第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①2OH－＋CO2===CO＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．③ 解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③只能表示Cl2与H2O的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。 答案　D 2．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是(　　) A．加入过量的稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．加入氯化镁溶液，观察现象 解析　长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体，加入过量的稀硫酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，故A不选；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故B不选；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故C不选；碳酸钠、氢氧化钠都能与氯化镁反应生成白色沉淀，加入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，不能证明氢氧化钠已变质，故D选。 答案　D 3．以下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向CuSO4溶液中加入少量盐酸：2H＋＋SO===H2SO4 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O 错误，Ca(OH)2应写成离子形式 解析　HCl、H2SO4均为强酸，HCl与CuSO4不能发生反应，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理，故D不符合题意。 答案　B 4．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 解析　Ⅰ中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误；Ⅱ中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4，故B正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有氢离子参加反应，属于离子反应，故C正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故D正确。 答案　A 5．下列离子方程式正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析　氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，需保留化学式，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；Na2O2是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C正确；NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液为中性，则生成Na2SO4、水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。 答案　C 6．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析　先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序为④②①②③。 答案　B 7．实验室有W、Y、Z三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下： ①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； ②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体； ③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。 则W、Y、Z三种溶液可能依次为(　　) A．BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液 B．CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液 C．CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液 D．BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液 解析　①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙等；②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体，Y是酸，应该是盐酸或硝酸，不是硫酸，因为硫酸钡难溶，硫酸钙微溶；③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡。则W、Y、Z三种溶液可能依次为BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液。 答案　D 8．仔细分析下列实验： A、B、C试管中的现象如表所示： 试管 A B C 现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。 (1)A：__________________________________________________________________。 (2)B：__________________________________________________________________。 (3)C：_________________________________________________________________。 解析　BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SO反应生成BaSO4白色沉淀。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 9．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如图： (1)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________。 (2)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)生成沉淀C的离子方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中所含离子有________________________________________________________。 (5)E的主要成分的化学式是________________________________________________。 (6)用文字描述加入适量盐酸的目的是________________。 解析　根据粗盐的成分，可知：粗盐水中，含有钠离子、氯离子、镁离子、钙离子和硫酸根离子等，往中加入过量的氯化钡，会除去硫酸根离子，生成A硫酸钡沉淀，同时引入钡离子；加入过量的氢氧化钠，会除去镁离子，生成C氢氧化镁，同时引入氢氧根离子；加入过量的碳酸钠，会除去钙离子和钡离子，生成E中有碳酸钙和碳酸钡，同时引入碳酸根离子；最后加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子，最后剩下钠离子和氯离子，据此分析作答。 答案　(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(2)取上层清液，向其中加入硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则氯化钡已经过量　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)Ba2＋、Ca2＋、Na＋、Cl－、OH－　(5)CaCO3、BaCO3　(6)除去OH－和CO [能力提升] 10．(双选)(2025·山东联考)用粗盐(含MgCl2 、CaCl2、Na2SO4 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．步骤①⑤⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②④可以互换 C．步骤④生成的沉淀只有CaCO3 D．步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的CO和OH－ 解析　由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。溶解、过滤和蒸发、结晶都需要用到玻璃棒，A正确；步骤④中加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和步骤②中加入的过量钡离子，步骤②、④不可以互换，B错误；④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，生成的沉淀有CaCO3和BaCO3，C错误；由分析可知，步骤⑤后的滤液中含有过量的碳酸根和氢氧根，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D正确。 答案　BC 11．(2025·山东联考)电解质溶于水时可电离出自由移动的离子，溶液的导电能力与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大；离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。向两份相同的Ba(OH)2溶液中分别加入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，导电能力与滴加溶液的体积关系如图(不考虑溶液混合和因生成水或沉淀导致的体积变化)。下列说法错误的是(　　) A．曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液 B．ab段对应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O C．c点时，溶液①与溶液②的SO浓度不同 D．b点处溶液的溶质为Na2SO4 解析　氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电率几乎为0，根据图像可知，②表示向氢氧化钡溶液中加硫酸，①表示向氢氧化钡溶液中加硫酸氢钠，a点氢氧化钡和硫酸氢钠恰好1∶1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水。根据以上分析，曲线①代表的是NaHSO4溶液，曲线②代表的是H2SO4溶液，故A正确；ab段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，ab段对应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故B正确；c点时，溶液①与溶液②中加入的硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，生成的硫酸钡沉淀的量相等，则溶液①与溶液②的SO浓度相同，故C错误；b点氢氧化钡和硫酸氢钠1∶2反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，b处溶液的溶质为Na2SO4，故D正确。 答案　C 12．(2025·山东联考)CaCO3用途广泛，可以用作牙膏中的摩擦剂，也可以作为治疗胃酸的非吸收性抗酸药。某实验室用含杂质(杂质在所有步骤中都不参与反应)的石灰石制取超细CaCO3的工艺流程如下，回答下列问题： (1)气体A为________(填名称)。 (2)“水浸”过程中发生的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“操作a”的名称为________；操作b是过滤、洗涤。洗涤方法是________________________________________________________________________。 (4)牙膏中常用的摩擦剂除了CaCO3，还有一种酸式盐CaHPO4，则H3PO4属于________元酸；而亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，则H3PO3的电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________ _________________________________________________。 (6)NaHCO3是一种常用的吸收性抗酸药，该物质在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，用离子方程式解释强碱性溶液中不能大量存在的原因：____________________________ ________________________________________________________________________。 (7)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 解析　含杂质的石灰石焙烧，碳酸钙分解生成气体A为二氧化碳，同时生成CaO，CaO中加入水反应生成氢氧化钙，操作a为过滤，得到较为纯净的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液中加入碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，操作b为过滤、洗涤得到超细碳酸钙和氢氧化钠溶液。 (3)操作a的名称为过滤，用于将滤渣和溶液分离。操作b为过滤、洗涤，其中洗涤方法是用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2～3次。(4)CaHPO4为酸式盐，说明HPO还能继续电离出氢离子，因此H3PO4为三元酸。亚磷酸与足量NaOH溶液充分反应生成Na2HPO3，说明H3PO3为二元酸，其电离方程式为H3PO3H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO。(5)CaCO3作为治疗胃酸抗酸药时能与盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(6)在强碱性溶液中，碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为HCO＋OH－===H2O＋CO。(7)氢氧化铝能与盐酸反应从而治疗胃溃疡，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 答案　(1)二氧化碳　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　(3)过滤　用玻璃棒引流，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后，按上述操作重复2～3次　(4)三　H3PO3H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO　(5)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　(6)HCO＋OH－===H2O＋CO　(7)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$