第2章 元素与物质世界 章末达标检测（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

(满分100分)

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1．分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是(　　)

解析　液氯为液态氯气是纯净物；漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙等，属于混合物；碱石灰的主要成分为氧化钙、氢氧化钠等，属于混合物，故A项不符合题意；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，纯碱是碳酸钠、不属于碱，火碱、熟石灰分别为氢氧化钠、氢氧化钙，属于碱，故B项不符合题意；氧化物的组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，与酸反应生成相应的盐和水的氧化物为碱性氧化物，按2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成相应的盐和水，又与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C项不符合题意；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐均属于电解质。因此碳酸、氢氧化铜、硫酸钡均属于电解质，故D项符合题意。

答案　D

2．化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是(　　)

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化

解析　《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaCO3，这句话的意思是石灰石经过高温焚烧后可以制得生石灰(CaO)，而不是直接指代生石灰本身，A错误；雾霾是由大量微小的颗粒物悬浮在空气中形成的，这些颗粒物形成的气溶胶属于胶体范畴，因此具有丁达尔效应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及燃烧反应，属于氧化还原反应，C正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，D正确。

答案　A

3．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”结构如图，可人为从外部利用磁性引导

至所需位置，提高肿瘤治疗效果，下列说法不正确的是(　　)

A．“纳米分子药物运输车”具有磁性

B．其中的四氧化三铁不属于碱性氧化物

C．将该物质分散到水中得到的分散系，不具有丁达尔效应

D．粉碎后用盐酸酸浸，向清液中滴入少量KMnO4溶液可检验其中的Fe2＋

解析　“纳米分子药物运输车”含有四氧化三铁，具有磁性，A正确；四氧化三铁与酸反应不能生成单一的盐，不属于碱性氧化物，B正确；将该物质(直径200 nm)分散到水中得到的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，C正确；粉碎后用盐酸酸浸，清液中含有多种有机物，这些有机物或氯离子也可能与滴入的少量KMnO4溶液反应，导致检验不出其中的Fe2＋，D错误。

答案　D

4．下列试剂中，能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的是(　　)

A．KNO3溶液   B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液   D．盐酸

解析　KNO3溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，A不符合题意；氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意；氯化钙和AgNO3、Na2CO3、NaCl反应分别生成氯化银白色沉淀、碳酸钙白色沉淀、不反应，有2个白色沉淀不能鉴别，C不符合题意；AgNO3、Na2CO3、NaCl和稀盐酸反应现象分别为生成白色沉淀、生成气体、无明显变化，能鉴别，D符合题意。

答案　D

5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．强碱溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO

B．0.1 mol·L－1硝酸中：Ba2＋、Na＋、ClO－、Cl－

C．澄清透明溶液中：Na＋、Cu2＋、SO、NO

D．0.1 mol·L－1的高锰酸钾溶液中：K＋、Na＋、I－、SO

解析　强碱溶液中氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；0.1 mol·L－1硝酸中含有大量的氢离子，ClO－、Cl－会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故B不符合题意；澄清透明溶液中，各离子不反应，可以大量共存，故C符合题意；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意。

答案　C

6．下列叙述对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：ClO－＋H＋===HClO

B．向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O

C．将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2＋H2O＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H＋

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析　向漂白液中添加醋酸，能生成HClO等，提高漂白效果：ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－，A错误；向NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液得到碳酸钠和水：HCO＋OH－===CO＋H2O，B错误；HCl酸性强于H2CO3，将二氧化碳通入到氯化钙溶液中不反应，C错误；向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大，则硫酸根沉淀完全，生成硫酸钡、水和氢氧化钠：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，D正确。

答案　D

7．粗盐中存在大量的Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，欲除去其中的Ca2＋、Mg2＋和SO，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是(　　)

A．NaOH的作用是除去Mg2＋

B．Na2CO3的作用之一是除去过量的Ba2＋

C．试剂a为HCl溶液

D．NaOH改在BaCl2后加入不能达到相同目的

解析　废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为HCl溶液。NaOH的作用是除去Mg2＋，A正确；碳酸钠除去钙离子和过量的Ba2＋，B正确；试剂a为HCl溶液，C正确；只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D错误。

答案　D

8．已知氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．溶液中Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存

B．向KBr溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．向FeBr2溶液中滴加足量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

解析　铁离子的氧化性强于I2，铁离子能与I－反应生成亚铁离子和I2，两者不能大量共