第三单元 物质构成的奥秘 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

39 第三单元整合拔尖 ▶ “答案与解析”见P15 第三单元　物质构成的奥秘 40 考点一 分子、原子、离子 典例1 如图所示为某种分子筛型家用制氧机 工作时气体变化的示意图。下列说法中,正确 的是 ( ) (典例1图) A. 制氧过程中分子的大小发生了改变 B. 该过程中分子的种类发生了改变 C. 该过程中分子之间的间隔发生了改变 D. 分子筛是一种实心的片状物质 [跟踪训练] 1. 下列对事实的解释,错误的是 ( ) A. 氧化汞受热分解生成汞和氧气———在化 学变化中,分子可以再分 B. 过氧化氢与水的化学性质不同———物质 的分子不同 C. 空气被压缩后体积变小———压强变大,分 子的体积变小 D. 水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——— 水分子之间的间隔增大 典例2 (2024·无锡梁溪期中)下列关于分子、 原子、离子的认识,错误的是 ( ) A. 在化学变化中,分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化 学性质差别很大 C. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 D. 同种分子排列方式不同,则化学性质不同 [跟踪训练] 2. (2024·枣庄段考)物质的组成和构成关系如 图甲所示。请回答下列问题: 甲 乙 (第2题) (1) 由图甲可知,X是 。 (2) 从宏观角度看,氢气是由 组成 的;从微观角度看,氯化钠是由 构成的。 (3) 如图乙所示为三种元素的原子结构示意图。 ① 氧元素与硫元素的本质区别是 。 ② 硫原子的核电荷数为 ,核外有 个电子层,在化学反应中,这种元素 的原子容易 (填“得到”或“失去”)电 子,此时形成的离子的符号为 。 ③ 硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相 似,原因是它们原子的 相同。 考点二 原子的构成、相对原子质量 典例3 相对原子质量是以一个碳-12 原子质量的1 12 作为标准,任何一个原子 的真实质量跟此标准的比值。若改为以一个氧 原子质量的1 12 作为标准,则下列各量中,会发生 改变的是 ( ) A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数 C. 一个氧分子和一个氢分子的质量比 D. 氨分子(NH3)中各原子的相对原子质量的总和 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 41 [跟踪训练] 3. 根据要求回答下列问题: (1) 已知碳的相对原子质量为12,氧的相对 原子质量为16,一个二氧化碳分子是由一个 碳原子和两个氧原子构成的,则每个二氧化 碳分子中共有 个原子核, 个 质子, 个中子。 (2) 钠的相对原子质量为23,核内有11个质 子,则 核 内 有 个 中 子,核 外 有 个电子。 (3) 铁原子的质子数为26,中子数比质子数 多4,则铁原子核内的粒子总数为 , 该原子中粒子总数为 。 考点三 粒子结构示意图 典例4 下列对如图所示四种粒子的结构示意 图的分析,错误的是 ( ) (典例4图) A. ②③的化学性质都比较稳定 B. ①④的化学性质相似 C. ①得到电子可形成③ D. ②③表示不同种离子 [跟踪训练] 4. 已知某粒子的结构示意图如图所示。关于该 粒子,下列说法中错误的是 ( ) 第4题 A. 若x-y=9,则该粒子可以是Cl- B. 若x-y=10,则该粒子一定是原子 C. 若x-y=11,则该粒子可以是K+ D. 若x-y=12,则该粒子可以是Mg2+ 考点四 元素及元素周期表 典例5 (2024·保定清苑期中)我国“神舟”飞 船返回舱采用自主研发的隔热材料,25mm厚 的“防热衣”中含有钛合金等材料,能有效阻止 舱体外表面与大气摩擦产生的巨大热量传递到 舱内。如图所示为钛在元素周期表中的部分信 息及钛原子的结构示意图。下列说法中,正确 的是 ( ) (典例5图) A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. x=2 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 [跟踪训练] 5. 如图甲所示为核电荷数为3~18的元素原子 的核外电子排布示意图。 (第5题甲) (1) 图甲中每一横行的元素原子的核外电子 排布的特点是 (写出一种),每一纵列的元素原子的核外电 子排布的特点是 (写出一种)。 (2) 若将氢、氦元素也排入其中,氦原子的核 外电子排布为 ,可得到如图乙所示的两种 排列方式: (第5题乙) 你同意第 种排列方式,针对氦元素, 说明你这样选择的理由: 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘 42 1. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 碳-12原子和碳-14原子的中子数相同 B. Fe2+和Fe3+都属于铁元素 C. OH-和NH+4 的电子数不同 D. 等质量的铁和铜中,铜原子的个数比铁原 子的个数多 2. 某化学兴趣小组的同学为探究分子的运动情 况,在 T 形管的粗玻璃管里,固定一根湿润的 酚酞滤纸条(如图所示),完成下列实验。实验 一:将浓氨水加入左侧试管中,3min后观察到 ba段滤纸条先变红。实验二:换一根湿润的 酚酞滤纸条,微微加热试管,发现ba段滤纸条 更快变红。下列说法中,错误的是 ( ) A. 实验中使用气球是为了缓冲试管内压强 的骤然升高 B. 对比实验一和实验二可说明温度升高,分 子运动加快 C. 实验一能说明分子在不停地运动,还能说 明相同条件下氨气的密度比空气小 D. 如果将试管放入冰水中,那么湿润的酚酞 滤纸条不会变红 (第2题) (第3题) 3. (2024·潍坊)铕是一种稀土元素,可用作电 视屏幕的荧光粉。如图所示为铕元素在元素 周期表中的部分信息及其原子结构示意图。 下列说法中,正确的是 ( ) A. 铕属于非金属元素 B. 一个铕原子的质量为152.0g C. x的值为25 D. Eu2+的核外电子数是65 4. (2024·随州段考)用“ ”和“ ”分别代表两 种不同单质A2和B2的分子,A2和B2在一定 条件下发生化学反应生成新物质X的微观过 程如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) (第4题) A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变 B. 该反应有两种生成物 C. 参加反应的A2与B2分子的个数比为3∶1 D. 物质X含有四种元素 5. (2024·东莞期中)请回答下列问题: (1) 如表所示为两种原子的实际质量。 原 子 碳-12 钙 实际质量 mkg nkg ① 碳-12的相对原子质量为 ,钙的相对原 子质量为 (用含m、n的代数式表示)。 ② 原子的相对原子质量之比与原子的实际 质量之比 (填“相等”“不相等”或“无 法比较”)。 (2) 若R原子的相对原子质量为23,核内质 子数比中子数少一个,则R原子的质子数为 。 6. 阅读下列科普短文并回答问题。 研究发现,同种元素的原子核中,中子数 不一定相同,如氢元素的原子核(如表所示)。 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 原子名称 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区分同种元素的不同原子, 常用原子符号 AZX来表示质子数为Z 的X原 子,其中A 为质子数与中子数之和。如上述 氕(H)、氘(D)、氚(T)3种不同的氢原子就可 以依次表示为 11H、21H、31H。质子数相同而中 子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素,如 11H、21H和 31H互为同位素。同位素在 生活、生产和科学研究中有着重要用途。例 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 43 如考古时利用14 6C测定一些文物的年代;通 过测定 136C和 15 7N,分析古代人类的食物结 构;通过追踪 3515P发出的射线,确定磷在植物 中的作用部位等。 (1) 测定相对原子质量时,要以一种含有 6个质子和6个中子的碳原子质量的112 作为 标准,该碳原子的原子符号为 。 (2) 在 63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N中,互为 同位素的是 和 。 (3) 35 15P的原子核内中子数是 。 (4) 下列说法中,正确的是 (填字母)。 A. 16 8O的原子结构示意图为 B. 氘原子与氚原子的相对原子质量不同 C. 由 21H 和 18 8O 构成的1个水分子中含 11个中子 D. 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种 不同的氢分子 7. (2024·福州调研)元素周期表是学习和研究 化学的重要工具,如图甲所示为元素周期表 的部分信息,请回答下列问题: (第7题甲) (1) 科学家已人工合成了116号元素,则此 元素的核电荷数为 。 (2) X2+与O2-的核外电子排布相同,则X的 元素符号是 。 (3) 碳元素与硅元素的化学性质相似的原因 是 。 (4) 化学上,原子核内有1个质子和1个中子 的氢原子常用 21H表示(数字“1”“2”的意义 如图乙所示)。 (第7题乙) ① 1 1H、21H和 31H这三种原子均属于氢元素 的原因是 。 ② 图丙模型中,能正确表示 31H的结构的是 (填字母)。 (第7题丙) 8. 元素周期律的发现使化学学习和研 究变得有规律可循。如图所示为元 素周期表中部分元素的原子结构示 意图,据此信息回答下列问题: (第8题) (1) 食盐的主要成分是氯化钠,其所含的阴 离子是 (填离子符号)。 (2) 镁元素与铝元素之间最本质的区别是 不同。 (3) 镁原子在化学反应中易 (填“得 到”或“失去”)电子,画出镁离子的结构示意 图: 。 (4) 由8个16号元素的原子构成的分子为 (填化学符号)。 (5) 根据原子结构示意图分析,氧元素和硫 元素在元素周期表中位于同一族的原因是 。 (6) 3S2-中数字“3”的含义: , 数字“2”的含义: 。 (7) M3+与Ne的核外电子排布相同,则 M 元素的名称为 。已知 M元素的相 对原子质量为a,则M元素原子核内的中子 数约为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘 能力比镁的失电子能力强。 9. (1) 原子的质子数(即荷电荷数)不同 P (2) 核外电子 层数相同,均为2 失去 Al3+ (3) Na+、Cl- (4) AC 解析:(4) 每个CO 与N2 分子中原子数相同,原子中质子 数=核外电子数,所以电子数分别为6+8=14、7+7=14, 电子数相同,是等电子体;每个SO2 和CO2 分子中原子数 相同,但电子数分别为16+8+8=32、6+8+8=22,电子 数不同,不是等电子体;每个碳酸根离子和硝酸根离子中 原子数均为4,电子数分别为6+8×3+2=32、7+8×3+ 1=32,电子数相同,是等电子体;每个H2O和NH3分子中 原子数分别为3和4,原子数不同,不是等电子体。 跨学科实践活动2　制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 1. D 解析:地壳中的元素含量由高到低的前四位元素为 氧、硅、铝、铁,A错误;物质分为纯净物和混合物,纯净物和 混合物属于并列关系,化合物是由不同种元素组成的纯净 物,纯净物包括化合物,B错误;按体积分数计算,氮气约占 空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%,其他成分约 占空气体积的1%,C错误;物质从宏观角度看,由元素组 成,从微观角度看,由原子、分子、离子构成,其中分子是由 原子构成的,D正确。 2. (1) AB (2) 在化学变化中,分子可以再分,原子不可 以再分 (3) 有的物质由分子构成,有的物质由原子构成 (合理 答 案 均 可) (4) AB (5) ① ③ ② 高 解析:(1) 依据道尔顿的原子论和盖-吕萨克的假说,单质 由原子构成,而化合物“原子”是由不同种原子构成的“复 杂原子”。1L氢气和1L氯气化合成2L氯化氢气体,在 同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的原子 (包括“复杂原子”),则每个氯化氢“原子”中就应只含有半 个氯“原子”和半个氢“原子”,A符合题意;2L氢气和1L 氧气化合成2L水蒸气,则每个水“原子”中就应只含有半 个氧“原子”和一个氢“原子”,B符合题意;木炭与1L氧气 化合成1L二氧化碳,则每个二氧化碳“原子”中就应只含 有一个氧“原子”,C不符合题意。(2) 由题图甲中粒子的 变化可知,分子和原子的主要区别是在化学变化中,分子 可以再分,原子不可以再分。 (3) 由物质的构成可知,有的 物质由分子构成,有的物质由原子构成;一个氧分子由两 个氧原子构成等。(4) α粒子带正电荷,少数α粒子发生偏 转,大多数α粒子未发生偏转,说明原子核带正电荷,原子 内部有很大的空间;不能说明原子核由质子和中子构成, 也不能说明原子核外电子是分层排布的。(5) 首先出现的 是道尔顿提出的“实心球模型”,然后是汤姆孙提出的“葡 萄干面包模型”,接着是卢瑟福提出的“核式结构模型”,故 按历史演变顺序应是①③②。在含有多个电子的原子中, 核外电子具有不同的运动状态,离原子核近的电子能量较 低,离原子核越远,电子能量越高。 第三单元整合拔尖 ［知识体系构建］ 分子、原子、离子 保持其化学性质 ① 质量和体积都很 小 ② 总在不断运动 ③ 分子之间有间隔 化学变化中 质子 中子 核内质子数 核外电子数 带电荷的原子 (或原子团) 阳离子 阴离子 质子数(即核电荷数)相同 的一类原子 氧、硅、铝、铁 ［高频考点突破］ 典例1 C 解析:由图示可知,分子筛型家用制氧机制氧 过程中发生的是物理变化,变化前后分子的种类、大小没 有发生改变,A、B错误;由图示可知,制氧过程中分子之间 的间隔发生了改变,C正确;分子筛可以让氧分子和部分氮 分子通过,说明分子筛不是实心的,D错误。 [跟踪训练] 1. C 典例2 D 解析:化学变化的实质是分子分成原子,原子 重新组合成新分子,在化学变化中,分子可以被创造也可 以被消灭,A选项说法正确。原子得失电子变成离子,电子 的质量很小,可以忽略不计,则质量几乎不变,但它们的最 外层电子数不同,化学性质差别很大,B选项说法正确。分 子、原子和离子都是构成物质的粒子,如水是由水分子构 成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子 构成的,C选项说法正确。同种分子排列方式不同,但分子 的构成相同,故其化学性质相同,D选项说法错误。 [跟踪训练] 2. (1) 分子 (2) 氢元素 钠离子、氯离子 (3) ① 原子的质子数(即核电荷数)不同 ② 16 3 得到 S2- ③ 最外层电子数 解析:(1) 分子是由原子构成的, X是分子。(2) 从宏观角度看,氢气是由氢元素组成的;从 微观角度看,氯化钠是由钠离子、氯离子构成的。(3) ① 元 素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元 素种类的是原子的质子数(即核电荷数),氧元素与硫元素 的本质区别是原子的质子数(即核电荷数)不同。② 由原 子的结构示意图及其意义可知,硫原子的核电荷数为16, 核外有3个电子层,最外层有6个电子,在化学反应中容易 得到2个电子,形成S2- 。③ 元素的化学性质与其原子的 最外层电子数关系密切,决定元素化学性质的是其原子的 最外层电子数,硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原 因是它们原子的最外层电子数相同。 典例3 D [跟踪训练] 3. (1) 3 22 22 (2) 12 11 (3) 56 82 解析:(1) 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 51 子构成的,一个碳原子和一个氧原子中质子数分别为6、8, 根据相对原子质量≈质子数+中子数可知,两者的中子数 分别为6、8,则每个二氧化碳分子中共有3个原子核,质子 数为6+8×2=22,中子数为6+8×2=22。(2) 相对原子 质量≈质子数+中子数,钠的相对原子质量为23,核内有 11个质子,则核内有23-11=12个中子;在原子中,核电 荷数=质子数=核外电子数,由题意可知,钠原子核内有 11个质子,故其核外有11个电子。(3) 铁原子的质子数为 26,中子数比质子数多4,则中子数为26+4=30,在原子中, 质子数=核外电子数,则铁原子的核外电子数为26,铁原 子核内的粒子总数为26+30=56,该原子中粒子总数为 56+26=82。 典例4 C 解析:②③的最外层电子数都为8,化学性质 都比较稳定,A正确;①④的最外层电子数相同,故两者的 化学性质相似,B正确;①③的质子数不同,①得到电子不 可能形成③,C错误;②③的质子数不同,且质子数都不等 于核外电子数,故②③表示不同种离子,D正确。 [跟踪训练] 4. D 解析:若x-y=9,即x=9+y,则质子 数为17,核外电子数为18,质子数<核外电子数,为Cl-,A 正确;若x-y=10,即x=10+y,则该粒子一定是原子,B 正确;若x-y=11,即x=11+y,则质子数为19,核外电 子数为18,质子数>核外电子数,为K+,C正确;若x- y=12,即x=12+y,则质子数为20,核外电子数为18,质 子数>核外电子数,为Ca2+,D错误。 典例5 C 解析:钛原子的中子数约为48-22=26,A不 正确。钛的相对原子质量是47.87,B不正确。x=22- 2-8-10=2,C正确。钛元素的原子核外电子层数是4, 位于元素周期表第四周期,D不正确。 [跟踪训练] 5. (1) 电子层数相同(或随核电荷数的增加, 最外层电子数依次增加) 从上到下,电子层数增多(或最 外层电子数相同) (2) Ⅰ He为稀有气体元素,最外层 电子排布已达到相对稳定结构 ［综合素能提升］ 1. B 解析:碳-12 原子的核内有6个质子和6个中子, 碳-14原子的核内有6个质子和8个中子,A错误;Fe2+和 Fe3+的质子数相同,均属于铁元素,B正确;OH-的电子数 是10,NH+4 的电子数也是10,电子数相同,C错误;相对原 子质量与其原子的质量成正比,铁的相对原子质量是56, 铜的相对原子质量是64,则1个铁原子的质量比1个铜原 子的质量小,等质量的铁和铜中,铁原子的个数比铜原子 的个数多,D错误。 2. D 解析:实验二加热会导致试管内温度升高,压强增 大,使用气球是为了缓冲试管内压强的骤然升高,A 正确; 实验二微微加热试管,发现ba段滤纸条更快变红,对比实 验一和实验二可说明温度升高,分子运动加快,B正确;实 验一能说明分子在不停地运动,还能说明相同条件下氨气 的密度比空气小,C 正确;分子在不同温度下都在不停地运 动,湿润的酚酞滤纸条仍会变红,D错误。 3. C 解析:铕有金字旁,属于金属元素,A错误。根据元 素周期表中的单元格可知,汉字下面的数字表示相对原子 质量,铕元素的相对原子质量为152.0,而非原子的实际质 量,B错误。原子中,质子数=核外电子数,x=63-2-8- 18-8-2=25,C正确。由铕原子的结构示意图可知,铕原 子的最外层电子数为2,容易失去2个电子形成带2个单 位正电荷的Eu2+,则Eu2+的核外电子数是63-2=61,D 错误。 4. C 解析:对比反应前后粒子的微观构成可知,反应前后 A和B 原子保持不变,分子发生改变,A错误;对比反应前 后粒子个数的增减情况可知,该反应的反应物有两种,生 成物有一种,B错误;由图可知,A2 分子反应后无剩余,参 加反应的个数为3,B2分子反应后有1个剩余,参加反应的 个数为1,则参加反应的A2与B2分子的个数比为3∶1,C 正确;由物质X的微观构成可知,X的分子中含有两种原 子,物质X含有两种元素,D错误。 5. (1) ① 12 12nm ② 相等 (2) 11 解析:(1) ① 根据 相对原子质量的定义可知,碳-12的相对原子质量为12,钙 的相对原子质量为 nkg 1 12mkg =12nm 。② 国际上是以一种碳 原子(碳-12)质量的112 作为标准,其他原子的质量跟它相比 所得到的比值,就是该原子的相对原子质量,两种原子的 相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。(2) 原子的 相对原子质量约等于质子数和中子数之和,若R原子的相 对原子质量为23,设质子数为x,则有x+(x+1)=23, x=11。 6. (1) 12 6C (2) 6 3Li 73Li (3) 20 (4) BD 解析:(1) A为 质子数与中子数之和,对于含有6个质子和6个中子的碳 原子来说,A 为12,该碳原子的原子符号为 126C。(2) 质子 数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素,在 63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中,互为同位素的是 63Li和 73Li。(3) 35 15P的原子核内中子数是35-15=20。 (4) 16 8O的质子数为8,故原子结构示意图为 ,A错 误;氘原子与氚原子的质子数相同,中子数不同,相对原子 质量不同,B正确;由 21H和 188O构成的1个水分子中含 12个中子,C错误;氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种 不同的氢分子:H2、D2、T2、HD、HT、DT,D正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 61 7. (1) 116 (2) Mg (3) 原子的最外层电子数相同 (4) ① 质子数相同,都是1 ② A 解析:(2) 氧离子是氧 原子得到2个电子形成的,核外有10个电子,X2+表示X 失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子,两者的核 外电子排布相同,因此X原子的核内有10+2=12个质 子,则X是12号镁元素,元素符号是Mg。(3) 最外层电子 数相同的原子对应元素的化学性质相似,碳元素与硅元素 对应原子的最外层电子数都是4,故碳元素与硅元素的化 学性质相似。(4) ① 三种原子的质子数相同,都是1,故都 属于氢元素。② 3 1H表示原子核内有1个质子、2个中子 的氢原子,在原子中,质子数=核外电子数,则其核外有 1个电子。 8. (1) Cl- (2) 原子的质子数(即核电荷数) (3) 失去 (4) S8 (5) 原子的最外层电子数相同 (6) 3个 硫离子 1个硫离子带2个单位的负电荷 (7) 铝 a-13 解析:(1) 食盐的主要成分是氯化钠,其所含的阴离子是氯 离子。(2) 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原 子的总称,故镁元素与铝元素之间最本质的区别是原子的 质子数(即核电荷数)不同。(3) 镁原子的最外层电子数为 2,在化学反应中易失去电子,故镁离子的结构示意图为 。(4) 由8个16号元素的原子(S)构成的分子为 S8。(5) 根据原子结构示意图分析,氧元素和硫元素在元 素周期表中位于同一族的原因是原子的最外层电子数相 同,均为6。(6) 标在离子符号前面的数字表示离子的个 数,3S2-中数字“3”的含义为3个硫离子;标在元素符号右 上角的数字表示一个离子所带的电荷数,故数字“2”的含 义为1个硫离子带2个单位的负电荷。(7) M3+与Ne的 核外电子排布相同,Ne原子的核外电子数=2+8=10,则 M原子的核外电子数=10+3=13,在原子中,原子序数= 质子数=核外电子数,则 M元素的名称为铝。已知 M元 素的相对原子质量为a,则M元素原子核内的中子数≈相 对原子质量-质子数=a-13。 第四单元　自然界的水 课题1　水资源及其利用 1. B 2. (1) B A (2) 过滤 明矾 (3) 混合物 (4) 蒸馏 (5) ① 玻璃棒 引流 ② 滤纸没有紧贴漏斗内壁(合理答 案均可) ③ 滤纸破损(合理答案均可) 涉及水的净化的有关知识 1. 过滤只能除去水中的不溶性杂质,不能除去水中 的可溶性杂质,更不能得到纯净的水。 2. 吸附性是物理性质,活性炭吸附水中的色素、异 味的过程发生的是物理变化,而对水进行杀菌消毒的过 程发生的是化学变化。 3. 硬水与软水的本质区别是含可溶性钙、镁化合物 的多少不同,而不能错误地认为硬水是混合物,软水是 纯净物,降低水的硬度的方法为煮沸或蒸馏,而沉降、过 滤、吸附均不能降低水的硬度。 3. D 4. D 解析:石英砂用于过滤较小颗粒,活性炭主要用于吸 附色素和异味,甲装置位置b放的是石英砂,位置c放的是 活性炭,A错误;甲装置只能除去不溶性杂质、色素和异味, 不能除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能得到软水,B错 误;乙装置中烧杯内水的作用是冷凝水蒸气,C错误;蒸馏 可以除去水中的所有杂质,乙装置中经过蒸馏后的水是纯 净水,D正确。 5. B 解析:连接仪器时,应先用水将玻璃管口润湿,然后 进行连接,水可起到润滑作用,A不符合题意;硫在氧气中 燃烧生成二氧化硫,二氧化硫有毒,逸散到空气中会污染 空气,二氧化硫能与水反应,故水的作用是吸收二氧化硫, 防止污染空气,B符合题意;检查该装置的气密性时,将导 管置于水中,可以起到液封的作用,形成密闭系统,然后用 手紧握试管,观察导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出说 明装置气密性良好,C不符合题意;集气瓶中装满水可以将 集气瓶中的空气排尽,且用排水法收集氧气,便于观察氧 气何时收集满,D不符合题意。 6. (1) BC (2) AB (3) E (4) 小于 解析:(3) A至E 过程中,只有紫外线消毒过程中有新物质生成,故属于化 学变化的是E。(4) 过滤装置的孔径应小于有害物质粒子 的直径,这样才能将有害物质过滤除去。 7. (1) ②中产生泡沫量多,⑧中无泡沫 (2) 1 (3) 探究 水的硬度相同时,肥皂水用量与产生泡沫量的关系 (4) 其他条件相同时,当肥皂水用量相同,硬水中产生的泡 沫少,软水中产生的泡沫多(合理答案均可) 解析:(1) 对 比②和⑧,混合溶液用量不同,说明②和⑧中水的硬度不 同,②为软水,产生泡沫量多,⑧为硬水,无泡沫产生,可知 肥皂水能区分软水和硬水。(2) 设计第2组实验时,为控 制水的硬度相同,滴加混合溶液的量必须相同,④⑥混合 溶液用量均为1滴,所以第2组实验⑤中x 的值应为1。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 71