4.3 化学方程式的书写及应用（知识清单）化学新教材沪教版九年级上册

第四章 认识化学反应 第三节 化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的书写 1.化学方程的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 二、依据化学方程式的计算 1. 计算依据：①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 ②依据质量守恒定律 2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 计算步骤 答题模板 注意点 设：根据题意设未知数 解：设7.9g KMnO4分解可以得到O2的质量为x 设未知数时不带单位 写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化学方程式要配平 找：找出已知量、未知量的关系（重难点） 316 32 7.9 g x 相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位 列：列出比例式 ＝x/7.9 等式两边化学意义应相同 求：求出未知数 x＝0.8 g 计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：7.9g KMnO4分解可以得到O2的质量为0.8 g。 答案不能漏写 3．常见类型 （1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。 （2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下： ①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应） a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度 一、化学方程式的意义 1. 化学方程式表示三层意义：①反应事实（反应物、生成物和反应条件）；②粒子个数比（如C+O2点燃CO2中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1）；③质量比（相对质量之比，12∶32∶44＝3∶8∶11）；质量比＝相对分子质量×化学计量数之比，不是化学计量数之比。 2. 读化学方程式时"+"读作"和（跟、与）"、"="读作"生成"，反应条件要读出，不能漏读；化学方程式能体现定量关系，这是文字表达式做不到的。 二、化学方程式的书写 3. 书写化学方程式遵循两个原则：以客观事实为依据、符合质量守恒定律；不能臆造不存在的物质，不能改动化学式（下标），不能遗漏反应条件。 4. 配平是通过选取合适的化学计量数，使式子两边各元素原子的种类和数目相等，再将短线改为等号；配平只能改化学计量数，不能改下标。 5. "↑""↓"的标注：反应中有气体放出，在生成的气体化学式右边标"↑"（如2H2O通电2H2↑+O2↑）；溶液中的反应有沉淀生成，在沉淀化学式右边标"↓"；若反应物中已有气体（或固体），则生成物中的气体（或固体）不标。 三、依据化学方程式的计算 6. 计算依据是化学方程式反映的各物质间的质量比（正比例关系）和质量守恒定律；代入的量必须是纯净物的质量且带单位，单位必须统一；设未知数时不带单位，计算结果要带单位。 7. 计算步骤"设、写、找、列、求、答"：化学方程式必须配平；找关系时相对分子质量要与化学计量数相乘（如2KMnO4中KMnO4的相对质量是2×158＝316），不要漏乘；比例式两边化学意义要相同。 8. 某些情况下也可依据化学式（元素质量分数）计算：如电解Al2O3制铝，铝元素全部转化为单质铝时，可用Al2O3中铝元素的质量分数×Al2O3的质量求铝的质量；两种解法的共同依据都是质量守恒定律（反应前后元素的种类和质量不变）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 认识化学反应 第三节 化学方程式的书写及应用 一、化学方程式的书写 1.化学方程的意义 化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 二、依据化学方程式的计算 1. 计算依据：①利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 ②依据质量守恒定律 2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求算出未知数；⑤答 注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 计算步骤 答题模板 注意点 设：根据题意设未知数 解：设7.9g KMnO4分解可以得到O2的质量为x 设未知数时不带单位 写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化学方程式要配平 找：找出已知量、未知量的关系（重难点） 316 32 7.9 g x 相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位 列：列出比例式 ＝x/7.9 等式两边化学意义应相同 求：求出未知数 x＝0.8 g 计算结果要带单位 答：简明地写出答案 答：7.9g KMnO4分解可以得到O2的质量为0.8 g。 答案不能漏写 3．常见类型 （1）有关纯净物的化学方程式的计算。化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物的质量关系，可直接将已知纯净物的质量代入计算。 （2）遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式按质量比进行计算。常用的计算公式如下： ①不纯物质的化学方程式的计算（杂质不参加反应） a．纯净物的质量=混合物的质量×纯度 一、化学方程式的意义 1. 化学方程式表示三层意义：①反应事实（反应物、生成物和反应条件）；②粒子个数比（如C+O2点燃CO2中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1）；③质量比（相对质量之比，12∶32∶44＝3∶8∶11）；质量比＝相对分子质量×化学计量数之比，不是化学计量数之比。 2. 读化学方程式时"+"读作"和（跟、与）"、"="读作"生成"，反应条件要读出，不能漏读；化学方程式能体现定量关系，这是文字表达式做不到的。 二、化学方程式的书写 3. 书写化学方程式遵循两个原则：以客观事实为依据、符合质量守恒定律；不能臆造不存在的物质，不能改动化学式（下标），不能遗漏反应条件。 4. 配平是通过选取合适的化学计量数，使式子两边各元素原子的种类和数目相等，再将短线改为等号；配平只能改化学计量数，不能改下标。 5. "↑""↓"的标注：反应中有气体放出，在生成的气体化学式右边标"↑"（如2H2O通电2H2↑+O2↑）；溶液中的反应有沉淀生成，在沉淀化学式右边标"↓"；若反应物中已有气体（或固体），则生成物中的气体（或固体）不标。 三、依据化学方程式的计算 6. 计算依据是化学方程式反映的各物质间的质量比（正比例关系）和质量守恒定律；代入的量必须是纯净物的质量且带单位，单位必须统一；设未知数时不带单位，计算结果要带单位。 7. 计算步骤"设、写、找、列、求、答"：化学方程式必须配平；找关系时相对分子质量要与化学计量数相乘（如2KMnO4中KMnO4的相对质量是2×158＝316），不要漏乘；比例式两边化学意义要相同。 8. 某些情况下也可依据化学式（元素质量分数）计算：如电解Al2O3制铝，铝元素全部转化为单质铝时，可用Al2O3中铝元素的质量分数×Al2O3的质量求铝的质量；两种解法的共同依据都是质量守恒定律（反应前后元素的种类和质量不变）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $