第二单元 空气和氧气 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

化学(人教版)九年级上 3 第二单元拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) (第1题) 1. 如图所示为空气成分体积分数示意图,下列说法中,错误的是 ( ) A. 气体a无色、无臭,易溶于水 B. 焊接金属时可用气体a作保护气 C. 气体b主要来源于绿色植物的光合作用 D. 其他成分中的稀有气体可用于制作电光源 2. 某些条件下,物质与氧气只发生缓慢氧化。下列变化中,不属于缓慢氧化的是 ( ) A. 农家肥的腐熟 B. 动植物的新陈代谢 C. 金属器皿的锈蚀 D. 石蜡在空气中燃烧 3. 下列物质中,属于纯净物的是 ( ) ① 五氧化二磷 ② 液氮 ③ 空气中体积分数为0.94%的稀有气体 ④ 冰水混合物 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 4. 下列关于氧气的说法,正确的是 ( ) A. 鱼能在水中生存,说明氧气易溶于水 B. 物质与氧气反应都会发光、放热 C. 气焊时用到氧气是利用它的助燃性 D. 氧气具有助燃性,可用作燃料 (第5题) 5. 某地某日的空气质量报告如图所示,下列说法中,不正确的是 ( ) A. 当日的首要污染物为PM10 B. “空气质量指数”越小,表示空气质量越好 C. 市区工厂的废气可以直接排放到空气中 D. 城区内提倡公共交通出行以减轻空气污染 6. 下列对实验操作或异常现象的分析,不合理的是 ( ) A. 制取氧气时,始终收集不到较纯的氧气———装置漏气 B. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时,将铁丝盘成螺旋状———增大铁丝与氧气的接触面积 C. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部炸裂———用于引燃的火柴过长 D. 给试管里的固体加热时,试管炸裂———试管口未略向下倾斜 7. 下列是化学实验小组的四名同学在实验室做验证氧气性质的实验操作,其中错误的是 ( ) A. 小王在酒精灯的火焰上引燃系在细铁丝底端的火柴后立即将其伸入集气瓶中 B. 小张准备做细铁丝在氧气中燃烧的实验,用排水法收集氧气时,他未将集气瓶中的水排完就停止收集 C. 小郑在将细铁丝绕成螺旋状之前先用砂纸把铁丝打磨光亮 D. 小周将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中 8. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们有如图所示的转化关系(“→”指向的是生成物),其中A是一 种暗紫色固体,D能使带火星的木条复燃。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 若F在常温下为液体,则E为过氧化氢 B. 反应③一定为化合反应 C. 若B在反应②前后质量和化学性质不变,则B是二氧化锰 D. 若H为白色固体,则G可能为红磷 (第8题) (第9题) 9. 某同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验,下列叙述中,正确的是 ( ) A. 过氧化氢不能分解生成氧气 B. 图示实验的研究方法是对比实验法 C. 二氧化锰能分解生成氧气 D. 实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 10. 推理是学习化学的一种方法。下列推理中,正确的是 ( ) A. 化学变化中有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化 B. 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量,铁丝在氧气中能燃烧,也可用于测定空气中氧气的含量 C. 化合反应只生成一种物质,只生成一种物质的反应一定是化合反应 D. 有氧气参加的反应一定是氧化反应,所以氧化反应一定有氧气参加 11. 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,如图所示可表示这三种关系。下列关系界定中,正确 的是 ( ) A. 纯净物和混合物属于交叉关系 B. 化合反应与分解反应属于包含关系 C. 空气和稀有气体属于并列关系 D. 化合反应和氧化反应属于交叉关系 (第11题) (第12题) 12. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”的实验:向弯形具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃 烧;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法,不正确的是 ( ) A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾的作用是提供氧气 C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化 D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验 13. 比较、推理是化学学习常用的方法。下列是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推 理不合理的是 ( ) 选 项 实验事实 影响化学反应的因素 A. 铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B. 碳在常温下不与氧气发生反应,而点燃时能与氧气发生反应 温度 C. 过氧化氢在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D. 铜片在氧气中很难燃烧,铜粉在氧气中较易燃烧 反应物的种类 4 14. 下列图像中,能正确反映其对应关系的是(已知:氯酸钾 二氧化锰 加热→氯化钾+氧气) ( ) A. 加热一定质量的 高锰酸钾制氧气 B. 加热氯酸钾和二 氧化锰制氧气 C. 用等质量、等浓度的过 氧化氢溶液制取氧气 D. 测定空气中氧气的 含量 (第15题) 15. 某化学小组的同学利用如图所示的实验装置来测定空气中氧气的含 量(部分固定装置已略去)。已知:生石灰与水反应放出大量的热。下 列关于该实验的说法,正确的是 ( ) ① 向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度,引燃白磷 ② 白磷燃烧 会产生大量的白雾 ③ 白磷的量不足,会使测定的结果偏大 ④ 实 验中可观察到注射器的活塞先向右移动,后向左移动 ⑤ 若试管净容积为50mL,则反应后冷却至室 温,活塞停在40mL刻度线附近 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 二、 非选择题(共55分) (第16题) 16. (12分)关闭弹簧夹a、b、c,使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的 等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧,如图所示。 (1) 燃烧停止后冷却至室温,若打开弹簧夹a、c,则观察到的现象是 ,原因是 。 (2) 若打开弹簧夹b、c,则观察到的现象是 ,原因 是 。 (3) 若先打开弹簧夹a、b,再打开弹簧夹c,则观察到的现象是 ,原因是 。 17. (16分)根据如图所示的实验装置,回答下列问题: (第17题) (1) 写出仪器①的名称: 。 (2) 实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,可选用的发生装置是 (填字母),装入试剂后 还需在试管口塞 ,其作用是 ;该反应的文 字表达式为 。当用C装置收集完气体后,测得气体纯度明 显偏低,原因可能是 (填序号)。 ① 高锰酸钾中混入了二氧化锰 ② 收集前,集气瓶中未装满水 ③ 收集后,集气瓶中仍有少量水 ④ 导管口刚有气泡冒出就立即开始收集 (3) 硫化氢(H2S)气体是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气的大,易溶于水,实验室中可以用 硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢,选用的装置组合为 (填字母); 如果用F装置收集硫化氢,那么气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 18. (27分)催化剂在化学反应中起着非常重要的作用,某兴趣小组的同学进行了如下探究。 探究一:催化剂的选择。已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。研 究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解也有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开 始反应时和剧烈反应时的温度如表1所示。 催化剂的名称 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应时的温度/℃ 470 515 305 490 剧烈反应时的温度/℃ 490 540 350 545 表1 (1) 上述实验中,从温度对反应催化效果的影响来看,最好选用 作催化剂。 探究二:对氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较。用如图甲所示的装置进行实验,均以生成25mL 气体为准,实验数据如表2所示(影响实验的因素均已忽略)。 (第18题甲) 实验序号 氯酸钾的质量 催化剂的质量及种类 待测数据 ① 2.45g — a ② 2.45g 0.51g二氧化锰 b ③ 2.45g 0.51g氧化铜 c 表2 (2) 上述实验中的“待测数据”是 。若b (填“>”“<”或“=”)c,则 在该条件下氧化铜对氯酸钾分解的催化效果更好。 探究三:氧化铜与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果对比。小妮同学用如图乙所示的装置进行了两 次实验,在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰,分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧 化氢溶液全部注入试管中,利用注射器收集氧气,收集到氧气的体积和所需时间的关系如图丙所示。 (第18题) (3) 装入试剂前检查图乙装置的气密性的方法是 。 实验开始时注入过氧化氢溶液的方法是 (填字母),另一种方法除了误差较大外,还可能造 成的后果是 。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 (4) 实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因可能是 。 (5) 通过图丙除了能得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好外,还能得出的结论是 。 (6) 分析用氧化铜作催化剂的反应,在t1~t2s时间段反应速率逐渐变 (填“大”或“小”),原因 是 。 50mL量筒。(3) 检查装置的气密性时,要构建封闭体系, 长颈漏斗下端应形成液封。(4) 给固体加热时,试管口应 略向下倾斜,应使用酒精灯的外焰加热。 19. (2) 用酒精灯给物质加热时,应使用外焰(合理答案均 可) (3) 用酒精灯外焰将水加热至沸腾所需的时间最短, 外焰温度最高,用酒精灯给物质加热时,应使用外焰 (4) ① 不可以,对照实验应遵循单一变量原则 ② 将一根 火柴梗平放入酒精灯火焰中,约1s后取出,发现火柴梗接 触外焰的部位炭化变黑程度最严重,说明外焰温度最高, 应使用外焰加热(合理答案均可) 解析:(2) 酒精灯的火 焰分为外焰、内焰、焰心,可以预测应使用酒精灯外焰加 热,或应使用酒精灯内焰加热等。(3) 根据表格内容可以 看出③中将水加热至沸腾所需时间最短,即酒精灯外焰温 度最高,应使用外焰加热。(4) ① 设计对照实验时只允许 有一个变量,其他量都必须相同。② 由于酒精灯的火焰分 为三层,各层温度不一样,还可将一根火柴梗平放入酒精 灯火焰中,约1s后取出,发现火柴梗接触外焰的部位炭化 变黑程度最严重;或分别用酒精灯的内焰、外焰和焰心同 时加热3mL 20℃的水30s,测量水的温度等,均能说明酒 精灯外焰温度最高,应使用酒精灯外焰加热。 20. (3) 水 酚酞试纸变红 有二氧化碳生成 (4) 碳铵 加热消失,是由于它变成了别的物质,发生的是化学变化 (5) ① 化学变化是有新物质生成的变化,颜色、状态、气味 的改变不一定代表生成了新物质 ② 不能 碳铵蒸气也 能使澄清石灰水变浑浊 ③ 碳酸氢铵 加热 →氨气+二氧化 碳+水 ④ 避光、避热、密封(合理答案均可) 解析:(3) 将 干燥的碳铵放在试管中加热,管口有水珠,说明有水生成; 由于碳铵加热有氨气生成,而氨气能使湿润的酚酞试纸变 红,故将湿润的酚酞试纸放在试管口,可观察到的实验现 象为酚酞试纸变红;将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水 变浑浊,说明生成了二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊。(4) 由以上分析可知,碳铵消失,是因为加热分解 生成了氨气、二氧化碳和水,故碳铵加热消失,是由于它变 成了别的物质,属于化学变化。(5) ① 化学变化是有新物 质生成的变化,颜色、状态、气味的改变不一定代表生成了 新物质,如水沸腾变成水蒸气,状态发生了改变,属于物理 变化,故仅仅通过碳铵加热时颜色、状态、气味的变化来验 证碳铵所发生的变化是物理变化还是化学变化的方案是 不严谨的。② 因为碳铵蒸气也能使澄清石灰水变浑浊,所 以不能根据“产生的气体能使澄清石灰水变浑浊”这一现 象判断碳铵加热属于什么变化。③ 碳铵加热分解生成氨 气、二氧化碳和水,该反应的文字表达式为碳酸氢铵 加热 →氨 气+二氧化碳+水。④ 当温度稍高(10℃以上)或湿度稍 大时,碳铵就易消失,因此使用和储存碳铵时应避光、避热、 密封,以防止其分解。 第二单元拔尖测评 1. A 2. D 3. A 4. C 5. C 6. C 解析:制取氧气时,装置漏气可能会导致始终收集不 到较纯的氧气,A合理;做铁丝在氧气中燃烧的实验时,将 铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积,B 合理;铁丝燃烧放出大量的热,若集气瓶底部没有放少量 水或铺一层细沙,则反应生成的高温熔融物直接溅落到集 气瓶底部,会使瓶底炸裂,而用于引燃的火柴过长则可能 会造成铁丝不能燃烧,C不合理;给试管里的固体加热时, 试管口未略向下倾斜,可能会使冷凝水回流到热的试管底 部,导致试管炸裂,D合理。 7. A 解析:在酒精灯的火焰上引燃细铁丝底端的火柴后 立即将其伸入集气瓶中,火柴燃烧会消耗氧气,不利于铁 丝燃烧,A错误。在集气瓶中留少量水,可以防止铁丝燃烧 产生的高温熔融物溅落到瓶底,使集气瓶炸裂,B正确。用 砂纸把铁丝打磨光亮,除去铁表面的铁锈,有利于铁丝燃 烧,C正确。将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入 集气瓶中,有利于木炭与氧气充分接触、充分反应,D正确。 8. B 解析:D能使带火星的木条复燃,则D为氧气;A是 一种暗紫色固体,且A在加热条件下分解生成B、C、D,高 锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,则A为高 锰酸钾。反应②中,反应前后均有B,则B为催化剂,若F 在常温下为液体,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 生成水和氧气,则E为过氧化氢,A正确;化合反应是指多 种物质生成一种物质的反应,若反应③中H只是其中一种 生成物,则不属于化合反应,B不正确;若B在反应②前后 质量和化学性质不变,再结合前面的分析可知,B为二氧化 锰,C正确;若H为白色固体,红磷燃烧生成白色的五氧化 二磷固体,则G可能为红磷,D正确。 9. B 解析:过氧化氢能分解生成氧气,A错误;图示实验 的研究方法是对比实验法,B正确;二氧化锰不能分解生成 氧气,C错误;没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性 质是否改变,不能证明二氧化锰是该反应的催化剂,D 错误。 10. A 解析:化学变化中有新物质生成,则有新物质生成 的变化一定是化学变化,A正确;铁丝不能在空气中燃烧, 不能用来测定空气中氧气的含量,B错误;化合反应只生成 一种物质,但只生成一种物质的反应不一定是化合反应,C 错误;有氧气参加的反应一定是氧化反应,但氧化反应不 一定有氧气参加,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 26 11. D 解析:由一种物质组成的为纯净物,由两种或两种 以上物质组成的为混合物,两者为并列关系,A错误;由两 种或两种以上物质生成一种物质的反应为化合反应,由一 种物质生成两种或两种以上其他物质的反应为分解反应, 两者属于并列关系,B错误;空气的主要成分有氧气、氮气、 二氧化碳、稀有气体等,空气和稀有气体属于包含关系,C 错误;物质与氧气发生的反应属于氧化反应,有的化合反 应属于氧化反应,如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,有的 化合反应不属于氧化反应,如二氧化碳与水反应生成碳 酸,化合反应和氧化反应属于交叉关系,D正确。 12. C 解析:硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰, A选项正确。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气,所以高锰酸钾的作用是提供氧气,B选项正确。气球 的主要作用是收集二氧化硫,防止其污染空气,C选项不正 确。用酒精灯给硫粉加热至燃烧,然后停止鼓入空气,再 用酒精灯给高锰酸钾加热,使其分解产生氧气,该装置有 利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验,D选项 正确。 13. D 解析:铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈 燃烧,说明化学反应的难易与反应物浓度有关;碳在常温 下不与氧气发生反应,而点燃时能与氧气发生反应,说明 温度能影响化学反应的进行;过氧化氢在加入二氧化锰后 迅速分解,说明催化剂能加快过氧化氢的分解,A、B、C项 的推理均合理。铜片在氧气中很难燃烧,铜粉在氧气中较 易燃烧,是因为铜粉与氧气的接触面积比铜片与氧气的接 触面积大,铜片与铜粉是同一种物质,D项的推理不合理。 14. A 解析:高锰酸钾加热到一定温度时才能分解产生 氧气,当高锰酸钾完全分解后,氧气的质量不再改变,A正 确;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,加热分解为氯化钾 和氧气,随着反应的进行,固体质量逐渐减少,当氯酸钾完 全分解后,剩余固体是氯化钾和二氧化锰,剩余固体的质 量不为零,B错误;等质量、等浓度的过氧化氢溶液完全分 解产生氧气的质量相等,与有无催化剂无关,C错误;空气 中氧气体积约占空气总体积的1 5 ,测定空气中氧气的含量 时,装置中减少的气体体积为氧气的体积,则气体体积应 减少1 5 ,D错误。 15. B 解析:生石灰与水反应放出大量的热,则向烧杯中 加水是为了提高烧杯内的温度,引燃白磷,故①正确;白磷 燃烧生成五氧化二磷固体,产生大量白烟,故②错误;白磷 的量不足,则不能完全消耗试管内的氧气,会导致测定的 结果偏小,故③错误;实验中白磷燃烧放热,试管内气体先 膨胀,由于氧气被消耗,冷却后压强减小,因此注射器的活 塞先向右移动,后向左移动,故④正确;空气中氧气体积约 占总体积的1 5 ,试管净容积为50mL,则白磷燃烧消耗氧 气的体积约为50mL×15=10mL ,则注射器内剩余水的 体积约为50mL-10mL=40mL,所以活塞最终停在 40mL刻度线附近,故⑤正确。 16. (1) 水进入甲瓶中 红磷与氧气反应生成五氧化二磷 固体,甲瓶中压强减小 (2) 无明显现象 木炭与氧气反 应生成二氧化碳气体,乙瓶中压强无明显变化 (3) 水进 入甲、乙两瓶中 红磷燃烧消耗氧气,装置中总压强减小 解析:(1) 燃烧停止后冷却至室温,由于红磷与氧气反应生 成五氧化二磷固体,甲瓶中压强减小,因此打开弹簧夹a、c 后,水会进入甲瓶中。(2) 若打开弹簧夹b、c,由于木炭与 氧气反应生成二氧化碳气体,乙瓶中压强无明显变化,因 此无明显现象。(3) 若先打开弹簧夹a、b,再打开c,由于 红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体,因此整个装置中的 氧气含量减少,使装置内总压强减小,则水会进入甲、乙两 瓶中。 17. (1) 集气瓶 (2) A 一团棉花 防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管,造成堵塞 高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化 锰+氧气 ②④ (3) B、D(或B、F) a 解析:(1) 仪器 ①是集气瓶。(2) 实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的 氧气,发生装置应选用固体加热型,可选用A装置作发生 装置;为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,造成堵塞, 装入试剂后还需在试管口塞一团棉花;高锰酸钾在加热的 条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表 达式为高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气;当用C装 置收集完气体后,测得气体纯度明显偏低,原因可能是收 集前集气瓶中未装满水或导管口刚有气泡冒出就立即开 始收集。(3) 实验室中可以用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫 酸在常温下反应来制取硫化氢,发生装置应选用固液常温 型,适合用B装置作发生装置;硫化氢的密度比空气的大, 易溶于水,可用D装置或F装置来收集;如果用F装置来 收集硫化氢,那么气体应从a端管口通入。 18. (1) 氧化铜 (2) 收集25mL氧气所需的时间 > (3) 将装置中的大试管放入热水中,若注射器的活塞向外 移动,U形管内左侧液面降低,右侧液面升高,则说明该装 置的气密性良好(合理答案均可) A 不易将过氧化氢溶 液全部推入试管中 (4) 过氧化氢分解时放热,使大试管 中的压强大于外界大气压 (5) 催化剂不影响生成氧气的 量(合理答案均可) (6) 小 过氧化氢溶液的浓度降低, 反应速率减小 解析:(1) 根据表1中的数据可知,氯酸钾 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 36 的分解温度最低的是用氧化铜作催化剂。(2) 要比较反应 速率的大小,可以通过对比收集相同体积的氧气所需时间 的长短来体现,所以待测数据是三种情况下收集25mL氧 气所需的时间;根据“在该条件下氧化铜对氯酸钾分解的 催化效果更好”可知,在该条件下用氧化铜作催化剂时收 集相同体积的氧气所需时间比用二氧化锰作催化剂时收 集相同体积的氧气所需时间短,故b>c。(3) 装入试剂前 检查图乙装置气密性的方法是连接好装置,将装置中的大 试管放入热水中,若注射器的活塞向外移动,U形管内左 侧液面降低,右侧液面升高,则说明该装置的气密性良好。 实验开始时注入过氧化氢溶液的方法是快速推注射器活 塞,否则不易将过氧化氢溶液全部推入试管中。(4) 过氧 化氢分解生成氧气的同时放出热量,使大试管内压强大于 外界大气压,造成U形管内红墨水左侧液面下降,右侧液 面上升。(5) 由图丙可知,当反应结束时,两次实验中等体 积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的体积相等,说明催 化剂不影响生成氧气的量。(6) 图丙中t1~t2s时间段曲 线逐渐变平缓,说明反应速率逐渐减小,这是因为随着反 应的进行,过氧化氢溶液的浓度在不断降低。 第三单元拔尖测评 1. C 2. B 3. B 解析:二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。氯化 钠是由钠元素和氯元素组成的。氧化钙是由钙元素和氧 元素组成的。蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的。其中, 氯化钠中不含氧元素,与另外三种明显不同。 4. A 解析:氯化钾由钾离子和氯离子构成;硫酸铜由铜 离子和硫酸根离子构成,A符合题意。水由水分子构成; 干冰是固态二氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子构成,B不 符合题意。金刚石由碳原子直接构成;氧化汞由氧化汞分 子构成,C不符合题意。氦气由氦原子直接构成;氨气由氨 分子构成,D不符合题意。 5. D 解析:原子或原子团得失电子后形成离子,此过程中 质子数不变。硫原子中的质子数为16,氧原子中的质子数 为8,每个亚硫酸根离子中含有1个硫原子和3个氧原子。 1个亚硫酸根离子中含有的质子个数为16+8×3=40。根 据亚硫酸根离子的化学符号(SO2-3 )可知,每个亚硫酸根离 子带2个单位的负电荷,1个亚硫酸根离子中含有的电子 个数为40+2=42。 6. D 解析:分子总是不断运动的,水分子被吸湿剂吸收后 仍运动,A说法正确;根据“将吸湿性很强的粉末(如NaCl、 CaCl2等)作为吸湿剂撒入云中”可知,CaCl2 具有吸水性, 通常可用作干燥剂,B说法正确;NaCl是由金属元素与非 金属元素组成的纯净物,是由Na+和Cl-构成的,C说法正 确;该过程中水汽和小水滴很快凝附在粉末上,大水滴增 多,没有新物质生成,因此水分子的结构没有发生改变,D 说法错误。 7. C 解析:两个氯原子为2Cl,A错误;氮元素为N,B错 误;钙离子为Ca2+,C正确;S2- 的最外层电子数为8,D 错误。 8. B 解析:在元素周期表中,氢元素位于第一周期,原子 核外电子层数为1,碳元素位于第二周期,原子核外电子层 数为2,硫元素位于第三周期,原子核外电子层数为3,所以 原子核外电子层数由多到少依次是 S、C、H,A 错误;分子 之间的间隔由大到小依次是气体、液体、固体,所以分子之 间的间隔由大到小依次是氧气、液态氧、固态氧,B 正确;地 壳中含量居前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁,C 错误;空气中各成分的体积分数大约是氮气78%、氧气 21%、稀 有 气 体0.94%、二 氧 化 碳0.03%、其 他 气 体 0.03%,所以空气中物质的体积分数由大到小依次是氮气、 氧气、二氧化碳,D错误。 9. A 解析:不同温度下同一物质体积不同是因为分子之 间的间隔不同,分子的大小是相同的,A错误;物质的结构 决定物质的性质,过氧化氢和水的化学性质不同是因为两 者分子构成不同,不同种分子的化学性质不同,B正确;空 气中氧气含量相对较低,硫在空气中和在氧气中燃烧的现 象不同是因为氧气的浓度不同,C正确;元素的化学性质与 最外层电子数有关,钠原子和钠离子的化学性质不同是因 为最外层电子数不同,D正确。 10. B 解析:元素是质子数相同的一类原子的总称,①正 确;原子核不一定都是由质子和中子构成的,如有一种氢 原子的原子核中只有质子,没有中子,②错误;离子是带电 荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如电子带负电 荷,③错误;分子不显电性,离子带正电荷或负电荷,故质子 数和电子数都相同的两种粒子不可能是一种分子和一种 离子,④正确;具有相对稳定结构的粒子,最外层电子数不 一定是8,如果核外电子层只有一层,最外层电子数是2,也 是相对稳定结构,⑤错误。 11. B 解析:镓原子核外有四层电子,故镓位于元素周期 表第四周期,在原子中,质子数=核外电子数,故31=2+ 8+18+m,m=3,A正确;镓原子的最外层电子数为3,小 于4,在化学反应中,易失去最外层的3个电子,形成阳离 子,B错误;在原子中,质子数=原子序数,镓是31号元素, 即Z为Ga,X为14号元素,即为Si,C正确;镓和铝位于同 一主族,最外层电子数相同,D正确。 12. D 解析:同一周期元素原子的质子数由左到右依次递 增,设Y元素对应的原子的质子数为x,根据X、Y、Z三种 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 46