第1章 专题特训二 离子的检验与共存-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

(3) NaOH(或OH-)、Na2CO3(或CO2-3 ) 解析:(1) 操作 Ⅰ的目的是将不溶于水的泥沙从液体中分离出来,操作Ⅱ 的目的是将沉淀物从混合液中分离出来,这两个操作的目 的都是固液分离,因此为过滤。在蒸发过程中,使用玻璃 棒搅拌,可以使液体受热均匀,以免局部温度过高,防止液 体飞溅。(2) KOH和MgCl2反应生成的KCl以及过量的 KOH和盐酸反应生成的KCl无法被除去,引入了新的杂 质;NaOH和MgCl2反应生成NaCl和Mg(OH)2 沉淀,过 量的NaOH和盐酸反应生成NaCl和水,NaOH既能除去 MgCl2杂质,也不会引入新的杂质;Ca(OH)2 和 MgCl2 反 应生成CaCl2和Mg(OH)2沉淀,CaCl2会和过量的碳酸钠 溶液反应生成NaCl和CaCO3 沉淀,过量的氢氧化钙会与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠后续可 被过量盐酸除去,所以Ca(OH)2既能除去MgCl2 杂质,也 不会引入新的杂质;Ba(OH)2和MgCl2反应生成BaCl2 和 Mg(OH)2 沉淀,BaCl2 会和过量的碳酸钠溶液反应生成 NaCl和BaCO3沉淀,过量的氢氧化钡会与碳酸钠反应生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠后续可被过量盐酸除 去,所以Ba(OH)2既能除去MgCl2杂质,也不会引入新的 杂质。(3) 除杂过程中加入的碳酸钠溶液是过量的,且 Na2CO3和混合液反应后的液体中有氢氧化钠,盐酸可以 和碳酸钠或氢氧化钠反应生成氯化钠,所以其目的是除去 碳酸钠和氢氧化钠。 6. (2) NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4) ① 为 防止倒吸,导致试管炸裂,应先将导管从烧杯中取出,再熄 灭酒精灯 ② 小苏打受热会分解生成水和二氧化碳,纯碱 受热不分解 ③ 水溶液呈碱性 可与酸发生反应 受热 易分解(或可与澄清石灰水发生反应) 7. A 解析:开始加入氢氧化钠时,氢氧化钠与氯化铁反 应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,氯化铁完全反应时,继续加 氢氧化钠,反应不再发生,氢氧化钠溶解,至达到饱和时保持 不变,所以(m-n)g为溶解的氢氧化钠质量,等于此时溶液 增加的质量,即(c-b)g;MP 段无化学反应发生,溶液增加 是由于氢氧化钠固体溶解;P点对应的溶液中溶质的种类有 氯化钠和氢氧化钠;生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g。 8. (1) 引流 (2) CO2(或二氧化碳) (3) NaOH、 Na2CO3、Na2SO4 (4) 设氯化钡和硫酸钠反应生成的氯 化钠的质量为x。 Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4 233 4.66g ↓+2NaCl 117 x 233 117= 4.66g x x=2.34g 设氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3 197 12.54g-4.66g ↓+2NaCl 117 y 197 117= 12.54g-4.66g y y=4.68g 滤液 A中氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g 解析:(2) 加入氯化钡溶液产生能与稀硝酸反应且生成气 体的固体,则固体甲中含有碳酸钡沉淀,无色气体为二氧 化碳。(3) 向溶液X中加入氯化钡溶液产生部分溶于稀硝 酸的沉淀,则沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则溶液X中含有硫 酸钠和碳酸钠,向滤液A中加无色酚酞试液,呈红色,说明 含氢氧化钠,故溶液 X中的溶质为 NaOH、Na2CO3、 Na2SO4。 专题特训二　离子的检验与共存 1. B 解析:铜离子在溶液中显蓝色;镁离子和氢氧根离子 会反应生成氢氧化镁白色沉淀;铜离子和氢氧根离子会反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀;钡离子和硫酸根离子会反应生 成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,和碳酸根离子会反应生成 能溶于酸的碳酸钡沉淀。该溶液呈无色,则溶液中一定不 含Cu2+;① 经测定,溶液pH=1,则溶液中一定含有大量 的H+,H+与CO2-3 不能共存,故溶液中一定不含CO2-3 ; ② 取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产 生,说明溶液中一定含有 Mg2+;③ 取②的部分滤液加入 BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定含有 SO2-4 ,题中的现象不能确定是否含有Cl-。故该无色溶液 中一定含有H+、Mg2+、SO2-4 ,一定不含Cu2+和CO2-3 ,可 能含有Cl-。 2. 【收集证据】 溶液由红色变为无色 AgNO3+NaCl􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 【实验结论】 NaOH、NaCl 【表达交 流】 证明电解后的溶液中含有NaOH,且判断NaOH是否 完全被稀硝酸消耗 OH- H+ 【总结规律】 离子 交 换结合 3. D 解析:根据依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一 洁净的废液缸,当②的废液倒入时,观察到废液缸中先有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 7 气泡产生,然后又出现了白色沉淀,说明①反应后的废液 成分为氯化钙和氯化氢,②反应后的废液成分为氯化钠和 碳酸钠。故向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液,石蕊 试液会变红,向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液,酚 酞试液会变红。废液缸中氯化氢和碳酸钠反应完后,剩余 的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,但不能确定氯化 钙的量,故最终的废液里一定含钠离子、氯离子,一定不含 氢离子,可能含有钙离子。 4. (1) AgCl (2) Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 解析:(1) 白色 固体M中加入足量的水,过滤得到白色沉淀A和无色溶 液B,白色沉淀A中加入足量稀盐酸,产生无色气体C,沉 淀全部溶解,所以白色沉淀A中含有碳酸钡,一定不含硫 酸钡,所以白色固体M中一定含有碳酸钠、氢氧化钡,一定 不含硫酸钠;无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成 白色沉淀G,则白色沉淀G是氯化银,其化学式为AgCl,则 白色固体M中一定含有氯化镁。(2) 由分析可知,白色固 体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2。 5. (1) BaCO3、BaSO4 (2) BaCO3 +2HNO3 􀪅􀪅 Ba(NO3)2+CO2↑+H2O (3) Na+、Cl-、SO2-4 2 (4) 静置,取上层清液少许于洁净试管中,向其中滴加硝酸 银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;反之,则无 6. (1) OH- (2) ② 另用试管取3mL相同质量分数的 稀盐酸和3mL水混合 (3) (2)中第①步产生气体比第② 步慢(或少) (4) H+和OH-结合生成 H2O(或 H++ OH-􀪅􀪅H2O) 实验步骤的设计 描述科学实验的操作步骤或实验方案时,常包含下 列要素:1. 规范的实验操作;2. 控制变量以及变量设置 的具体内涵;3. 预期的现象;4. 对应的结论。 第1章整合拔尖 ［知识体系构建］ 吸水性 红 红 ［高频考点突破］ 典例1 (1) 变大 复分解反应 (2) ② [跟踪训练] 1. C 2. (1) 使样品中碳酸钠全部参加反应,并使CO2从液体中 完全逸出 (2) Na2CO3+Ba(OH)2 􀪅􀪅BaCO3↓+ 2NaOH(合理答案均可) 典例2 (1) 溶液中有气泡产生 (2) 氯化钠和碳酸钠(或 NaCl和Na2CO3) (3) 由图可知,沉淀一共产生了10g, 设原混合溶液中氯化钙的质量为x。 Na2CO3+CaCl2 111 x 􀪅􀪅2NaCl+CaCO3 100 10g ↓ 111 100= x 10g x=11.1g 所以100g原混合溶液中氯化钙的质量分数为 11.1g 100g× 100%=11.1% [跟踪训练] 3. B 解析:稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫 酸钡沉淀和水,当稀硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变, 故A正确;不断缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水 的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误;稀硫酸 的pH小于7,当稀硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH 等于7,加入氢氧化钡溶液至过量时,溶液的pH大于7,故 C正确;稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当 两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小至零,当氢氧 化钡溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故 D 正确。 4. (1) Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O (2) 2 中 典例3 【理论分析】 H+ Na+ 【作出猜想】 丙 Ba2+与 SO2-4 、CO2-3 不能共存 【实验验证】 甲 ① 取少量废液 于试管中,向其中滴加稀盐酸;② 继续加稀盐酸直至无气 泡冒出;③ 再滴加氯化钡溶液,观察现象 ① 有气泡冒 出;③ 有白色沉淀产生 废液中有CO2-3 和SO2-4 ,甲同学 的猜想正确(或乙 取少量废液于试管中,逐滴加入稀硫 酸,观察现象 有白色沉淀产生 废液中含Ba2+,乙同学 的猜想正确等合理即可) 解析:【理论分析】 因为溶液显 碱性,所以溶液中一定有OH-,根据复分解反应发生的条 件,H+与OH-会发生反应,即两者不能共存,所以溶液中 一定不含H+;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水, 根据复分解反应发生的条件,NO-3、K+、Na+这三种离子 无论在什么条件下都会存在。【作出猜想】 因为硫酸钡、碳 酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO2-4 、CO2-3 不能共存,丙同学的 猜想不成立。【实验验证】 选择甲同学的猜想,用下面的方 法即可验证SO2-4 、CO2-3 :取废液少许,向废液中加入稀盐 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 8 23 专题特训二　离子的检验与共存 ▶ “答案与解析”见P7 类型一 离子的检验 1. 核心素养·探究实践 某无色溶液中可能含有 下列离子中的几种:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、 CO2-3 、SO2-4 ,为确定其成分,小芳进行了下 列实验: ① 经测定,溶液pH=1;② 取部分未知溶液, 加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过 滤;③ 取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白 色沉淀产生。分析上述实验,下列对该无色 溶液中含有的离子的判断,正确的是 ( ) A. 一定含有H+、Mg2+,可能含有CO2-3 B. 一定含有H+、Mg2+、SO2-4 ,可能含有Cl- C. 一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D. 一定含有 H+、Mg2+、SO2-4 ,可能含有 Cu2+、Cl- 2. 工业上采用电解氯化钠溶液的方法来制备烧 碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究: 【提出问题】 电解后的溶液中的溶质是什么? 【作出猜想】 ① NaOH、NaCl;② NaOH。 【实验探究】 取电解后的溶液,进行如图甲所 示的实验。 (第2题甲) 【收集证据】 实验1的反应现象为 ,实验2发生反应的化学方 程式为 。 【实验结论】 电解后的溶液中的溶质是 。 【表达交流】 实验中滴加酚酞试液的作用是 。 在滴加过量稀硝酸的过程中,图乙中①表示 的是 (填离子符号,下同),②表示的 是 。 (第2题乙) 【总结规律】 通过探究还可认识到:上述实验 1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中 以 的形式,通过一种 的方 式而发生的复分解反应。 类型二 离子的共存 3. 如图所示,小乐在实验室分别完成①②两个 实验后,依次将①②反应后的废液缓慢倒入 同一洁净的废液缸,当②的废液倒入时,观察 到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白 色沉淀。下列分析中,错误的是 ( ) (第3题) A. 若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试 液,石蕊试液会变红 B. 若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试 液,酚酞试液会变红 C. 废液缸中最终的废液里一定含氯离子,一 定不含氢离子 D. 废液缸中最终的废液里一定含钠离子,一 定不含钙离子 4. 核心素养·科学思维 某白色固体 M 可能由 Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2 中的一 种或几种物质组成。为确定其成分,小宁进 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 24 行了如图所示的实验: (第4题) (1) 白色沉淀G的化学式为 。 (2) 白色固体M的成分是 。 类型三 复分解反应的本质 5. 如图甲所示,小瑾将反应后试管中 的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯 内白色沉淀明显增多。为了探究烧 杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀 硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入 稀硝酸的质量的变化如图乙所示。回答下列 问题: (第5题) (1) 图甲中,烧杯内的白色沉淀是 (填化学式)。 (2) BC 段发生反应的化学方程式为 。 (3) A 点时,烧杯内的溶液中一定大量存在 的离子为 (填离子符号)。B 点 时,烧杯内的沉淀由 种物质组成。 (4) 写出检验D 点对应溶液中是否含有氯离 子的方法: 。 6. ★某科学兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸 混合后是否发生了化学反应进行了一系列 实验。 【实验操作】 用试管取6mL氢氧化钡溶液, 再向试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。 【实验证明】 (1) 往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试 液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的 离子是 (填离子符号),证明两者发 生了反应。 【继续探究】 (2) 能否再设计一个实验来证明盐酸中的 H+参加了反应? 小组同学向混合液中滴入 石蕊试液,发现变成红色,溶液呈酸性,这不 能证明盐酸中的 H+参加了反应。讨论后, 形成了新的对照实验方案,请将步骤补充 完整。 ① 向盛有另一份混合液的试管中加入足量 的镁片。 ② , 加入等量的镁片。 (3) 证明原混合液的盐酸中的H+参加了反 应的现象是 。 【微观解释】 (4) 从微观上分析,氢氧化钡溶液和稀盐酸 反应的实质是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册