专题质量检测（三）水溶液中的离子反应-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了水溶液中离子反应的核心知识，涵盖电解质判断、电离与水解平衡、沉淀溶解平衡及酸碱滴定等内容，通过知识框架将微观粒子行为（电离、水解）、宏观现象（溶液酸碱性、沉淀生成）与定量分析（平衡常数、滴定计算）串联，构建完整知识网络。 其亮点在于采用情境化问题设计与实验探究结合的复习策略，如工业含锰废水处理流程分析、V₂O₅纯度测定的滴定实验及误差分析，培养学生科学思维与探究能力。题目分层设置，从基础离子共存到综合图像分析，助力个性化复习，帮助学生巩固知识，教师精准把握学情。

专题质量检测（三）　水溶液中的离子反应 （时间：75分钟　分值：100分） 专题3　水溶液中的离子反应 1 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选 项符合题意） 1. （2026·扬州刊江中学月考）生活与生产都离不开化学。下列说法不正 确的是（　　） A. 用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C. 用明矾可以对自来水杀菌消毒 D. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 解析：明矾水解生成Al（OH）3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 √ 化学·选择性必修1（SJ） 2. （2026·苏州园区外国语学校期中）水是最常见的溶剂，下列说法正确 的是（　　） A. 0 ℃时，Kw＝1×10－14 B. 向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，Kw变小 C. 向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，Kw不变 D. 将纯水加热到100 ℃，水的pH变小，酸性增强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　Kw随温度升高而增大，0 ℃温度低于常温，Kw应更小，A错 误；加盐酸增加H＋浓度，抑制水的电离（逆向移动），但Kw仅由温度决 定，温度不变则Kw不变，B错误；醋酸根离子结合水电离出的H＋，生成 CH3COOH分子，促进水的电离（正向移动），温度不变时Kw不变，C正 确；100 ℃时纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH＜7但溶液仍为中 性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 3. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的沉淀溶解平衡”无关 的是（　　） A. 用热的纯碱溶液去油污效果好 B. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉 C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D. 向含FeCl3杂质的NH4Cl溶液中滴加氨水调pH，可以除去Fe3＋ 解析：实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量的铁粉，是为了防止Fe2＋被氧化，与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的沉淀溶解平衡”无关，选B。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 4. 下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是（　　） A. 滴定管读数为18.10 mL B. 滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） C. 滴定管使用前应检查是否漏水 D. 为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 √ 解析：　高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，D装置错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 5. （2026·南京航空航天大学苏州附属中学期中）有关实验的描述正确的 是（　　） A. 用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10 B. 用pH计测量0.10 mol·L－1 H3PO4的pH＝3.12，说明磷酸是弱电解质 C. 等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4， 所需的NaOH溶液的体积前者大于后者 D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　测定溶液的pH时，应使用干燥的pH试纸，若试纸湿润，则相当 于溶液稀释，测得的氢氧化钠溶液的pH会减小，A错误；用pH计测量0.10 mol·L－1 H3PO4的pH＝3.12，pH大于1，表明H3PO4发生部分电离，则 H3PO4是弱电解质，B正确；pH＝2的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量浓度 比盐酸大，中和相同体积的pH＝2的盐酸和醋酸，所需的等浓度NaOH溶液 的体积前者小于后者，C错误；向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，对c （H＋）不产生影响，溶液的pH不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 6. 下列说法正确的是（　　） A. 向0.1 mol·L－1弱酸HA溶液中通少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液c （H＋）减小 B. 0.1 mol·L－1HF溶液中存在平衡：HF H＋＋F－，加水可使溶液中 增大 C. 等浓度的稀硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D. 将0.1 mol·L－1的氨水升温（不考虑氨的挥发），氨水的pH下降 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　A项，弱酸HA溶液中存在平衡：HA H＋＋A－，通入HCl气 体，c（H＋）增大，平衡左移，但最终溶液中c（H＋）比原溶液大，错 误；B项，Ka（HF）＝ ，加水稀释，促进电离，但c （H＋）减小，Ka（HF）不变，则 ＝ 增大，正确；C项， 等浓度的稀硫酸与盐酸中c（H＋）前者大，分别与相同的锌片反应，初始 反应的速率前者快，错误；D项，NH3·H2O电离吸热，升温电离平衡右 移，c（OH－）增大，pH增大，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力： CH3COO－＞N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： 　H2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量的H2SO4和 CH3COOH相比，H2SO4消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误； Na2S溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S 2NaBr＋S↓，可知氧化性：Br2 ＞S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液 中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较 CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C错误；CH3COONa溶液和NaNO2溶 液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断CH3COO－和N 结合H＋能 力的强弱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 8. （2026·扬州刊江区期中调研）下列各组离子在指定条件下，一定能大 量共存的是（　　） A. 无色透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、S 、N B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、N 、S C. c（NaHCO3）＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe3＋、S2－、[Al（OH） 4]－ D. 水电离出的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl －、S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　Cu2＋在水溶液中显蓝色，与“无色透明溶液”条件矛盾，A错 误；甲基橙变红说明溶液呈强酸性（pH≤3.1），Na＋、Mg2＋、N 、 S 在酸性条件下不反应，可以共存，B正确；Fe3＋与S2－发生氧化还原 反应，且HC 与[Al（OH）4]－反应生成Al（OH）3和C ，C错误；水 电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能为强酸或强碱环境，若 为强碱性则Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，无法共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 9. K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： （ⅰ）Cr2 ＋H2O 2HCr K1＝3.0×10－2（25 ℃） （ⅱ）HCr Cr ＋H＋ K2＝3.3×10－7（25 ℃） 下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是（　　） A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 加入少量NaOH溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D. 加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2（HCr ）与c（Cr2 ）的比值增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　加入少量硫酸，虽然总反应平衡逆向移动，但重新平衡后，溶 液中c（H＋）依然增大，溶液的pH变小，A错误；加入少量NaOH溶液， 反应（ⅱ）的平衡正向移动，使得 的浓度减小，进而导致反应（ⅰ） 的平衡正向移动，C错误；反应（ⅰ）的平衡常数可表示为K1＝ ，加入少量 O7固体，不会引起溶液温度的变化，而K1仅 与温度有关，所以K1不变，平衡时 的比值也不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 10. （2026·徐州期中）室温下，以硫酸法生产钛白粉产生的含锰废水 （主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋）为原 料，生产MnCO3的过程如下： 已知：25 ℃时，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7， CO3）＝4.7×10－ 11，Ka（HF）＝3.5×10－4。“沉锰”过程控制溶液pH＝7。下列说法正确 的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） A. 浓度均为0.1 mol·L－1 NH4HCO3和NH4F溶液的N 的浓度： NH4HCO3＞NH4F B. “除钙镁”过程所得滤液中： ＞ C. “沉锰”时发生反应：Mn2＋＋HC MnCO3↓＋H＋ D. “沉锰”所得滤液中：c（N ）＝c（HC ）＋ ）＋c （F－） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　含锰废水经过除铁铝时，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子和 铝离子转化为氢氧化物沉淀，经过除钙镁时，钙离子和镁离子转化为氟化 钙和氟化镁沉淀，溶液中的锰离子在沉锰时转化为碳酸锰沉淀，后经洗涤 干燥得到纯净的碳酸锰。NH4HCO3溶液中，HC 的水解会促进N 的 水解；NH4F溶液中，F－的水解也会促进N 的水解。但HC 水解程度 更大，对N 水解的促进作用更强，所以等浓度的NH4HCO3和NH4F溶液 中，N 的浓度：NH4HCO3＜NH4F，A错误；除钙镁过程中的滤液中，c（Ca2＋）·c2（F－）＝Ksp（CaF2），c（Mn2 ＋）·c2（F－）＜ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） Ksp（MnF2），所以“除钙镁”过程所得的滤液中 ＞ ＝ ，B正确；氢离子存在时，不能存在大量MnCO3，离子方程式为Mn2＋＋2HC MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，C错误；沉锰所得滤液呈中性，溶液中还有NH4HCO3、NaF等，所以该溶液中还存在阳离子Na＋，故电荷守恒：c（N ）＝c（HC ）＋2c（C ）＋c（F－）不成立，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 11. （2026·常州高级中学期中）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 步骤Ⅰ　　　　　 步骤Ⅱ　　 步骤Ⅲ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） A. 尿素[CO（NH2）2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红（变色的pH范 围：4.4～6.2）为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素 的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色 变化 下列说法不正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　蛋白质中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生 反应生成N ，再加入浓NaOH溶液让其转化为NH3蒸出，NH3用一定量 的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算 出N的含量。NaNO3中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不 会转化为N ，不能按上述步骤测定，A不正确；根据N ＋OH－ NH3·H2O NH3＋H2O，NaOH过量，增大OH－浓度有利于氨的蒸出，B 正确；用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶 液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变 色的甲基红为指示剂，C正确；“半滴操作”的正确方法是：滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 12. （2026·保定六校联盟期中）下列图像表达正确的是（　　） A. 图1表示向AgNO3溶液中逐渐通入HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在T2温度下，浓度为10－4 mol·L －1的NaOH溶液中由水电离出的c水（OH－）＝1×10－10 mol·L－1 C. 常温下，有c（H＋）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与 足量锌粉发生反应，生成H2的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，c（H＋）变化如图4所示， a、b、c三点CH3COOH的导电能力和电离程度：b＞a＞c √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　通入少量HCl气体，发生反应AgNO3＋HCl AgCl↓＋ HNO3，溶液中离子物质的量浓度基本不变，溶液的导电能力基本不 变，A错误；在T2温度下，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－7×10－7＝ 10－14，浓度为10－4 mol·L－1的NaOH溶液中H＋全部来自于水，故由 水电离出的c水（OH－）＝c水（H＋）＝ ＝ mol·L－1＝ 1×10－10 mol·L－1，B正确；常温下，c（H＋）相同等体积的醋酸和 盐酸，与锌粉反应放出H2开始速率相同，醋酸溶液中随着H＋的消耗， 促进CH3COOH的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，与足量锌 粉反应，最终放出H2较多的为醋酸，②为醋酸，C错误；氢离子浓度越大导电能力越强，故导电能力为b＞a＞c，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释促进CH3COOH的电离，故a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＞b＞a，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 13. 某温度下，分别向10.00 mL 0.1 mol·L－1的 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶 液，滴加过程中－lg c（M）（M为Cl－或 ） 与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示 （忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（　　） A. 曲线L2表示－lg c（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系 B. 该温度下，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－8 C. M点溶液中：c（ ）＞c（K＋）＞c（Ag＋）＞c（H＋）＞c（OH －） D. 相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线 L2中N点移到Q点 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：　A项，KCl＋AgNO3 AgCl↓＋KNO3，K2CrO4＋2AgNO3 Ag2CrO4↓＋2KNO3，根据化学方程式可知，在相同浓度的KCl和K2CrO4溶 液中加入相同浓度的AgNO3溶液，c（Cl－）减小得更快，所以L1代表的是 －lg c（Cl－）与V（AgNO3）的变化关系，错误；B项，N点纵坐标的数值 是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡时c（Cr ）＝10－4 mol·L－1，c（Ag ＋）＝2×10－4 mol·L－1，Ksp（Ag2CrO4）＝c（ ）·c2（Ag＋）＝ 10－4×（2×10－4）2＝4.0×10－12，错误； C项，M点生成0.001 mol KNO3和0.001 mol AgCl，剩余0.000 5 mol AgNO3，则c（ ）＞c（K＋）＞c（Ag＋），Ag＋水解使溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），所以M点溶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 液中，离子浓度为c（ ）＞c（K＋）＞c（Ag＋）＞c（H＋）＞c（OH－），正确；D项，曲线L2表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，减小K2CrO4溶液的浓度，再次平衡后，－lg c（Cr ）不变，但消耗的AgNO3溶液体积减小，所以平衡点即N点向左平移，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 二、非选择题（本题包括4小题，共61分） 14. （14分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在 水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工 农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题： Ⅰ.现有下列物质：①纯H2SO4、②KHSO4固体、③盐酸、④氢氧化铁胶 体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨Ba（OH）2固 体、⑩氨水。 （1）上述状态下可导电的物质是 （填序号，下同），属 于电解质的是 ⁠。 ③④⑥⑦⑩　 ①②⑤⑥⑨　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：可导电的物质有溶于水或者熔融态的电解质以及金属单质、石墨，可以导电的物质为③④⑥⑦⑩，电解质是指在水中或者熔融状态下可以导电的化合物，电解质有①②⑤⑥⑨。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）0.1 mol·L－1的①②③⑤溶液中由水电离出的氢离子浓度的大小关 系： ⁠。 ⑤＞②＝③＞①　 解析：水电离出的c（H＋）越小，故水电离出的c（H＋）从大到小关系为⑤＞②＝③＞①。 Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl中的 一种。 （3）0.001 mol·L－1的A溶液pH＝3，则A是 （填化学式）。 HCl　 解析：pH＝3的A溶液中c（H＋）＝0.001 mol·L－1，所以A溶液为一元强酸，即为HCl。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （4）B溶液和D溶液均显碱性，等浓度时两者pH关系：B＜D。 ①D溶液是 ⁠。 ②用水稀释0.1 mol·L－1的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的 是 （填字母，下同）。 NaOH溶液　 ab　 a. b. c.c（H＋）与c（OH－）的乘积 d.OH－的物质的量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①NaOH、NH3·H2O两者都显碱性，等浓度两者pH关系：B＜D，故 B为NH3·H2O，D为NaOH。 ②用水稀释0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液时，NH3·H2O N ＋OH－ 平衡右移，随着水的加入，c（N ）浓度减小，Kb不变， ＝ ，即 减小，a符合题意； 随着水的加 入，c（OH－）逐渐减小，c（H＋）逐渐增大， 减小，b符合题 意；温度不变，c（H＋）与c（OH－）的乘积不变，c不符合题意；稀释促 进NH3·H2O电离，所以OH－的物质的量增大，d不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （5）pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若 最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的 是 ⁠。 a.反应所需要的时间：C＞A b.开始反应时的速率：A＞C c.参加反应的锌的物质的量：A＝C d.A溶液中有锌剩余 cd　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析： pH相同、等体积的CH3COOH、HCl两种溶液，c（H＋）相等，但盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸，所以CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量；若放出H2的质量相同，则反应掉的锌的物质的量、H＋的物质的量均是相同的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 15. （16分）水溶液中的离子反应与平衡是化学反应原理的重要组成部 分，回答下列问题： （1）常温下，pH均为5的NH4Cl溶液与稀硫酸中，水电离出的H＋浓度之比 为 ⁠。 104∶1　 解析：常温下，pH＝5的NH4Cl溶液中，c水（H＋）＝10－5 mol·L－1；pH＝5稀硫酸中，c水（H＋）＝10－9 mol·L－1，其比值为104∶1。 （2）将FeCl3溶液加热，溶液pH （填“增大”“不变”或“减 小”）。 减小　 解析： FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，升温平衡右移，c（H＋）增大，pH减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）已知：25 ℃时，H3PO3的Ka2＝2.1×10－7，H3PO3溶液与过量的 NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则H3PO3为 元酸；0.1 mol·L－1的NaH2PO3溶液显 （填“酸”“中”或“碱”）性，在该溶液中存在c（ ）－c（H＋）＝ ⁠－c（OH－）。 酸　 c（H3PO3）　 二　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：由于NaOH过量生成Na2HPO3，则H3PO3为二元酸；NaH2PO3溶液中存在H2PO 的电离和水解，其电离常数为Ka2＝2.1×10－7，其水解常数Kh＝ ，一级电离常数远大于二级电离常数，则Ka2＞Kh，故NaH2PO3溶液显酸性；在该溶液中存在电荷守恒，即c（H＋）＋ c（Na＋）＝ c（OH－）＋ c（H2P ）＋2c（HP ），存在元素守恒：c（Na＋）＝c（H3PO3）＋c（H2 ）＋c（HP ），由两者可得，c（ ）－c（H＋）＝c（H3PO3）－c（OH－）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （4）测定V2O5的纯度。 称取a g样品，先用硫酸溶解，配成100 mL SO4溶液，取20 mL溶 液置于锥形瓶中，再加入b1 mL c1 mol·L－1 Fe 溶液 （ ＋2H＋＋Fe2＋ VO2＋＋Fe3＋＋H2O）。最后用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的 至 ⁠ （填现象），表示达到滴定终点。消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。 ⁠ 最后半滴溶液滴下，锥 形瓶中溶液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 已知 被还原为Mn2＋，V2O5的质量分数是 ⁠ （V2O5的摩尔质量：182 g·mol－1）。下列情况会导致产品纯度偏大的 是 （填字母）。 A. KMnO4溶液部分变质（含K2MnO4） B. 滴定达终点时，仰视刻度线读数 C. 滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 D. 滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 ×100％　 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：达到滴定终点时的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶 液颜色变为浅紫色且半分钟内不褪色，说明反应达到终点；根据得失电子 守恒可知KMnO4～5Fe2＋，过量的n（Fe2＋）为5n（KMnO4）＝5×b2×10 －3 L×c2 mol·L－1＝5b2c2×10－3 mol，与（VO2）2SO4溶液反应的n（Fe2 ＋）为b1×10－3 L×c1 mol·L－1－5b2c2×10－3 mol＝（b1c1－5b2c2）×10 －3 mol，则100 mL （VO2）2SO4溶液消耗的n（Fe2＋）为5（b1c1－5b2c2） ×10－3mol，设产品中V2O5的质量分数是w，列关系式： V2O5　～　2V 　～　2Fe2＋ 182 g　　　　　　　　2 mol a g·w　　　　5（b1c1－5b2c2）×10－3 mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 产品中V2O5的质量分数w的值为 ×100％＝ ×100％。KMnO4溶液部分变质（含K2MnO4），消耗的 KMnO4溶液的体积偏大，与（VO2）2SO4溶液反应的n（Fe2＋）偏少，产 品纯度偏小，A不符合题意；滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致 KMnO4溶液的体积偏大，与（VO2）2SO4溶液反应的n（Fe2＋）偏少，产 品纯度偏小，B不符合题意；滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液，不影 响高锰酸钾溶液体积，不影响测得的产品纯度，C不符合题意；滴定终点 时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小，与 （VO2）2SO4溶液反应的n（Fe2＋）偏多，产品纯度偏大，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 16. （15分）（2026·苏州中学期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 （1）请回答下列有关HA溶液的问题： ①若T ℃时，0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol·L－1 HA溶液 中 ＝109，则0.1 mol·L－1的HA溶液中水电离出的c（OH－） ＝ ⁠。 1.0×10－11 mol·L－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ②在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol·L－1 HA溶液时，下列选项呈减小趋 势的是 （填字母）。 BD　 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积 D. 溶液中c（A－）·c（HA）的值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ③室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示： ⅰ.图中表示HA溶液pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。 ⅱ.设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1 ⁠ m2（填“＞”“＜”或“＝”）。 B　 ＜　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，即c（H＋）＝10－11 mol·L－1，则Kw＝0.01×10－11＝10－13，0.1 mol·L－1的HA溶液中 ＝109，则c（H＋）＝10－2 mol·L－1，溶液中的OH－全部来自水的电离，则水电离出的c（OH－）＝ ＝ ＝1.0×10－11 mol·L－1。②加水稀释时，酸的浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，A项不符合题意； ＝ ，由于Ka不变，c（H＋）减 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 小，则 减小，B项符合题意；溶液中c（H＋）和c（OH－）的乘积Kw，温度不变，Kw不变，C项不符合题意；稀释时，溶液中c（A－）、c（HA）均减小，则c（A－）·c（HA）减小，D项符合题意。③ⅰ.向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H＋浓度减小较慢，则曲线B对应的是HA溶液。ⅱ.pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大，则m1＜m2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品。向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P 、OH－两种 阴离子。写出少量H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程 式： ⁠。 ②亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸的电离常数为Ka1＝ 5.0×10－2、Ka2＝2.6×10－7。则0.1 mol·L－1亚磷酸溶液中 ＝ ⁠。 NaOH＋H3PO2 NaH2PO2＋H2O　 1.3×10－8　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ③已知25 ℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 H3PO4 HF 电离常数 Ka1＝7.1×10－3； Ka2＝6.3×10－8； Ka3＝4.2×10－13 Ka＝6.6×10－4 写出足量NaF溶液和少量H3PO4溶液反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 F－＋H3PO4 HF＋H2P 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①向10 mL H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2P 、OH－两种阴离子，则表明H3PO2为一元酸，反应的化学方程式为NaOH＋H3PO2 NaH2PO2＋H2O。 ②亚磷酸是二元中强酸，则亚磷酸的电离常数为Ka1＝ ＝5.0×10－2、Ka2＝ ＝ 2.6×10－7，则0.1 mol·L－1亚磷酸溶液中 ＝ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） × ＝2.6×10－7×5.0×10－2 ＝1.3×10－8。 ③已知25 ℃时，HF溶液的电离常数Ka＝6.6×10－4，H3PO4溶液的电离常 数Ka1＝7.1×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.2×10－13，则HF的电离常数 小于H3PO4的第一步电离常数，大于H3PO4的第二、第三步电离常数，所以 足量NaF溶液和少量H3PO4溶液反应的离子方程式为F－＋H3PO4 HF＋ H2P 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）现有2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时 体积变化），实验测得25 ℃时平衡体系中c（F－）、c（HF）与溶液pH的 关系如图所示。 则25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka（HF）＝ ⁠。 4.0×10－4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：根据图可知，pH＝4时，c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，c（F－）＝1.6×10－3 mol·L－1、c（HF）＝4.0×10－4 mol·L－1，则HF的 电离平衡常数Ka（HF）＝ ＝ ＝ 4.0×10－4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 17. （16分）（2024·徐州期末）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸 取液（含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋），实现镍、钴、镁元 素的回收。 已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性 的过一硫酸（H2SO5）；H2SO5可将Mn2＋氧化为MnO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ②常温下，已知：Kb（NH3·H2O）＝10－4.8，Ksp[Co（OH）2]＝10－ 14.8，Ksp[Ni（OH）2]＝10－14.9，Ksp[Mg（OH）2]＝10－11.3。 ③当溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全。 （1）常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，为提高浸 取率可采用的方法有 （答出一条即 可）。 解析：适当增大硫酸浓度或适当升高温度可提高浸取速率。 适当增大硫酸浓度或适当升高温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （2）已知：H2SO5的电离方程式为H2SO5 H＋＋HS 、HS H＋＋ S 。 ①“氧化”时，溶液中Fe2＋被H2SO5氧化为Fe2（SO4）3，该反应的离子方 程式为 ⁠。 2Fe2＋＋HS ＋H＋ 2Fe3＋＋S ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） ②通入混合气中SO2的体积分数与Mn（Ⅱ）氧 化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中 不添加SO2，相同时间内Mn（Ⅱ）氧化率较低 的原因是 ⁠ ⁠； 混合气在金属离子的催化作用下产 生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5）的氧 化性远强于氧气 SO2的体积分数高于9.0％时，相同时间内Mn（Ⅱ）氧化率开始降低的原因 是 ⁠ ⁠。 SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，且生成的MnO2也会被SO2 还原成Mn（Ⅱ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） 解析：①由电离方程式可知，过一硫酸第一级电离完全，第二级电离不完全，离子方程式中写成HS 的形式，溶液中的Fe（Ⅱ）被H2SO5氧化为Fe2（SO4）3，HS 被还原为硫酸根离子，离子方程式为2Fe2＋＋HS ＋H＋ 2Fe3＋＋S ＋H2O；②根据变化关系图，若混合气中不添加SO2，相同时间内Mn（Ⅱ）氧化率较低的原因是：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5）的氧化性远强于氧气；SO2的体积分数高于9.0％时，相同时间内Mn（Ⅱ）氧化率开始降低的原因是：SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，且生成的MnO2也会被SO2还原成Mn（Ⅱ），降低Mn（Ⅱ）氧化速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （3）“沉钴镍”时，Co2＋沉淀完全，溶液pH的理论最小值是 ⁠。 解析：由Ksp[Co（OH）2]＝10－14.8，Co2＋沉淀完全时，c（Co2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1，则c（OH－）＝ ＝ mol·L－1＝10－4.9 mol·L－1，c（H＋）＝ ＝ mol·L－1＝10 －9.1 mol·L－1，即pH值最小为9.1。 9.1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） （4）常温下，“沉镁”时发生的反应为Mg2＋＋2NH3·H2O Mg （OH）2↓＋2N ，其平衡常数K＝ ⁠。 解析：根据反应方程式，平衡常数K＝ ＝ ＝ ＝ ＝101.7。 101.7　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 化学·选择性必修1（SJ） $