专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦“酸碱中和滴定”核心知识点，从溶液酸碱性测量切入，衔接前序pH计算知识，通过滴定仪器操作流程、终点判断及数据处理等搭建学习支架，引导学生掌握测定原理与实验技能。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维培养，详细呈现滴定管检漏至读数的规范操作、pH变化曲线分析等内容。例如通过“左手控活塞、右手摇锥形瓶”的操作细节强化实验严谨性，助力学生提升实验素养，也为教师提供结构化教学资源，提高课堂效率。

第二单元　溶液的酸碱性 第2课时　酸碱中和滴定 专题3　水溶液中的离子反应 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 体积 滴定终点 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 酸式 碱式 0.1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 润洗 装液 装待测液 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内 溶液颜色变化 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 不变回原色 物质的量浓度 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 酸(或碱)溶液的体积 溶液pH 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 专题3　水溶液中的离子反应 1 栏目导航 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mol·L-1的HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 1．为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液？ 提示　酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液腐蚀。 2．在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，原因是什么？ 提示　防止标准液和待测液被稀释，引起误差。 3．反应终点与滴定终点的pH相差较大，为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度？ 提示　在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量(一滴，约0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变。 4．在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 mol·L-1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积________。 ①大于20 mL　②小于20 mL　③等于20 mL　④等于5 mL 提示　① 1．酸碱中和滴定的口诀 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 2．滴定终点判断的答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 3．指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜色变化不明显)。 1．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。 ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。 ③加入几滴石蕊试剂作指示剂。 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净。 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。 ⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至达到滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦ 　 B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析　滴定前盛标准液的滴定管应用标准液润洗，而盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗，否则均会造成所测结果偏高，由于红—紫—蓝色不易区分，指示剂一般不选用石蕊，且操作时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。①③⑤⑦错误。 答案　D 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析　当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝10-1 mol·L-1＝0.1 mol·L-1 ，A、C错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误。 答案　B 知识点二　中和滴定误差分析 实验室用盐酸标准溶液滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能对测定结果产生哪些误差？ (1)酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次。 (2)开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失。 (3)滴定前正确读数，滴定后俯视读数如图所示。 (4)盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次。 提示　(1)测定结果偏高，(2)测定结果偏高，(3)测定结果偏低，(4)测定结果偏高。 1．误差分析依据：分析误差要根据计算式：c待测＝，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 2．误差分析 (以NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl为例) 操作及读数 误差分析 仪器的洗 涤或润洗 未用标准液润洗滴定管 偏高 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴定时溅 落液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 读数不 正确 滴前仰视，滴后平视 偏低 滴前平视，滴后仰视 偏高 滴前仰视，滴后俯视 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高 滴定管读数引起误差的分析方法 1．(2024·济南检测)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 解析　用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C正确；当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，D错误。 答案　C 2．(2024·日照检测)称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点 (　　) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确 (　　) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 (　　) (4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按“0”计算 (　　) (6)在滴定过程中活塞处漏液 (　　) (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视(　　) 解析　(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 答案　(1)D　(2)C　(3)B　(4)B　(5)A　(6)B (7)A　(8)A 1．(2024·哈尔滨三中期中)用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是(　　) A．甲基橙 　　　　　　　 B．酚酞 C．石蕊 D．以上试剂均可 解析　用标准盐酸测定某氨水的浓度时，二者恰好反应生成氯化铵，其溶液显酸性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，选择甲基橙能降低滴定误差；由于石蕊的变色不明显，一般不选用；若选用酚酞，滴定终点时溶液显碱性，会增大滴定误差。 答案　A 2．下列有关仪器的使用，正确的是(　　) A．用托盘天平称取21.82 g食盐 B．用酸式滴定管量取15.30 mL 0.10 mol·L-1 H2SO4溶液 C．用量筒量取13.56 mL盐酸 D．滴定达终点时，下图滴定管的正确读数为23.65 mL 解析　托盘天平精确到0.1 g，无法称出21.82 g 食盐，A错误；滴定管精确到0.01 mL，可量取15.30 mL H2SO4溶液，B正确；量筒精确到0.1 mL，无法量取13.56 mL盐酸，C错误；滴定管的正确读数为22.35 mL，D错误。 答案　B 3．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液(采用滴定管取用25.00 mL)的实验中，有关叙述正确的是(　　) A．取用NaOH溶液时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏大 B．滴定时，开始平视，后来仰视，则测定浓度偏小 C．实验只能使用酚酞作指示剂 D．滴定管使用前必须检验是否漏液 解析　用滴定管取用25.00 mL NaOH溶液时，刻度线为标准，开始平视，后来仰视，测定的体积小于25.00 mL，则消耗标准盐酸的体积偏小，测定浓度偏小，A错误；滴定时，开始平视，后来仰视，测得盐酸的体积偏大，则测定浓度偏大，B错误；强酸与强碱的滴定实验可以使用酚酞或甲基橙作指示剂，C错误；滴定管使用前必须检验是否漏液，D正确。 答案　D 4．下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是(　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 解析　原来盐酸的pH＝1,则c(HCl)＝0.1 mol·L-1,n(HCl)＝0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)＝0.01 mol，不知消耗NaOH溶液的体积，无法求其物质的量浓度。 答案　A 5．(2024·威海检测)某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)____________________。 (2)上述B步骤操作的目的是________________________________ ______________________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是_________________________ ________________________________________________。 解析　(1)按照酸碱中和滴定的操作顺序排列。(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当滴入最后一滴KOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达到了滴定终点。 答案　(1)BDCEAF　(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏高　(4)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 $$