2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册 综合模拟测试卷

综合模拟测试卷 一、单项选择题(本题共13小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共39分) 1.(2025·无锡江阴期中)航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是(　　) A.新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时,可观察到丁达尔效应 C.空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置,它的用途是再生氧气,过氧化钠属于碱性氧化物 2.(2025·淮安涟水中学阶段练习)用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是(　　) A.中子数为18的硫原子为S B.N2的电子式为 C.水分子的空间填充模型为 D.S2-的结构示意图为 3.(2025·无锡江阴期中)下列物质中属于电解质的是(　　) A.蔗糖 B.CO2 C.K2SO4 D.盐酸 4.(2025·扬州一中期中)N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.NO2被还原 B.NO2发生氧化反应 C.CO是氧化剂 D.常温常压下,生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子 5.(2025·扬州大学附中阶段练习)下列实验方法或操作正确的是(　　) A.检验K+ B.制蒸馏水 C.分离水和酒精 D.稀释浓硫酸 (2024·无锡期末)阅读下列材料,完成第6~8题: 氯、溴、碘元素主要以化合物的形式广泛存在于海水中,氟元素主要存在于矿石中。卤素的常见价态主要有-1价,0价,+3价,+5价等。氯系消毒剂是最常见的消毒剂系列之一。硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐等矿物的形式存在。硫元素在氧气、细菌等作用下可不断氧化或还原。工业上常通过氧化还原制备含硫物质。 6.下列有关卤素及其化合物的说法不正确的是(　　) A.氧化性:Br2>I2 B.还原性:Cl->I- C.熔沸点:HF>HCl D.稳定性:HBr>HI 7.下列相关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) A.H2S在过量空气中燃烧:2H2S+3O22SO2+2H2O B.煅烧硫铁矿制备SO2:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 C.硫磺和烧碱溶液反应:3S+6OH-2S2-+2S+3H2O D.亚硫酸在空气中氧化:2H2SO3+O24H++2S 8.下列物质的性质与其用途具有对应关系的是(　　) A.二氧化氯具有强氧化性,用于自来水消毒 B.硫磺不溶于水,用于制备硫磺皂 C.二氧化硫具有还原性,用于纸浆脱色 D.食盐易溶于水,用于蚀刻玻璃 9.(2024·常州期末)室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向PbO2中滴加浓盐酸,观察是否有黄绿色气体放出 PbO2氧化性强于Cl2 B 将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中,各加入两滴酚酞,加热并观察现象 Mg的金属性强于Al C 将白色固体放入试管中,加入浓NaOH溶液,微热试管,将洁净干燥的红色石蕊试纸靠近试管口,观察现象 样品中含有铵盐 D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡后静置,观察下层溶液颜色是否变浅 I2在浓KI溶液中溶解能力比在CCl4中大 10.(2025·盐城滨海阶段练习)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作使配制溶液浓度偏高的是(　　) A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用 11.(2024·盐城期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种核素没有中子,Y、Z是同周期相邻的两种元素,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z、W同主族。下列判断正确的是(　　) A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族 B.非金属性:Y>Z C.气态氢化物的热稳定性:W>Z D.X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 12.(2024·南通如东期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅱ中H2S被还原 B.反应过程中,Fe2(SO4)3可以循环利用 C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH- D.脱除1 mol H2S,消耗氧气的体积为11.2 L 13.(2024·南京期末)固体X(MgxAlySizOm)可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成,取10.10 g固体X样品溶解于足量稀盐酸中,过滤,产生3.90 g H2SiO3沉淀,向滤液中加入足量NaOH溶液,过滤后得到2.90 g沉淀,向剩余滤液中通入足量CO2气体可再次产生沉淀7.80 g。下列说法不正确的是(　　) A.固体X样品中n(Mg2+)=0.05 mol B.固体X样品中n(Al3+)=0.15 mol C.2x+3y+4z=2m D.固体X的化学式可表示为MgO·Al2O3·SiO2 二、非选择题(本题共4小题,共61分) 14.(14分)(2025·苏州木渎高级中学阶段练习)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图所示: 已知:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;SiO2难于水和酸。 (1)为了加快酸溶的速率,可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一条)。  (2)废渣的主要成分为　　　　　(填化学式)。  (3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、　　　　　、　　　　　。  (4)以某工业废水(含Cu2+、Na+、S)为原料,制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案:向工业废水中加入NaOH溶液充分反应,过滤,　　　　　　　　　　　,向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解,　　　　　,　　　　　　　　　　　　　,过滤,洗涤,干燥。  Cu(NO3)2的溶解度曲线如下图所示。 15.(15分)(2025·扬州期末)天然气的主要成分为CH4,含少量SO2、COS(羰基硫)等含硫物质,需进行脱除。 (1)天然气燃烧时会产生SO2,SO2任意排放可能造成的环境问题是　　　　　　　　　(写出一种)。 (2)工业上可用氨脱硫法脱除SO2,用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4在生产生活中的用途有　　　　　　(写出一种)。  (3)用“钠碱”法脱除SO2。 ①用含NaOH和Na2SO3的吸收液脱除SO2。模拟吸收时使用多孔球泡,其目的是  　。 ②反应后的吸收液中主要含NaHSO3,对吸收液处理,流程如下所示: “电解”时采用隔膜电解装置,通过隔膜分区,一个区域生成气体a和NaOH、Na2SO3,另一个区域生成H2SO4。 从化合价升降的角度分析,气体a的化学式是　　　　　。与氨脱硫法相比,“钠碱”法模拟脱除SO2的优点是　 。 (4)脱除天然气中COS时使用催化剂Al2O3,催化剂中存在活性位点,COS与H2O在活性位点上被吸附并发生反应:COS+H2OCO2+H2S,该活性位点显碱性。 ①H2S溶于水部分电离生成HS-。H2S的电离方程式是　 。 ②催化剂Al2O3中掺杂NaOH有利于COS的脱除,其原因是  　。 16.(18分)(2025·西交大苏州附中期中)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料:i.ClO2为黄绿色气体,易溶于水,难溶于CCl4;Cl2易溶于CCl4中,溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体,密度比水大,且与水不互溶。 ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性,在酸性溶液中,NaClO2易发生下列反应:8Cl+8H+6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 【实验一:制备ClO2】进行如下图所示实验,实验过程中,持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为　 。 (2)装置C中制备ClO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①用单线桥表示电子转移的方向和数目  　。  ②常温常压下,若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,ClO2的消毒能力是等质量Cl2的　　　　　倍(保留1位小数)。 随着装置A中的Cl2持续产生,开始时装置D液面上方出现黄绿色气体,溶液较长一段时间保持无色,随后逐渐变为黄绿色,说明有Cl2进入D中。 【实验二:探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2,进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液,溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡,静置后溶液分层,上层溶液为黄绿色,下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液,溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡,静置。溶液分层,上层溶液为浅黄绿色,下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中,证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是　 。 (5)由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反,可能的原因是　　　　　　　　。 【实验反思】 (6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源:实验进行一段时间后,装置C中的ClO2氧化Cl-,产生的Cl2进入装置D,乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1:部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2:Cl2通入装置C中一段时间后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,生成的Cl2进入了装置D。  (7)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是　　　　　,原因是　 。 17.(14分)(2024·常州期末)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备KIO3的部分实验流程如图1。 图1 Ⅰ.碘酸钾的制备。 (1)“氧化”反应在如图2所示装置中进行。先将KIO3与I2混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中,加水充分溶解,在90 ℃下边搅拌边滴加20.0 mL 1.0 mol·L-1盐酸引发反应,停止滴加盐酸后持续搅拌40 min以上,得到热的碘酸氢钾[KH(IO3)2]溶液。 图2 已知:KH(IO3)2不溶于CCl4。 ①用12.0 mol·L-1浓盐酸配制100.0 mL 1.0 mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、　 。 ②“氧化”过程中有少量Cl2副产物产生。用热的KOH溶液可吸收该气体并实现原料的循环利用。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式: 　 。 ③实际工业进行“氧化”反应时,需要在反应设备上连接冷凝回流装置,其目的是 　 。 (2)“除碘”过程中除去KH(IO3)2溶液中稍过量I2的实验操作是　 。 (可选用的试剂1.0 mol·L-1 KOH溶液、CCl4) Ⅱ.碘酸钾的含量测定。 为测定样品中碘酸钾的含量,进行如下实验: 步骤一:称取碘酸钾样品0.200 0 g于锥形瓶中,加水溶解。 步骤二:向锥形瓶中滴加稀硫酸酸化,加入过量KI溶液,反应为KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4。 步骤三:向锥形瓶中滴加0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液30.00 mL,恰好完全反应,过程中发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 (3)计算该样品中碘酸钾的质量分数　　　　　　。(写出计算过程) 参考答案 1.D　液氢为只含氢元素的纯净物,属于非金属单质,A正确;纳米气凝胶属于胶体,可观察到丁达尔效应,B正确;石墨烯与金刚石为碳元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,C正确;过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气,不属于碱性氧化物,D错误。 2.A　硫元素的质子数为16,中子数为18的硫原子可表示为S,A正确;N2的电子式为N︙︙,B错误;水分子的空间填充模型中,位于中间的氧原子的原子半径应该比氢原子的大,C错误;S2-的结构示意图为,D错误。 3.C　蔗糖是有机物,属于非电解质;CO2是非金属氧化物,属于非电解质;K2SO4是盐,属于电解质;盐酸混合物,既不属于电解质也不属于非电解质。 4.A　NO2中N元素化合价降低发生还原反应生成N2O,NO2被还原,A正确;NO2中N元素化合价降低发生还原反应,B错误;CO中C元素化合价升高,CO是还原剂,C错误;常温常压下,6.72 L CO2的物质的量不是0.3 mol,D错误。 5.A　透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色,A正确;冷凝管中的冷凝水应“低进高出”,B错误;水和酒精互溶,水和酒精混合后不分层,不能用分液法分离水和酒精,C错误;稀释浓硫酸,应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中,D错误。 6.B　同主族元素,从上到下,非金属性减弱,非金属性:F>Cl>Br>I,氧化性:Br2>I2,A正确;还原性:Cl-<I-,B错误;HF分子间形成氢键,熔沸点:HF>HCl,C正确;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,稳定性:HBr>HI,D正确。 7.C　H2S在过量空气中燃烧生成二氧化硫和水,反应方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O,A正确;煅烧硫铁矿生成SO2和氧化铁,反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,B正确;硫磺和烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O,C错误;亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸,反应的离子方程式为2H2SO3+O24H++2S,D正确。 8.A　二氧化氯具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于自来水消毒,A正确;硫磺用于制备硫磺皂与硫磺不溶于水无关,B错误;二氧化硫用于纸浆脱色,利用二氧化硫的漂白性,C错误;氢氟酸用于蚀刻玻璃,利用氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体,D错误。 9.C　A项,向PbO2中滴加浓盐酸,有黄绿色气体放出,该气体为氯气,证明PbO2氧化性强于Cl2;B项,镁与热水反应,将两块相同大小的镁条和铝片(已除去氧化膜)放入装有等量水的试管中,各加入两滴酚酞,加热,加镁片的试管内溶液变为粉红色,证明Mg的金属性强于Al;C项,湿润的红色石蕊试纸才能检验氨气,干燥试纸不能达到实验目的;D项,往I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液,振荡分层,下层由紫红色变成浅粉红色,上层呈棕黄色,说明I2在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力。 10.B　溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,则有一部分溶质滞留在烧杯内,容量瓶内溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,A不符合题意;溶解后未经冷却就移液,定容后冷却,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,B符合题意;定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分,将造成溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,C不符合题意;容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用,对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响,所配溶液的浓度不受影响,D不符合题意。 11.D　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种核素没有中子,X为H元素,Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z为O元素,则Y为N元素,Z、W同主族,W为S元素。Y为N元素,在元素周期表中位于第二周期ⅤA族,A错误;根据同周期元素从左往右,非金属性增强,所以非金属性:O>N,B错误;根据同主族元素从上往下,非金属性减弱,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越好,所以气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,C错误;H、N、O形成的化合物可以属于酸(HNO3)、碱(NH3·H2O)或盐(NH4NO3),D正确。 12.B　由图可知,反应Ⅰ为O2+4Fe2++4H+2H2O+4Fe3+,反应Ⅱ为H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+,故总反应为2H2S+O22S↓+2H2O。反应Ⅱ中H2S中硫元素化合价升高,被氧化,A错误;由图可知,硫酸铁作催化剂,可以循环利用,B正确;反应Ⅰ的离子方程式为O2+4Fe2++4H+2H2O+4Fe3+,C错误;根据总反应,脱除1 mol硫化氢,需要消耗0.5 mol氧气,但没有说标准状况,无法计算气体体积,D错误。 13.B　n(Si)=n(H2SiO3)==0.05 mol,n(Si)=0.05 mol×28 g· mol-1=1.40 g;向滤液中加入足量NaOH溶液,过滤后得到2.90 g沉淀,该沉淀为Mg(OH)2,同时铝元素转化为Al(OH,根据Mg~Mg(OH)2可知,固体X中镁元素的物质的量为n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.05 mol,m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.20 g;向剩余滤液中通入足量CO2气体,Al(OH可转化为Al(OH)3,根据Al~Al(OH)3可知,固体X中铝元素的物质的量为n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol,m(Al)=n(Al)×M(Al)=0.1 mol×27 g·mol-1=2.70 g;综合可知,固体X中氧元素的物质的量为n(O)==0.3 mol;x∶y∶z∶m=0.05 mol∶0.1 mol∶0.05 mol∶0.3 mol=1∶2∶1∶6,即X为MgAl2SiO6。X为MgAl2SiO6,按照氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水,因此可写为MgO·Al2O3·SiO2,D正确。 14.答案 (1)搅拌或适当升高温度等(答出一点即可) (2)SiO2 (3)玻璃棒　漏斗 (4)洗涤滤渣2~3次　蒸发浓缩　降温到温度略高于26.4 ℃结晶 解析 (1)增大接触面积、升高温度,都可以加快酸溶的速率,则可以采取的措施是:搅拌或适当升高温度等。(2)固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量SiO2。将固体废渣中加入稀硝酸进行酸溶,Cu、CuO溶解生成Cu(NO3)2,同时生成NO气体;向混合液中加入Cu(OH)2中和过量的硝酸,然后将混合液过滤,废渣主要为SiO2,滤液为Cu(NO3)2溶液。(3)过滤操作时,需要的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)以某工业废水(含Cu2+、Na+、S)为原料,制取Cu(NO3)2·3H2O晶体时,首先需将Cu2+与Na+、S进行分离,即将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,再加硝酸溶解,然后将溶质以晶体的形式析出。另外,图中信息显示,析出晶体时,温度应控制在26.4 ℃以上。实验方案:向工业废水中加入NaOH溶液充分反应,过滤,洗涤滤渣2~3次,向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解,蒸发浓缩,降温到温度略高于26.4 ℃结晶,过滤,洗涤,干燥。 15.答案 (1)酸雨、水体酸化、土壤酸化等(答出一点即可) (2)作氮肥(其他合理答案均给分) (3)①增大接触面积,使SO2充分被吸收 ②H2　富集SO2;NaOH、Na2SO3循环利用;获得H2、H2SO4 (4)①H2SH++HS- ②掺杂NaOH可以除去占据碱性活性位点的CO2和H2S,有利于催化剂吸附更多COS 解析 (1)SO2是酸性气体,易形成酸雨,也会导致水体酸化、土壤酸化等。(2)(NH4)2SO4是一种铵盐,可用作氮肥。(3)①使用多孔球泡,可以增大气体与液体的接触面积,使SO2充分被吸收。②反应后的吸收液中主要含NaHSO3,一个区域生成H2SO4,S元素化合价升高,则另一个区域元素化合价必然降低,由于生成气体,故可知是H元素由+1价降低到0价,生成气体a为H2。氨脱硫法生成铵盐,“钠碱”法生成NaOH、Na2SO3、H2、H2SO4和高浓度SO2,NaOH、Na2SO3可以循环利用,故“钠碱”法模拟脱除SO2的优点是富集SO2;NaOH、Na2SO3循环利用;获得H2、H2SO4。(4)①H2S是二元弱酸,溶于水部分电离生成HS-:H2SH++HS-。②NaOH是强碱,可以除去占据碱性活性位点呈酸性的CO2和H2S,这样有利于催化剂吸附更多COS。 16.答案 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2 (3)① ②2.6 (4)实验ii中,下层溶液为黄绿色 (5)溶液的酸碱性不同 (6)发生反应8Cl+8H+6ClO2↑+Cl2↑+4H2O (7)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度 解析 (1)A中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2,氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2,结合电子守恒,反应为Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2。(3)①NaClO3中氯化合价降低,得到电子被还原为ClO2,4分子HCl中2分子HCl中氯化合价升高,失去电子被氧化为Cl2,单线桥表示为。②常温常压下,若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,1 mol ClO2转移电子5 mol、1 mol Cl2转移电子2 mol、ClO2的消毒能力是等质量Cl2的=2.6倍。(4)实验二中,ClO2能氧化Cl-产生Cl2,氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色,则证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是实验ii中,下层溶液为黄绿色。(5)实验一为中性氯化钠溶液、实验二为酸性的盐酸溶液,由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反,可能的原因是溶液的酸碱性不同。(6)已知,NaClO2溶液呈弱碱性,在酸性溶液中,NaClO2易发生下列反应:8Cl+8H+6ClO2↑+Cl2↑+4H2O;Cl2通入装置C中一段时间后,溶液的酸性增强,发生反应8Cl+8H+6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,生成的Cl2进入了装置D。(7)由图可知,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ好。 17.答案 (1)①100 mL容量瓶和胶头滴管　②3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O　③冷凝回流I2和盐酸,提高原料利用率并防止污染空气 (2)用CCl4萃取后分液 (3)53.5%(计算过程见解析) 解析 (1)①用12.0 mol·L-1浓盐酸配制100.0 mL 1.0 mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶和胶头滴管。②用热的KOH溶液吸收氯气反应生成氯化钾、氯酸钾和水,则吸收过程中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O。③实际工业进行“氧化”反应时,需要在反应设备上连接冷凝回流装置,其目的是冷凝回流I2和盐酸,提高原料利用率并防止污染空气。(2)已知:碘酸氢钾不溶于有机溶剂,而碘能溶于有机溶剂,则“除碘”过程中除去KH(IO3)2溶液中稍过量I2的实验操作是用CCl4萃取后分液。(3)反应的关系式为KIO3~3I2~6Na2S2O3,该样品中碘酸钾的质量分数×100%=53.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$