专题探究13 各类平衡常数的综合应用-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

专题探究13各类平 黑题 专题强化 1.(2025·吉林长春高二月考)已知 K、K、K、K、K、K,分别表示化 学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电 离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡 常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说 法正确的是 ( A.K越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一 定越大 B.化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强 有关，与催化剂无关 C.K、K。K、K。、K、K都与温度有关，温度越 高，常数值越大 D.相同温度下，在等体积、等物质的量浓度 的NaCl溶液和BaCL2溶液中，AgCl的Kp 不同 2.(2025·江西宜春高二期中)K。、K、K、K分 别表示电离常数、水的离子积常数、水解常 数、溶度积常数，下列判断不正确的是( A.某温度下，一元弱酸HA的K越小， 则NaA的K,越大 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离 子积常数K不同 C.c(H)=√K的溶液任何温度下均为中性 D.已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀AgC04 的K。分别为1.8×1010和2.0×1012，则 用AgNO3标准溶液滴定Cl时，可采用 K,CrO4为指示剂 3.已知K、Ka、K、K、K、Kn分别表示化学平衡 常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡 常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数 难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题： (1)有关上述常数的说法正确的是 选择性必修第一册·SJ黑 衡常数的综合应用 限时：20min A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的 程度 B.它们的大小都随温度的升高而增大 C.室温时，AgCl分别加入水中与AgNO,溶液 中，前者溶度积常数大 D.一定温度下，在CH,COONa溶液中，K。= K·K (2)一定温度下，在体积为1L的密闭容器 中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)一 C0(g)+H,0(g),化学平衡常数K的表达 式为 若K=1,在此温度下，该容器中含有1mol C02、1.2molH2、0.75molC0、1.5molH0,则 此时反应所处的状态为 (填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进 行中”或“平衡状态”)。 (3)25℃时，将amol·L1的氨水与 0.01mol·L1的盐酸等体积混合所得溶液 中c(NH)=c(CI),则溶液显 (填 “酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表 示NH,·H,0的电离平衡常数K= (可不化简)。 (4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Kp 分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为 0.1mol·L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加 入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应 该调节溶液pH的范围是 (已 知1g2≈0.3，当溶液中离子浓度小于 10-5mol·L1时，沉淀完全)。 白题116 第四单元防 黑题 阶段强化 1.AgCl和Ag2Cr04的溶度积分别为1.8×1010 和2.0×10-12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表 示其溶解度，则下面的叙述中正确的是() A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CO4的溶解度 C.两者类型不同，不能由K的大小直接判断 溶解能力的大小 D.都是难溶盐，溶解度无意义 2.(2024·江苏泰州高二期中)室温下，实验室 用0.5mol·L1(NH4)2C03溶液浸取工业废 渣粉末（主要含CaS04·H20,还含少量Si02、 Fe203)制取CaC03。已知Kn(CaS04)=5× 105,Kp(CaC03)=3×10°。 (NH2CO,溶液 废渣粉木一浸取一过滤一滤渣+CaC0, 滤液 下列说法正确的是 A.0.5mol·L1(NH4)2C03溶液中存在 c(H*)+c(NH)=c(OH-)+c(HCO3)+ c(C03) B.“浸取”时，向(NH4)2C03溶液加入适量浓 氨水的主要目的是提高溶液的碱性 C.“浸取”静置后的上层清液中有c(Ca2+)· c(C0?)<K,(CaC03) D.室温下，反应CaS04(s)+C0号(aq)—= CaC03(s)+S0子(aq)达到平衡，溶液中 c(S04)5 ×104 c(C03)3 3.(2025·湖南长沙高二期中)常温下，某研究 小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解 平衡的影响因素，当外界条件改变时， Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所 专题3黑 段综合 限时：35min 示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的 初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确 的是 a0,0.1)b90.0.1). c(滴加FeCl,溶液) 涨 0 80100120140160 时间/s A.常温下，Kp[Mg(0H)2]=4.0×1012 B.图中b点改变的外界条件为加入MgCL,(s) C.图中c点后无红褐色沉淀生成 D.图中d点：c(Mg2+)<c(OH) (2025·湖南张家界高二期中)牙齿表面有一 层坚硬的Ca,(P04)30H保护着，人进食后，细 菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐 蚀，向牙膏中添加NaHCO,、NaF均可增强护 齿效果。已知：Ca(PO4)OH在水溶液中存 在溶解平衡：Ca(P04)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P0(aq)+0H(aq)。 物质 Kap Ca(P04)30H(s) 8.0×1030 Cas(PO4)aF(s) 4.0×10-60 CaCO3(s) 2.8×10-9 下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H,使 Ca(P04)3OH的沉淀溶解平衡右移，破坏 牙釉质 B.该温度下，Ca(P04)3OH的溶度积常数表达 式为Kp=c3(Ca2+)·c3(P0)·c(0H) C.NaHC0,可与口腔内的有机酸反应，减少对 牙釉质的损伤，有助于保护牙齿 题117挥发性、不稳定性，受热易分解、易挥发，50℃后，溶液温度越高，锰 离子的沉淀率越低的原因是温度升高，氨水发生分解并挥发。(4)向 沉锰所得的M(OH)2中加入H202溶液，可以得到Mn,O4,说明发 生了氧化还原反应，Mn(0H)2被H202氧化，氧化产物为Mn304,还 原产物为H20,则发生反应的化学方程式为3M(0H)2+H202 =Mn304+4H20。 专题探究13 各类平衡常数的综合应用 黑题 专题强化 题号12 答案AB 1.A解析：弱酸的电离常数越大，酸性越强，但弱酸的电离程度与溶液 的浓度有关，所以弱酸的电离常数越大，电离程度不一定越大，A正 确：化学平衡常数是温度函数，仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂 无关，B错误：若反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向 移动，平衡常数K减小，C错误；溶度积常数是温度函数，仅与温度有 关，所以相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的氯化钠溶液和氯 化钡溶液中，氯化银的溶度积常数相同，D错误。 2.B解析：某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K,则其盐NaA的 Kw 水解常数K与K,存在关系为K,=不，所以K,越小，K,越大，A正 确；K仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离 子积常数K相同，B错误；K=c(H)·c(OH),则c(H)=√区的 溶液中c(H+)=c(OH),该溶液一定呈中性，C正确：向混合溶液中 加人AgN03溶液，Cl完全沉淀，即c(C)=1×10-mol·L1 时，c(Ag+)= Kp(AgC1)_1.8×10-10 c(C1） 1x10-5mol,L-1=1.8x105m0lL1, 此时生成AgC04沉淀时所需c(C0?)= Ksn（Ag2Cr04) c2(Ag*) (.8x10)ol.L1=6.2×103molL,c(C02)还没完全沉 2.0×10-12 淀，所以用AgNO3标准溶液滴定CI时，可采用K2CO4为指示剂， D正确。 c(C0)·c(H20) 3.(1)AD(2)K 向正反应方向进行中 c(C02)·c(H2) (3)中 0.005×10-7 或0.01x10-7 a-0.01 a-0.01 (4)3.3≤pH<9 2 解析：(1)所有的常数都能反映一定条件下对应变化进行的程 度，A正确：如果反应放热，化学平衡常数随温度的升高而减小，如果 是吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大，B错误；室温时，溶 度积常数的大小只与温度有关，与其他条件无关，C错误；一定温度 下，在CH3C00Na溶液中，CH3C00+H20CH3C00H+0H,K.= c(CH,C00H)·c(OH)c(CH,COOH)·c(OH）·c(H+)_K。 e(CHCOO) nc(C,co0)·c(r)=元，所以 K=K。·Kh,D正确；故选AD。（2)根据反应：C02(g)+H2(g)= C0(g)+H,0(g),化学平衡常数的表达式为K=c(C0）·(H,0) c(C02)·c(H2) c(C0)·c(H20)0.75×1.515 Q.=(C0,)·c(H2)1X1216,因为Q.<K,所以反应向正反 应方向进行中。(3)将氨水和盐酸混合反应后，根据电荷守恒： c(H)+c(NH4)=c(Cl)+c(OH),因为c(NH)=c(Cl),所 以c(H)=c(0Hr),溶液显中性；e(NH)=c(C)=0,01 mol·L-1= 2 0.005mol·L1,溶液显中性，c(0H)=1×10-7mol·L1,反应后剩 余的NH·H20浓度为4-0.01 mol·L-1,所以NH3·H20的电离平 衡常数K c(NH4)·c(0H）0.005×10- c(NH3·H20) a-0.01 。(4)要使Fe3+完全沉 2 淀，根据Fe(0H)3的溶度积Kp=c(Fe3+)·c3(0H)=105× 选择性必修第一册·SJ c3(0H)=8.0×1038,c(0H)=2.0×10-1mol·L1,p0H= -lgc(0H)=-lg(2.0×10-11)=11-0.3=10.7,pH=14-p0H=3.3,要 使Mg2+不沉淀，K=c(Mg2+)·c2(0H)=0.1×c2(0H)=1.0× 10-1,c(0H)=105m0l·L1,pH=9,所以要使Fe3+完全沉淀 而Mg2+不沉淀，应该调节溶液的pH范围是3.3≤pH<9。 第四单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号123 4 答案CDAD 1.C 2.D解析：根据电荷守恒，（NH4)2C03溶液中存在电荷守恒： c(H)+c(NH)=c(OH)+c(HC03)+2c(C0?),A错误；“浸取” 时，向(NH4)2CO3溶液加入适量浓氨水，是为了抑制碳酸根离子水 解为碳酸氢根离子，增加溶液中C0}浓度，使得平衡CS04(s)+ C0号(aq)一CaC0,(s)+s0?(aq)正向移动生成更多碳酸钙，B错 误；“浸取”静置后的上层清液中CaC03为饱和溶液，有c(Ca2+)· c(C03)=Kn(CaC03),C错误；室温下，反应CaS0,(s)+C0}(aq) 一CaC0,()+S0(g)达到平衡，溶液中c(S0）_K,(Cas0,) c(CO)K (CaCO3) 5×10-55 3x10-9=3×104,故D正确。 3.A解析：Mg(0H),悬浊液中Mg+的初始浓度为1×10-4mol·L1 则根据Mg(0H)2的电离方程式Mg(OH)2一Mg2++20H可知此 时溶液中c(0H)=2×104mol·L1,故根据溶度积公式 K[Mg(0H)2]=c(Mg2+)·c2(OH)可计算出常温下 Kp[Mg(0H)2]=4×10-2,A正确；图中b点若加入MgCL2(s), c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是 加入MgCl2(s),B错误：若图中c点表示加入FCl3溶液，从曲线变 化可以看出c(Mg+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3红 褐色沉淀，C错误；由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg+)增大， c(OH)减小，故离子浓度大小关系应为c(Mg+)>c(OH),D错误。 4.D解析：由方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的H*会与 Ca(P04)3OH溶解产生的OH反应，促进Ca5(P04)30H的溶解平 衡正向移动，破坏牙釉质，A正确：由方程式可知，该温度下 Ca5(P04)30H的溶度积常数表达式为K=c5(Ca2+)·c3(P0子)· c(OH),B正确；NaHCO3可与口腔内食物发酵产生的有机酸反应， 减少有机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙齿，C正确；向牙膏中添 加NaF可增强护齿效果，主要原因是Ca5(PO4),F的溶解度小于 Ca(P04)3(0H),F与Ca2+、P0好结合生成了更难溶于水的 Ca5(P04)3F,起到保护牙齿的作用，D错误。 5.(1)2.8无(2)0.0012mol.L1(3)2.0×10-10 解析：(1)当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，根据溶度积公式可知， 溶液中c(OH)= 3KFa(0H3寸三6.0x102mol.L,此时pH= c(Fe3+) K -gc(H)=-g20H)≈2.8,0。=c(N)·c2(0H)=0.35×(6.0x 10-12)2=1.26×1023,因Q.<Kp[Ni(0H)2],所以无Ni(0H)2沉淀 生成。(2)CaF2和Srf2的溶度积常数K,分别为3.4×101和2.9× 10-9,在浓度均为0.10mol·L-1的CaCL2和SrCl2的混合溶液中加 入HE,当s2开始沉淀时，计算此时2(F)=29x10 0.10 (mol·L-1)2=2.9×10-8(mol·L-1)2,则Ca2+的浓度为c(Ca2+)= Kp(CaF2）3.4x10-lu c2(F）2.9x109mol.L1=0.0012mol1·L。(3)反应 [Cd(NH3)4]2++C0号-一CdC03↓+4NH,↑的平衡常数为K= c(NH3) c4(NH3)·c(Cd2+) X ef[Cd(NH3)]2*e(CO)' cf[Cd(NH3)4]2*} 黑白题48