第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．(2024·上海期中)关于1 mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　) A．溶液中含有174 g K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．溶液中含2 mol K＋ 解析　溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A项错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，B项错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，C项正确；1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算钾离子物质的量，D项错误。 答案　C 2．(2024·许昌高一期末)与50 mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是(　　) A．10 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液 B．75 mL 0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液 C．100 mL 0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液 D．50 mL 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液 解析　10 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；75 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；100 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；50 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。 答案　D 3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　) A．0.5 L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 B．1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 D．取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 解析　根据Na2CO3===2Na＋＋CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，故A正确；1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故B正确；从1 L该溶液中取出100 mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故C错误；取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为＝0.01 mol·L－1，故D正确。 答案　C 4．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是(　　) A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1 B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度 C．该溶液中含有0.1 mol Cl－ D．该溶液的体积为22.5 L 解析　由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，溶于水可解离出1 mol Cl－，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。 答案　B 5．(双选)体积为V mL，密度为ρ g·mL－1的溶液中，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是(　　) A．a%＝×100% B．c＝(mol·L－1) C．c＝1000×ρ·a×M(mol·L－1) D．m＝V×ρ×a% 解析　根据c＝，则a%＝×100%，故A错误；c＝＝＝ mol·L－1，故B正确；c＝，故C错误；m＝V mL×ρ g/mL×a%＝(V×ρ×a%)，D项正确。 答案　AC 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使MgSO4完全反应生成氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使MgSO4和K2SO4完全反应生成硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：MgSO4＋2NaOH===Mg2↓＋Na2SO4，由化学方程式可知每份溶液中n＝n＝n＝ mol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2、BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl，由化学方程式可知每份溶液中n(SO)＝n＋n＝n＝n mol，由电荷守恒可知每份溶液中2n＋n＝2n(SO)，故每份溶液中n＝2n mol－2×m mol＝mol，原溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L－1。故选A。 答案　A 7．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。 (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。 解析　(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。 答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g 0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1 8．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题： (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需要该溶液的体积为________。 (3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 解析　(1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝2 mol·L－1。(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1 mol·L－1×0.5 L＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L，即250 mL。(3)1 mol·L－1的NaCl溶液中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2 mol·L－1，由n＝c×V＝2 mol·L－1×0.5 L＝1 mol，所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22.4 L。 答案　(1)2 mol·L－1　2 mol·L－1 (2)250 mL　(3)2 mol·L－1　22.4 L [能力提升] 9．(双选)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 解析　溶液的体积不是1 L，不能计算物质的量浓度，A错误；氯化氢的物质的量是1 mol，其浓度是1 mol·L－1，B正确；稀释后溶液的体积不是10 L，不能计算盐酸的物质的量浓度，C错误；10 g氢氧化钠物质的量是10 g÷40 g/mol＝0.25 mol，溶液的体积为0.25 L，所以物质的量浓度是1 mol·L－1，D正确。 答案　BD 10．将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数(　　) A．大于30% B．小于30% C．等于30% D．无法判断 解析　设50%H2SO4溶液密度为D，体积为V；10%H2SO4溶液密度为d，体积为V。混合后溶液总质量W＝V(D＋d)，浓硫酸中H2SO4的质量＝50%VD，稀硫酸中H2SO4的质量＝10%Vd，混合后溶质总质量w＝50%VD＋10%Vd＝V(50%D＋10%d)，所得溶液质量分数＝＞30%，A项正确。 答案　A 11．(双选)(2025·河南开封检测)20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法错误的是(　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为×100% C．20 ℃时，NaCl的溶解度为 g D．20 ℃时，将58.5 g NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度等于1 mol·L－1 解析　温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，A项正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液的质量为1000ρ g，溶质NaCl的质量为58.5c g，故NaCl的质量分数为×100%，B项正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1000ρ g，则溶剂水的质量为1000ρ－58.5c，根据溶解度的定义，可知20 ℃时NaCl的溶解度为×100 g＝ g，C项错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，根据c＝，故所得溶液的浓度不等于1 mol·L－1，D项错误。 答案　CD 12．某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________ mol·L－1，含KCl的质量为________。 (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。 (3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。 解析　根据柱状图可知，K＋、SO、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。(1)该营养液中只有K2SO4能提供SO，所以SO的浓度即为K2SO4的浓度；KCl中K＋的物质的量为1.8－0.8×2＝0.2 mol，所以KCl的质量为0.2 mol×74.5 g/mol＝14.9 g； (2)根据氯离子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0 mol·L－1，则c(NH)＝8.0 mol·L－1，NH的物质的量为1.6 mol； (3)由以上分析可知，V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。 答案　(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol (3)0.2 L　1.0 L 学科网（北京）股份有限公司 $$