专题3 微专题7 溶液中粒子浓度关系（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

微专题(七)　溶液中粒子浓度关系 专题3　水溶液中的离子反应 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 答案　C 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 答案　A 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 谢谢观看 专题3　水溶液中的离子反应 1 1．溶液中的守恒关系 守恒规律 内容 实例(Na2CO3和NaHCO3) 物料 守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变 Na2CO3：c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] NaHCO3：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) 电荷 守恒 在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性 Na2CO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) NaHCO3：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) 质子 守恒 电解质溶液中，分子(或离子)得、失质子(H＋)的物质的量应相等 Na2CO3：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) NaHCO3：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO)＋c(H2CO3) 2．溶液中离子浓度的大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4， c(NH)由大到小的顺序：c>a>b。 (2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较 (3)混合溶液中各离子浓度的比较 根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解。 例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)。 ②分子的电离小于相应离子的水解。 例如：在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。 1．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(　　) A．④＜③＜②＜①　　 B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜① 解析　①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(CO)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的CO较少；③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(CO)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(CO)小于Na2CO3溶液中c(CO)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c(CO)由小到大顺序为③<②<④<①。 2．已知0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系错误的是(　　) A．c(SO)>c(H2SO3) B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO) D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO) 解析　由“0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HSO)> c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，B项正确；根据物料守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，C项正确、D项错误。 答案　D 3．室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　) A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 答案　B 4．一定温度下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)<c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) B.0.1 mol·L-1H2S溶液中：2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2-)＋2c(OH－) C．Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中 c(Na＋)：②>①>③ 解析　pH＝2的H2C2O4溶液中的c(H＋)与pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后H2C2O4过量，c(Na＋)＜c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，A正确；H2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离，由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2-)＋c(OH－)，B错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C错误；NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，醋酸根离子和次氯酸根离子水解使溶液显碱性，且醋酸根离子的水解能力弱于次氯酸根离子，故pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)：①>②>③，D错误。 5．室温下，向20.00 mL 1 mol·L-1的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题： (1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先______后________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)当V(HCl)＝20.00 mL时，溶液中溶质为____________，溶液中离子浓度的大小顺序是________________。 (3)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_____________，V(HCl)______(填“>”“＝”或“<”)20.00 mL。 答案　(1)变大　变小　(2)NH4Cl　c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (3)NH4Cl、NH3·H2O　< $$