专题3 微专题8 “三步曲”解答酸碱中和反应图像题（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦水溶液中的离子反应，核心讲解酸碱中和反应图像题解题方法，通过“三步曲”识图策略（抓起点、看终点、析特点）导入，衔接电离与水解基础知识点，以“5点”（起点、恰好反应点、中性点、反应一半点、过量点）为学习支架，引导学生系统分析图像中溶质与离子浓度关系。 其亮点在于构建“5点”分析模型，结合科学思维（如通过离子浓度关系推理溶液酸碱性）和科学探究与实践（实例分析二元弱酸滴定、分布系数图像题），形成结构化解题逻辑。学生可提升图像分析与推理能力，教师能借助分类突破例题与集训题，高效开展教学。

微专题(八) “三步曲”解答酸碱中和反应图像题 专题3　水溶液中的离子反应 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 谢谢观看 专题3　水溶液中的离子反应 1 一、识图策略 1．抓起点，如果是强酸或强碱，通过起点pH可推知溶液的物质的量浓度。 2．看终点，pH＝7是否为恰好反应时的滴定终点，取决于发生中和反应的酸和碱的相对强弱。 3．析特点，分析特定某点时，要注意确定参加中和反应的酸碱溶液体积或物质的量浓度的关系。 二、方法应用——巧抓“5点”突破中和滴定图像题 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点，先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性，以下面室温时用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1 HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点： 关键点 离子浓度关系 原点 (点①) 原点为HA的单一溶液，0.1 mol·L-1的HA溶液pH＞1说明HA是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应一半 点(点②) 两者反应得到等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点 (点③) 此时溶液pH＝7，溶液显中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应 点(点④) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋) 过量点 (点⑤) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 三、分类突破 1．pH—酸(或碱)的量变化曲线 　(2024·长沙模拟)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．水的电离程度：a＜b＜c＜d [解析]　图像分析 根据CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c(H＋)＝c(CH3COO－)，又a点pH＝3.38，c(H＋)＝10-3.38 mol·L-1，故Ka(CH3COOH)≈＝10-4.76，A项正确；a点HCl恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B项正确；b点溶液pH＜7，即以CH3COOH的电离为主，即溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，C项正确；a、b两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH越小，水的电离受抑制程度越大，c点酸碱恰好完全中和，CH3COO－水解促进水的电离，d点NaOH过量，又抑制水的电离，D项错误。 [答案]　D 2．纵横坐标均为对数的图像 　常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Ka2(H2X)的数量级为10-6 B．曲线N表示pH与lg的变化关系 C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－) D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2-)＞c(OH－)＝c(H＋) [解析]　由H2X⥫⥬H＋＋HX－可知，Ka1＝，则c(H＋)＝，等式两边同取负对数可得，pH1＝－lgKa1＋lg。同理，由HX－⥫⥬H＋＋X2-可得，pH2＝－lgKa2＋lg。因1＞Ka1≫Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2。当lg＝lg时，有pH1＜pH2，故曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系，B正确； 由曲线M可知，当pH＝4.8时，lg≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg可得，lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10-5.4＝100.6×10-6，故Ka2的数量级为10-6，A正确，NaHX溶液中，＜1，则lg＜0，此时溶液pH＜5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C正确，溶液呈中性时，lg＞0，即：c(X2-)＞c(HX－)，D错误。 [答案]　D 3．分布系数—pH图像 　改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，。 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2-) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2-)＝c(H＋) [解析]　根据图像，pH＝1.2时，H2A和HA－相交，则有c(H2A)＝c(HA－)，A正确；pH＝4.2时，c(A2-)＝c(HA－)，根据第二步电离HA－⥫⥬H＋＋A2-，得出：K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10-4.2，B正确；根据图像，pH＝2.7时，H2A和A2-相交，则有c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2-)，C正确；由图知，pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2-)，且c(HA－)＋c(A2-)约为0.1 mol·L-1，c(H＋)＝10-4.2 mol·L-1，因此c(H＋)＜c(HA－)＝c(A2-)，D错误。 [答案]　D 1．25 ℃时，用0.25 mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是(　　) A．同浓度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(HB) C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋) 解析　A．根据图像可知三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B.滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B－)＞c(HB)，正确；C.pH＝7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，正确；D.混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，错误。 答案　D 2．常温下，向0.1 mol·L-1 Na2A溶液中不断通入HCl，H2A、HA－、A2-在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B．随着HCl的通入，先减小后增大 C．当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-) D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 解析　当pOH＝10时，c(H＋)＝10-4 mol·L-1，HA－、A2-浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为＝10-4，A错误；温度不变，则H2A的第一级电离常数不变，即不变，由于HA－浓度先增大后减小，则先减小后增大，B正确；当溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)＋c(Cl－)，C错误。 答案　B 3．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B．Q点溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D．N点溶液加水稀释，变小 解析　由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点溶液中水的电离程度相同，A正确；Q点时pH＝pOH，说明溶液呈中性，根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，B错误；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；N点溶液加水稀释，Kb＝，温度不变，Kb不变，加水稀释氢离子浓度减小，c(OH－)增大，所以变小，D正确。 答案　B 4．(2024·新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．曲线M表示δ(CHCl2COO－)～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－) C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10-1.3 D．pH＝2.08时，＝ 解析 Cl为弱吸电子基，则CH2ClCOOH的酸性弱于CHCl2COOH，故Ka(CH2ClCOOH)<Ka(CHCl2COOH)。调pH时，CHCl2COOH溶液中CHCl2COOH分布系数减小的趋势快，CHCl2COO－分布系数增大的趋势快，CH2ClCOOH溶液中CH2ClCOOH分布系数减小的趋势缓慢，CH2ClCOO－分布系数增大的趋势缓慢，故曲线M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的变化关系，A错误； 根据Ka(CHCl2COOH)＝，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1 mol·L-1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO－)＝ c(H＋)≈＝10-1.15 mol·L-1，但a点对应的c(H＋)＝0.1 mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H＋)>c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，B错误；Ka(CH2ClCOOH)＝，当c(CH2ClCOOH)＝c(CH2ClCOO－)时， Ka(CH2ClCOOH)＝c(H＋)≈10-2.8，同理，Ka(CHCl2COOH)＝10-1.3，C错误；电离度α＝，n始n电离＋n未电离，则α(CH2ClCOOH)＝ δ(CH2ClCOO－)，α＝(CHCl2COOH)＝δ(CHCl2COO－)，pH＝2.08时，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，δ(CHCl2COO－)＝0.85，D正确。 答案　D $$