陕西省商洛市柞水中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二入学考试 化学试题 第 1 页 共 4 页 陕西省柞水中学 2025—2026学年度第一学期高二入学考试 化学试题 可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分。） 1. 下列物质的用途错误的是（ ） A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量 SO2可起到防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 2．下列化学用语或描述中正确的是（ ） A．乙炔的结构简式：CHCH B．蔗糖的分子式： C．羟基的电子式： D．CH4的球棍模型： 3．分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为（ ） 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 3NH 血液 液氯 B CaO 2Cl 3 4Fe O 空气 C 2 2Na O 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 2Na O 2CO 3Fe(OH) 胶体 4CuSO 4.下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是（ ） A．氨的催化氧化：4NH3+5O2  催化剂 4NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2 3NO+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 5. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 常温下，1molFe 与足量浓硝酸反应转移电子为 3NA B. 由 和 组成的混合气体中含氧原子数目为 0.2NA C. 一定条件下 1mol N2与 4mol H2充分反应，生成的 NH3分子数等于 2NA D. 、 浓硫酸与足量铜加热反应，转移电子的数目为 0.92NA 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 向 5 mL 0.2 mol·L 1 KI溶液中滴加 5~6滴相同浓度 3FeCl 溶液，充 分反应后滴入 KSCN溶液，溶液变血红色 KI与 3FeCl 的反应有 一定限度 C 向 3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 3HSO具有氧化性 D 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串 联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转 水果电池产生电流 高二入学考试 化学试题 第 2 页 共 4 页 7.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 b B. 物质 a 与 c、f、e都有可能发生化学反应生成 b C. 将 c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将 f 的水溶液在空气中放置一段时间，其 pH值将增大 8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A. 该电池可将化学能直接转化为电能 B. 2H 所在电极为电池负极 C. 电解质中的阴离子向 2O 所在电极移动 D. 当电解质为硫酸时，正极反应为： 2 2O 4e 4H 2H O     9．下列关于物质用途的说法错误的是（ ） A．浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥 2Cl B．浓磷酸具有难挥发性，故可以与 KI固体共热制取 HI气体 C．食盐中添加 3KIO 以补充人体所需碘元素 D． 2Cl 虽然有毒，但是可以通过控制用量来进行自来水杀菌消毒 10．下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化 B． + 属于取代反应 C．石油的催化裂解的主要目的是获得轻质油如汽油 D．糖类、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 11．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） 实验 装置 实验 目的 A.熔融烧碱 B.蒸发 NH4Cl溶液得 NH4Cl晶体 C.实验室 NH3尾气吸收 D.演示喷泉实验 12、X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相 等，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，Z是周期表中非金属性最强的元素。下列说 法正确的是（ ） A．三者中 Z的原子半径最大 B．三者中 X的气态氢化物最稳定 C．X的最高化合价为 D．X、Y与氢元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 13．下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是（ ） A． 4KMnO 分解制 2O B．Al和 2 3Fe O C．冰水为之，而寒于水 D．盐酸与小苏打反应 14. 已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．金刚石比石墨稳定 C．石墨转化为金刚石是吸热反应 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 高二入学考试 化学试题 第 3 页 共 4 页 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（除标明外，每空 2 分）。 15．(14分)海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： （1）海水淡化的主要方法有 （写出其中一种）。 （2）途径①为侯氏制碱法，写出由 NaHCO3制备纯碱的化学方程式为 。 （3）工业上从母液中获取  2Mg OH 用石灰乳而不用 NaOH溶液的原因是_________ _。 （4）途径②制取单质 Mg 的化学方程式为________ 、 ___。 （5）步骤③用 2Cl 氧化 NaBr，步骤④用 2SO 吸收 2Br ，写出步骤④的离子方程式： ____；步骤④ ⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 。 16．（14分）某化学兴趣小组利用如下装置，制备 2SO 并探究 2SO 的部分性质，实验装置如图所示（装置的气密性 已检查）。回答下列问题： （1）仪器 a的名称是 。 （2）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是________（填序号）。 A. B. C. （3）请写出该实验中制备 2SO 的化学反应方程式_ 。 （4）湿润的 pH试纸的变化______________，装置 C中的反应体现了 2SO 的___________性。 （5）拆装置前，需要进行的操作是 _，工业上通常使用氨水吸 收 2SO ，获得的产物有什么用途（列举一种即可）_____________。 17. （14分）2-丁烯酸乙酯的用途非常广泛,可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成 2-丁烯酸乙 酯的路线如下: 高二入学考试 化学试题 第 4 页 共 4 页 已知:1、 + 。 2、2-丁烯酸的相对分子质量为 86，2-丁烯酸乙酯的相对分子质量为 114。 (1)A中含有的官能团名称为 ,由 B生成 C的反应类型是 。 (2)A→B的化学方程式为 。 (3)2-丁烯酸乙酯的结构简式为 。 (4)实验室可用 2-丁烯酸与乙醇制备 2-丁烯酸乙酯。其实验步骤如下: 步骤 1:在反应瓶中,加入 2-丁烯酸 21.5 g、乙醇 100 mL(过量)和浓硫酸 2 mL,搅拌,加热回流一段时间; 步骤 2:蒸出过量的乙醇; 步骤 3:反应液冷却后,加入饱和 Na2CO3溶液洗涤至中性,分离出有机相; 步骤 4:有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏(如图,夹持仪器已略),得 2-丁烯酸乙酯 18.3 g。 回答下列问题: ①图中仪器 A的名称是 。 ②步骤 3中,用饱和 Na2CO3溶液洗涤,其目的是 。 ③本实验的产率是 (结果保留三位有效数字)。 18．（16分）甲醇( )不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着重要作用。在实验室中，可 利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为 。一定温度下， 在体积为 的密闭容器中，充入 和 ，实验中测得 和 的浓度随时间变化如图： （1）前 内 的平均反应速率约为 (保留 2位有效数字)， 末时 (填“<”“>”或“=”)。 （2） 时， 的生成速率 0(填“等于”或“不等于”)。 （3）下列措施能加快反应速率的是___________(填标号) A．往容器中充入 B．往容器充入 C．适当的提高反应温度 D．选择高效的催化剂 （4）反应达到平衡时， 的转化率为 ，若起始气体压强为P，则平衡时气体的压强为： 。 （5）能说明反应已达平衡状态的是 。(填标号) ①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②体系的压强不再变化 ③ ④容器中 浓度与 浓度之比为 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥ 的生成速率是 生成速率的 3倍