2026届高三化学一轮复习 选择题专题元素及元素周期律

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律 一、元素周期表 元素周期律 1．（2025·河南·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，X和Y质子数之和等于Z的质子数，Z、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键角： C．含氧酸酸性： D．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 2．（2025·河南·模拟预测）一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．原子半径：W>Y>Z>X D．(YZ)2分子中σ键与π键的数目之比为1：1 3．（2025·河南·模拟预测）前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大。基态原子最外层电子数是内层电子数的2倍，基态原子轨道半充满，分子为直线形。与处于同一主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱 C．原子半径： D．分子中原子的杂化方式为 4．（2025·河南·三模）某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电子填满。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．键角：H2W>H2Y C．第一电离能：Z>Y>X D．圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键 5．（2025·河南开封·三模）一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X、W、Z是原子半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＜X＜Y B．ZY3分子的中心原子为sp3杂化 C．WR2Y的空间结构为三角锥形 D．W2R2是某导电高分子材料的单体 6．（2025·河南郑州·三模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．与X形成的化合物的沸点： B．键角： C．电负性： D．水中溶解度： 7．（2025·河南郑州·一模）某种新型无机物的化学式为。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氢化物的沸点： C．单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D．Z的最高价氧化物可用于干燥气体 8．（2025·河南安阳·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．氧化物对应水化物的酸性： B．基态原子的未成对电子数： C．阳离子中Y原子形成的键角：1号号Y D．X和Z组成的化合物一定是含有σ键和π键的极性分子 9．（2025·河南新乡·三模）某离子化合物，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，和均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相同，Y的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．电负性： C．最简单氢化物的沸点： D．X、Y所在同周期中有1种元素的第一电离能介于二者之间 10．（2025·河南·二模）河南省重要矿石——珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，W为最高价。X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n，短周期中Y的原子半径最大，R的氧化物是两性氧化物。下列叙述正确的是 A．第一电离能：W>Z>R B．X的简单氢化物VSEPR模型为V形 C．熔点：Y2X>WX2 D．离子键百分数：ZX<R2X3 11．（2025·河南·三模）化合物的化学式为，可用于Friedel- Craft烷基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 12．（2025·河南·二模）已知、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A．化合物能结合水中的使溶液呈弱酸性 B．元素电负性的大小关系： C．元素形成单质属于分子晶体 D．和为非极性分子 13．（2025·河南郑州·二模）我国科学家发现了一种锂载体物质()，可显著提高锂离子电池的性能。已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A．电负性： B．与的分子空间构型相同 C．、Z的简单氢化物混合时，分子间形成的氢键有4种 D．X、W的最高价氧化物对应水化物均为强酸 14．（2025·河南·二模）嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．和的阴、阳离子数目比不同 C．分子是非极性分子 D．单质熔点： 15．（2025·河南南阳·模拟预测）某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是 A．电负性： B．的空间结构为角形 C．最简单氢化物的沸点：W>X D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 16．（2025·河南·二模）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．键角： B．Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C．单质沸点： D．简单离子半径：Y>Z>W 17．（2025·河南·二模）已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>Z B．原子半径：X>Y>W C．X与Z形成的晶体为共价晶体 D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 18．（2025·河南·三模）短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．XY2和YZ2分子都是直线形分子 C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W D．晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 19．（2025·河南·二模）一种非金属二聚体的分子式为。为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于同主族，适量气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A．是强酸 B．Y单质具有多种同素异形体 C．原子半径：W>Z>Y D．和分子中键角： 20．（24-25高三下·湖北·阶段练习）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是 A．第一电离能的大小为D>B>C>A B．B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同 C．该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 21．（2025·河南·一模）前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，W与X形成的化合物可做消毒剂，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D．Q的配位数为4 22．（2025·河南信阳·二模）原子序数依次增大的短周期元素、、、，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。是宇宙中含量最多的元素，元素基态原子的价层电子排布是， 元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法确的是 A．该团簇分子的分子式为 B．基态原子第一电离能： C．工业上主要采用电解水溶液法制备的单质 D．常温下的单质能溶于浓硝酸 23．（2025·河南·一模）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是 A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态 B．该离子中Z、W、Z三原子共线 C．第一电离能： D．简单氢化物沸点： 24．（2025·河南·一模）一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 25．（2025·河南·模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A．是离子化合物 B．工业上常电解熔融制备W单质 C．是非极性分子 D．简单离子半径： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D D C D C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C D A A C B B D 题号 21 22 23 24 25 答案 D B D C A 1．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的一种物质可用于催熟果实，该物质是乙烯，X是H，Y是C．X和Y质子数之和等于的质子数，则是N。的最外层电子数相同，位于同一主族，W是P。 【详解】A．根据分析，原子半径，A错误； B．电负性，氨气分子中共用电子对离中心原子N原子更近，共用电子对之间的斥力更大，键角更大，B正确； C．应该是最高价含氧酸酸性，C错误； D．基态N原子核外电子有种空间运动状态，D错误； 故选B。 2．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同且均成4根键，故Y为C，W为Si，Z成3根键，Y与Z在同一周期，Z为N，X成1根键且原子序数最小，X为H。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能：N>C>Si，A错误； B．非金属性C>Si，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：SiH4<CH4，B错误； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Si>C>N>H，C正确； D．(CN)2的结构式为N≡C-C≡N，分子中键与π键的数目之比为3：4，D错误； 故选C。 3．A 【分析】基态原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；基态原子轨道半充满，为，则Y是P元素；分子为直线形，并且主族元素、、、的原子序数依次增大，则Z是S元素；与处于同一主族，所以Y是As元素，X，Y，Z，W依次为C，P，S，。 【详解】A．同一周期，从左到右，随着原子序数的增加，电负性随之增大，所以电负性：，A正确； B．非金属性：，最高价含氧酸的酸性：，B错误； C．同一周期，从左到右，随着原子序数的增加，原子半径逐步减小，所以，错误； D．分子的结构式为：，是直线形分子，其中原子的杂化方式为，D错误； 故选A。 4．D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Z的价电子层p轨道差1个电子填满，X形成3个共价键，X是N元素，Y、W均能形成2个共价键，Y与W同主族，Y是O、W是S元素，Z形成1个共价键，Z是F元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S>N>O>F，A错误； B．O、S杂化方式均为SP3，O、S均有两对孤电对，但电负性O>S，所以键角H2O>H2S，故B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能F >N >O，故C错误； D．圆圈内结构为平面六元环，C、N均采用sp2杂化，五个碳原子和一个氮原子各提供一个p轨道电子形成大π键，D正确； 选D。 5．D 【分析】由题干信息可知，Y和Z同族，且Y和Z均形成2个共价键，Z的原子半径大于Y，则Y为O，Z为S，Y和Z与R位于不同周期，则R为H，X形成3个共价键，W可形成四个共价键，故X为N，W为C，综上所述，R、Y、X、W、Z分别为H、O、N、C、S，据此分析。 【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，因此第一电离能：N＞O＞C，A错误； B．SO3中心原子的价电子对数为2+=3，为sp2杂化，B错误； C．CH2O为HCHO，中心原子的价电子对数为3+=3，为sp2杂化，其空间结构为平面三角形，C错误； D．聚乙炔可作为导电高分子材料，聚乙炔的单体为C2H2，D正确； 故答案为：D。 6．C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态，X是H元素；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构，Y是C元素、Z是O元素；Z和Q位于同一主族，Q是S元素；W为所在周期中原子半径最大的元素，W为Na元素。 【详解】A．X为氢，若形成的是最简单的氢化物，则与X形成的化合物H2O分子间形成氢键，沸点最高，CH4、H2S都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：，若不是最简单的氢化物，碳氢化合物是一大类物质，有的沸点相当高、故难以比较，故A错误； B．中C原子价电子对数为3，孤电子对数为，空间构型为平面三角形；中S原子价电子对数为4，孤电子对数为，空间构型为正四面体，键角，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，电负性，故C正确； D．水中溶解度，故D错误； 选C。 7．D 【分析】Q是有机物的必备元素，Q为C；Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素，X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元素；Y为Mg元素。 【详解】A．同周期元素的原子半径随原子序数的增大而递减(除稀有气体)，同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞P＞C＞O，即X＞Y＞Z＞Q＞W，A错误； B．Q为C，其氢化物为一大类物质，有的例如甲烷沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大、室温下呈固态，则其沸点大于W即O元素的氢化物，B错误； C．钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气，不能置换出镁单质，C错误； D．Z的最高价氧化物即五氧化二磷，是酸性干燥剂、且没有氧化性，可用于干燥气体，D正确； 故选D。 8．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W形成1个共价键，W为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C元素，以此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误； B．N基态原子电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2，含有2个未成对电子，S基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，含有2个未成对电子，则基态原子的未成对电子数：，B错误； C．1号N原子和2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力较大，则键角：1号号N，C正确； D．C和S组成的化合物为CS2，结构式为S=C=S，正负电中心重复，碳硫双键中含有σ键和π键，则CS2是含有σ键和π键的非极性分子，D错误； 故选C。 9．B 【分析】根据已知信息，可确定和分别为和，二者均为四面体结构，W、X、Y、Z依次为H、N、F、Al元素。 【详解】A．为，中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，A项错误； B．电负性：，即，B项正确； C．X、Y分别为N、F，它们最简单氢化物为、HF，二者分子间均能形成氢键，且HF分子间的氢键强度更大，使得其沸点更高，则沸点：，C项错误； D．X、Y分别为N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、O、N、F，没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误； 故选B。 10．A 【分析】由题干信息可知，珍珠岩的主要成分可表示为R2CaFe2K2ZY2WX12，其基态铁离子有5个未成对电子，即该物质中Fe显+3价，W为最高价，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的价层电子排布式为nsnnp2n即2s22p4，X为O，短周期中Y的原子半径最大即Y为Na，R的氧化物是两性氧化物，且R的原子序数在Na之后，则R为Al，Z介于Y和R之间，故为Mg，即化学式为：Al2CaFe2K2MgNa2WO12，根据化学式化合价代数和为0可知，W的化合价a为：2×3+2+2×3+2×1+2+2×1+a-2×12=0，解得a=4，故W为Si，由此分析可知X为O、Y为Na、Z为Mg、R为Al、W为Si，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z为Mg、R为Al、W为Si，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能Si＞Mg＞Al即W> Z > R，A正确； B．由分析可知，X为O，X的简单氢化物即H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由分析可知，X为O、Y为Na、W为Si，故Na2O为离子晶体，而SiO2为共价晶体，故熔点Na2O＜SiO2即Y2X＜WX2，C错误； D．由分析可知，X为O、Z为Mg、R为Al，由于电负性O＞Al＞Mg即Mg与O之间电负性差值比Al与O之间的电负性差值，故离子键百分数：MgO＞Al2O3即ZX＞R2X3，D错误； 故答案为：A。 11．B 【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误； B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确； C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误； D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误； 故选B。 12．C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，则X为第一周期元素即为H，Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B，Z为C，R为O，Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，化合物Y(RX)3即为B(OH)3，由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确； B．非金属性越强，电负性越大：电负性：，B正确； C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质为晶体硼，属于共价晶体，C错误； D．Z2X2为C2H2，其结构对称，是直线形分子，属于非极性分子，为其中B的价层电子对数是，无孤对电子，平面三角形结构，也是非极性分子，D正确； 故选C。 13．C 【分析】的核外电子占5个原子轨道且有2个未成对电子，则Y的电子排布式为，则Y为O，与同主族，W为S； 的核电荷数等于的最外层电子数，X为C；X、Y、Z同周期，则Z为F，综上所述，X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C < S < O < F，A错误； B．中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，B错误； C．Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF。混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，C正确； D．X(C)的最高价氧化物对应水化物为(弱酸)，W(S)的为(强酸)，D错误； 故选C。 14．D 【分析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由基态X原子价层电子排布式为知，价层电子排布式为，X为氧；W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“”组成可知，化合价代数和等于为价，故Z为铝。 【详解】A．电子层数相同，则核电荷数越多半径越小，故离子半径：，A错误； B．、的阴、阳离子数目比均为，B错误； C．分子是极性分子，C错误； D．钠，铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最高；金属原子的半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的熔点高于钠，单质熔点：，D正确； 故答案选D。 15．A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl由此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W >Y，A错误； B．WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数2+，成键电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为角形，B正确； C．W是O，X是F，最简单氢化物分别是H2O和HF，H2O分子间氢键数目多，分子间作用力大，沸点高，C正确； D．Y为P，处于第VA族，3p轨道半充满稳定，第VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确； 答案选A。 16．A 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，其核外的电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Z原子核外有8种运动状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na； 【详解】A．中C价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，的N价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，键角相等均为180°，A错误； B．Na与O可以形成，含有共价键，B正确； C．Na是固体，O2和N2是气体，Na的沸点最高，O2的相对分子质量大于N2，O2的沸点高于N2，沸点：，C正确； D．N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：，D正确； 答案选A。 17．C 【分析】X和Z的最外层电子数相同，故X、Z同主族；根据W、X的基态原子中未成对电子数之比为1：2，可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1，X、Z的基态原子中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为1，基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W为Li元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为Si元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：C>Si>Na，A错误； B．同周期从左至右原子的半径递减；同主族从上往下原子半径递增，故原子半径：Na>Li>C，B错误； C．SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，C正确； D．是弱酸，D错误； 故答案选C。 18．B 【分析】由M结构式可知，R原子能形成1个单键，Z原子能形成1个单键，由原子序数排序可知R为氢。W原子能形成6个键，Y原子能形成2个键，结合原子序数大小可知，W为硫，Y为氧。又因为Z和Y、X位于同周期，X原子形成4个单键，故X原子最外层有4个电子，即X为碳，Z为氟。 【详解】A．非金属性越强电负性越大，F、O、S、H的电负性依次减小，故A正确； B．OF2分子中O原子价层有4个电子对，其中有2个孤电子对，它是V形分子，故B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF、H2O、H2S的稳定性依次减弱，故C正确； D．晶体M含极性键(C-H键、C-S键、S-O键等)、非极性键（C—C键），是分子构成的晶体，故D正确； 选B。 19．B 【分析】X为宇宙中含量最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子各能级电子数目相等，且Y为非金属元素，Y为C元素，SZ2气体可做葡萄酒的添加剂，Z为O氧元素，元素Z和W同主族，W为Se元素，据此分析。 【详解】A．S、Se同主族，H2SO3是弱酸，类比H2SeO3也为弱酸，A项错误； B．金刚石、石墨、C60、石墨烯等均为C元素的同素异形体，B项正确； C．一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Se>C>O，C项错误； D．CH4分子中的C原子为sp3杂化，无孤电子对，H2O分子中的O原子为sp3杂化，有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用力强于成键电子对之间的排斥作用力，则H2O分子中的键角小于CH4分子中的键角，D项错误； 故选B。 20．D 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能的大小为F>N>O>C，A正确； B．B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，中心原子的价电子对数均为4，则VSEPR模型相同，B正确； C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构； E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C正确；   D．与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成和，D错误； 故选D。 21．D 【分析】由题干信息可知，前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则Z为N，由题干配位化合物的结构可知，X周围形成1个共价键，原子序数小于N，X为H；Y周围形成2个共价键，原子序数小于N，Y为C；W周围形成2个共价键，W与X形成的化合物可做消毒剂，则可知该化合物为H2O2，即X为H、W为O、Y为C、Z为N，Q在周期表ds区且只有1个未成对电子，则Q为Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，知原子半径CNO，H原子半径在4种中最小，原子半径C＞N＞O＞H即，A错误； B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu，根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大，且CH4中C显负价，H显正价，即C的电负性比H强，Cu的电负性在5种中最弱，即电负性：O＞N＞C＞H＞Cu即，B错误； C．由分析可知，Y为C、Z为N，H2CO3的中心原子碳原子形成3个键，无孤对电子，为sp2杂化，HNO3中心原子氮原子形成3个键，N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠，形成三中心四电子的大键，即N为sp2杂化，故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同，均为sp2杂化，C错误； D．由题干配合物的结构式可知，Q即Cu的配位数为4，D正确； 故答案为：D。 22．B 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，X是H元素；Y元素基态原子的价层电子排布是，n=2，Y是O元素；Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，Z是Mg元素；M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数，M是Al元素，据此回答。 【详解】A．由团簇分子结构可知，该团簇分子的分子式为，A错误； B．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能，B正确； C．工业上主要用电解熔融氯化镁法获得金属镁，而不是水溶液，C错误； D．常温下，单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，D错误； 故选B。 23．D 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．F原子核外电子排布式为1s22s22p5，则最外层占据4个原子轨道，故有4种不同的空间运动状态，A错误； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于能级处于全充满、半充满状态，第一电离能高于同周期相邻主族，故第一电离能：＜F，C错误； D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确； 故答案为：D。 24．C 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 25．A 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂，则为NaHCO3，为。W为钠元素，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氯元素，Y和Z能组成两种化合物CO、CO2，其中CO是常用的还原剂，CO2是常用的灭火剂且是直线形分子。 A．（）含有离子键和共价键，是离子化合物，A项正确； B．Na2O熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔融的制备钠，B项错误； C．（）为平面形分子，但由于极性键的存在和分子构型的不对称性，导致分子的正、负电荷中心不重合，所以是极性分子,C项错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，所以简单离子半径O2-> Na+，D项错误； 故答案选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$