1.1 化学反应的热效应 课件-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应原理基础，通过假期活动设问唤醒学习状态，衔接高一“物质的量”过渡到高二选必一内容，明确电化学、电离平衡等难度分界，搭建前后知识认知支架。 其亮点在于考情分析结合分层学习建议，强调预习复习与实验探究，例题融入高考真题。体现科学思维与化学观念，帮助学生掌握原理应用方法，教师可高效开展系统性教学。

高二化学开学第一课 蜕变高一 绽放高二 主讲人： 收拾心情 整装待发 你都干了啥? 收拾心情 整装待发 旅游 学习 躺平 钓鱼 游戏 收拾心情 整装待发 醒醒吧 我们高二了 序言 高一 物质的量 高二 选必修一 经历过必修一物质的量摧残后，我们即将迎来新的挑战——化学反应原理。 收拾心情 整装待发 收拾心情 整装待发 这学期学习选择性必修1《化学反应原理》，将围绕“化学反应与能量”“化学反应的方向、限度与速率”“水溶液中的离子反应与平衡”三大主题，探索化学反应的规律并用以分析问题、解决问题，进一步认识化学变化所遵循的基本原理并形成关于物质变化的科学观念，领略化学反应原理的应用对科学技术进步和人类文明所起的重要作用，进一步发展化学学科素养。 收拾心情 整装待发 比较难，原理性的内容较多，知识点比高一的会更复杂，需要理解的内容更多 总体难度 难度分界岭 化学反应限度及图像分析 盖斯定律 溶解平衡 电化学基础 盐类水解 电离平衡 复习周期：课后复习、单元复习、章节复习 复习方法：复述、默写、找联系 多记忆：基本概念和原理，化学方程式以及其他知识 通览课本； 课前预习：精读新课内容，标记不懂， 做课本上的练习； 带着疑问、难点，听课 课本为主线， 吃透课本； 课前预读、 课后细读、经常选读(边读边思考) 认真、 细致地观察老师的演示实验， 对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟 学习建议 预习标记 复习记忆 吃透课本 重视实验 第一节 化学反应的热效应 化学反应与能量变化 第一章 复习回顾 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 反应热 焓变　热化学方程式 选择题 非选择题 北京卷T9，3分 河北卷T12，3分 河南卷T10，3分 贵州卷T14，3分 安徽卷T10，3分 广东卷T15，3分 浙江6月卷T14，2分 海南卷T7，2分 燃烧热 中和反应热 能源 选择题 非选择题 湖北卷T4，3分 海南卷T8，2分 海南卷T12，3分 湖北卷T1，3分 盖斯定律 反应热的计算 选择题 非选择题 重庆卷T12，3分 北京卷T11，3分 浙江卷T11，3分 天津卷T10，4分 重庆卷T13，3分 浙江1月卷T14，2分 江苏卷T13，3分 知识导航 考情分析 分析近三年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面： （1）反应热的概念及计算； （2）热化学方程式的书写与正误判断； （3）盖斯定律及其应用。 知识导航 复习目标 1. 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 2.了解燃烧热、中和热的概念意义。 3.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 续 表 知识导航 复习任务一 热化学方程式 参加反应物质的量 反应热 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 上述方程式表示的意义： 在200℃、101kPa情况下，1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应生成2mol碘化氢气体，放出14.9 kJ的热量。 1、 知识梳理 2、五步法书写热化学方程式 [注意]　①热化学方程式不注明反应条件。②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。 知识梳理 1、书写给定条件下的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量__________________________________________________________ (2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量__________________________________________________________ C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 知识梳理 复习任务二 中和热 燃烧热 1、中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量。 2、燃烧热：101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号” 语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 知识梳理 1.下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) 知识梳理 1、定义: 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。 ΔH = _____________________ ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 复习任务三 盖斯定律 知识梳理 复习任务四 反应热的计算 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。 【方法1】根据反应物、生成物的键能计算 【例题1】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下： 知识梳理 【方法2】根据盖斯定律进行反应热的计算 1、根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。 已知下列两个反应的反应热。 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 请计算反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH3。 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，ΔH3＝______________________________________。 知识梳理 【方法3】根据物质总能量变化图像计算反应热(宏观角度） ΔH＝H(生成物的总能量)－H(反应物的总能量) 【例题1】根据如图数据写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式： 。 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol－1 知识梳理 －67 知识梳理 ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 知识梳理 1、概念： 一、热化学方程式 2、意义： 3、注意事项： 4、书写方法： 5、运算规则： 1、概念： 二、燃烧热 2、热化学方程式的书写： ③标明温度和压强，不标默认25℃、101kPa。 ②标明物质的聚焦状态（s、l、g和aq）。 ④标明反应热，∆H要有“＋”、“－”号、单位kJ/mol 。 ①写出正确的化学方程式。 ②化学方程式换方向，∆H变符号。 ③化学方程式相加，∆H相加。 ①化学计量数扩大n倍，∆H扩大n倍。 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 唯一性 小结 三、盖斯定律 一个化学反应无论是一步完成的还是分几步完成，反应热都是一样的。 THANKS 谢谢聆听 $$