第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①2OH－＋CO2===CO＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

A．①③  B．②④

C．②③  D．③

解析　①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③只能表示Cl2与H2O的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。

答案　D

2．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，然后进行如下实验，其中不能达到目的的是(　　)

A．加入过量的稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．加入氯化镁溶液，观察现象

解析　长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳气体，加入过量的稀硫酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，故A不选；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故B不选；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已变质，故C不选；碳酸钠、氢氧化钠都能与氯化镁反应生成白色沉淀，加入氯化镁溶液，有白色沉淀生成，不能证明氢氧化钠已变质，故D选。

答案　D

3．以下表中评价合理的是(　　)

解析　HCl、H2SO4均为强酸，HCl与CuSO4不能发生反应，评价不合理，故A不符合题意；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，评价合理，故B符合题意；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，评价不合理，故C不符合题意；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，需写出完整的化学式，评价不合理，故D不符合题意。

答案　B

4．某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论不正确的是(　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4

C．Ⅲ中发生的反应是离子反应

D．Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

解析　Ⅰ中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误；Ⅱ中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4，故B正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有氢离子参加反应，属于离子反应，故C正确；Ⅲ中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，故D正确。

答案　A

5．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析　氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱电解质，需保留化学式，离子

方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；Na2O2是氧化物，要保留化学式，与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C正确；NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后溶液为中性，则生成Na2SO4、水和BaSO4沉淀，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。

答案　C

6．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③  B．④②①②③

C．①②③②④  D．④②③②①

解析　先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序为④②①②③。

答案　B

7．实验室有W、Y、Z三种溶液，同学们进行的实验操作及现象如下：

①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体；

③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成。

则W、Y、Z三种溶液可能依次为(　　)

A．BaCl2溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液

B．CaCl2溶液、HNO3溶液、BaCl2溶液

C．CaCl2溶液、HNO3溶液、NaCl溶液

D．BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液

解析　①取一定体积的W溶液于试管中，向试管中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙等；②继续向试管中加入过量Y溶液，沉淀溶解并产生气体，Y是酸，应该是盐酸或硝酸，不是硫酸，因为硫酸钡难溶，硫酸钙微溶；③再向试管中加入Z溶液，又有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡。则W、Y、Z三种溶液可能依次为BaCl2溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液。

答案　D

8．仔细分析下列实验：