第1章 专题特训一 探究酸、碱、盐的性质-【拔尖特训】2025-2026学年九年级全一册科学(浙教版)

21 专题特训一　探究酸、碱、盐的性质 ▶ “答案与解析”见P6 类型一 探究酸与碱的性质 1. (2024·湖州模拟)盐酸(HCl)是实验室的重 要物质,能与许多物质反应。关于如图所示 的概念图,下列描述中正确的是 ( ) (第1题) A. X不可能是 H2O B. Y可能是硫酸钡 C. 若W呈红色,则指示剂可能是无色酚酞 试液 D. 碱可以是可溶性碱,也可以是难溶性碱 (第2题) 2. (2024·河南)某同学用 pH传感器测定稀硫酸滴 入稀氢氧化钡溶液的过 程中pH的变化,测定的 结果如图所示。硫酸与 氢氧化钡反应的化学方程式为 ;c点所表示的溶液中的溶质 为 ;在a点所表示的溶液中滴加酚 酞试 液,溶 液 会 显 色。(提 示: BaSO4难溶于水) 3. (2023·金华义乌段考)利用如图所示的装 置,依次进行下列实验: (第3题) ① 在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒 A中溶液压入试管B中;② 打开K1,发现D 中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后, 试管B中留下的溶液显红色;③ 打开止水夹 K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B 和D 中,反应后B、D中溶液都变为无色。请 根据实验回答下列问题: (1) 步骤②中,充分反应后B中的CO2最终 转化为 (填化学式)和水。 (2) 解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因: 。 (3) 实验开始时,C、D中两种溶液中溶质质 量分数大小关系为a% (填“>” “<”或“=”)b%。 类型二 探究盐的性质 (第4题) 4. 核心素养·科学观念 如图所示 的曲线能正确反映下列化学变 化中y与x(加入物质的量)变 化关系的是 ( ) A. 锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量 B. CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀 的质量 C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合 溶液的pH D. CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH 溶液:y代表沉淀的质量 5. (2024·绍兴模拟)粗盐中含有多种可溶性杂 质(主要是氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥 沙等)。某兴趣小组设计了如图所示的粗盐 精制流程,请根据该流程并结合所学知识回 答下列问题。 (第5题) (1) 操作Ⅰ和Ⅱ都是 。在蒸发过程 中使用玻璃棒搅拌的目的是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第1章　物质及其变化 22 (2) 若要去除粗盐中的氯化镁和氯化钙,可 依次加入过量的X 溶液和碳酸钠溶液。下 列物质中,可作为X 的物质有 (填 字母,多选)。 A. KOH B. NaOH C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)2 (3) 向溶液②中加入过量盐酸的目的是除去 (填化学符号),最后通过蒸 发结晶得到较为纯净的精盐。 6. 某科学兴趣小组的同学在学习了纯 碱(Na2CO3)的性质后,联想到家中 蒸制馒头时常用的物质———小苏打 (NaHCO3),于是采用市售的小苏打样品进 行了下列实验探究: (1) 取样品溶于适量的水中,测得溶液的pH 大于7。 (2) 向小苏打溶液中滴加盐酸,有大量气泡 产生,经检验该气体是二氧化碳,该反应的化 学方程式为 。 (3) 向小苏打溶液中加入澄清石灰水,生成 了白色沉淀。 (4) 同学们通过查阅资料,在老师的指导下 采用如图所示的装置对小苏打和纯碱做了对 比实验。实验中,小试管内沾有无水硫酸铜 粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中澄清石灰 水无明显现象,b烧杯中澄清石灰水变浑浊。 试回答下列问题: (第6题) ① 实验结束时,在操作上要注意的问题是 。 ② 由实验(4)可以得出的结论是 。 ③ 请归纳出小苏打的化学性质: 、 、 。(写出三条) 类型三 酸、碱、盐性质的综合应用 (第7题) 7. 一定温度下,向agFeCl3 溶液中加入NaOH固体, 溶液的质量与加入NaOH 固体的质量变化关系如图 所示。下列叙述中,正确 的是 ( ) A. m-n=c-b B. MP 段发生的反应为FeCl3+3NaOH􀪅􀪅 3NaCl+Fe(OH)3↓ C. P 点对应的溶液中溶质的种类有三种 D. 生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g 8. 核心素养·科学思维 取敞口放置的氢氧化钠 溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反 应。为探究反应后所得溶液X的成分,某科 学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验 (所加试剂均足量)。 (第8题) (1) 在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。 (2) 产生的无色气体是 。 (3) 溶液X中的溶质是 (填化学式)。 (4) 计算滤液A中氯化钠的质量。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 科学(浙教版)九年级全一册 6. (1) 氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠(或 NaOH、Na2CO3、 Na2SO4) (2) Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO-3 7. (1) 2NaOH+MgCl2 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+2NaCl MgSO4+2NaOH􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Na2SO4 (2) Ba(NO3)2 溶液会引入杂质NO-3 (3) Ca2+、Ba2+ (4) 取少量滤液 于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生(合理答案均可) (5) 稀盐酸 解析:(1) 氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应 分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠,反应的 化学方程式分别为2NaOH+MgCl2􀪅􀪅Mg(OH)2↓+ 2NaCl、MgSO4+2NaOH 􀪅􀪅Mg(OH)2↓+Na2SO4。 (2) 不能用Ba(NO3)2 溶液代替BaCl2 溶液,如果加入 Ba(NO3)2溶液,那么经过一系列反应,最后得到的氯化钠 中会含有硝酸钠。(3) 加入Na2CO3 溶液可以除去的杂质 离子是钙离子和上一步操作中过量的钡离子。(5) 如果向 滤液中加入适量的稀盐酸,那么HCl会与其中的氢氧化钠 反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳,从而得到氯化钠溶液。 8. (1) 蓝 NH4HCO3、(NH4)2SO4 (2) ① BaSO4 (NH4)2SO4+Ba(NO3)2 􀪅􀪅BaSO4↓+2NH4NO3 ② 步骤Ⅰ中加入稀盐酸时引入了氯离子,影响了氯化钾的 检验 将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸 解析:(1) 氨气 溶于水后显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而铵态 氮肥遇碱放出氨气。(2) ① 硝酸钡和硫酸铵反应生成硫 酸钡沉淀和硝酸铵,白色沉淀E是硫酸钡;步骤Ⅱ发生反 应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)2􀪅􀪅BaSO4↓+ 2NH4NO3。 9. (1) CuSO4 K2CO3、BaCl2 (2) Ba(NO3)2 + CuSO4􀪅􀪅BaSO4↓+Cu(NO3)2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ (3) 另取少量固体样品于试管中,加入足量水,振荡,若产 生蓝色沉淀,则说明样品中还含有氢氧化钠 解析:(1) 取 适量固体样品于烧杯中,加入过量稀硝酸,无气泡冒出,说 明原固体样品中不含碳酸钾,因为碳酸钾与稀硝酸反应会 生成硝酸钾、水和二氧化碳;稀硝酸可以和氢氧化钠反应, 故溶液中可能存在氢氧化钠;固体全部溶解,得到蓝色溶 液A,说明原固体中一定含有硫酸铜,一定没有氯化钡,因 为氯化钡与硫酸铜不能共存,可能含有氯化钠。(2) 蓝色 溶液A中含有硫酸铜,检验是否存在氯化钠时,先加入过 量的硝酸钡将硫酸根离子除去,再加硝酸银进行检验;硝 酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。由于向原 固体样品中加入了过量的稀硝酸,则滤液C中一定含有硝 酸;向蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡,则滤液C中一 定含有硝酸钡和生成的硝酸铜;氯化钠和硝酸银反应生成 硝酸钠和氯化银沉淀,则滤液C中一定含有硝酸钠,所以 滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+。 (3) 由上述分析可知,可能存在的物质是氢氧化钠,由于硫 酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以 为确定固体样品的组成,可采用的方法是另取少量固体样 品于试管中,加入足量水,振荡,若产生蓝色沉淀,则说明样 品中含有氢氧化钠。 溶液中存在的溶质的判断 推断溶液中存在的溶质时,忽略离子之间能否共存 的问题导致出错。如:若加入了过量稀硝酸的固体中含 有硫酸铜,则一定没有氯化钡,因为氯化钡与硫酸铜不 能共存,但可能含有氯化钠,因为氯化钠能与硫酸铜共 存,而氢氧化钠与稀硝酸可以发生酸碱反应,故可能存 在氢氧化钠。对于固体所含成分的进一步鉴定方法,由 描述不规范导致出错。 专题特训一　探究酸、碱、盐的性质 1. D 2. H2SO4+Ba(OH)2􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O H2SO4 红 3. (1) Na2CO3 (2) B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减 少,导致气压减小,小于外界大气压,空气进入C中 (3) > 解析:(1) 步骤②中,充分反应后,试管B里的 CO2最终转化为Na2CO3 和水。(2) 步骤③中“风哨振动 鸣叫”的原因:B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少,导致 气压减小,小于外界大气压,空气进入 C中。(3) 由 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+H2O+CO2↑,2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+ 2H2O可知,2NaOH~H2SO4,质量关系为2NaOH 80 ~ H2SO4 98 ,反应后B、D中溶液都变为无色,溶液显中性或显 酸性,说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应,因此C中硫酸 是足量或过量的,所以a%>b%。 4. D 5. (1) 过滤 使溶液受热均匀,防止液体飞溅 (2) BCD 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 6 (3) NaOH(或OH-)、Na2CO3(或CO2-3 ) 解析:(1) 操作 Ⅰ的目的是将不溶于水的泥沙从液体中分离出来,操作Ⅱ 的目的是将沉淀物从混合液中分离出来,这两个操作的目 的都是固液分离,因此为过滤。在蒸发过程中,使用玻璃 棒搅拌,可以使液体受热均匀,以免局部温度过高,防止液 体飞溅。(2) KOH和MgCl2反应生成的KCl以及过量的 KOH和盐酸反应生成的KCl无法被除去,引入了新的杂 质;NaOH和MgCl2反应生成NaCl和Mg(OH)2 沉淀,过 量的NaOH和盐酸反应生成NaCl和水,NaOH既能除去 MgCl2杂质,也不会引入新的杂质;Ca(OH)2 和 MgCl2 反 应生成CaCl2和Mg(OH)2沉淀,CaCl2会和过量的碳酸钠 溶液反应生成NaCl和CaCO3 沉淀,过量的氢氧化钙会与 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠后续可 被过量盐酸除去,所以Ca(OH)2既能除去MgCl2 杂质,也 不会引入新的杂质;Ba(OH)2和MgCl2反应生成BaCl2 和 Mg(OH)2 沉淀,BaCl2 会和过量的碳酸钠溶液反应生成 NaCl和BaCO3沉淀,过量的氢氧化钡会与碳酸钠反应生 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠后续可被过量盐酸除 去,所以Ba(OH)2既能除去MgCl2杂质,也不会引入新的 杂质。(3) 除杂过程中加入的碳酸钠溶液是过量的,且 Na2CO3和混合液反应后的液体中有氢氧化钠,盐酸可以 和碳酸钠或氢氧化钠反应生成氯化钠,所以其目的是除去 碳酸钠和氢氧化钠。 6. (2) NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4) ① 为 防止倒吸,导致试管炸裂,应先将导管从烧杯中取出,再熄 灭酒精灯 ② 小苏打受热会分解生成水和二氧化碳,纯碱 受热不分解 ③ 水溶液呈碱性 可与酸发生反应 受热 易分解(或可与澄清石灰水发生反应) 7. A 解析:开始加入氢氧化钠时,氢氧化钠与氯化铁反 应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,氯化铁完全反应时,继续加 氢氧化钠,反应不再发生,氢氧化钠溶解,至达到饱和时保持 不变,所以(m-n)g为溶解的氢氧化钠质量,等于此时溶液 增加的质量,即(c-b)g;MP 段无化学反应发生,溶液增加 是由于氢氧化钠固体溶解;P点对应的溶液中溶质的种类有 氯化钠和氢氧化钠;生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g。 8. (1) 引流 (2) CO2(或二氧化碳) (3) NaOH、 Na2CO3、Na2SO4 (4) 设氯化钡和硫酸钠反应生成的氯 化钠的质量为x。 Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4 233 4.66g ↓+2NaCl 117 x 233 117= 4.66g x x=2.34g 设氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3 197 12.54g-4.66g ↓+2NaCl 117 y 197 117= 12.54g-4.66g y y=4.68g 滤液 A中氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g 解析:(2) 加入氯化钡溶液产生能与稀硝酸反应且生成气 体的固体,则固体甲中含有碳酸钡沉淀,无色气体为二氧 化碳。(3) 向溶液X中加入氯化钡溶液产生部分溶于稀硝 酸的沉淀,则沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则溶液X中含有硫 酸钠和碳酸钠,向滤液A中加无色酚酞试液,呈红色,说明 含氢氧化钠,故溶液 X中的溶质为 NaOH、Na2CO3、 Na2SO4。 专题特训二　离子的检验与共存 1. B 解析:铜离子在溶液中显蓝色;镁离子和氢氧根离子 会反应生成氢氧化镁白色沉淀;铜离子和氢氧根离子会反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀;钡离子和硫酸根离子会反应生 成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,和碳酸根离子会反应生成 能溶于酸的碳酸钡沉淀。该溶液呈无色,则溶液中一定不 含Cu2+;① 经测定,溶液pH=1,则溶液中一定含有大量 的H+,H+与CO2-3 不能共存,故溶液中一定不含CO2-3 ; ② 取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产 生,说明溶液中一定含有 Mg2+;③ 取②的部分滤液加入 BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定含有 SO2-4 ,题中的现象不能确定是否含有Cl-。故该无色溶液 中一定含有H+、Mg2+、SO2-4 ,一定不含Cu2+和CO2-3 ,可 能含有Cl-。 2. 【收集证据】 溶液由红色变为无色 AgNO3+NaCl􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 【实验结论】 NaOH、NaCl 【表达交 流】 证明电解后的溶液中含有NaOH,且判断NaOH是否 完全被稀硝酸消耗 OH- H+ 【总结规律】 离子 交 换结合 3. D 解析:根据依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一 洁净的废液缸,当②的废液倒入时,观察到废液缸中先有 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 7