专题3 微专题6 氧化还原反应滴定（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

微专题(六)　氧化还原反应滴定 专题3　水溶液中的离子反应 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 专题3　水溶液中的离子反应 1 谢谢观看 专题3　水溶液中的离子反应 1 1．氧化还原滴定法 (1)原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 (2)试剂 常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂 氧化还原滴定法的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂。 ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。 ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为高锰酸钾溶液的紫红色。 (4)氧化还原反应滴定计算依据 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、电子守恒等规律列等式进行计算。 2．两个典型反应 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 1．(2024·临沂检测)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成500 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－)，消耗溶液20.00 mL。 (1)该实验可选用的指示剂为________，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。 (2)所得样品中亚硝酸钠的质量分数为________。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是________(填代号)。 a．滴定过程中向锥形瓶中加少量水 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定时，标准液滴到锥形瓶外 解析　(1)选用淀粉溶液做指示剂，当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色说明达到滴定终点。 (2)根据电子守恒，硫代硫酸钠与亚硝酸钠的关系式为NO～S2O，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.1 mol/L×0.02 L＝0.002 mol，则配成500 mL亚硝酸钠的物质的量为0.002 mol×＝0.04 mol，亚硝酸钠的质量分数为×100%＝92%。 (3)向锥形瓶中加入水，溶质的物质的量不变，对结果无影响，a错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，亚硝酸钠的质量分数偏高，b正确；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，硫代硫酸钠溶液的体积偏小，测量结果偏小，c错误；标准液滴到锥形瓶外，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，测量结果偏大，d正确。 答案　(1)淀粉溶液　滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色　(2)92%　(3)bd 2．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。 Ⅰ.过氧化氢性质探究实验 (1)酸性条件下H2O2可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明H2O2具有________性。 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1＝2.20×10-12、Ka2＝1.05×10-25，则H2O2的电离方程式为_______________________________ _________________________________，常温下，1 mol·L-1的H2O2溶液的pH约为__________。 Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验 某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。 (3)滴定达到终点的现象是_________________________________。 (4)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析　(1)酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，体现了过氧化氢的氧化性。 (2)过氧化氢属于二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2O2⥫⥬H＋＋HO、HO⥫⥬H＋＋O；又Ka1＝2.20×10-12，Ka2＝1.05×10-25，Ka1≫Ka2，以第一步电离为主，则Ka1＝≈＝2.20×10-12，所以c(H＋)≈1.48×10-6 mol·L-1，即pH≈5.8。 (3)滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色。 (4)由于第一次数据误差过大，故舍去；根据反应2MnO＋5H2O＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑，c2(H2O2)＝＝0.181 0 mol·L-1，同理c3(H2O2)＝0.180 0 mol·L-1，c4(H2O2)＝0.179 0 mol·L-1，则c(H2O2)＝＝0.180 0 mol·L-1。(5)滴定前滴定管尖嘴处有气泡，造成V标准偏大，则测定结果偏高。 答案　(1)氧化　(2)H2O2⥫⥬H＋＋HO、HO⥫⥬H＋＋O　5.8　 (3)滴入最后一滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色　(4)0.180 0　(5)偏高 3．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，氧化还原滴定与中和滴定类似。某同学用0.100 0 mol·L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液。填空完成问题： (1)KMnO4溶液应放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式__________________ ___________________________________________________。 (3)滴定终点的现象为____________________________________ __________________________________________________。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定 次数 待测H2C2O4 溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ①依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________(保留4位有效数字) ②下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母，下同)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是________。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 解析　(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中； (2)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒知KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O； (3)滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变成浅紫红色，且半分钟内保持不变色； (4)①第二次消耗高锰酸钾溶液的体积与另两次差距较大，因此删去不用，则消耗高锰酸钾溶液的体积平均26.10 mL，根据2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，该H2C2O4溶液的物质的量浓度为：×＝0.261 0 mol·L-1；②A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，则消耗KMnO4标准液的体积偏大，则使测定结果偏高；B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果无影响；C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，则认为消耗KMnO4标准液的体积偏小，则使测定结果偏低；D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则认为消耗KMnO4标准液的体积偏小，则使测定结果偏低； (5)A.用NaOH溶液滴定CH3COOH，反应终点为碱性，选用酚酞为指示剂，滴定终点为无色变为浅红色，正确； B．用盐酸滴定氨水，反应终点为酸性，选用甲基橙为指示剂，滴定终点为黄色变为橙色，正确； C．用酸性KMnO4溶液滴定K2SO3溶液，滴定终点为无色变为浅紫红色，正确； D．当用碘水滴定硫化钠溶液时，滴定终点应该是无色变为蓝色，错误；综上所述，答案为D。 答案　(1)酸式 (2)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (3)当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变成浅紫红色，且半分钟内保持不变色 (4)①0.261 0 mol·L-1　②CD (5)D $$