专题3 第1单元 第3课时 水的电离平衡（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P34]

1．已知室温下0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10-4 mol·L-1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)

A．小于1×10-14　　　 B．大于1×10-14

C．等于1×10-14    D．无法确定

答案　C

2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)

A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化

B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量

C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

解析　水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)。一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。

答案　C

3．已知：25 ℃时，Kw＝1.0×10-14；35 ℃时，Kw＝2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是(　　)

A．c(H＋)随温度的升高而减小

B．水的电离属于吸热过程

C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大

D．35 ℃时，水中c(H＋)＞c(OH－)

解析　水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，水中c(H＋)、c(OH－)均增大，平衡右移，则水的电离是吸热过程，A错误；B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水电离的c(H＋)与c(OH－)总是相等的，35 ℃时，虽然促进了水的电离，但纯水中一直都存在c(H＋)＝c(OH－)，D错误。

答案　B

4．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是(　　)

A．HSO    B．Cl－

C．Na＋    D．

答案　A

5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A．③＞②＞①    B．②＞③＞①

C．①＞②＞③    D．③＞①＞②

解析　分析三种物质可知②③抑制水的电离，①不影响水的电离平衡，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为①＞②＞③。

答案　C

6．在25 ℃和100 ℃时，某溶液的pH和pOH[－lg c(OH－)]的关系如图所示。

下列说法错误的是(　　)

A．100 ℃时Kw＝10-12

B．c点对应溶液显碱性

C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点

D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液

解析　由Kw＝c(H＋)c(OH－)可得－lg(Kw)＝－lg[c(H＋)c(OH－)]＝－lg c(H＋)＋[－lg c(OH－)]，即pKw＝pH＋pOH，a点所在线pH＋pOH＝12，则其为100 ℃曲线，Kw＝10-12，A正确；c点所在曲线为25 ℃时，pH＝8>7，故溶液显碱性，B正确；b点所在曲线为25 ℃时，将b点溶液稀释，Kw不变，沿曲线移动，b点对应的溶液pH＝6，呈酸性，稀释后pH趋近7, c点对应的溶液呈碱性，b点不能移动到c点，C错误；d点对应的溶液pH＝8，pOH约等于5，pH>pOH，溶液呈碱性，可以是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液，D正确。

答案　C

7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比①∶②∶③∶④是(　　)

①c(H＋)＝1.0 mol·L-1的盐酸　②0.1 mol·L-1的盐酸　③0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④0.001 mol·L-1的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000    B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11    D．14∶13∶2∶3

解析　①中c(H＋)＝1 mol·L-1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于1.0×10-14 mol·L-1；②中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1；③中c(OH－)＝1.0×10-2 mol·L-1，由水电离的c(H＋)与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10-12 mol·L-1；④中由水