第1章 物质及其变化 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

25 第1章整合拔尖 ▶ “答案与解析”见P8 考点一 复分解反应的微观模型 典例1 (2024·宁波校级模拟)碱中和法是最 常用的去除盐酸的方法。向盛有200g20% NaOH溶液的试管中通入HCl气体,直至溶液 pH=7。 (1) 此时溶液中的溶质质量分数 (填 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 26 “变大”“变小”或“不变”),该化学反应的反应类 型是 (填基本反应类型)。 (2) 反应前后溶液中离子的种类如图所示,则其 中能使酚酞试液变红的是 (填“①” “②”或“③”)。 (典例1图) [跟踪训练] 1. 如图所示为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图。下列叙述中,错误的是 ( ) (第1题) A. 向反应结束后的溶液中滴入酚酞试液,溶 液不变色 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 反应后溶液中存在的粒子只有 Na+ 和Cl- D. 该反应的实质是 H+ 和 OH- 结合生 成H2O 2. 我国有许多盐碱湖,从中可获取天然碱。小 乐为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂 质为氯化钠及少量泥沙),设计了如图甲所示 的两个方案: (第2题) (1) 方案1中加入过量试剂 A的目的是 。 (2) 若方案2中,滴加试剂B至恰好完全反 应前后,溶液中离子的种类如图乙所示,则生 成白色沉淀的化学方程式为 。 考点二 建立复分解反应的过程模型 典例2 (2024·杭州校级模拟)某兴 趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的 混合溶液,为了解其组成成分的含量, 取100g盐酸和氯化钙的混合溶液于烧杯中,向 其中不断滴加碳酸钠溶液,并振荡,其反应生成 沉淀的质量与所滴加的碳酸钠溶液的关系如图 所示。 (典例2图) (1) 在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液,并振 荡,反应开始阶段能观察到的现象是 。 (2) 图中a点对应的溶液中的溶质是 。 (3) 试计算100g原混合溶液中氯化钙的质量 分数。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 27 [跟踪训练] 3. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断缓慢滴 加10%的Ba(OH)2 溶液至过量,下列为小 烧杯中有关量的变化情况,其中肯定错误 的是 ( ) A. B. C. D. 4. 现将盐酸和氯化钡的混合溶液置于试管中, 向其中逐滴滴入碳酸钠溶液,生成沉淀的质量 与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。 (第4题) (1) 当滴加的碳酸钠溶液的质量为0~ag 时,溶液中发生反应的化学方程式为 。 (2) 当滴加的碳酸钠溶液的质量为ag时,溶 液中含有 种溶质,滴加碳酸钠溶液 质量至bg时,溶液呈 性(不考虑 CO2溶于水)。 考点三 探究酸、碱、盐之间的反应规律 典例3 某校科学兴趣小组的同学进行“复分解 反应发生的条件”的探究活动时,用到H2SO4、 Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3 四种溶液。探究实 验结束后,同学们将所有废液倒入一个洁净的 废液缸中,然后对废液缸中的废液进行了探究: 取废液少许,测得其pH等于12。 【提出问题】 废液中除了含有OH-外,还含有哪 些离子呢? 【理论分析】 废液是由四种物质混合而成的,这 四种物质在水中会电离出八种离子(H+、SO2-4 、 Ba2+、NO-3、Na+、OH-、K+、CO2-3 ),这些离子 之间会发生反应,废液的pH=12时溶液呈碱 性,所以溶液中一定不存在的一种离子是 ,根据复分解反应发生的条件,有三种 离子在任何条件下都会存在,它们是NO-3、K+ 和 。 【作出猜想】 甲同学:另外还可能含有SO2-4 、 CO2-3 ;乙同学:另外还可能含有Ba2+;丙同学: 另外还可能含有Ba2+、SO2-4 、CO2-3 。 以上甲、乙、丙三名同学的猜想中, 同学 的猜想一定不成立,原因是 。 【实验验证】 选择其中一种可能正确的猜想,设 计实验进行验证,我会选 同学的猜想, 实验方案如表所示: 实验步骤 实验现象 结 论 [跟踪训练] 5. 核心素养·探究实践 同学们为进一步认知酸、 碱、盐的化学性质,进行了如图所示的实验, 请你来参与他们的探究活动,并回答下列 问题: (第5题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 28 (1) 甲试管中发生的酸碱反应的化学方程式 为 。 (2) 当观察到甲试管中溶液由 恰好 变为无色时,说明两者恰好完全反应。 (3) 乙试管中两种溶液不能发生反应,理由 是 。 (4) 实验结束后,同学们将乙、丙两支试管内 的物质全部倒入同一只干净的小烧杯中,静 置片刻,观察到白色沉淀明显增多。大家对 得到的上层清液的成分产生了兴趣,于是又 进行了如下实验探究: 【提出问题】 小烧杯中上层清液的溶质有 哪些? 【作出猜想】 猜想一:NaCl、NaOH、Na2CO3; 猜想二:NaCl、NaOH;猜想三: 。 【设计实验】 如表所示,请将表格补充完整: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试 管中,滴加过量稀盐酸 猜想一 不成立 另取少量上层清液于 试 管 中,滴 加 少 量 猜想三 成立 【反思拓展】 小烧杯中的白色沉淀是 (填化学式)。 考点四 物质的检验与推断 典例4 有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢 氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙 中的一种或几种,为确定其组成,进行了如下 实验: ① 取少量该粉末于烧杯中,未嗅到任何气味;向 烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察 到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝、白色固体; 过滤,得到滤液和滤渣。 ② 向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变 浑浊。 ③ 将步骤①中的滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧 杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底 部有白色固体剩余。 (1) 这包白色粉末中一定有 ,一定没有 。 (2) 写出步骤③中产生气体的化学方程式: ;烧杯底部剩余的 白色固体是 。 [跟踪训练] 6. 为检测某化工厂排放的废液中是否含有 SO2-4 ,同学们设计并进行了如下表实验: 方 案 步 骤 现 象 结 论 Ⅰ ① 取 样 品,滴 加 BaCl2溶液;② 对步 骤①得到的混合物 进行过滤,向滤渣 中滴加稀盐酸 ① 有白色 沉淀产生; ② 无明显 现象 废液中含 有SO2-4 Ⅱ ① 取样品,滴加过 量 ? ;② 向步骤 ①得到的溶液中滴 加BaCl2溶液 ① 无明显 现象;② 有 白色沉淀 产生 废液中含 有SO2-4 Ⅲ ① 取 样 品,滴 加 Ba(NO3)2 溶 液; ② 对步骤①得到的 混合物进行过滤,向 滤渣中滴加稀硝酸 ① 有白色 沉淀产生; ② 无明显 现象 废液中含 有SO2-4 (1) 如果方案Ⅱ的实验结论正确,那么步骤 ①中滴加的物质是 。 (2) 方案 Ⅰ 和 Ⅲ 中,结论不成立的是 ,理由是 。 (3) 方案Ⅲ中,向滤渣中滴加稀硝酸,是为了 排除 的干扰。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 29 1. 乙酸(CH3COOH)别名为醋酸,在水溶液中 可以电离出H+,从而呈现酸性,可用作有机 合成原料、制备金属盐催化剂、食品调味剂等。 下列物质中,不能与乙酸反应的是 ( ) A. Zn B. CuO C. CO2 D. Fe 2. 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液 中,充分混合后均无明显现象。混合后相关 变化的微观示意图如图甲、乙所示,下列说法 中,正确的是 ( ) (第2题) A. 物质间均未发生化学反应 B. 变化中都有新物质产生 C. 混合后溶液酸碱性都不变 D. 图甲可表示酸碱反应的实质 3. 某同学想用实验验证CuSO4 溶液显蓝色不 是由SO2—4 造成的。下列实验中,不能验证 的是 ( ) A. 观察K2SO4溶液没有颜色 B. 向CuSO4 溶液中加入适量的NaOH溶 液,振荡后静置,溶液蓝色消失 C. 向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液, 振荡后静置,溶液蓝色未消失 D. 向CuSO4 溶液中加水稀释后,溶液蓝色 变浅 4. 实验课上,老师演示了如图所示的实验。向 烧杯中缓缓滴加稀硫酸,观察到小灯泡的亮 度变化情况为亮→暗→熄→亮。下列说法 中,正确的是 ( ) (第4题) A. 实验中可观察到有白色沉淀生成 B. 当观察到灯泡熄灭时,烧杯的液体中不存 在粒子 C. 灯泡亮度之所以发生变化只因为溶液中 的H+、OH-的浓度改变 D. 将稀硫酸换成稀盐酸,小灯泡也会出现 亮→暗→熄→亮的情况 5. 某科学兴趣小组的同学对酸和碱之间的反应 进行了如下探究: (1) 实验 1:证明酸和碱发生了反应。在图甲 中,判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反 应的实验现象是 。 (第5题) (2) 实验2:测量酸和碱反应过程中温度的变 化情况。 ① 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠 溶液,烧杯中溶液温度的变化如图乙所示。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 30 请判断A 点时溶液的酸碱性为 性。 ② 若改为将等量稀盐酸滴加到氢氧化钠固 体中,则反应过程中最高温度远高于图乙中 的最高值。请作出合理解释: 。 6. (2024·杭州校级模拟)果蔬洗涤盐是一种洗 涤剂,主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 等,是一种无机盐,呈白色,可以用于洗涤蔬 菜、水果等,能够去除农药残留。 (1) 小江探究该洗涤剂中含有氯离子的实验 方法是 。 (2) 小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子(碳 酸钠)的方法是取该洗涤剂少量滴加稀盐酸, 观察到有气泡产生,并且把产生的气体通入 澄清石灰水,观察到有浑浊现象,由此他得出 结论:该洗涤剂中一定含有碳酸根离子(碳酸 钠)。请你评价小浙的结论是否正确并说明 理由: 。 7. 做实 验 时,小 科 取 了 40mL 的 Ba(OH)2溶液,并随手倒入等量的 稀盐酸(浓度未知)中。老师发现 后,递给小科一瓶溶质质量分数未知的 K2CO3溶液,让他来测定混合溶液的酸碱 性。小科在混合溶液中慢慢滴入K2CO3 溶 液,获得相关数据并绘成如图所示的图像。 (第7题) (1) 刚加入K2CO3溶液时,发现没有沉淀生 成,却有气泡产生,则原混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”),其中所含的溶 质有 (填化学式)。 (2) 计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。 8. 酸碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴 趣小组的同学利用图甲装置探究稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化,得 到溶液的pH和溶液中Na+、OH-的数量随 加入A溶液体积的变化图像如图乙、丙所 示,请结合图像回答下列问题: (第8题) (1) 根据图甲和图乙可知,A溶液的溶质是 (填化学式)。 (2) 结合图乙、图丙,该兴趣小组的同学推断 图丙中V 等于12mL,他的理由是 。 (3) 若烧瓶中B溶液的体积和浓度均不变,A 溶液的溶质质量分数增大,则请在图乙中画 出烧瓶中溶液的pH随加入A溶液体积的变 化而变化的大致图像。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 气泡产生,然后又出现了白色沉淀,说明①反应后的废液 成分为氯化钙和氯化氢,②反应后的废液成分为氯化钠和 碳酸钠。故向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液,石蕊 试液会变红,向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液,酚 酞试液会变红。废液缸中氯化氢和碳酸钠反应完后,剩余 的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,但不能确定氯化 钙的量,故最终的废液里一定含钠离子、氯离子,一定不含 氢离子,可能含有钙离子。 4. (1) AgCl (2) Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 解析:(1) 白色 固体M中加入足量的水,过滤得到白色沉淀A和无色溶 液B,白色沉淀A中加入足量稀盐酸,产生无色气体C,沉 淀全部溶解,所以白色沉淀A中含有碳酸钡,一定不含硫 酸钡,所以白色固体M中一定含有碳酸钠、氢氧化钡,一定 不含硫酸钠;无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成 白色沉淀G,则白色沉淀G是氯化银,其化学式为AgCl,则 白色固体M中一定含有氯化镁。(2) 由分析可知,白色固 体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2。 5. (1) BaCO3、BaSO4 (2) BaCO3 +2HNO3 􀪅􀪅 Ba(NO3)2+CO2↑+H2O (3) Na+、Cl-、SO2-4 2 (4) 静置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸 银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;反之,则无 6. (1) OH- (2) ② 另用试管取3mL相同质量分数的 稀盐酸和3mL水混合 (3) (2)中第①步产生气体比第② 步慢(或少) (4) H+和OH-结合生成 H2O(或 H++ OH-􀪅􀪅H2O) 实验步骤的设计 描述科学实验的操作步骤或实验方案时,常包含下 列要素:1. 规范的实验操作;2. 控制变量以及变量设置 的具体内涵;3. 预期的现象;4. 对应的结论。 第1章整合拔尖 ［知识体系构建］ 吸水性 红 红 ［高频考点突破］ 典例1 (1) 变大 复分解反应 (2) ② [跟踪训练] 1. C 2. (1) 使样品中碳酸钠全部参加反应,并使CO2从液体中 完全逸出 (2) Na2CO3+Ba(OH)2 􀪅􀪅BaCO3↓+ 2NaOH(合理答案均可) 典例2 (1) 溶液中有气泡产生 (2) 氯化钠和碳酸钠(或 NaCl和Na2CO3) (3) 由图可知,沉淀一共产生了10g, 设原混合溶液中氯化钙的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 111 x 􀪅􀪅2NaCl+CaCO3 100 10g ↓ 111 100= x 10g x=11.1g 所以100g原混合溶液中氯化钙的质量分数为 11.1g 100g× 100%=11.1% [跟踪训练] 3. B 解析:稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫 酸钡沉淀和水,当稀硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变, 故A正确;不断缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水 的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误;稀硫酸 的pH小于7,当稀硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH 等于7,加入氢氧化钡溶液至过量时,溶液的pH大于7,故 C正确;稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当 两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小至零,当氢氧 化钡溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故 D 正确。 4. (1) Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O (2) 2 中 典例3 【理论分析】 H+ Na+ 【作出猜想】 丙 Ba2+与 SO2-4 、CO2-3 不能共存 【实验验证】 甲 ① 取少量废液 于试管中,向其中滴加稀盐酸;② 继续加稀盐酸直至无气 泡冒出;③ 再滴加氯化钡溶液,观察现象 ① 有气泡冒 出;③ 有白色沉淀产生 废液中有CO2-3 和SO2-4 ,甲同学 的猜想正确(或乙 取少量废液于试管中,逐滴加入稀硫 酸,观察现象 有白色沉淀产生 废液中含Ba2+,乙同学 的猜想正确等合理即可) 解析:【理论分析】 因为溶液显 碱性,所以溶液中一定有OH-,根据复分解反应发生的条 件,H+与OH-会发生反应,即两者不能共存,所以溶液中 一定不含H+;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水, 根据复分解反应发生的条件,NO-3、K+、Na+这三种离子 无论在什么条件下都会存在。【作出猜想】 因为硫酸钡、碳 酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO2-4 、CO2-3 不能共存,丙同学的 猜想不成立。【实验验证】 选择甲同学的猜想,用下面的方 法即可验证SO2-4 、CO2-3 :取废液少许,向废液中加入稀盐 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 酸,若有无色无味的气体产生,则可以说明废液中有 CO2-3 ;继续加稀盐酸直至无气体产生,然后向废液中滴加 氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明废液中也含 SO2-4 。或选择乙同学的猜想,用下面的方法即可验证 Ba2+:取废液少许,向废液中加入稀硫酸,若有白色沉淀产 生,则可以说明废液中有Ba2+。 [跟踪训练] 5. (1) HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O (2) 红 色 (3) 氯化钠溶液与氯化钡溶液混合没有沉淀、气体或 水生成 (4) 【作出猜想】 NaCl、BaCl2、NaOH 【设计实 验】 无明显现象 Na2CO3溶液(或Na2SO4溶液等合理答 案均可) 有白色沉淀生成 【反思拓展】 CaCO3、BaCO3 典例4 (1) 碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠 碳 酸氢铵 (2) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 硫酸钡 解析:碳酸氢铵不稳定,会分解生成有刺激性气 味的氨气,无水硫酸铜溶于水,形成蓝色溶液,硫酸铜和氢 氧化钠溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,碳酸钙难溶 于水,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,硫酸 钡沉淀不溶于酸,碳酸钙沉淀能溶于酸。取少量该粉末于 烧杯中,未嗅到任何气味,说明该粉末中一定不含碳酸氢 铵;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上 层溶液呈无色,烧杯底部有蓝、白色固体,过滤,将滤渣投 入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气 体产生,烧杯底部有白色固体剩余,会产生气体的白色固 体应该是碳酸钙,蓝色固体应该是氢氧化钠和硫酸铜反应 生成的氢氧化铜沉淀,不溶性沉淀应该是钡离子和硫酸根 离子反应生成的硫酸钡沉淀,所以这包粉末中一定含有碳 酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠;向上述滤液中滴加 几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊,因为该粉末中一定含有氯 化钡,会引入氯离子,所以这包粉末中可能含有氯化钠。 [跟踪训练] 6. (1) 稀盐酸 (2) 方案Ⅰ 不能排除Ag+ 的干扰 (3) CO2-3 解析:(1) 检验硫酸根离子的依据是 硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀,所以方 案Ⅱ步骤①中加入的是稀盐酸,目的是提供酸环境和排除 银离子的干扰。(2) 根据方案Ⅰ中的步骤和现象可知,白 色沉淀不溶解,因为加入氯化钡溶液后生成的不溶于酸的 白色沉淀不一定是硫酸钡,也有可能是氯化银,所以该方 案不合理。(3) 滴加硝酸钡溶液后有白色沉淀生成,不一 定是硫酸钡,碳酸钡也是白色沉淀,但碳酸钡沉淀能溶于 稀硝酸,硫酸钡不溶于稀硝酸,所以加入稀硝酸是为了排 除碳酸根离子的干扰。 ［综合素能提升］ 1. C 2. D 3. D 4. A 5. (1) 溶液由红色恰好变为紫色 (2) ① 酸 ② 因为氢 氧化钠固体溶于水会放热 6. (1) 取少量洗涤盐加水溶解后,滴加硝酸银溶液,再滴几 滴稀硝酸,观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀 (2) 不 正确,因为碳酸氢钠(碳酸氢根离子)和稀盐酸反应也会产 生能使澄清石灰水变浑浊的气体 7. (1) 酸性 BaCl2、HCl (2) 分析图像可知,30g K2CO3 溶液与氯化钡溶液全部反应,生成9.85g碳酸钡沉淀。设 30g K2CO3溶液中溶质的质量为x。 K2CO3 138 x +BaCl2􀪅􀪅BaCO3 197 9.85g ↓+2KCl 138 197= x 9.85g x=6.9g 该K2CO3溶液中溶质的质量分数为 6.9g 30g×100%=23% 解析:(1) Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应后生成氯化钡和 水,在加入K2CO3溶液的过程中,开始时没有沉淀生成,说 明碳酸钾并没有和氯化钡反应,原混合溶液中的溶质除 BaCl2外,还有过量的HCl。 8. (1) HCl (2) 图乙中加入A溶液的体积为12mL时, pH=7,氢氧根离子和氢离子恰好完全反应,生成水分子 (3) 如图所示 (第8题) 解析:(1) 根据图乙可知,反应开始前溶液的pH>7,呈碱 性,则B溶液为氢氧化钠溶液,而A溶液为稀盐酸,故A溶 液中的溶质为HCl。(2) 根据图丙可知,当加入稀盐酸的 体积为V 时,溶液中OH-的数量为零,即此时两者恰好完 全反应,溶液的pH=7。根据图乙可知,此时加入稀盐酸 的体积V=12mL。那么理由是:图乙中加入A溶液的体 积为12mL时,pH=7,氢氧根离子和氢离子恰好完全反 应,生成水分子。(3) 若烧瓶中B溶液的体积和浓度不变, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 9 A溶液的溶质质量分数增大,则加入相同体积的A溶液 时,两者反应的速度变快,即溶液的pH减小的速度变快。 第2章　物质转化与材料利用 第1节　金属材料 1. B 2. D 3. B 4. D 5. B 6. (1) 混合物 (2) 延展 (3) C 7. B 解析:石墨也可以导电,属于非金属单质,故A错 误;合金中必须含有金属元素,所以只含磷元素的物质,一 定不可能是合金,故B正确;有的金属硬度小,例如汞,有 的非金属硬度大,例如金刚石,故C错误;金属汞在常温下 是液态,非金属溴在常温下是液态,故D错误。 8. B 解析:K、Na可以制得合金,因为钠的熔点低于钾的 沸点,故A不符合题意;K、Fe不能制得合金,因为温度达 到铁的熔点时,钾已经变成气体,故B符合题意;Na、Al可 以制得合金,因为铝的熔点低于钠的沸点,故C不符合题 意;Fe、Cu可以制得合金,因为铁的熔点低于铜的沸点,故 D不符合题意。 9. (1) 物理 (2) 锡 (3) B 解析:(1) 铅锡合金具有导 电性,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质。 (2) 横轴质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔 点高,因为铅的熔点比锡的熔点高,所以横轴表示锡的质 量分数。(3) 合金的熔点比其组分金属的熔点要低,铅、锑 这两种物质熔点最低的是327℃,最高的是630℃,所以保 险丝应该选择熔点比327℃低,且必须要高于室温,选项B 符合题意。 10. 【实验探究】 二氧化碳(或CO2) 水(或H2O) 【结论 与反思】 (1) 四 (2) Mg2(OH)2CO3 △ 􀪅􀪅2MgO+H2O+ CO2↑ 【拓展与提升】 (3) 水和二氧化碳 (4) 12 解析:【拓展与提升】 (4) 设这块镁铝合金中镁的质量 为m,与稀硫酸反应生成氢气的质量为x;则铝的质量为 21g-m,与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 Mg 24 m +H2SO4􀪅􀪅MgSO4+H2 2 x ↑ 24 2= m x x= m 12 2Al 54 21g-m +3H2SO4􀪅􀪅Al2(SO4)3+3H2 6 y ↑ 54 6= 21g-m y y= 21g-m 9 则m 12+ 21g-m 9 =2g ,解得m=12g。 第2节　金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 1. C 2. D 3. D 解析:0~t1 阶段,没有气泡产生,说明铝和稀盐酸 还没有反应,可能是因为铝表面有层氧化膜,①正确;t1~ t2阶段,可能是铝和稀盐酸反应且放出热量,温度升高,反 应速率加快,②正确;随着反应的进行,稀盐酸的浓度减小 且铝越来越少,t3时刻,不再产生气泡,则可能是稀盐酸过 量,也可能是铝过量,③④正确。 4. 2Mg+O2􀪅􀪅2MgO(或4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3) 5. (1) 乙>丙>甲>丁 (2) 表面积 解析:(1) 根据表 中金属片与酸反应产生氢气泡的多少确定反应的快慢。 (2) 物质之间的接触面积会影响反应速率解答。 6. (1) 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO (2) 粗铜丝的黑色部分变红, 溶液变成蓝色 不能 7. (1) A (2) B 8. (1) 延展性 (2) 高 (3) AlCl3 和HCl 铝和稀盐酸 反应放热 9. (1) Na>Mg>Zn、Na=Mg>Zn、Mg>Na>Zn (2) m≥3.25g (3) 如图所示 (第9题) 解析:(1) 此题的特殊之处在于钠既可以与酸反应,还可以 与水反应,镁、锌只与酸反应而不与水反应。质量均为m 的钠、镁、锌三种金属与酸(过量)完全反应时产生氢气的质 量分别为m 23 、m 12 、2m 65 。由此可以看出,钠、镁、锌三种金属 与等量酸恰好完全反应(或生成等质量的氢气)时,所消耗 的金属质量的大小关系为m(Zn)>m(Na)>m(Mg),于 是:① 酸过量(或酸与镁恰好完全反应)时,产生氢气的质 量的大小关系为 Mg>Na>Zn;② 钠、镁、锌均过量(或锌 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 01