专题3 微专题5 钠的化合物的综合性质探究（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

微专题(五)　 钠的化合物的综合性质探究 专题3　从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 专题3　从海水中获得的化学物质 1 1．Na2O2的性质探究及与CO2、H2O反应的定量关系 　下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是(　　) A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹走和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2 D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气 [解析]　缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有的空气推到注射器2中，由于气固接触不充分，也有未反应的CO2进入注射器2中，另外Na2O2与CO2反应是放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大，C错误。 [答案]　C Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积减小为原混合气体体积的。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 　不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是(　　) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积 [解析]　Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故选C。 [答案]　C Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 3．Na2CO3和NaHCO3相关计算 　现在加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　　) A．3.38 g　　　　　　 B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g [解析]　碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 2×84 g　　　　106 g　　　　　　　　62 g x g　　　　　　　　　　　　　　　　0.31 g 解得x＝0.84， 所以m(Na2CO3)＝5 g－m(NaHCO3)＝5 g－0.84 g＝4.16 g。 [答案]　C Na2CO3和NaHCO3的计算方法 1．质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 g　　　　　106 g　　　　　　　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 2．图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 1．将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为(　　) A．8 g　　　　　　　　 B．9 g C．12 g D．13.5 g 解析　CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。 答案　B 2．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是(　　) A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末 B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 D．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 解析　Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，A正确；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，B错误；向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCO3溶液，会马上放出气体；而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再放出气体，可以鉴别，C正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，D正确。 答案　B 3．将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为____________。 (2)OA段发生反应的化学方程式：__________________________。 AB段发生反应的化学方程式：____________________________。 答案　(1)NaOH、Na2CO3　(2)HCl＋NaOH===H2O＋NaCl、HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl　HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl $$