专题3 微专题9 水电离出的H＋和OH－的计算汇总（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）江苏专版

本高中化学讲义聚焦“不同溶液中水电离出的H⁺和OH⁻浓度计算”核心知识点，系统梳理中性溶液、酸/强酸的酸式盐溶液、碱溶液、水解盐溶液的分类原理，结合实例（如pH=2的盐酸、NH₄Cl溶液）构建计算模型，形成递进式学习支架。 资料以“原理分类讲解+典型实例分析+梯度练习题组”为特色，融入图像分析题（如酸碱反应中水电离曲线），培养学生科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生通过例题巩固，有效查漏补缺。

[对应学生用书P115] 1．中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7 mol/L。 2．溶质为酸(或强酸的酸式盐)的溶液 此时溶液中的H＋来自酸(或强酸的酸式盐)的电离与水的电离，OH－只来自水的电离。先求出由水电离出的c(OH－)，根据由水电离出的H＋与OH－浓度相等，可得出由水电离出的c(H＋)。 如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋的浓度的方法：先求出溶液中c(OH－)＝10-12mol/L，由于溶液中的OH－全部来自水的电离，故由水电离出的H＋的浓度等于由水电离出的OH－的浓度，为10-12 mol/L。 3．溶质为碱的溶液 此时溶液中的OH－来自碱的电离与水的电离，H＋只来自水的电离。先求出由水电离出的c(H＋)，根据由水电离出的OH－与H＋浓度相等，可得出由水电离出的c(OH－)。 4．水解呈酸性或碱性的盐溶液 此时溶液中H＋和OH－均由水电离产生。pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-2 mol/L，溶液中的c(OH－)＝10-12 mol/L是因为部分OH－与NH结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10-2 mol/L。 (1)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10-13mol/L，说明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(或强酸的酸式盐)或碱。 (2)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10-5 mol/L，说明水的电离受到了促进，则该溶液的pH为5或9，溶质为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。 1．25 ℃时，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是(　　) A．5×10-13 mol·L-1　 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 解析　25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，H＋抑制了水的电离，该溶液中的OH－是水电离出的，则水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L-1＝5×10-13 mol·L-1。 答案　A 2．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析　①中c溶液(H＋)＝1.0 mol/L，②中c溶液(OH－)＝0.1 mol/L，③中c溶液(OH－)＝1.0×10-4 mol/L，④中c溶液(H＋)＝1.0×10-5 mol/L。由于①②分别是酸、碱溶液，抑制水的电离，③④是盐溶液，促进水的电离，故①中c水(OH－)＝＝1.0×10-14 mol/L；②中c水(H＋)＝1.0×10-13 mol/L，③中c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝1.0×10-4 mol/L，④中c水(H＋)＝c溶液(H＋)＝1.0×10-5 mol/L。所以等体积的四种溶液中，发生电离的水的物质的量之比是10-14∶10-13∶10-4∶10-5＝1∶10∶1010∶109。 答案　A 3．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．b、d两点恰好完全反应 B．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－) C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)，c(H＋)＞c(OH－) D．常温下，0.1 mol·L-1氨水的电离常数K约为1×10-5 解析　向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b点表示过量氨水的电离与NH的水解程度相互“抵消”；随着NH的水解占优势，c点NH的水解程度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可知，b点氨水过量，d点盐酸过量，A错误；c点溶质是NH4Cl，因NH水解，故c(NH)<c(Cl－)，B错误；a、b之间氨水电离占优势，c(Cl－)<c(NH)，c(H＋)<c(OH－)，C错误；a点，溶液中c(NH)≈c(OH－)，c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1－0.00 1 mol·L-1≈0.1 mol·L-1，则氨水的电离常数Kb＝＝＝10-5，D正确。 答案　D 4．(2024·宁夏联考)常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝－lgc水(H＋)。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示： 下列推断正确的是(　　) A．HX的电离方程式为HX===H＋＋X－ B．T点时c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数Ka＝ 解析　依题意，HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；T、P点对应的溶液都呈碱性，B错误；N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，C错误。 答案　D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$