甘肃酒泉市2026届高三下学期高考模拟预测卷 化学试题

高考全真模拟卷 化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16:Si-28Cu-64Zn-65Ge-73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2.下列化学用语表示错误的是 A.三氟化磷分子的球棍模型为 B.CH,CH(NH2)CH2COOH的化学名称为3-氨基丁酸 C.基态碳原子的价电子轨道表示式为 28 2p D.过氧化钠的电子式为Na+[:O:O:]-Na+ 3.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成的最后一个步骤如图所示。 (奥培米芬 下列说法错误的是 A.甲分子中含有2个手性碳原子 B.乙分子中3个苯环上的碳原子一定处于同一平面 C.甲分子中含有2种含氧官能团 D.乙可以使溴水褪色 2 第1页（共8页） 4.工业合成氨的反应为N2(g)十3Hz(g)一2NH(g)△H=-92.4kJ·mol,一般采 用770K左右的温度，其原因是 ①提高H2的转化率②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在770K 左右时活性最大 A.① B.②④ C.②③④ D.①② 5X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M、Q位于不同主族，X与M 同主族；X的基态原子中只有一种运动状态的电子，Q的最外层电子数等于其电子层数， Y与Z的质子数之和等于X与Q的质子数之和。下列说法正确的是 A.M、Q的最高价氧化物对应的水化物碱性：M>Q B.简单离子半径：Z<M<Q C.Y、Z分别形成的简单氢化物中Y的简单氢化物更稳定 DX、M形成的化合物具有强氧化性 6.下列操作规范且能达到相应实验目的的是 氯气 浓硫酸 鲜花 A.用苯萃取碘水中 B.验证干燥的氯气没有漂 D.滴定时控制 C.收集NO 的碘并分离 白性 滴速 7物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：H2O>H2S H,O分子间形成氢键 B 键角：NH,(107)>H20(104.5) 中心原子N、O的杂化方式不同 稳定性：[Cu(H,O),]+<[Cu(NH),] N的电负性小于O的电负性 D 乙烯发生取代反应比发生加成反应难 C一H的键能大于碳原子间形成的π键键能 8结构决定性质，性质决定用途。下列结构、性质与用途对应关系错误的是 选项 结构或性质 用途 聚丙烯酸钠（七CH,一CH)中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 COONa B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 石墨呈层状结构，层间以范德华力维系 石墨可用作润滑剂 D 氢氟酸具有酸性 用于刻蚀玻璃器皿 第2页（共8页） 9,研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0一一H++HO·十e。三唑水溶液微 滴表面接触CO2发生反应可能的机理如图所示。 21 ,O (三唑 2HO H.O 下列叙述正确的是 A.三唑是反应循环中的中间产物 B.若将CO2换成C8O2,可生成HO2 C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp的转变 D.甲酸的酸性弱于乙酸 10.甲醛检测试剂盒常用来检测室内空气中的甲醛，其原理是甲醛与MBTH反应生成物质 A,物质A再发生一系列反应，最终生成蓝绿色化合物，有关转化如图。 -*C MBTH 下列说法不正确的是 A.上述有机物涉及的元素中氧元素的电负性最大 B.甲醛分子结构为平面三角形 C.苯分子结构中存在大π键 D,1 mol MBTH中g键的数目为20NA(N为阿伏加德罗常数的值) 11一种利用废铜渣（主要成分为Cu0,含少量Fe2O,、SiO2杂质）制备超细铜粉流程如下。 硫酸 过量氨水 -s0 足量稀硫酸 废铜渣一酸浸一远铁一远铜一CuNH,S0,一转化一01 滤渣·Fe(OH, 滤液 滤液 下列说法不正确的是 A.“酸浸”得到的滤渣为SiO2 B.“转化”后所得滤液中主要含有的阳离子为NH、H+、Cu+ C.“沉铜”过程中铜元素化合价降低 D.“沉铁”反应的离子方程式为Fe3++3OH一Fe(OH),↓ 第3页（共8页） 12.一种以金属锌和选择性催化材料为电极的新型Z一CO2水介质电池的原理如图所示。 电解质 电解质 C02 溶液1 溶液2 →放电 02 Zn [Zn(OH)] …充电 H,O HCOOH , 双极隔膜 下列说法错误的是 A.放电时，正极反应式为CO2+2e+2H一HCOOH B充电时，阳极附近溶液中OH-浓度升高 C.充电时，电池总反应为2[Zn(OH),]2--2Zn+O2↑+40H+2H20 D.放电时，当电路中通过0.6mol电子时，理论上消耗锌的质量为19.5g 13.由下列实验操作或现象能得出相应结论的是 选项 操作或现象 结论 将二氧化硫气体通人少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜 A SO2具有漂白性 色逐渐消失 向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀 配位键的形成会影响物质 B 溶解 的溶解性 滴定等体积，等浓度的CH,COOH溶液和H,SO,溶液，后 酸性：H2SO,>CH,COOH 者消耗NaOH的量多 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，火焰呈 D 溶液中存在钠离子 黄色 14.N2H,是一种二元弱碱，电离方程式为N2H,+H2O一N2H+OH,N2H+ H2O一N,H++OH。常温下某浓度的NzH,溶液在不同pOH下，测得p(M)变化 如图所示[已知：pOH=一lgc(OH)、p(M)=-lgc(M),M指代N2H,或N2H时或 N2H+]。 P(M) 3.00 2.00 1.00 07.6 12.4p0H 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示pOH与p(N2H,)的关系 B.Y点对应的pOH=10 C.pOH=5时，c(NH咕)>c(NHg*)>c(N,H)1 DX、Y、Z三点水的电离程度：Z>Y>X 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。1 15.(14分)甘氨酸螯合铜[(H,NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣 小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 搅拌 甘氨酸溶液 新制氢氧化铜固体一 ·热水浴 查阅资料： ①相同温度下，K(CuSCN)<Kp(Cu); ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子； ③Cul沉淀易吸附I2; ④2Cu2++4I—2Cul↓+12,2S20+12—2I+S,0。 实验过程如下。 ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加人稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至 65~70℃，搅拌使充分反应，然后加人10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干 燥，得产品。 ②准确称量产品Wg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00mL样品溶液到碘量瓶中，加人过量K1固体，在暗处静置5分 钟，用cmol/L Naz S2O标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH,SCN溶液，剧烈 振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用cmol/LNa2S2O,标准溶液滴定至终点。重复上述实 验2一3次。 回答下列问题。 (1)上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为 。 水浴加热 的优点有 (2)加人乙醇溶液的作用可能是 下列配制100mL样品溶液， 实验操作中错误的是 (填字母)。 第5页（共8页） (3)该滴定实验达到滴定终点的现象是 ;滴定平均消耗标准 NazS2O3溶液VmL,则样品中铜元素的质量分数为 (用代数式表示)。 (4)若滴定过程中没有加人NH,SCN溶液，测定结果会 (填“偏大”或“偏小”)。 16.(15分)锗作为一种技术材料，在光纤通信、国防科技等领域的应用日趋广泛。工业上一 种以冶锌废渣（主要为Zn、FeO,、GeO2等氧化物）为原料制备锗的流程如图示。 Na SO, H,SO, 溶液 HS 0 冶锌废渣一溶没 沉储Ges,一氧化Ge0, e 回答下列问题。 (1)“溶浸”时要先把废渣粉碎过筛，目的是 ,加入 NazSO3溶液的作用是 (2)“沉锗”后分离得到GS2,该实验操作所需的玻璃仪器有 (3)高温下“氧化”反应的化学方程式为 (已知氧化产物在标 准状况下为气态)。 (4)选择氢气还原氧化锗而不用焦炭，原因可能是 写出该步骤反应的化学方程式： (5)若采用电解法制备Ge,GeO2应在 (填“阴极”或“阳极”)放电，电解时每转移 1mol电子，则生成 g Ge. (6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的某种立方 晶胞结构如图所示。 a pm ●Si OGe (0,0,0) ①图中A指示的锗原子的分数坐标为 ②若该合金的密度为pg·cm3,则阿伏加德罗常数N= mol-1 (用含ap的表达式表示)。 17.(14分)C02催化加氢制甲醇是CO2资源化利用的极具前景的研究领域，涉及的主要 如下。 反应I.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)△Hi 第6页（共8页） 反应i.CO2(g)+H2(g)一-C0(g)+H20(g)△H2=+41.4kJ·mol 反应i.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H,=-90.4kJ·mol1/ 回答下列问题。 (1)△H1= kJ·mol-1。 (2)反应ⅲ的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 0.7 0 (HZ+()0 。、9 (BH(). 03 -0.6 0.9 CautoinLN 1.4 反应历程 相对能量为-1.3V时，对应物质M的化学式为 ;该反应历程中 决速步骤的能垒为 eV。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.CO2的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能 B恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应1已达平衡 C.恒温恒容条件下，通入水蒸气可提高C02的平衡转化率 D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，反应训的平衡常数增大· (4)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,只发生反应i和 反应i,CO2的平衡转化率与CHOH、CO的选择性随温度的变化如图所示，CHOH 或C0的选择性=(CH,OH)或n(CO) ×100%。 n起始(C02)-n平衡(CO2) 100 100 80 80 60 60 (250,50%) 40 90 0 20 0 50 200250300350 400 T/K 第7页（共8页） ①图中Y曲线代表 (填化学式)的选择性。 ②C0,的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因为 ③3.0MPa,250℃反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6mol,反应I的K2= [已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平 衡常数，记作K,如p(B)=p·x(B),p为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分 数]。 18.(15分)化合物H是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下： 0 OHC CICH,CCH, HO CHO KCO, B OH -0g, OH +HCl+H,O 回答下列问题。 (1)D中含氧官能团的名称为 ;A→B的反应类型为 (2)CH2BrCH2Br的名称为 ·贮；E的结构简式为 (3)B→C,G→H这两步的目的为 (4)B的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机分子有： 种。 ①能水解且能发生银镜反应；②分子中只有一个苯环结构，苯环上有两个相同的取代基。 符合上述条件的结构中，核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：2：2的结构简 式为 (5)化合物D→E的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化 学方程式为 第8页（共8页）高考全真模拟卷 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】达尔效应是胶体的性质，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确；石墨烯与金刚石都是由 碳元素形成的单质，两者互为同素异形体，B正确；高性能计算机芯片的主要成分是晶体硅，C错误；“嫦娥六号” 五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，D正确。 2.C【解析】三氟化磷分子中P的价层电子对数为4，P含有1个孤电子对，P℉的空间结构为三角锥形，球棍模型 为。，A正确；氨基为取代基，羧基碳原子为1号碳原子，3氨基丁酸的结构简式为 CHCH(NH2)CHCOOH,B正确；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p,根据洪特规则可知，其2p轨道上的 电子在填入简并轨道时，先单独分占，且自旋平行，C错误；N2O2是离子化合物，氧原子与氧原子之间形成共价 单键，Na2O2的电子式为Na+[:O:O:]2Na+,D正确。 3.B【解析】甲分子中含有2个手性碳原子，A正确；乙分子中3个苯环上的碳原子可能处于同一平面，也可能不 处于同一平面，B错误；甲分子中含氧官能团有羟基、醚键，共2种，C正确；乙分子中含碳碳双键，能与溴单质发 生加成反应而使溴水褪色，D正确。 4.B【解析】工业合成氨的正反应为放热反应，温度越低则原料转化率越高，但是低温下反应速率较小，为提高氨 的合成速率，温度不能太低，且催化剂在770K左右时活性最大，故一般采用770K左右的温度。 5.A【解析】X的基态原子中只有一种运动状态的电子，X为H;X与M同主族，M为N;Q的最外层电子数等于 其电子层数，Q为A1;Y、Z、M、Q位于不同主族，H、A1的原子序数之和为14，则Y、Z的原子序数之和也为14，则 Y为C,Z为O。金属性：Na>Al,所以碱性：NaOH>Al(OH)3,A正确；离子半径：O2>Na+>AI3+,B错误； C、O分别形成的简单氢化物中HO比CH,稳定，C错误；NaH不具有强氧化性，H的化合价为一1价，具有还原 性，D错误。 6.A【解析】可用苯将碘水中的碘萃取出来，并分液，A符合题意；氯气可与鲜花中的水反应生成次氯酸，使得鲜花 褪色，不能验证干燥的氯气没有漂白性，B不符合题意；NO易与空气中的氧气反应，不能用排气法收集，C不符 合题意；调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，D不符合题意。 7.B【解析】NH和H2O的中心原子的价层电子对数都为4，中心原子均采取sp3杂化，B项错误。 8.D【解析】聚丙烯酸钠(ECH2一CH)中含有亲水基团一COO,可用于制备高吸水性树脂，A正确；壳聚 COONa 糖具有良好的生物相容性和生物可降解性，可制成手术缝合线、环保包装袋，B正确；石墨呈层状结构，层间以范 德华力维系，该作用力较小，层间容易滑动，石墨可用作润滑剂，C正确；氢氟酸能用于刻蚀玻璃器皿是因为其能 与SO2反应，而不是因为其酸性强弱，其他强酸不能与SO2反应，因此氢氟酸具有酸性不能解释氢氟酸用于刻 蚀玻璃器皿，D错误 9.C【解析】三唑在反应起始时参与反应，最终又重新生成，因此三唑是催化剂，不是中间产物，A错误；若使用 C8O2,18O将进入甲酸分子中，而H2O2中的O来源于水分子，故不会生成HO2,B错误；CO2中碳原子的杂化 方式为sp,HCOOH中碳原子的杂化方式为sp2,因此碳原子的杂化方式经历了从sp到sp的转变，C正确；甲 基是推电子基，使羧基中O一H极性变小，故甲酸的酸性强于乙酸，D错误。 10.D【解析】题述有机物涉及的元素有H、C、N、O、S,其中氧元素甲醛的电负性最大，A正确；甲醛分子中的碳原 化学答案第1页（共5页） 子采用$p杂化，甲醛分子的结构为平面三角形，B正确；苯分子为平面正六边形结构，其中的6个碳原子均采 取$p杂化，分别与氢原子及相邻碳原子以。键结合，每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平 面，相互平行重叠形成大π键，C正确；单键都是。键，双键中含有1个。键，所以根据MBTH的结构简式可知 1 mol MBTH中。键数目为22NA,D错误。 11.D【解析】“酸浸”时SiO2不溶于酸，得到的滤渣为SiO2,A正确；“转化”时，CuNH,SO在稀硫酸中发生反 应，得到铜离子和Cu,故“转化”后所得滤液中主要含有的阳离子为NH、H+、Cu2+,B正确：“沉铜”时，铜元素 的化合价由十2价降低到+1价，C正确；H·HO是弱碱，在离子方程式中不能拆写为离子符号，“沉铁”反 应的离子方程式为Fe3++3NH·H2O-Fe(OH)3Y+3NH,D错误。 12.B【解析】放电时，选择性催化材料做正极，该电极处CO2转化为HCOOH,电极反应式为CO2+2e+ 2H+一HCOOH,A项正确；充电时，阳极上发生反应：2H2O一4e一4H+十O2个，H+浓度升高，则溶液中 OH浓度降低，B项错误；充电时阳极产生O2,阴极产生Zn,电池总反应为2[Zn(OH),]2-一2Zn十O2◆+ 4OH-十2H2O,C项正确；放电时，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e十4OH一 [Zn(OH)4]2,当电路中通过0.6mol电子时，理论上消耗0.3 mol Zn,其质量为0.3mol×65g/mol= 19.5g,D项正确。 l3.B【解析】向酸性KMnO溶液中通入二氧化硫，紫色褪去说明KMnO,被还原成接近无色的Mn+,则二氧化 硫具有还原性，A项不符合题意；硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水直至过量，氢氧 化铜与氨水反应生成[C(NH3)]+,沉淀溶解，能证明配位键的形成会影响物质的溶解性，B项符合题意；硫 酸是二元酸，中和等体积、等浓度的CH COOH溶液和H2SO:溶液，硫酸消耗的氢氧化钠多，不能比较H2SO1、 CH,COOH酸性的强弱，C项不符合题意：玻璃棒中含有钠元素，因此玻璃棒灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液 中含有钠元素，D项不符合题意。 14.C【解析】pOH越小，溶液碱性越强，p(M)越小，溶液中M的浓度越大。N2H,是一种二元弱碱，电离方程式为 N2H4十H2O一N2H+OH,N2H+H2O一N2H+OH。碱性越强，N2H的浓度越大；碱性越弱， N2H的浓度越大，所以曲线I表示的是pOH与p(N2H)的关系，曲线Ⅱ表示的是pOH与p(N2H4)的关 系，曲线Ⅲ表示的是pOH与p(N2H+)的关系，A正确；由X点可知c(N2H4)=c(N2H时)，c(OH-)=1X 10-.6mol/L,K=1×10-.6;由Z点可知，c(N2H)=c(N2H+),c(OH)=1×1012.4mol/L,K2=1× 10,Y点溶液中cN,H)=c(N,*,K·K=NH):E(OH）=10X10e,所以 c(N2 H) c(OH-)=10-1omol,L,pOH=10,B正确；pOH=5时，p(N2H+)>p(N2H)>p(N2H),即c(N2H4)> c(NH)>c(N2H),C错误；pOH由小到大的过程表示向肼的水溶液中加人酸生成盐的过程，所以水的电 离程度：Z>Y>X,D正确 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分)便于控制温度，受热均匀(2分) (2)降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结品析出(2分) ac(2分；选对一个得1分，有错得0分) (3)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色突变为无色且30$内不复色(2分) 25.6cV%(2分) W (4)偏小(2分) 化学答案第2页（共5页） 【解析】(2)加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出。用天平称量固体药品，应该“左 物右码”，ā错误；在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确；向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c 错误；定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确。 (3)指示剂为淀粉，所以滴定终点现象是滴入最后半滴N2S2O,溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢 复原色。由题意可知，反应中的关系式为Cu+~SO?,则铜元素的质量分数为 mol mol 100%=25.6cV%. Wg W (4)由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且K(CuSCN)<Kp(CuI),所以加入适量NH.SCN溶 液，剧烈振荡碘量瓶的目的是将CuI转化为CuSCN,释放出吸附的I2,故若不加入NH4SCN溶液，则参加反应 的12的量减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小。 16.(15分) (1)增大接触面积，增大反应速率，提高溶浸率(2分)将Fe8+还原为Fe+,防止后续通入HS时生成S沉 淀(2分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(1分) (3)GeS,十30，高温Ge0,+2S0,(2分) (4)选择氢气不会引入杂质，选择焦炭会使产品不纯（或可能生成CO,污染空气等）(1分；合理给分) Ge0,十2H,商温Ge十2H,0(2分) (5)阴极(1分) 18.25(1分) s可2》1分 @73X7+28(2分) 10-0ap 【解析】冶锌废渣中的Fe2O3在H2SO,溶液中被亚硫酸根离子还原为Fe+,所以“溶浸”后的溶液中含有的金属 阳离子有Ge+、Fe2+,Zn2+等，通入的HzS与溶液中的Ge+反应生成GeS,沉淀，过滤分离后GeS2被氧化生成 GeO2和SO2,最后GeO2被还原生成Ge。 (2)“沉锗”后的操作为过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)氧化产物为二氧化硫，则“氧化"反应的化学方程式为GeS.十30，高温Ge0,十2S0。 (5)电解时，GeO2在阴极得电子，被还原得到Ge。根据关系式GeO2~4e~Ge,可知每转移1mol电子时生成 1 Ge的质量为73g×4=18.25g。 (6)2硅销合金晶胞中含有S的个数为2X号-1，Ge的个数为4计4×号+8×日-7，晶胞体积为10”。cm,则 73×7+28 NA-10-%ap mol-1。 17.(14分) (1)-49.0(2分) (2)H3CO(2分)0.8(2分) 化学答案第3页（共5页） (3)AB(2分) (4)①CHOH(2分) ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(2分) @2分) 【解析】1)反应i=反应ii+反应ii,所以△H1=△H2+△H3=+41.4kJ/mol-90.4kJ:mol=-49.0 kJ;mol。. (2)根据题图可知，-1.3eV对应发生的反应为M+2H,一CH0H,则M为H,C0。该反应历程中决 速步骤的能垒为-0.1eV-(-0.9eV)=0.8eV。 (3)C)2的结构稳定，断裂反应物化学键需吸收较多能量，因而其参与的反应活化能较大，活化分子百分数较 低，在发生反应时需要加入催化剂来降低反应的活化能，从而提高反应速率，A正确；反应ⅰ的正反应是气体分 子总数减小的放热反应，气体总质量不变，在恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量不再变化时，说明气 体的总物质的量不变，则反应已达平衡状态，B正确；在恒温恒容条件下，通入水蒸气，使反应1和反应ⅱ平衡 逆向移动，则CO2的平衡转化率降低，C错误；反应ⅱ的正反应是吸热反应，升高温度使反应ⅱ平衡正向移 动，其化学平衡常数增大；反应而的正反应是放热反应，升高温度使反应ⅲ平衡逆向移动，其化学平衡常数减 小，D错误。 (4)①反应i为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升高温度使反应i平衡逆向移动，n(CHOH)减小，CHOH的 选择性减小，题图中Y曲线表示的选择性降低，故Y曲线代表CHOH的选择性。 ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动，所以CO,的平衡转化率升高。 ③设反应1中CO2的物质的量变化量为xmol,反应i中CO,的物质的量变化量为ymol,列“三段式”： CO2(g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2O(g) n始，mol 1 3 0 0 △nmol x 3x n平mol1-x-y 3-3x-y x x+y CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) n始/mol 1 0 0 △nmol y y n平/mol1-x-y 3-3x-y y x十y 250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2.6mol,则3一3.x一y=2.6,根据题图像可知，250℃时 CHOH的选择性和CO的选择性相等，则平衡时n(CHOH)=n(CO),即x=y,解得x=y=0.1,则平衡时 CO2的物质的量为1mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol,平衡时H2O的物质的量为0.1mol十0.1mol= 0.2mol,平衡时n(CH3OH)-n(CO)=0.1mol,平衡时气体的总物质的量为3.8mol,反应i的K2= DCO》·p(H.O).8X3MPa×42 0.1 3.8X3 MPa pcO·pX:NPX8X3MP. 104° 18.(15分) (1)醚键、醛基、羟基(2分) 取代反应(2分) 化学答案第4页（共5页） OHC 0 (2)1,2-二溴乙烷(1分) CH. (2分) (3)保护酚羟基，防止其被氧化(2分) HCOO HCOO (4)6(2分) C1、 CH- (2分) HCOO HCOO 0 OHC 0 OHC O-CH,CCH 催化剂 (5) CHO CH2分) OH 【解析】(I)结合D的结构可知D中含氧官能团为醚键、醛基、羟基。结合B的分子式可知B的结构简式为 OHC C ,所以A→B的反应类型为取代反应。 HO CHO OH (4)B的同分异构体分子中苯环上有两个相同的取代基，能水解且能发生银镜反应，说明有两个HCOO一和一 个一C1,有6种结构。其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：2：2，说明两个HCOO一位置对 HCOO HCOO 称，其结构为 C1、 CH- HCOO HCOO 0 (5)化合物D-→E的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，侧第一步取代产物为OHC 0-CH,CCH,然 CHO 0 后 0-CH,CCH发生醛基的加成反应生成 再发生消去反应生 CHO 22 成E,加成步骤的化学方程式为 TOCH.CCH,催化剂 CHO 化学答案第5页（共5页）