专题3 微专题6 离子反应中的两大题型（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

微专题(六)　离子反应中的两大题型 专题3　从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 专题3　从海水中获得的化学物质 1 1．离子方程式的正误判断 　下列离子方程式正确的是(　　) A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．将足量的氯气通入FeI2溶液中： 2Cl2＋2Fe2+＋2I－===2Fe3+＋4Cl－＋I2 D．向AgNO3溶液中通入过量的氯气： Cl2＋H2O＋Ag＋===AgCl↓＋H＋＋HClO [解析]　Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、水和碳酸钠，离子方程式为：2HCO＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B错误；将足量的氯气通入FeI2溶液中，亚铁离子和碘离子都被氧化，发生反应：3Cl2＋2Fe2+＋4I－===2Fe3+＋6Cl－＋2I2，故C错误；向AgNO3溶液中通入过量的氯气生成氯化银沉淀和次氯酸，离子方程式为：Cl2＋H2O＋Ag＋===AgCl↓＋H＋＋HClO，故D正确。 [答案]　D 判断离子方程式正误的两易、两等、两查 2．离子能大量共存的判断 　在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3+ B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋ C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2+、Cl－、HCO D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na＋、NO、Cl－ [解析]　使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与碳酸氢根离子不共存。 [答案]　D 判断离子共存的注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 1．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是(　　) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2+＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag 解析　碳酸铜难溶，用化学式表示,离子方程式应为CuCO3＋2OH－===CO＋Cu(OH)2↓ ，A错误；反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓ ，B错误；氯化银难溶，用化学式表示，离子方程式应为Cu＋2AgCl===Cu2+＋2Cl－＋2Ag，D错误。 答案　C 2．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Mg2+、Cl－、NO B．MnO、K＋、NO、Cl－ C．K＋、Na＋、CO、Cl－ D．Na＋、HCO、SO、K＋ 解析　A中Mg2+与OH－不能大量共存；B中有紫红色MnO，溶液不可能为无色；D中HCO与OH－不能大量共存。 答案　C 3．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH－、CO和 Cl－，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________________；肯定存在的离子是________________________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ.______________________，___________________________。 Ⅳ.____________________________________________________。 ③如果溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是_____________________________________。 答案　(1)③⑤ (2)①Mg2+、Fe3+、SO、CO　Ba2+、OH－、Cl－ ②Ⅲ.H＋＋OH－===H2O　Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ⅳ.Ba2+＋SO===BaSO4↓　③无　溶液中一定有Ba2+、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋ $$