第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．下列关于物质分类的正确组合是(　　) 电解质 非电解质 纯净物 混合物 A KNO3 CO2 MgO 漂白液 B Cu 葡萄糖 乙醇 冰水混合物 C CH3COOH 液氧 CuSO4·5H2O 啤酒 D 稀硝酸 石墨 Al2O3 碘酒 解析　KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物，属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确；Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，冰水混合物属于纯净物，故B项错误；液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故C项错误；稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。 答案　A 2．NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．固体NaCl中离子可自由移动 B．NaCl在水溶液中发生了电离 C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA D．熔融的NaCl能导电 解析　NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na＋、Cl－，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，A错误；NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故58.5 g(1 mol)NaCl固体中含有的离子数目为2NA，C正确；NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，D正确。 答案　A 3．下列说法不正确的是(　　) A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为NaCl===Na＋＋Cl－ B．硫酸在水中的电离方程式可以表示为H2SO4===2H＋＋SO C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 解析　氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为NaCl===Na＋＋Cl－，故A正确；硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO，故B正确；铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；MgCl2属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确。 答案　C 4．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(　　) A．上述过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列 解析　题述过程为NaCl的电离过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的相互作用被破坏，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由题图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；NaCl在熔融状态下也能发生电离，C错误；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，Na＋和Cl－通过静电作用按一定规则紧密地排列着，D正确。 答案　C 5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1的食盐水 D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液 解析　电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。1 mol·L－1盐酸中c(H＋)、c(Cl－)都为1 mol·L－1；1 mol·L－1食盐水中c(Na＋)、c(Cl－)都为1 mol·L－1；1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Ca2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1。 答案　D 6．下列叙述正确的是(　　) A．因为盐酸有较好的导电性，所以盐酸是电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 解析　盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CO2的水溶液能导电，但CO2自身不能电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。 答案　D 7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、SO 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、SO NH4Cl NH、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH3·H2O NH、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属离子，D错误。 答案　B 8．有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③Na2O、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是______________________________________。 (2)属于电解质的是__________，属于非电解质的是________，既不属于电解质又不属于非电解质的是__________。 (3)写出下列物质的电离方程式： KHSO4(溶液)：__________________； KHSO4(熔融)：__________________； Na2O：____________________； CH3COOH：____________________。 答案　(1)②④⑥⑦ (2)①②③⑨⑩　⑤⑧　④⑥⑦ (3)KHSO4===K＋＋H＋＋SO　KHSO4===K＋＋HSO　Na2O2Na＋＋O2－　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 9．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内可放入的物质是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则： 下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 答案　(1)⑤⑥⑦⑧　(2)D　(3)D [能力提升] 10．(双选)物质M的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属阳离子 C．Y－一定是OH－ D．M可能属于盐 解析　若是酸一定能电离出H＋，A错误；带2个单位正电荷的离子只能是金属阳离子，B正确；M可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C错误，D正确。 答案　BD 11．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 解析　溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。加入Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减小，A错误；加入水，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，B错误；酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大，C错误；加入Na2SO4不发生反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电能力增大，D正确。 答案　D 12．(双选)下列说法中正确的是(　　) A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．50 mL 4 mol·L－1的盐酸导电能力大于500 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 解析　离子浓度的大小和离子所带电荷的多少决定溶液的导电能力，Ca2＋所带电荷虽然多于K＋，但若KCl的浓度远大于CaCl2时，KCl溶液的导电能力也大于CaCl2溶液的导电能力，A项正确；4 mol·L－1的盐酸中正、负电荷的浓度均为4 mol·L－1,1 mol·L－1的MgCl2溶液中正、负电荷的浓度均为2 mol·L－1，盐酸的导电能力大于MgCl2溶液，B项正确；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。 答案　AB 13．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题： (1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？________。 (2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。 ①Na2SO3：__________________________________________________________。 ②NaHSO3：_________________________________________________________。 (3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。 ①SO3是电解质还是非电解质？________。 ②O2是电解质还是非电解质？__________________________________________。 ③SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则NaHSO4________(填“是”或“不是”)酸类物质。 解析　SO2、SO3溶于水能导电，是因为生成了电解质(H2SO3、H2SO4)能电离，SO2、SO3都是非电解质。O2是单质不是化合物，所以O2既不是电解质也不是非电解质。NaHSO3溶于水后电离产生Na＋和HSO，HSO较难电离产生H＋和SO，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO。NaHSO4溶于水后全部电离产生Na＋、H＋、SO，阳离子除H＋外，还有Na＋，故属于盐类物质。 答案　(1)非电解质　(2)①Na2SO3===2Na＋＋SO　②NaHSO3===Na＋＋HSO (3)①非电解质　②既不是电解质也不是非电解质 ③不是 学科网（北京）股份有限公司 $$