3.2.1水的电离平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

水的电离平衡（同步练习） 一、单选题 1．在“天宫课堂”上，王亚平老师向蓝色渲染的水球中插入泡腾片（主要成分为柠檬酸和碳酸氢钠），观察到球体中产生小气泡，橙色和蓝色融合，像是充满欢乐的地球。下列说法错误的是( ) A.柠檬酸溶于水会抑制水的电离 B.碳酸氢钠溶液呈碱性 C.柠檬酸酸性强于碳酸 D.该过程涉及碳酸氢钠分解过程 2．下列措施抑制水的电离的是( ) A.加热 B.加入NaOH溶液 C.加入固体 D.加入固体 3．在25℃时，氨水的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. B. C. D. 4．25℃，在溶液中，由水电离出的是( ) A. B. C. D. 5．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( ) A.和的乘积不变 B. 促进了水的电离 C.降低了 D. 水电离出的降低了 6．用溶液分别滴定丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液随溶液体积变化如图。下列说法错误的是( ) A.的数量级为 B.为2-氯丁酸 C.b点： D.水的电离程度： 7．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为。下列说法正确的是( ) A.键角： B.相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同 C.合成氨反应的=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能) D.1mol与足量发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 8．科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是( ) A.温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B.当时，溶液一定呈中性 C.室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中， D.向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小 9．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( ) A.很小的溶液不可能呈碱性 B.的溶液一定呈中性 C.的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 10．时，用的溶液滴定等浓度的一元酸溶液，混合溶液的及［指水电离出的浓度］与滴入溶液体积关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是( ) A.滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B.点a溶液中， C.点b溶液中 D.点c溶液呈中性， 二、填空题 11．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_______。 （2）将A点变为B点，采取的措施是_______。 （3）C点________，D点_______。 12．已知水溶液中和的关系如图所示： （1）①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。 ②若A点到E点，可采用的措施是________（填序号，下同）；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH （2）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是________。 （3）常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸混合，所得溶液的pH=11（近似认为酸碱总体积就是混合液体积），则NaOH溶液与硫酸的体积比为________。 13．回答下列有关水的电离及电解质溶液问题： （1）某温度时，，该条件下测出，溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为____。 （2）将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。 （3）将NaOH（甲）、（乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。 （4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。 三、实验题 14．醋酸是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常压下，取不同浓度、不同温度的醋酸溶液测定，得到下表实验数据。 温度/℃ 电离常数/（mol/L） 电离度% 0 3 0.233 25 2 0.30 50 1 已知：电离度；50℃时的水解平衡常数。 回答下列问题。 （1）增大醋酸溶液中电离程度可采取的措施有__________、__________。 （2）上表中__________。 （3）50℃时，的离子积常数________。50℃时溶液的pH=_______。 （4）25℃时，浓度均为0.10mol/L的和的缓冲溶液（化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液）的pH=4.76。 ①向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中_______mol/L。 ②该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。 参考答案 1．答案：D 解析：柠檬酸溶于水会电离出，抑制水的电离，A项正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，B项正确；反应产生气泡（）能说明柠檬酸酸性强于碳酸，C项正确；该过程不存在碳酸氢钠分解过程，D项错误。 2．答案：B 解析：A.水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B.NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C.可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D.碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意；综上所述答案为B。 3．答案：B 解析：加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大程度小于溶液体积增大程度，所以减小，故A错误；加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故B正确；加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以变小，故C错误；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，加水稀释，不变，故D错误。 4．答案：D 解析：在溶液中，，，则由水电离出的是；故答案选D。 5．答案：B 解析：A.水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A正确； B. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误； C.离子积常数不变，氢离子浓度增大，则溶液中降低，故C正确； D. HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的减少了，故D正确。 故选B。 6．答案：C 解析：C、b点时，NaX与HX之比为1:1，其中，该点溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度故，C错误。 7．答案：C 解析： A.的VSEPR模型为四面体，无孤电子对、有1对孤电子对、有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，所以键角：，A错误； B.一水合氨为弱碱，抑制水的电离，中水解，促进水的电离，因此相同浓度的氨水中水的电离程度小于中水的电离程度，B错误； C.焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)，C正确； D.与的反应为可逆反应，加入的1mol不可能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ，D错误； 故选C。 8．答案：D 解析：水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误；酸碱性溶液中，由水电离出的与都相等，B错误；室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，，，C错误；电离出的抑制了水的电离，D正确。 9．答案：B 解析：很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液就显碱性，A错误；，则溶液中，溶液呈中性，B正确；没有确定温度，的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误；不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2~10.0，D错误。 10．答案：C 11．答案：（1）Ⅰ；水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，也较小 （2）升高温度至100℃ （3）； 解析：（1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中都增大，结合题图中Ⅰ、Ⅱ曲线变化情况及可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为Ⅰ。 （2）A点，B点，故由A点变为B点需升温。 （3）C点，D点。 12．答案：（1）B>C>A=D；c；a （2）；0.62 （3）1：9 13．答案：（1）碱性； （2）向右；向右 （3）d （4）等于 14．答案：（1）升高温度；将溶液用水稀释 （2）0.5 （3）；2.3 （4）①；② 解析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，所以升高温度可以增大醋酸的电离程度，同时加水稀释也可以促进弱电解质的电离。 （2）设50℃时1mol/L的醋酸溶液中，则，所以电离平衡常数，解得，所以电离度为，所以。 （3）醋酸的电离平衡常数，醋酸根离子的水解平衡常数为，所以相同温度下的与的乘积即该温度下的，则；根据（2）的计算可知该温度下1mol/L的醋酸溶液中。 （4）①化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，所以向该溶液中滴入几滴NaOH溶液后pH基本不变，仍为476，则；②该缓冲溶液的pH=4.76，呈酸性，即，由电荷守恒得，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 学科网（北京）股份有限公司 $$