第三单元 物质构成的奥秘 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

化学(人教版)九年级上 5 第三单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列符号中,既有宏观意义,又有微观意义的是 ( ) A. Cu2+ B. O2- C. H D. 2Fe 2. 研究物质的微观构成是化学学习的一项重要内容。下列说法中,正确的是 ( ) A. 原子通过得失电子形成离子,离子不能形成原子 B. 原子内部含有带电荷的粒子,原子本身不带电荷 C. 原子的质量集中在电子上 D. 由分子构成的物质发生化学变化时,分子不变 3. 从组成角度分析,下列物质中,有一种与另外三种明显不同,该物质是 ( ) A. 二氧化碳(CO2) B. 氯化钠(NaCl) C. 氧化钙(CaO) D. 蒸馏水(H2O) 4. 物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质为 ( ) A. 氯化钾、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 5. 亚硫酸根离子的化学符号为SO2-3 ,说明每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。1个亚硫 酸根离子中含有的质子、电子个数分别为 ( ) A. 40、38 B. 16、18 C. 46、48 D. 40、42 6. 人工暖云降水的途径之一是将吸湿性很强的粉末(如NaCl、CaCl2等)作为吸湿剂撒入云中,水汽和小水 滴很快凝附在粉末上,大水滴增多,从而实现降水。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 水分子被吸湿剂吸收后仍运动 B. CaCl2通常可用作干燥剂 C. NaCl是由Na+和Cl-构成的 D. 该过程中水分子的结构改变 7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中,正确的是 ( ) A. 两个氯原子:Cl2 B. 氮元素:N2 C. 钙离子:Ca2+ D. S2-的结构示意图: 8. 下列排序中,正确的是 ( ) A. 原子核外电子层数: H 、C、S 由多到少 → B. 分子之间的间隔: 氧气、液态氧、固态氧 由大到小 → C. 地壳中元素的含量:Si 、O、Fe 由高到低 → D. 空气中物质的体积分数: 氧气、二氧化碳、氮气 由大到小 → 9. 某同学编写的以“找不同”为主题的手抄报中有下列观点,其中不正确的是 ( ) A. 不同温度下同一物质体积不同是因为分子大小不同 B. 过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者分子构成不同 C. 硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同 D. 钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同 10. 下列说法中,正确的个数是 ( ) ① 元素是质子数相同的一类原子的总称 ② 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 ③ 离子是 带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子 ④ 质子数和电子数都相同的两种粒子不可能是一种分 子和一种离子 ⑤ 具有相对稳定结构的粒子,最外层电子数一定是8 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 芯片是许多电子产品的核心部件,氮化镓是制造芯片的材料之一,如图所示为镓(Ga)元素的原子结构 (第11题) 示意图及元素周期表的一部分。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 镓位于元素周期表第四周期,m=3 B. 镓的化学性质比较活泼,易形成阴离子 C. X为Si,Z为Ga D. 镓的最外层电子数与Al相同 12. X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质 子数之和等于21,W元素的原子核中有15个质子。下列说法中,错误的是 ( ) X Y Z W (第12题) A. X是碳元素 B. W元素组成的物质在空气中燃烧产生大量白烟 C. 空气中Y元素组成的物质的体积分数最大 D. Z元素组成的物质不会造成空气污染 13. 作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量约为1.993×10-26kg,现有24g镁粉,则这些镁粉中含有 镁原子的个数约为(镁的相对原子质量:24) ( ) A. 6.02×1023 B. 5.02×1025 C. 6.02×1026 D. 5.02×1022 14. 下列类推结果中,正确的是 ( ) A. Na+、Cl- 的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 氮气、氧气都是由分子构成的,则由分子构成的物质都是气体 C. 所有的分子都是由原子构成的,则所有的分子都比原子大 D. 化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 (第15题) 15. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) A. Z是地壳中含量最高的元素 B. W原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍 C. 有一种X原子中无中子 D. Y与W原子的化学性质都不稳定,都易得到电子形成相对稳定结构 二、 非选择题(共55分) 16. (8分)人类对微观世界的探究永无止境。 (1) 道尔顿提出的原子论认为原子是不可再分的实心球体。现在看来这个观点是 (填“正确” 或“错误”)的。 (2) 卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象(如图甲所示),在分析实验结果的基础上,他提出了原子 结构模型(如图乙所示)。卢瑟福的这一研究是 (填字母)的过程。 (第16题) a. 建立模型 b. 得出结论 c. 提出问题 d. 验证证据 6 (3) 卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)轰击金箔实验中,推断原子中绝大部分空间是空的,他的依据是 。 (4) 我国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”,“反物质”由“反粒子”构成,“反粒子”与其对应的 “正粒子”具有相同的质量与电荷量,但电性相反。已知α粒子的符号是 42He2+,则反α粒子的符号 可以表示为 。 17. (8分)有A、B、C、D、E五种元素,A是相对原子质量最小的元素,B的次外层电子数占电子总数的14 ; C2+比B原子多2个电子;D和C具有相同的电子层数,D-的结构与氩原子的结构相同;E和B具有相 同的最外层电子数,但比B多一层电子。 (1) 写出 A、B、C、D、E五种元素的元素符号:A 、B 、C 、D 、 E 。 (2) 画出D-的结构示意图: 。 (3) 画出B的原子结构示意图: 。 (4) 决定A、B、C、D、E五种元素化学性质不同的主要微观原因是 。 18. (10分)仔细阅读材料,回答下列问题: 青花瓷是我国极具代表性的一种瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料的主要成分为氧化钴(CoO)。钴 的元素符号为Co,在元素周期表中与铁元素同位于第四周期第Ⅷ族。 (第18题) (1) 铁元素与钴元素是不同种元素,原因是 。 (2) 钴元素在元素周期表中的原子序数为 ,一个钴原子比一个铁原子多一个 。 (3) 铁原子与钴原子有相同的 ,因此两者的化学性质相似。 (4) 原子得失电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ,当x=8时,该粒子的符号为 。 19. (10分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题: 甲 乙 丙 (第19题) (1) 硒元素被科学家称为“抗癌之王”,研究发现血硒水平的高低与癌症的发病息息相关。如图甲所示 为硒元素的相关信息,硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是 。 (2) 图乙中Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表第 周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原 子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失 电子能力由强到弱的顺序是 。 (3) 二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其 反应的微观过程如图丙所示,请从微观角度解释化学变化的实质: 。 20. (8分)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了下列三个实验,请回答下列问题: [实验方案一] 如图甲所示。 (1) 观察到的实验现象是 。 (2) 该方案的不足之处是 (写出一条)。 (第20题) [实验方案二] 如图乙、丙、丁所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花,纸花上都均匀 喷有酚酞溶液,用细线固定在瓶内,按照如图乙所示的操作方式分别用注射器向图丙和图丁的塑料瓶 中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 (1) 图丙和图丁的两瓶中观察到的相同现象是 ,不同现象是 。 (2) 图丙、图丁采用对照实验的方法,变量只有1个,被控制的量有多个,请写出4个被控制的量: 。 [实验方案三] 如图戊所示(已知:氨气+氯化氢 →氯化铵)。 用长柄V形玻璃管进行实验,向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓 盐酸易挥发出氯化氢气体),塞紧橡胶塞。过一会儿后,观察到有白烟(白烟为氯化铵)产生且产生的位 置偏右,说明 。 [实验结论] 上述实验证明:分子是不断运动的,且分子运动速率与 和 有关。 21. (11分)请根据计算回答下列问题: (1) 已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。 ① 若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁的原子个数比为 (填最简整数比)。 ② 若三种金属的原子个数都是1000,则镁、铜、铁的质量比为 (填最简整数比)。 (2) 某元素原子的核电荷数为139,经测定该原子的质量约为4.89946×10-25kg(已知1个碳-12原子 的质量约为1.993×10-26kg)。 ① 该原子的相对原子质量约是 (结果保留整数)。 ② 该原子中,中子数与电子数之差是 。 的分解温度最低的是用氧化铜作催化剂。(2) 要比较反应 速率的大小,可以通过对比收集相同体积的氧气所需时间 的长短来体现,所以待测数据是三种情况下收集25mL氧 气所需的时间;根据“在该条件下氧化铜对氯酸钾分解的 催化效果更好”可知,在该条件下用氧化铜作催化剂时收 集相同体积的氧气所需时间比用二氧化锰作催化剂时收 集相同体积的氧气所需时间短,故b>c。(3) 装入试剂前 检查图乙装置气密性的方法是连接好装置,将装置中的大 试管放入热水中,若注射器的活塞向外移动,U形管内左 侧液面降低,右侧液面升高,则说明该装置的气密性良好。 实验开始时注入过氧化氢溶液的方法是快速推注射器活 塞,否则不易将过氧化氢溶液全部推入试管中。(4) 过氧 化氢分解生成氧气的同时放出热量,使大试管内压强大于 外界大气压,造成U形管内红墨水左侧液面下降,右侧液 面上升。(5) 由图丙可知,当反应结束时,两次实验中等体 积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的体积相等,说明催 化剂不影响生成氧气的量。(6) 图丙中t1~t2s时间段曲 线逐渐变平缓,说明反应速率逐渐减小,这是因为随着反 应的进行,过氧化氢溶液的浓度在不断降低。 第三单元拔尖测评 1. C 2. B 3. B 解析:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。氯化 钠是由钠元素和氯元素组成的。氧化钙是由钙元素和氧 元素组成的。蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的。其中, 氯化钠中不含氧元素,与另外三种明显不同。 4. A 解析:氯化钾由钾离子和氯离子构成;硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成,A符合题意。水由水分子构成; 干冰是固态二氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子构成,B不 符合题意。金刚石由碳原子直接构成;氧化汞由氧化汞分 子构成,C不符合题意。氦气由氦原子直接构成;氨气由氨 分子构成,D不符合题意。 5. D 解析:原子或原子团得失电子后形成离子,此过程中 质子数不变。硫原子中的质子数为16,氧原子中的质子数 为8,每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。 1个亚硫酸根离子中含有的质子个数为16+8×3=40。根 据亚硫酸根离子的化学符号(SO2-3 )可知,每个亚硫酸根离 子带2个单位的负电荷,1个亚硫酸根离子中含有的电子 个数为40+2=42。 6. D 解析:分子总是不断运动的,水分子被吸湿剂吸收后 仍运动,A说法正确;根据“将吸湿性很强的粉末(如NaCl、 CaCl2等)作为吸湿剂撒入云中”可知,CaCl2 具有吸水性, 通常可用作干燥剂,B说法正确;NaCl是由金属元素与非 金属元素组成的纯净物,是由Na+和Cl-构成的,C说法正 确;该过程中水汽和小水滴很快凝附在粉末上,大水滴增 多,没有新物质生成,因此水分子的结构没有发生改变,D 说法错误。 7. C 解析:两个氯原子为2Cl,A错误;氮元素为N,B错 误;钙离子为Ca2+,C正确;S2- 的最外层电子数为8,D 错误。 8. B 解析:在元素周期表中,氢元素位于第一周期,原子 核外电子层数为1,碳元素位于第二周期,原子核外电子层 数为2,硫元素位于第三周期,原子核外电子层数为3,所以 原子核外电子层数由多到少依次是 S、C、H,A 错误;分子 之间的间隔由大到小依次是气体、液体、固体,所以分子之 间的间隔由大到小依次是氧气、液态氧、固态氧,B 正确;地 壳中含量居前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁,C 错误;空气中各成分的体积分数大约是氮气78%、氧气 21%、稀 有 气 体0.94%、二 氧 化 碳0.03%、其 他 气 体 0.03%,所以空气中物质的体积分数由大到小依次是氮气、 氧气、二氧化碳,D错误。 9. A 解析:不同温度下同一物质体积不同是因为分子之 间的间隔不同,分子的大小是相同的,A错误;物质的结构 决定物质的性质,过氧化氢和水的化学性质不同是因为两 者分子构成不同,不同种分子的化学性质不同,B正确;空 气中氧气含量相对较低,硫在空气中和在氧气中燃烧的现 象不同是因为氧气的浓度不同,C正确;元素的化学性质与 最外层电子数有关,钠原子和钠离子的化学性质不同是因 为最外层电子数不同,D正确。 10. B 解析:元素是质子数相同的一类原子的总称,①正 确;原子核不一定都是由质子和中子构成的,如有一种氢 原子的原子核中只有质子,没有中子,②错误;离子是带电 荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如电子带负电 荷,③错误;分子不显电性,离子带正电荷或负电荷,故质子 数和电子数都相同的两种粒子不可能是一种分子和一种 离子,④正确;具有相对稳定结构的粒子,最外层电子数不 一定是8,如果核外电子层只有一层,最外层电子数是2,也 是相对稳定结构,⑤错误。 11. B 解析:镓原子核外有四层电子,故镓位于元素周期 表第四周期,在原子中,质子数=核外电子数,故31=2+ 8+18+m,m=3,A正确;镓原子的最外层电子数为3,小 于4,在化学反应中,易失去最外层的3个电子,形成阳离 子,B错误;在原子中,质子数=原子序数,镓是31号元素, 即Z为Ga,X为14号元素,即为Si,C正确;镓和铝位于同 一主族,最外层电子数相同,D正确。 12. D 解析:同一周期元素原子的质子数由左到右依次递 增,设Y元素对应的原子的质子数为x,根据X、Y、Z三种 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 46 元素原子的质子数之和等于21,可得(x-1)+x+(x+ 1)=21,x=7,则Y为氮元素,X为碳元素,Z为氧元素,A 正确;W元素的原子核中有15个质子,为磷元素,磷元素 组成的物质有红磷和白磷,在空气中燃烧均产生大量白 烟,B正确;氮元素组成的物质为氮气,空气中氮气的体积 分数最大,C正确;氧元素组成的物质有氧气和臭氧,臭氧 属于空气污染物,会造成空气污染,D错误。 13. A 解 析:根 据 某 原 子 的 相 对 原 子 质 量 = 1个该原子的实际质量 1个碳-12原子的实际质量×112 ,可求出1个镁原子的实 际质量约为1.993×10-26kg× 1 12×24=1.993×10 -23g× 1 12×24 ,则 24g 镁 粉 中 含 有 镁 原 子 的 个 数 为 24g 1.993×10-23g× 1 12×24 ≈6.02×1023。 14. D 解析:最外层电子数为8的粒子不都是离子,如氖 原子,A错误;由分子构成的物质不都是气体,如水,B错 误;所有的分子都是由原子构成的,分子比构成它的原子 大,如氢分子比氢原子大,但并不是所有的分子都比原子 大,C错误;化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发 生改变的变化一定是化学变化,D正确。 15. C 解析:根据题图分析,1、8、6、11号元素分别为H、 O、C、Na。Z为碳元素,地壳中含量最高的元素为氧元素, A错误。W为钠元素,钠原子的核外各层电子数由里到外 依次为2、8、1,第一层电子数是最外层电子数的2倍,B错 误。有一种氢原子中无中子,C正确。氧原子的最外层电 子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结 构;钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去 1个 电子形成相对稳定结构,D错误。 16. (1) 错误 (2) a (3) 绝大多数α粒子通过金箔并按 原来的方向运动 (4) 4 2He2- 17. (1) H O Mg Cl S (2) (3) (4) 原子的最外层电子数不同 解析:(1) 相 对原子质量最小的元素是氢,故A为H元素;B的次外层 电子数占电子总数的1 4 ,说明B的次外层应该是第一层, 电子总数是8,所以B为O元素;O原子有8个电子,C的 阳离子C2+比B原子多2个电子,是10个电子,所以C原 子有12个电子,故C为Mg元素;D-的结构与氩原子的结 构相同,也是18个电子,所以D原子有17个电子,故D是 Cl元素;E和B具有相同的最外层电子数,也就是最外层 有6个电子,但比B多一层电子,也就是有3个电子层,E 元素的电子数为16,故E是S元素。(2) 粒子D-为Cl-, 其结构示意图为 。(3) B为氧元素,其原子结构 示意图为 。(4) 元素的化学性质与其原子的最外 层电子数关系非常密切,原子的最外层电子数相同的元素 化学性质相似,原子的最外层电子数不同的元素化学性质 不同。 18. (1) 质子数(即核电荷数)不同 (2) 27 电子(或质 子) (3) 最外层电子数 (4) O2- 解析:(1) 铁元素与 钴元素是不同种元素,原因是质子数(即核电荷数)不同。 (2) 由材料内容可知,钴元素在元素周期表中的原子序数 为27,一个钴原子比一个铁原子多一个电子或质子。 (3) 由题图甲可知,铁原子与钴原子有相同的最外层电子 数,因此两者的化学性质相似。(4) 某粒子的结构示意图 为 ,当x=8时,该粒子是带2个单位负电荷的氧 离子,可以表示为O2-。 19. (1) 非金属 78.97 (2) 三 Na>Mg>Al (3) 分 子拆分成原子,原子重新组合成新的分子 解析:(1) 根据 图甲所给信息可知,硒元素是非金属元素,相对原子质量 为78.97。(2) 根据图乙可知,Na、Mg、Al三种元素的电子 层都是三层,故位于元素周期表第三周期,根据原子最外 层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的 引力越大,失电子能力越弱,Na、Mg、Al三种原子的最外层 电子数分别为1、2、3,故其失电子能力由强到弱的顺序是 Na>Mg>Al。(3) 根据题目给出的条件结合图丙,化学变 化的实质是分子拆分成原子,原子重新组合成新的分子。 20. [实验方案一] (1) 酚酞溶液由无色变为红色 (2) 氨 气会逸散到空气中,污染空气(或试剂用量较多等合理答 案均可) [实验方案二] (1) 纸花自下而上依次变红 放 在热水中的瓶内纸花比放在冷水中的更快变红 (2) 塑料 瓶的材质、大小、形状;纸花的材质、大小、形状;加入的浓氨 水的体积(或滴数);热水和冷水的体积(合理答案均可) [实验方案三] 氨分子的运动速率比氯化氢分子的大 [实 验结论] 温度 分子种类 解析:[实验方案一] (1) 浓氨 水易挥发,挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中,使酚酞溶 液变红。(2) 该实验装置不密闭,氨气会逸散到空气中造 成污染;该实验中用到的试剂量也比较多,不够节约。[实 验方案二] (1) 浓氨水易挥发,挥发出的氨分子自下而上 运动,遇到纸花上的酚酞溶液,使酚酞溶液变红,所以两瓶 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 56 中都能看到纸花自下而上依次变红;因为温度越高,分子 运动速率越大,所以放在热水中的瓶内纸花比放在冷水中 的更快变红。[实验方案三] 白烟是氨气和氯化氢反应生 成的氯化铵固体,生成白烟的位置更靠近滴加浓盐酸的一 端,说明相同时间内氨分子的运动距离更远,即氨分子的 运动速率比氯化氢分子的大。[实验结论] 由实验方案二 可知,分子运动速率与温度有关;由实验方案三可知,分子 运动速率与分子种类有关。 21. (1) ① 56∶21∶24 ② 3∶8∶7 (2) ① 295 ② 17 解析:(1) ① 原子的相对原子质量与其实际质量成正比, 镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相 对原子质量为56,若三种金属的质量各为1g,则镁、铜、铁 的原子个数比为1g 24∶ 1g 64∶ 1g 56=56∶21∶24 。② 镁的相 对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子 质量为56,原子的相对原子质量与其实际质量成正比,则 这三种原子的质量比为24∶64∶56=3∶8∶7。若三种金 属的原子个数都是1000,则镁、铜、铁的质量比仍为3∶ 8∶7。(2) ① 经测定某原子的质量约为4.89946×10-25kg, 已知1个碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg,则该原 子的相对原子质量为 4.89946×10 -25kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈295。② 在 原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可 知,该元素原子的核电荷数为139,故其核内质子数和核外 电子数均为139;根据相对原子质量≈质子数+中子数,该 原子的相对原子质量约为295,则中子数为295-139= 156;中子数与电子数之差是156-139=17。 第四单元拔尖测评 1. A 2. D 3. A 4. A 5. A 6. C 解析:某元素R的氧化物的化学式为RxOy,其相对 分子质量为M,设R的相对原子质量为z,则x×z+16y =M,解得z=M-16yx 。 7. C 解析:自来水属于混合物,高锰酸钾中含有三种元 素,不属于氧化物,A错误;煤属于混合物,氧气属于单质, B错误;过氧化氢溶液属于混合物,蒸馏水属于氧化物,C 正确;冰和水是同一种物质,属于纯净物,二氧化碳属于氧 化物,D错误。 8. C 解析:根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原 则,HCl中氢元素显+1价,则氯元素的化合价为-1, HClO3中氢元素显+1价,氧元素显-2价,则氯元素的化 合价为+5,A错误;Ca易失去两个电子形成Ca2+,两者的 质子数相同,电子数不同,B错误;氯化钠是由钠离子、氯离 子构成的化合物,氯化钠溶液中的粒子有 H2O、Na+ 和 Cl-,C正确;地壳中含量最高的金属元素是铝元素,铝元 素形成的氧化物为氧化铝,化学式为Al2O3,D错误。 9. D 解析:多巴胺(C8H11NO2)中碳、氧元素的质量比为 (12×8)∶(16×2)=3∶1,A正确。多巴胺中碳、氢、氧、氮 四种元素的质量比为(12×8)∶(1×11)∶(16×2)∶14= 96∶11∶32∶14,则其中碳元素的质量分数最大,B正确。 1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原 子、2个氧原子构成的,则1个多巴胺分子由22个原子构 成,C正确。分子是由原子构成的,多巴胺分子由碳、氢、 氮、氧四种原子构成,D错误。 10. D 解析:④表示H2O2 分子中含有氢原子和氧原子, 不含氢分子和氧分子,A错误;②和③属于同种元素,由于 两者所带正电荷的数目不同,最外层电子数不同,因此它 们的化学性质不相似,B错误;元素符号可以表示一个原 子,所以 He表示一个氦原子,Cu+表示一个亚铜离子,C 错误;③中数字2表示一个铜离子带两个单位的正电荷,D 正确。 11. C 解析:由题中给出的示例物质,可得出氢化物是由 两种元素组成,其中一种是氢元素的化合物,A正确;根据 氧化物和氢化物的定义,水(H2O)既属于氧化物,又属于 氢化物,B正确;硫酸中含有三种元素,既不属于氧化物,又 不属于氢化物,C错误;在NaH中,Na显+1价、H显-1价, 而在NH3中,N显-3价、H显+1价,D正确。 12. B 解析:可将题中四种含铁化合物的化学式转换成含 铁原子数相同的式子,然后根据相对分子质量与含铁元素 的质量分数成反比进行判断即可。 13. A 解析:设该物质的化学式为 AxBy,设 A、B 的相对 原子质量分别为3a、2a,则m(A)∶m(B)=(3a×x)∶ (2a×y)=3∶4,x∶y=1∶2,该物质的化学式可能为 AB2,A符合题意。 14. D 解析:由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,1个 甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成,其化学式为 C2H2,A错误;由图示可知,乙的化学式为HCl,其相对分 子质量为1+35.5=36.5,相对分子质量的单位为“1”,不 是“g”,B错误;由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,丙的 化学式为C2H3Cl,丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为 (12×2)∶(1×3)∶(35.5×1)=48∶6∶71,则丙中氯元素 的质量分数最高,C错误、D正确。 15. C 解析:环氧乙烷和乙烯的分子中碳原子和氢原子的 个数比均为1∶2,则碳元素与氢元素的质量比是(12× 1)∶(1×2)=6∶1,A正确。该混合气体中碳元素的质量 分数是72%,则氢元素的质量分数是72%×16=12% ,B 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 66