第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．下列关于物质分类的正确组合是(　　)

解析　KNO3的水溶液能导电，是电解质；CO2是非电解质；MgO是氧化物，属于纯净物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠是混合物，故A项正确；Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，冰水混合物属于纯净物，故B项错误；液氧是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故C项错误；稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。

答案　A

2．NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．固体NaCl中离子可自由移动

B．NaCl在水溶液中发生了电离

C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为2NA

D．熔融的NaCl能导电

解析　NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na＋、Cl－，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，A错误；NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下发生电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确；NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，故58.5 g(1 mol)NaCl固体中含有的离子数目为2NA，C正确；NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，D正确。

答案　A

3．下列说法不正确的是(　　)

A．氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为NaCl===Na＋＋Cl－

B．硫酸在水中的电离方程式可以表示为H2SO4===2H＋＋SO

C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

解析　氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为NaCl===Na＋＋Cl－，故A正确；硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO，故B正确；铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；MgCl2属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确。

答案　C

4．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是(　　)

A．上述过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－

B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D．在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列

解析　题述过程为NaCl的电离过程，可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的相互作用被破坏，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由题图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，B正确；NaCl在熔融状态下也能发生电离，C错误；NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，Na＋和Cl－通过静电作用按一定规则紧密地排列着，D正确。

答案　C

5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的食盐水

D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液

解析　电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。1 mol·L－1盐酸中c(H＋)、c(Cl－)都为1 mol·L－1；1 mol·L－1食盐水中c(Na＋)、c(Cl－)都为1 mol·L－1；1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Ca2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1。

答案　D

6．下列叙述正确的是(　　)

A．因为盐酸有较好的导电性，所以盐酸是电解质

B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

解析　盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；CO2的水溶液能导电，但CO2自身不能电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成的，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。

答案　D

7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)

A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸

B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子

D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－

解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl在溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属离子，但NH4Cl属于盐，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH而不是金属离子，D错误。

答案　B