第2章 素养提升练3 离子共存与离子推断-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

化学 必修 第一册（鲁科） 素养提升练3　离子共存与离子推断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 1.下列能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋、OH－、HCO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、K＋、OH－、Cl－ 答案：D 2．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、NO、K＋、OH－ B．MnO、K＋、SO、Na＋ C．K＋、SO、HCO、Na＋ D．NH、NO、Mg2＋、Cl－ 答案：D 3．(2024·衡水中学高一期末)常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、Cl－ B．强酸性溶液中：Na＋、NH、CO、SO C．碳酸钠溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．强碱性溶液中：Na＋、HCO、Cl－、NO 答案：A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO、Cl－相互之间不发生反应，可以大量共存；强酸性溶液中含有H＋，H＋与CO反应而不能大量共存；CO与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀而不能共存；强碱性溶液中含有OH－，OH－与HCO反应生成CO和H2O而不能大量共存。 4．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SO的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K＋、CO、NO、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 答案：A 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、NO C．Na＋、K＋、NO、SO D．NH、Na＋、SO、NO 答案：B 6．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CO、NO 答案：B 7．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　) A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO 答案：D 8．在甲、乙两烧杯溶液中，各含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 答案：D 9．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.1 mol·L－1，该试剂中含有的四种离子可能是(　　) A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO C．H＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、Ca2＋、CO、OH－ 答案：B 解析：A项，溶液中的正、负电荷不能相互抵消，即溶液不呈电中性；C项，H＋与CO不能大量共存且溶液不呈电中性；D项，Ca2＋与CO不能大量共存。 10．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Cu2＋、Ag＋、NO、OH－ C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案：C 解析：A项，氨水显碱性，OH－、SO分别与Ag＋反应而不能大量共存，Cu2＋与OH－反应而不能大量共存；B项，Cu2＋、Ag＋分别与OH－反应生成沉淀而不能大量共存，Ag＋与Cl－反应生成沉淀而不能大量共存；D项，Ag＋与CO、Cl－反应生成沉淀而不能大量共存。 11．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A．____________，B.____________，C.____________，D.____________。 (2)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_________________________________________________________， C与硫酸反应：________________________________________________________________， E(少量)与澄清石灰水反应：______________________________________________________ __________________________________________。 答案：(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2CO3 (2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 12．某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B 解析：(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。 13．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、CO、Cl－中的几种，进行相关实验，得出以下现象： ①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________________，不能确定是否含有的离子是________。 (2)②中所发生反应的离子方程式为________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋、Cl－　Cu2＋、CO、Mg2＋　Na＋　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋。滴加稀盐酸无明显现象，则原溶液中一定没有CO。因为只有两种阴离子，既然不含CO，则一定含有Cl－。由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是BaSO4沉淀。由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$