第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．(2024·上海期中)关于1 mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　)

A．溶液中含有174 g K2SO4

B．1 mol K2SO4溶于1 L水中所形成的溶液

C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1

D．溶液中含2 mol K＋

解析　溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A项错误；1 mol K2SO4溶于水配成1 L溶液，浓度为1 mol·L－1，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，B项错误；硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，C项正确；1 mol·L－1 K2SO4溶液中钾离子浓度为2 mol·L－1，溶液体积未知，不能计算钾离子物质的量，D项错误。

答案　C

2．(2024·许昌高一期末)与50 mL 0.1 mol·L－1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液

B．75 mL 0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液

C．100 mL 0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液

D．50 mL 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液

解析　10 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；75 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；100 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；50 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。

答案　D

3．下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(　　)

A．0.5 L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D．取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

解析　根据Na2CO3===2Na＋＋CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，

故A正确；1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，故B正确；从1 L该溶液中取出100 mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故C错误；取出该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为＝0.01 mol·L－1，故D正确。

答案　C

4．4 ℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。下列关于所形成的溶液说法正确的是(　　)

A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1

B．若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

C．该溶液中含有0.1 mol Cl－

D．该溶液的体积为22.5 L

解析　由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故A错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，质量为1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，100 mL水的质量为100 g，若已知该溶液的密度，则可求得溶液的体积，进而求得溶质的物质的量浓度，故B正确；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为＝1 mol，溶于水可解离出1 mol Cl－，故C错误；溶液的体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。

答案　B

5．(双选)体积为V mL，密度为ρ g·mL－1的溶液中，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是(　　)

A．a%＝×100%

B．c＝(mol·L－1)

C．c＝1000×ρ·a×M(mol·L－1)

D．m＝V×ρ×a%

解析　根据c＝，则a%＝×100%，故A错误；c＝＝＝ mol·L－1，故B正确；c＝，故C错误；m＝V mL×ρ g/mL×a%＝(V×ρ×a%)，D项正确。

答案　AC

6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶

液，恰好使MgSO4完全反应生成氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使MgSO4和K2SO4完全反应生成硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

解析　混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：MgSO4＋2NaOH===Mg2↓＋Na2SO4，由化学方程式可知每份溶液中n＝n＝n＝ mol，另一份加BaCl2溶液，发生反应：BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2、BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl，由化学方程式可知每份溶液中n(SO)＝n＋n＝n＝n mol，由电荷守恒可知每份溶液中2n＋n＝2n(SO)，故每份溶液中n＝2n mol－2×m mol＝mol，原溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L－1。故选A。

答案　A

7．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。

解析　(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。

答案　(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g 0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1

8．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：