4.3 化学方程式的书写与应用教学课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

书写与应用 Writing and application of chemical equation 化学方程式的 第二课时 说一说化学方程式的含义 客观事实 微粒的数量比 物质的质量比 2 ∶ 1 ∶ 2 2×2 ：16×2 ：2×18 2 H2 + O2 2H2O 点燃 化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系 意义 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 化学方程式的含义 读法 微粒的数量比 物质的质量比 等于 分子个数比=化学计量数（υ）之比 气体体积比 反应物在某条件下生成生成物 “+” 读“和” “=”读“生成了” 化学计量数（ υ ）之比 相对质量( υ ×Mr )之比 （只有气体才可算体积比） 甲烷加氧气在点燃条件下生成二氧化碳加水 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 每1份质量的甲烷与2份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水 每16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水 每1份体积的甲烷与2份体积的氧气反应生成1份体积的二氧化碳和2份体积的水 判断方程式的含义正误 点燃 2 H2+ O2 2H2O 2×2 ： 32 ： 2×18 4 ： 32 ： 36 若 4 g ： 32 g ： g 若 8 g ： g ： g 若 g ： g ： 18 g 若 g ： 8 g ： g 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系 36 64 72 2 16 1 9 正比 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 点燃 2 H2+ O2 2H2O 2×2 ： 32 ： 2×18 4 ： 32 ： 36 若 4 g ： 32 g ： g 若 8 g ： g ： g 若 g ： g ： 18 g 若 g ： 8 g ： g 36 64 72 2 16 1 9 依据化学方程式的计算 计算依据 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系 质量守恒定律 反应物与生成物的质量比 点燃 2 H2+ O2 2H2O 2×2 ： 32 ： 2×18 4 ： 32 ： 36 若 2 g ： 8 g ： g 若 2 g ： 0 g ： g 注意：将参加反应的物质质量代入计算 9 0 依据化学方程式的计算 计算步骤及格式 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 若需制备二氧化碳 8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？ 解答格式 解：设需碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 8.8 g 100 44 x 8.8 g x = 20 g 答：至少需碳酸钙 20 g 分析过程 按题意设未知数 写出题中反应的化学方程式 找出反应物和生成物的质量关系 建立已知量和未知量的比例关系 计算 x，并作答 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 计算步骤及格式 分析过程 按题意设未知数 写出题中反应的化学方程式 找出反应物和生成物的质量关系 建立已知量和未知量的比例关系 计算 x，并作答 相对质量 实际质量 相对质量=分子个数×相对分子质量 实际质量：数据要带单位 反应物和生成物的质量关系 已知量和未知量的比例关系 上下相比 比值相等 大家来纠错 小明同学的解题过程如下: 若采用含氯化氢14.6 g的稀盐酸，最多可制得二氧化碳多少克? CaCO3 + HCl CaCl +H2O+ CO2↑ 73 36.5 44 14.6 m 36.5 44 14.6 m m = 2 g 73 g g 17.6 8.8 g 答：最多可制得二氧化碳8.8g。 解: （H-1，Cl-35.5） 设最多可制得二氧化碳质量为m 2 练习 课本P112：第7题（1） 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有500 kg碳酸钙的贝壳，最多可以得到氧化钙多少千克？ 提示：煅烧碳酸钙的方程式： 相对原子质量Ca-40，C-12，O-16 高温 CaCO3 CaO + CO2↑ 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 练习 学会分析有用数据 例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中,最多可获得二氧化碳多少克? m(CaCO3)=10gx80% =8g 含碳酸钙80% 石灰石10g 足量 混合物 即：过量 即反应后有剩余 学会分析有用数据 例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中, 最多可获得二氧化碳多少克? 含碳酸钙80% 石灰石10g 足量 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10gx80% m 100 44 10gx80% m m=3.52g 答:最多可获得二氧化碳3.52g 解：设最多可获得二氧化碳质量为m 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 练习 100g含锌65%锌铜合金与200g足量的稀硫酸反应，可以生成标准状况下多少升氢气？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 100g×65%=65g m 65 65g 2 m = m=2g V(H2)= 2g 0.0899g/L =22.2L ①铜不与稀硫酸反应 ②氢气密度为0.0899g/L 已知： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ③ Ar: Zn-65 H-1 S-32 O-16 解： 可以生成氢气质量为m 答：可以生成成标准状况下氢气22.2L 例 ——差量法 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 分析： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 159.4g 22.2g+146g-159.4g =8.8g 22.2g 石灰石 146g 稀盐酸 CO2 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 例 ——差量法 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2 g石灰石样品放入质量为146 g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4 g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 解： CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 8.8g 100 m 44 100 m 44 8.8g = m=20 g w(CaCO3)= 20g 22.2g =90.1% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%。 m(碳酸钙) ×100% m(CO2)=22.2 g+146 g-159.4 g=8.8 g 设石灰石中碳酸钙的质量为m m(石灰石) 练习 ——差量法 在某过氧化氢溶液42.5 g中，加入1 g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g，求： (1)反应中放出氧气的质量； (2)参加反应的过氧化氢的质量 分析： 41.9g 42.5 g+1 g- 41.9 g =1.6 g 过氧化氢溶42.5 g MnO2 1 g O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ MnO2 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 练习 ——差量法 在某过氧化氢溶液42.5 g中，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g，求： (1)反应中放出氧气的质量； (2)参加反应的过氧化氢的质量 2H2O2 2H2O+ O2↑ MnO2 解： 参加反应的过氧化氢的质量为m 68 32 m 68 m 32 1.6 g = m=3.4 g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。 42.5 g+1 g- 41.9 g=1.6 g 例 ——表格数据题 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： （1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）表中m的数值应该为多少？（4）在四次实验中，第 次石灰石过量，第 次稀盐酸过量。 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 例 ——表格数据题 石灰石样品 碳酸钙 杂质 （不参与反应） 加稀盐酸 碳酸钙质量变少 杂质质量不变 反应剩余的碳酸钙 杂质（不参与反应） 剩余固体 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 第 次反应中，石灰石过量 第 次反应中，盐酸有剩余 例 ——表格数据题 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 反应前样品：8 g -2.5 g -2.5 g =3 -1.8 g 0 1、2 3、4 学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。学习化学反应类型时，记录学习日记。学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，创建概念关系网络图。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。理解电子转移过程。理解电子转移过程。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。 例 ——表格数据题 有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水和盐酸且耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。 稀盐酸用量 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g 剩余固体质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 求： （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中的碳酸钙已完全反应。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 实验室用15.8 g的高锰酸钾制取氧气， 最多可以产生氧气的质量为多少？ （相对原子质量：K-39 Mn-55 O-16 相对分子质量： KMnO4-158） $$