第二单元 空气和氧气 单元拔尖攻略-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(人教版·新教材)

第二单元 空气和氧气 国知识体系构建 整合单元要点，搭建框架 原理 磷+氧气点燃五氧化二裤 物理 无色、无臭的气体 装置 性质 密度比空气略大 测定空气中氧气的含量 现象 不易溶于水 止水夹 氧气 结论 硫+氧气 点燃 二氧化硫 化学 红磷 空 点燃 供给呼吸 性质 碳+氧气 二氧化碳 氧气(21%) 支持燃烧 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 制化肥 氧气的工业制法 用作保护气 氮气(78%) 实验原理 制造低温环境 空气的 加热高锰酸 实验装置 氦、氖、氩、 成分 钾制氧气 实验步骤 氪、氙、氡 空气 稀有气体 用作保护气、 (0.94%) 和氧气 氧气的验满与检验 电光源 分解过氧化 制取氧气 氢制氧气 实验原理 二氧化碳(0.03%) 实验装置 空气气 其他气体(0.03%) 变：化学反应速率 催化剂 有害气体、烟尘 …污染物 二不变 质量 保护 空气污染 化学性质 污染源 空气 化合反应 防治措施 化学反应 分解反应 纯净物 剧烈氧化 物质的分类 氧化反应 混合物 缓慢氧化 P羽高频考点突破 聚焦高频考点，各个击破 考点一空气的成分、用途及资源保护 对应练习 典例1[2025重庆江津期中]空气是一种宝贵的自 1.[2025南京秦淮期中]空气中有多种成 然资源。下列有关空气成分的说法，正确的是( 分，下列说法中不正确的是 () A.空气质量指数数值越大，空气质量越好 A.氧气可用于火箭发射，利用的是氧气的可燃性 B.工业上一般采取分离液态空气的方法 B.二氧化碳、臭氧和二氧化氨，都是空气污染物 制取氧气 C.稀有气体能用作霓虹灯的填充气，利用的是稀有 C.超导材料在液氮的低温环境下能显示 气体的化学性质 超导性能 D.氦气可用于填充气球，利用的是氦气的密度比空 D.稀有气体可用于航标灯、照明灯、闪光 气小，且化学性质不活泼 灯、霓虹灯等 8 第二单元空气和氧气 解析：氧气用于火箭发射利用的是其助燃性，而非可 燃性，氧气本身不能燃烧，A错误。二氧化碳是空气 提醒大气中的二氧化碳过多会加剧温 的组成成分之一，不属于空气污染物；臭氧和二氧化 室效应，但二氧化碳不是空气污染物。 氨属于空气污染物，B错误。稀有气体能用作霓虹 灯的填充气，是因为其在通电时能发出不同颜色的 光，利用的是稀有气体的物理性质，C错误。 归纳总结用口诀法记忆空气中各成分 答案：D 的含量 氮七八，氧二一，零点九四是稀气； 小结 解答有关空气成分、用途及资源保护类试题时，应熟 还有两个点零三，二氧化碳和杂气； 记空气中主要成分的体积分数及各成分的用途，明确常见 体积分数要记清，莫与质量混一起： 的空气污染物及防治空气污染的措施。 化学计算常用到，时刻牢记在心底。 考点二空气中氧气含量的测定 则应练习 [解读]利用燃烧法测定空气中氧气的含量，其原理 2.[2025德州质检]用如图所示的装置测 就是物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，空气减少的 定空气中氧气的含量，下列关于该实验的 体积即为消耗的氧气的体积。根据该原理设计的实 说法，错误的是 () 粗铜丝 验多种多样，在明确原理的前提下，对每一种装置作 具体分析，实验过程应注意可燃物的选择、装置的选 白磷 择、注意事项及误差分析等。 典例2[2025南通段考]某小组同学在开展“测定空 气里氧气含量”的探究活动时，利用图甲所示的装置 A. 实验前需要检查装置的气密性 多次实验，水面均未上升到“1”刻度线处。经讨论 B.实验时白磷量不足会导致测定结果 后，分别取足量红磷、白磷采用图乙所示的数字化装 偏小 置进行实验，记录并处理数据分别如图丙、丁。 C. 实验结束后左侧玻璃管中水面上升至 弹簧夹 氧气浓度 约“1”刻度线处 传感器 D.用木炭代替白磷实验，也能得到相同 压强 传感器 的结论 3.某化学兴趣小组对教材里的“探究空 2520.08 110 气中氧气含量”实验完毕后集气瓶中是否 20 103.15A 15 100 还含有氧气产生疑问，于是同学们设计了 10 图甲所示的装置来探究磷在空气中燃烧 5 8.05 9.26 霸 90 后氧气浓度的变化情况。 0100200300400500 80 337 100200300400500600700 燃烧匙 时间/s 时间/s 压强传感器 丙氧气含量随时间变化图 丁压强随时间变化图 (典例2图I) 氧气传感器吉 温度传感器 (1)图丙中氧气含量从8.05%上升到9.26%，可能 红磷 的原因是 四颈平底烧瓶 -白磷 (2)图丁中BC段压强增大，原因是 热水 9 化学（人教版）九年级上 【反思与交流】(3)利用图甲装置多次实验，水面均 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧 未上升到“1”刻度线处，根据本实验的探究分析可知 瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 原因是 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余：猜想 ②：无氧气剩余。 【实验改进】为提高测定空气中氧气含量实验的精 【实验验证】该小组的同学按图甲组装好 确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。 实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上 水滴片A 的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷 玻璃管 AB 0 却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次 食品脱氧剂 88 用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 橡皮塞 水滴食品脱氧剂 戊 (1)高能激光笔的作用是 (典例2图Ⅱ) (2)红磷的燃烧产物与瓶底的热水发生 ①取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封。 化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式 ②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口 为 注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A,弹动 【实验结论】 玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上 (3)根据上述实验现象，得出的结论是猜 端标为O,如图戊所示。 想 正确。 ③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃 (4)教材里用红磷燃烧的方法 (填“能”或“不能”)准确地测定空气中氧 管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B, 气的含量，理由是 如图己所示。 【拓展延伸】如图乙所示为该小组的同学 ④测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB和 从开始实验到最后装置冷却的整个实验 AO的比值，将数据记录在表格中。 过程中，用氧气传感器测量容器内氧气的 实验 AO/mm AB/mm AB/AO 浓度变化的曲线图 数据 525.5 110.0 0.2093 (4)若把AO看作空气的体积，则AB相当于 15 10 根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含 屏 1 量为 (用百分数表示，结果精确到0.1%)。 200 400 时间/s (5)在实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末 乙 分布不够紧密，那么会使实验结果 (填“偏 (5)在图乙中， (填“A”“B”“C” 大“偏小”或“不变”)。 “D”或“E”)点时红磷熄灭；白磷开始燃 (6)在实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃 烧至燃烧结束对应的曲线为 (填 字母)段。 管中的目的是 【反思与评价】(6)兴趣小组分析对比曲 (7)根据实验原理，在方便操作的前提下，实验中使用 线BC段和DE段，得出了“不同物质燃 的玻璃管越 (填粗”或“细”)实验结果越准确。 烧，需要的氧气的浓度不一样”的结论。 解析：(4)食品脱氧剂可以吸收氧气，导致玻璃管内 同学们由此联想到教材里的一个实验： 气压降低，若把AO看作空气的体积，AB是实验结 (填物质名称)在空气中不能点 束后水滴移动的距离，测AB相当于氧气的体积；根 燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧： 第二单元空气和氧气 据表格中的实验数据，AB/AO即是空气中氧气的 归纳总结空气中氧气含量的测定 含量。(5)实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉 【思路与方法】 末分布不够紧密，则O点位置偏上，会导致AO偏小， 瓶内为空气→燃烧时只消耗氧气→瓶内压 强减小→水因为压强差进入瓶中→瓶中水 而B点位置不变，则AB/AO偏大，会使实验结果偏 的体积变化反映燃烧消耗氧气的体积 大。(6)该实验需要将玻璃管内的氧气完全消耗，实 【试剂的选择原则】 验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平辅在玻璃管中的目 ①试剂在空气中易被点燃；②试剂只能 的是增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。 与空气中的氧气反应；③反应最好只生 (7)该实验向管口注入一滴水将玻璃管密封，若玻 成固体物质，若生成气体，则气体要能被 某种溶液吸收。 璃管较粗，则密封性较差，会导致实验误差较大。 【误差分析】 答案：(1)燃烧停止后，集气瓶底部的氧气向上运 ①测量结果偏小 动，导致氧气浓度传感器附近的氧气浓度增大（合理 原因分析 对应操作 答案均可)(2)反应刚开始，温度升高对压强的影 瓶中氧气未被耗尽 红磷量不足 响比气体减少对压强的影响大(3)红磷不能将集 装置漏气使装置外的 没有检查装置气密性 气瓶内的氧气完全消耗(4)氧气的体积20.9% 空气进人 (5)偏大(6)增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末 装置内气体温度过高 过早打开止水夹 充分吸收(7)细 ②测量结果偏大 小结 原因分析 对应操作 测定空气中氧气含量的实验装置有多种，但基本反应原 集气瓶内气体受热沿 理都是一样的。实验结果的判断应从红磷是否足量、装置是 止水夹未夹紧 导管逸出 否漏气、是否冷却至室温才打开弹簧夹等方面进行分析。 部分气体从集气瓶中 燃着的红磷伸入过慢 逸出 考点三氧气的性质及制取 可应练习 典例3[2025石家庄质检]实验室制取氧气的装置以 4.请结合图中常用的实验装置，回答下 及验证氧气性质的实验如图甲所示，回答下列问题。 列问题。 而 典例3图甲) (1)写出标号仪器的名称：① ,② ③ (2)小红用高锰酸钾制氧气，她把装置A、C连接起 来进行实验，集气瓶中的水变为紫红色，使集气瓶中 (1)用文字表达式表示用装置A制取氧 的水变为紫红色的物质是 改进的方 气的反应： 法是 用该方法制气体，实验 该反应属于 停止加热时，要先 ,再熄灭酒精灯。 (填基本反应类型)。 11 化学（人教版）九年级上 (3)用装置D或E收集气体的方法叫 (2)若用装置B作制取氧气的发生装置， 用这种方法收集气体时要求导管伸到集气瓶底部， 则应该使用的试剂是 目的是 ,该装置中的注射器是用来代替实验 (4)小明用自已制取的氧气做图乙和图丙实验，验 室中的 (填仪器名称)的。 证氧气的性质，两个实验中集气瓶底部都有少量水， (3)可以选用装置E收集氧气，依据是 它们的作用分别是 做图丙所示的实验 若收集到的氧气纯度低，则原因可能是 时未看到火星四射的现象，他回忆了实验过程，认为 (写一点)。 应该是氧气不纯所致，氧气不纯的原因可能是 (4)选用装置B作制取氧气的发生装置， (写一条即可)。 先连接B与F,再连接F与量简，用于测 定产生氧气的体积。下列说法中，正确的 是 (填序号)。 铁丝 ①装置B的锥形瓶内应放人二氧化锰， 注射器中应放入过氧化氢溶液 (典例3图) ②装置F的集气瓶内盛装空气或水均可 解析：(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸 达到实验目的 钾、二氧化锰和氧气：集气瓶中的水变为紫红色，说 ③应等装置B内空气排尽后连接B与F 明高锰酸钾进入集气瓶，改进方法为在试管口塞一 ④若装置F内装满水，则氧气应从b口 团棉花。实验结束后，为了防止水槽中的水倒流入 进入F中 试管中，使试管炸裂，停止加热时，应先把导管移出 ⑤若装置F的集气瓶内未装满水，则对 水面，再熄灭酒精灯。(4)硫燃烧生成的二氧化硫 气体体积的测量无影响 若排放到空气中，则会污染空气，集气瓶中水的作用 为吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气；在铁燃烧 归纳总结用万能瓶收集气体 实验中，为了防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶，集 ①排空气法：收集的气体不与空气成分 气瓶中应加少量水或辅一层细沙。若氧气不纯，则 反应 可能原因有用排水法收集氧气时，集气瓶中未装满 P收集的气体>P空气： 水、导管未伸到集气瓶底部、集满氧气的集气瓶瓶口 短 向上放置时未盖玻璃片等。 答案：(1)酒精灯试管水槽(2)高锰酸钾在 出 出 试管口塞一团棉花把导管移出水面(3)排空气 P收集的气体一P空气： 法更好地排出瓶内的空气，使收集到的气体更纯 净(4)吸收二氧化硫，防止其污染空气防止高 短进长出 温熔融物溅落，使集气瓶炸裂用排水法收集时，集 气瓶中未装满水（合理答案均可） ②排液法：收集的气体不与液体反应或 小结 难溶于液体 实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置，根 据反应物的状态和反应的条件选择发生装置。根据气体 的密度和溶解性选择收集装置。 长出 第二单元空气和氧气 閏综合素养提升 强化综合运用，融会贯通 1.[2025德州期末]我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳，以对知识有 更深刻的理解和认识。下列归纳和总结的关系中，正确的是 A.混合物和纯净物：交叉关系 B.氧化反应和化合反应：并列关系 甲乙 甲 多 C.分解反应和化合反应：交叉关系 交叉关系 并列关系 包含关系 (第1题图) D.氧化反应和缓慢反应：包含关系 2.已知：白磷和红磷都能在空气中燃烧生成五氧化二磷，纳米铁粉可以在空气中燃烧，如图 所示，将等容积(1L)、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘， 并调至平衡，关闭弹簧夹、b,点燃等质量的白磷和木炭，待两者熄灭，冷却至室温后，打 开弹簧夹a、b。下列说法中，正确的是 () A.如图所示实验装置更有利于空气污染物的吸收 B.打开弹簧夹a、b一段时间后，流入集气瓶乙中的水比甲中多 C.打开弹簧夹a、b一段时间后，托盘天平指针偏右 D.将甲中燃烧匙的白磷换成纳米铁粉，实验结束时，天平仍然平衡 mL 850mL 778mL 饮用水瓶 量筒 水 潮湿的铁粉2 (第2题图)》 (第3题图) 3.为了测定空气中氧气的含量，先在量简中装入一定量的水，再将装有足量潮湿的铁粉的 饮用水瓶（瓶子有效容积为345mL)旋紧瓶盖后放入其中，直至观察到瓶子不再变瘪，记 录反应前后数据如图所示。关于该实验，下列说法中错误的是 ( ) A.实验是利用铁生锈原理，消耗氧气 B.为了减小实验误差，饮用水瓶需气密性好 C.实验测得氧气体积分数约为20.87%D.铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 4.[2025成都期中]根据装置图，回答下列问题。 点火装置 金属粉末 KClO,药块+ ▣ 催化剂 H (第4题图) (1)实验室用装置B制备氧气，欲得到平稳的氧气流，可以将仪器①换成 (2)装置H是一种紧急供氧设备内部结构示意图。使用时按动点火装置，金属粉末反 应放热，使氯酸钾药块在催化剂的作用下分解生成氯化钾和氧气，持续供氧，该反应产生 氧气的文字表达式为 13 化学（人教版）九年级上 (3)选用装置C收集气体，如果测得气体的纯度明显偏低，那么原因可能是 (填 字母)。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.气泡未连续、均匀地冒出时就开始收集 (4)已知硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应可以制得硫化氢气体，该气体易溶于水， 标准状况下，密度比空气大。由上述信息推测实验室制取硫化氢可选用的发生装置是 (填字母，下同)，可选用的收集装置是 5.[2025苏州段考]为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化 学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用 容积为50mL 的注射器 如图所示的装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 (1)A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响。 (第5题图) 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器（此时注射器中无气体），在三支试管中分别加 入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CO)各0.5g,分别注入过氧化氢溶液进行如图所示的 实验，记录收集20mL氧气所需时间数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某 同学对该结论提出疑问，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末有没有催化 作用，其操作为 (2)B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响。 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 ①实验结果t1 (填“>”“<”或“=”)t2。乙反应的文字表达式为 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ②丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验： ,记录时间t3,且t1<t3<t2。 (3)反思 ①小聪同学认为，通过上面的实验还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢 分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的 和 保持不变 才行。 ②可以通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过 来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是化学（人教版）九年级上 成，属于化学变化；⑤甲烷可用作燃料，还可用于制氢气、 炭黑，属于甲烷的用途。 ⑤【查阅资料】白色粉末状晶体，能溶于水【猜想与假 设】①泡打粉溶于水时能产生气体，使面团膨胀且松软 【设计并进行实验】（②）装置气密性碳酸氢钠加热碳酸 钠十二氧化碳十水【解释与结论】小苏打受热时产生了 气体【反思与交流】碳酸钙在900℃以上分解【仪器 的洗涤与整理】试管刷试管外壁未擦干就加热（合理 答案均可) 〔解析【查阅资料】物理性质是不需要通过化学变化就能 表现出来的性质，故属于小苏打的物理性质的是白色粉末 状晶体，能溶于水。【猜想与假设】①根据用法说明，加水 溶解与面团揉和，故可能是泡打粉溶于水时能产生气体， 使面团膨胀且松软。【设计并进行实验】(2)用题图乙所 示装置进行实验前应先检查装置气密性。根据题目信息， 试管a口有水珠，说明生成了水，试管b中澄清石灰水变浑 浊，说明生成了二氧化碳，故碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、 水和二氧化碳，文宇表达式为碳酸氢钠加萨碳酸钠十二氧 化碳十水。【解释与结论】通过上述实验可知，该泡打粉使 面食膨胀且松软的原因是小苏打受热时产生了气体。【反 思与交流】小聪只取小苏打而不取碳酸钙是因为碳酸钙在 900℃以上分解，与小苏打不反应。【仪器的洗涤与整理】 清洗试管时，要使用的仪器是试管刷。实验后，发现试管 破裂，可能的原因是试管外壁未擦干就加热等。 第二单元空气和氧气 [高频考点突破 ①A空气质量指数数值越大，空气质量越差，A错误 ②D木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不 变，故用木炭代替白磷实验，不能得到相同的结论。 目（①点燃白礴或红弹(2）五氧化二详十水加垫裤酸 (3)①(4)不能红磷不能把装置中的氧气耗尽 (5)CDE(6)铁 〔解析)(1)高能激光笔的作用是使温度达到白磷或红磷 燃烧的最低温度，即点燃白磷或红磷。(2)红磷的燃烧产 物是五氧化二磷，与热水发生化合反应，生成物只有磷酸。 (3)白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正 确。(4)当氧气浓度小到一定程度时，红磷就不能燃烧，即 红磷不能把装置中的氧气耗尽，测定结果不准确。(5)在 图乙中C点时红磷熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的 曲线为DE段，因为此段氧气的浓度急剧减小。 ④（①)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气分解反应 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰分液漏斗(3)氧气不易 溶于水且不与水反应集气瓶没有装满水（或收集氧气 56 时，导管口一开始冒气泡就收集等合理答案均可) (4)①④⑤ 〔解析)(4)装置B是固液常温型发生装置，装置B的锥形 瓶内应放人二氧化锰，注射器中应放人过氧化氢溶液， ①正确。装置F的集气瓶内盛装水能达到实验目的，集气 瓶内盛装空气不能达到实验目的，②错误。实验结束后残 留在装置B内的氧气体积等于原装置B内空气体积，若等 装置B内空气排尽后再连接B与F,则测得的气体体积偏 小，③错误。若装置F内装满水，由于氧气的密度比水的 小，且不易溶于水，则氧气应从b口进入F中，④正确。 若装置F的集气瓶内未装满水，由于产生多少体积的氧 气就会排出多少体积的水，则对气体体积的测量无影 响，⑤正确」 [综合素养提升] ①D纯净物是只由一种物质组成的物质，混合物是由两 种或两种以上物质混合而成的物质，两者属于并列关系， A错误：化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一 种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，有氧 气参加的化合反应是氧化反应，生成物只有一种的氧化反 应是化合反应，两者属于交叉关系，B错误；分解反应符合 “一变多”的特征，化合反应符合“多变一”的特征，两者属于 并列关系，C错误 2A白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压 强减小；木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，瓶内压强 几乎不变，所以打开弹簧夹a、b一段时间后，流人集气瓶甲 中的水明显比乙中多，B错误。甲瓶进水多，质量增大，托 盘天平指针偏左，C错误。纳米铁粉在空气中燃烧消耗氧 气，生成固体四氧化三铁，瓶内压强减小，会有大量水流入 瓶中，其质量明显比进人乙中的水大，实验结束时，天平不 平衡，D错误 ③D瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保 证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发 生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越 多，测得的氧气体积分数越大，D选项说法不正确 01)分液漏斗(2)氯酸钾雀化剂氯化钾+氧气 加热 (3)BD(4)BD(或F) 解析)(1)实验室用装置B制备氧气，分液漏斗可以控制 液体的滴加速率，从而控制反应速率，则欲得到平稳的氧 气流，可以将装置B中的仪器①换成分液漏斗。(2)氯酸 钾在催化剂的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反 立的文字表达式为氯酸钾加热氯化钾十氧气。(3)选 用装置C收集气体，如果测得气体的纯度明显偏低，那么 可能的原因有收集前集气瓶中未注满水，气泡未连续、均 匀地冒出时就开始收集。(4)硫化亚铁固体和稀硫酸在常 温下反应可以制得硫化氢气体，则实验室制取硫化氢可选 用的发生装置是B:硫化氢气体易溶于水，标准状况下，密 度比空气大，则收集硫化氢气体只能用向上排空气法，故 可选用的收集装置是D或F。 ⑤(1)在试管中仅加入10mL10%的过氧化氢溶液，记录 收集20mL氧气所需的时间(2)①<过氧化氢 氧化铜水十氧气②取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入 0.5g二氧化锰进行实验（合理答案均可）(3)①质量 化学性质②相同时间内生成的氧气体积（合理答案均 可)③防止产生的氧气阻碍活塞推人 〔解析)(1)要证明红砖粉末有无催化作用，需设计空白对 照实验，通过对比有无红砖粉末时过氧化氢分解收集20L 氧气的时间，判断其是否有催化作用。(2)①该对比实验 的结论是过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，甲同学 所取过氧化氢浓度较高，反应速率较快，所以收集气体体 积时间短，即t,<t2;过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下 分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢 氧化铜水十氧气。②丙同学：对实验设计提出疑间，并补 充实验：取10ml2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化 锰进行实验，记录时间t3,且t,<t3<t2。(3)①小聪同学 认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红 砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物 质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。②可以 通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过相同 时间内生成的氧气体积来比较反应快慢。③实验中使用 注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，防 止缓慢推人时试管内产生较多气体使试管内气压增大，液 体推以推入。 第三单元 物质构成的奥秘 高频考点突破 0C结构示意图为①国8的粒子，质子数x不一定等于 10,则不一定是氖原子，也可能是某种阳离子（如a+)或 阴离子（如O),A错误。M+是一种阳离子，带2个单位 的正电荷，核电荷数是12时，其核外电子数应为12一2= 10,B错误。钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量 很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，D错误。 2(1)m+n(2)5:3(3)2m 〔解析)(1)Rm+是R原子失去m个电子得到的离子，则R 原子有(m十n)个电子；原子中，核电荷数=核内质子数= 核外电子数，则R原子的质子数为m+n。(2)根据题意 可知，等质量的钱钙中，镜和钙的原子个数比是引·石 附：答案与解析 5：3。(3)相对原子质量等于原子的实际质量与碳-12原 于质量的2的比，故硫原子的相对原子质量与氧原子的相 对原子质量之比即为两种原子的实际质量之比，设硫原子 的质量为x,则工=32 mg16x=2mg。 ③C在原子中，核内质子数=核外电子数，x=2+8十 18十25十9十2=64，L原于的最外层电子数为2，L原于易 失去两个电子形成G+,所以钆离子的核外电子数是 64一2=62，C错误。 ④(1)原子(2)18(3)C AE BC(4)O2 (5)10 〔解析)(3)锶原子最外层电子数为2，易失去2个电子，C 原子最外层电子数也为2，易失去2个电子，因此与锶原子 化学性质相似的原子是C；A原子最外层电子数虽然为2， 但已达到相对稳定结构，不易得失电子。(4)若E中X 8,则该微观粒于的质子数(8)小于核外电子数(10)，该微观 粒于为氧离子，其符号为0。(5)Y核外有36个电于， 则Y原子核外电子数是36一1=35，在原子中，质子数=核 外电子数，则Y原子的质子数为35，相对原子质量为80， 中子数为80一35=45，则Y原子核内中于数与质子数之差 为45-35=10。 5(1)32.06(2)8(3)②③ 解析)(2)若图乙所示粒于符号为S-,即硫原子得到2 个电子形成硫离子，硫原子的最外层电子数为6，则x的值 为8。(3)A和D位于同一列，故原子的最外层电子数相 同，但核外电子数不同，①错误；元素周期表中原子序数从 左到右，从上到下依次增大，所以原子序数：D>C,②正确： A和C在同一周期，③正确；原子的最外层电子数相同，对应 元素的化学性质相似，硫原子的最外层电子数为6，C原子的 最外层电子数为7，硫元素与C化学性质不相似，④错误。 ⑥(1)电子层数相同（或随核电荷数的增加，最外层电子 数依次增加)从上到下，电子层数增多（或最外层电子数 相同)(2)IHe为稀有气体元素，最外层电子排布已 达稳定结构 〔解析)(1)通过核外电子排布规律比较图中元素的排列： 每一横行电子层数相同，且随着核电荷数的递增，最外层 电子数依次递增；每一纵列最外层电子数相同，且电子层 数从上到下递增。(2)若根据氨原子的核外电子排布特点 去选择排列方式，两种排列形式均可，但还应考虑氨原子所 属元素的分类，即氨为具有相对稳定结构的稀有气体元素」 综合素养提升 ①B干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态变化，分子间 的间隔随之变化，B错误 ②B氨气具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚 57