湖北省仙桃市汉江中学2025-2026学年高三上学期8月考试 化学试题

仙桃市汉江中学2025年高三八月月考 化学试卷 一、单选题(每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( ) A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.《天工开物》中描述了绿矾的提取过程“其中清淬如矿灰形者,取入缸中浸三个时,漉入釜中煎炼”,其中“漉”表示的操作是( ) A.灼烧 B.过滤 C.蒸发 D.分液 3.下列化学图示使用正确的是( ) A.极性分子的电性中心分布: B.中的键电子云轮廓图: C.腐蚀类化学药品标志: D.化学实验中“注意通风”警示: 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应,生成的H2分子数为0.05NA B.2.4g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA C.在25 时,1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA D.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 5.下列玻璃仪器能完成对应实验的是( ) 选项 实验 玻璃仪器 A 制备纯净的 分液漏斗、导管、酒精灯 B 区别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与澄清石灰水反应: B.溶液中滴加溶液: C.盐酸除铁锈: D.通入溶液中: 7.在下列给定条件的溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Cu2+、H+、Cl-、 B.能使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、K+、Cl-、 C.能与金属Fe反应放出H2的溶液中:Na+、Cl-、、 D.含有的溶液中:K+、OH-、、Ba2+ 8.制备高铁酸钠()的一种方法是:,下列说法不正确的是( ) A.作还原剂 B.是还原产物 C.是一种新型绿色消毒剂,可用于饮用水的处理 D.每生成,电子转移总数为(为阿伏加德罗常数的值) 9.在给定条件下,下列物质间的转化均可实现的是( ) A. B.漂白粉 C. D. 10.关于实验室试剂保存和实验室安全,下列说法正确的是( ) A.氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中 B.金属锂保存在石蜡中 C.用手拿取一块绿豆粒大小的金属钠,放入水中观察 D.身上的衣物不慎着火,不可慌张乱跑,立即用灭火器灭火 11.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是( ) A.b可被还原为a B.d在空气中可被还原为e C.一定条件下a能与水蒸气反应 D.c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 12.一种化合物分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,W的一种同位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是( ) A.原子半径: B.第一电离能: C.电负性: D.单质氧化性: 13.实验室制备并提纯环己烯的流程如图。下列说法正确的是( ) A.“操作1”为萃取分液,有机相由分液漏斗的下口放出 B.“操作2”需用到球形冷凝管 C.根据能否使酸性高锰酸钾溶液褪色可鉴别M和N D.环己醇与浓硫酸也可通过消去反应制得环己烯 14.某锂锰一次电池的结构如图所示,电池工作时转化为,下列说法错误的是( ) A.电极a为电池的负极 B.电极b的反应式为 C.电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D.电池工作时移向电极b 15.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,反应如下: 反应I 反应 反应 下列说法正确的是( ) A. B.使用催化剂可降低反应 的 C.H2的标准燃烧热为 D.如图所示,当反应温度高于590 时丁烯的产率降低,则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类 二.非选择题(本题共4小题,共55分。) 16.锑、铋是重要的金属元素,广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有、、等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知:①是两性氢氧化物; ②浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在; ③,。 回答下列问题: (1)位于元素周期表的第 周期、第 族。 (2)已知难溶于水,则“浸出”中,使用较高浓度的NaCl溶液的作用是 。 (3)“沉砷”中有生成,该反应的离子方程式为 。 (4)“沉锑”后溶液中、,则“沉铋”中,当恰好沉淀完全时, (当溶液中剩余离子的浓度时,可认为沉淀完全)。 (5)“沉锑渣”和氨水反应生成锑白()的化学方程式为 ,不用NaOH溶液的原因是 。 (6)可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价),其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构,则该钠盐的化学式为 。 17. .柴油车尾气的排放需要加以治理。 (1)尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后,尿素分解生成NH3和CHON,在催化剂作用下,CHON与H2O反应生成NH3和CO2,NH3还原柴油车中含量较高的NOx。画出CHON的结构式: 。写出CO2的电子式: 。 .当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时,发生不同类型的SCR反应(选择性催化还原反应): a.标准SCR:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1 b.快速SCR:2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)4N2(g)+6H2O(g) H2=-1518.2 kJ/mol (2)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=-114.2 kJ/mol,则 H1= kJ/mol。标准SCR能自发进行的条件为 (“高温”“低温”或“任意温度”)。 (3)若在恒温恒容密闭容器中,充入等量的NH3、O2与NO发生标准SCR反应,以下哪些值不变能说明该反应达到平衡状态_(填标号) A.正反应速率 B. H C.平衡常数 D.NH3和O2物质的量之比 (4)在催化剂作用下,当柴油车尾气中n(NO):n(NO2)=1:1时,会发生快速SCR脱硝反应。控制其他条件相同,将4 mol NH3与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图所示的反应器中反应,测得A组NOx的脱除率明显低于B组,其可能原因是 。(该温度下NH3与O2不发生反应) 混合气体物质的量 A组 n(NO)=4 mol、n(O2)=1 mol B组 n(NO)=2 mol、n(NO2)=2 mol (5)为了快速SCR的进行,需预氧化部分NO转化为NO2,催化剂Y可加快该反应的速率。当温度、压强和NO浓度恒定时,初始反应速率与O2浓度的关系如下图所示,曲线变化的相关原因是 。 (已知该反应中存在以下机理中的一种:①r0=k [NO] O或②r0=k NO O,r0表示反应初始速率,k代表反应速率常数,[NO]代表NO的浓度, i代表该物种在催化剂表面的吸附率) 18.G常用于有机合成和药物制造,一种合成G的路线如下,请回答相关问题。 已知:①RCH2BrRCH2OH; ②RCHORCOOH;③G分子中含有羟基。 (1)请用系统命名法给A命名 。 (2)A B反应类型为 。B C反应试剂和反应条件是 。 (3)D分子中官能团名称为 。 (4)C D反应的化学反应方程式为 。 (5)E G反应的化学反应方程式为 。 (6)满足下列条件的E的同分异构体还有 种(不包括E),其中核磁共振氢谱中有四组峰,面积比为3:3:1:1的同分异构体的结构简式为 。 ①与碳酸钠溶液反应有气体产生,②分子中无结构。 19.氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性,遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题: I.氯化铁的制备: (1)图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为 ,烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气,目的是 ;氮气和氯气都必须经过浓硫酸,原因是 。 .氯化铁的性质探究: (3)查阅资料:氯化铁在水溶液中分多步水解,生成净水性能更好的聚合氯化铁[]。已知聚合氯化铁极易溶于水,写出氯化铁水解反应的总离子方程式 。 (4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响,该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化),获得如下数据: 实验 温度/ pH 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 1.17 0 25 x 5 10 90 0 1.42 25 y ①根据实验数据,结合所学化学知识,下列说法正确的是 (填标号)。 A.氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系 B.实验1和实验2说明氯化铁浓度越大,水解程度越大 C.实验2和实验3说明的水解是吸热反应 D.实验4和实验5中加入固体的质量不等,无法对比参照 ②查阅资料,加入强电解质后,由于溶液中离子总浓度增大,离子间的相互牵制作用增强,水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。 i.根据实验现象,提出假设:a.氯离子对铁离子的水解活性有促进作用;b. 。 ii..设计其他简单实验证明假设a: (写出实验操作、现象和结论)。 第1页 共4页 第2页 共4页 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网(北京)股份有限公司 答案第1页,共2页 答案第1页,共2页 学科网(北京)股份有限公司 $$ 《2025年八月段考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A B C B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D B D 1．B 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】“其中清淬如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼”的意思为：把其中变为灰色的固体，放入缸中浸泡三个时辰，再进行过滤，将滤液倒入釜中蒸发结晶，所以“漉”表示的操作为：过滤。 所给四个选项中符合的选项为：B。 3．A 【详解】A．是极性分子，N的电负性大，负电中心在端，正电中心在端，A正确； B．中的键是轨道重叠，图中的是轨道重叠形成的键，B错误； C．腐蚀类药品标志为，是有毒物质的标志，C错误； D．“注意通风”标志是，是电离辐射警示标志，D错误； 故选A。 4．A 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A错误； B．镁为二价金属，2.4g镁条（物质的量为0.1mol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA，B正确； C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有0.01mol/L×1L=0.01molOH-，数目为0.01NA，C正确；   D．Cu2S相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物可看作0.1molCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D正确； 故选A。 5．B 【详解】A．制备需要烧瓶，净化需要洗气瓶（除去HCl和水蒸气），A不符合题意； B．可以用试管和胶头滴管进行互滴实验来区别氨水和AgNO3溶液。将氨水滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生沉淀，利用不同现象可以鉴别，B符合题意； C．粗盐提纯要过滤，还需要漏斗，C不符合题意； D．配制一定浓度的溶液还需要指定规格的容量瓶，D不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】A．澄清石灰水的主要成分是，应拆开写，因此反应的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中滴加溶液反应生成BaSO4沉淀和沉淀，因此反应的离子方程式为：，B错误； C．铁锈的主要成分是三氧化二铁，不能拆开，因此反应的离子方程式为：，C正确； D．由于盐酸的酸性强于碳酸，因此通入溶液中不反应，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．无色溶液：Cu2+显蓝色，A错误； B．能使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子：Na+、K＋、Cl-、、OH－可以大量共存，B正确； C．能与金属Fe反应放出H2的溶液中存在氢离子：Na＋、Cl－、、、H+，与铁反应生成NO气体，无氢气，C错误； D．含有的溶液中：、OH－反应，不能大量共存，D错误； 答案为B。 8．D 【详解】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，故A正确； B．在反应中氯的价态从＋1价降低为－1价，发生还原反应，所以是还原产物，故B正确； C．具有强氧化性，可消毒杀菌；的还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，故C正确； D．由方程式可知，每生成，转移电子6 mol，转移总数为，故D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：；发生氧化还原反应，生成，方程式为：，A正确； B．漂白粉与生成，方程式为：，但光照分解生成而非，方程式为：，B错误； C．与水不反应，无法生成，新制的氢氧化铜可以和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C错误； D．与碳高温反应生成而非，方程式为：；二氧化碳可以和硅酸钠溶液反应，方程式为：，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．氢氟酸可以和二氧化硅反应，故不能保存在玻璃瓶中，可以保存在塑料或铅制器皿中，A错误； B．锂比较活泼，保存时应隔绝空气和水，锂的密度大于石蜡，故可以保存在石蜡中，B正确； C．金属钠会腐蚀皮肤，不能用手直接拿取，C错误； D．身上的衣物不慎着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火，如果燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，D错误； 故选：B。 11．B 【分析】由题意可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为，e为。 【详解】A．氧化亚铁可以被还原成铁，氧化亚铁与一氧化碳反应生产铁和二氧化碳，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，B错误； C．在高温条件下铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．Fe2O3溶于盐酸后所得溶液中含有三价铁离子，三价铁离子可使KSCN溶液变红，D正确； 故选B。 12．A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 13．D 【详解】A．有机相密度小于水在上层而水在下层，下层从下口放出后再倒出上层有机相，A错误； B．“操作2”为蒸馏，需用到直形冷凝管，而球形冷凝管通常用于回流反应，不适合蒸馏操作，B错误； C．环己醇（M）和环己烯（N）均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。环己醇中的羟基可以被氧化，环己烯中的碳碳双键也可以被氧化，因此两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法鉴别M和N，C错误； D．环己醇在浓硫酸的催化作用下，通过消去反应脱去一分子水，生成环己烯。这是常见的醇类消去反应，反应条件为浓硫酸和加热。因此，环己醇与浓硫酸确实可以通过消去反应制得环己烯，D正确； 故选D。 14．B 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ－反应Ⅱ，则=，故A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，提高反应速率，不能改变反应的，故B错误； C．燃烧热要求生成指定的物质，H2燃烧指定的物质是H2O(l)，故H2的标准燃烧热不是，故C错误； D．温度过高时，有可能丁烷高温裂解生成短链烃类，导致其产率下降，故D正确； 故选D。 16．(1) 六 ⅤA (2)使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率 (3) (4) (5) 具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失 (6) 【分析】向含铋高锑冶炼废渣中加入过量硫酸和NaCl溶液，、、转化为、、，同时分离出不溶物，向浸出液中加入NaH2PO2后As沉淀析出，过滤后加水析出As元素，过滤后加入氨水沉淀Bi元素。 【详解】（1）位于元素周期表的第六周期、第ⅤA族。 （2）加入稀硫酸后，转化为难溶于水的，在水中存在电离平衡：，加入NaCl后形成，NaCl浓度高有利于正向移动，减少，提高浸取率。类似地，加入浓度较高的NaCl也使得转化为，提高浸取率。故答案为：使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率。 （3）“沉砷”过程为酸性条件下NaH2PO2与反应生成和As，反应的离子方程式为。 （4）当恰好沉淀完全时：，则溶液中，此时。 （5）“沉锑渣”的主要成分是SbOCl，将“沉锑渣”用氨水浸取使SbOCl转化为锑白（Sb2O3），即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为；不用NaOH溶液的原因是具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失。 （6）根据题干，该阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则有7个氧原子，2个Sb原子，Sb化合价为+5，O化合价为-2，该阴离子化合价为5×2-2×7=-4，因此存在4个Na+，故该钠盐的化学式为：。 17．(1) H-N=C=O (2) -1632.4 任意温度 (3)AD (4)该温度下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数较小，反应速率较慢 (5)由图可知该过程为机理②，初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附量共同决定。低O2浓度区间随O2浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升。高O2浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，O2浓度的升高会造成NO吸附量的下降，初始反应速率随O2浓度的升高而下降。 【详解】（1） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素化合价为-3价、碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，NH3中氮元素化合价为-3价、氢元素化合价为+1价，尿素分解生成NH3和CHON发生非氧化还原反应，则CHON中氮元素化合价为-3价、碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，CHON的结构式：H-N=C=O；CO2中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为-2价，碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为； （2）令反应①：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)  ΔH1，反应②：2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)4N2(g)+6H2O(g)  ΔH2=-1518.2 kJ/mol，反应③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH3=-114.2 kJ/mol，据盖斯定律，反应①=反应②+反应③，则；标准SCR：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，正反应为放热的熵增反应，据反应可能自发可知，标准SCR能自发进行的条件为任意温度； （3）A．恒温恒容密闭容器中正反应速率不变，说明各物质的物质的量不变，同种物质消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡状态，A符合题意；     B．ΔH与反应是否达到平衡无关，ΔH不变不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．平衡常数仅与温度有关，恒温恒容密闭容器中，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；     D．NH3和O2等物质的量投入，按物质的量之比4：1消耗，平衡前NH3和O2物质的量之比为变量，NH3和O2物质的量之比不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：AD； （4）B组有4molNH3、2 mol NO、2 mol NO2 ，A组中除了4molNH3，还有n(NO)=4 mol、n(O2)=1 mol，NO与O2存在：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH3=-114.2 kJ/mol，生成的NO2再发生快速SCR脱硝反应，而B组中直接发生快速SCR脱硝反应，A组NOx的脱除率明显低于B组，其可能原因是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)正向进行程度小、反应速率慢，故答案为：该温度下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数较小，反应速率较慢； （5）该反应中存在以下机理中的一种：①r0=k·[NO]·θO或②r0=k·θNO·θO，若为①r0=k·[NO]·θO，则r0与[NO]有关，而当温度、压强和NO浓度恒定时，图像显示随着[O2]增大r0先增大后减小，则反应机理为②r0=k·θNO·θO，初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附量共同决定。低O2浓度区间随O2浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升。高O2浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，O2浓度的升高会造成NO吸附量的下降，初始反应速率随O2浓度的升高而下降。 18． 2-甲基丙烯 加成反应 NaOH，水，加热 羟基、醛基 7 【详解】(1）A的名称是：2-甲基丙烯。 （2）由图反应条件知A→B反应类型为加成反应。 由图知 B为2-甲基-1.2-二溴丙烷，卤代烃变成醇，条件为NaOH，水，加热，B→C反应试剂和反应条件是NaOH，水，加热。 （3）根据条件是醇的催化氧化反应，D的结构简式：   D分子中官能团名称为：羟基 醛基。 （4）C→D根据条件是醇的催化氧化反应，反应的化学反应方程式为 （5）已知D的结构简式为，由图 知E的结构简式为：。E→G反应的化学反应方程式为。 （6）由E的结构简式为满足下列条件①与碳酸钠溶液反应有气体产生，②分子中无结构，得移动羟基可得3种，移动氧原子到1和2碳原子之间处，所以为7种。 同时满足核磁共振氢谱中有四组峰，面积比为3：3：1：1的同分异构体的结构简式为应该为。答案：7  。 19．(1) 分液漏斗 (2) 反应前排尽空气，反应后赶出氯气 氯化铁遇水极易水解 (3) (4) AC 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成，再与氯水反应生成；图2为干法制备的装置，应是干燥的氯气与铁单质加热反应制备。 探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。 【详解】（1）观察装置，可知仪器A的名称为分液漏斗；由实验分析可知烧杯中发生反应的离子方程式为。 （2）反应前鼓入氮气，可以排尽空气，防止铁与氧气反应；反应后鼓入氮气，目的是将装置内的氯气赶出。氯化铁遇水极易水解，故氮气和氯气都必须经过浓硫酸，目的是干燥，防止氯化铁水解。 （3）依题意，氯化铁在水溶液中水解生成聚合氯化铁[]，根据电荷守恒和原子守恒，可知水解反应的总离子方程式为。 （4）①A．根据实验1、2、3，可知氯化铁的水解程度与温度、铁离子的浓度均有关系[点拨：温度变化，pH变化；加水稀释，氯化铁水解程度增大]，A正确； B．实验2相当于将实验1中的溶液加水稀释10倍，pH的增加值小于1，说明氯化铁的水解平衡正向移动，即氯化铁浓度越小，水解程度越大，B错误； C．实验2和实验3中其他反应条件相同，温度升高，pH减小，说明温度升高，水解平衡正向移动，即的水解是吸热反应，C正确； D．实验4和实验5中加入固体的质量不等，目的是确保钠离子浓度相等，避免干扰，达到对比的目的，D错误； 选AC。 ②i.由图3知，加入强电解质后pH减小，则促进水解，对应假设a：氯离子对铁离子的水解活性有促进作用；图4中加入强电解质后pH增大，则对应假设b，故可提出假设：硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用； ii..设计其他简单实验证明假设a：由于假设a是氯离子对铁离子的水解活性有促进作用，则设计的思路就是增加氯离子浓度，测量溶液的pH变化，故可向硫酸铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$