第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　离子反应 [学习目标]　1.认识离子反应及其本质，掌握离子反应发生的条件，了解常见离子Cl－、SO的检验方法及物质的除杂方法。2.会书写离子方程式，并知道离子方程式的意义。3.能利用离子反应的概念对常见反应进行分类和分析说明。 知识点一　离子反应 1．离子反应实验探究 实验操作 实验现象 随着H2SO4溶液的滴入，电导率数值先由大变小后又由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液由红色变浅至无色 解释 H2SO4在水溶液中电离出H＋和SO，Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2＋和OH－。稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低，H2SO4过量时，溶液中离子浓度又逐渐增大 2.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：反应前后离子的种类和浓度发生了变化。 1．下列反应属于离子反应吗？ ①Na在Cl2中燃烧生成了NaCl(　　) 原因：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②锌片投入稀硫酸中(　　) 原因：____________________________________________________________。 ③2KClO32KCl＋3O2↑(　　) 原因：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 提示　①×　该反应在非水体系中进行，没有离子参加或离子生成 ②√　该反应在溶液中进行，有离子参加反应 ③×　该反应在非水体系中进行，没有离子参加或离子生成 2．试写出下列反应的离子方程式，并回答问题。 ①稀硫酸与NaOH溶液：__________________________________________________。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液：______________________________________________。 ③Na2CO3溶液与过量稀盐酸：_____________________________________________。 ④NaCl溶液与AgNO3溶液：_____________________________________________。 (1)上述反应均属于________(填反应类型)。 (2)此反应类型发生反应的条件是什么？ 提示　①H＋＋OH－===H2O ②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ ③CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ④Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (1)复分解反应 (2)生成难溶物质；生成难电离物质；生成挥发性物质。 1．反应物：离子反应的反应物大部分为电解质，如酸、碱、盐之间的反应；有的为单质，如Zn和稀H2SO4的反应。 2．反应环境：离子反应一定是在水溶液中进行的反应。 3．发生条件 1．(2024·上海崇明区期中)下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．铁与硫酸铜溶液 C．碳酸钾溶液和硫酸 D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液 解析　Ba(NO3)2和Na2SO4两溶液混合能生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，A不选；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，能发生离子反应，B不选；K2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，K2CO3电离出来的CO和H2SO4电离出来的H＋会发生反应生成水和二氧化碳气体，能发生离子反应，C不选；硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后没有气体、沉淀和弱电解质等物质形成，二者不发生离子反应，D选。 答案　D 2．(2024·四川德阳期中)下列实验能发生离子反应的是(　　) A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与K2SO4溶液混合 C．KOH溶液与CuSO4溶液混合 D．胆矾失去结晶水 解析　氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A项错误；盐酸与K2SO4溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B项错误；KOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，C项正确；胆矾失去结晶水是五水硫酸铜分解生成硫酸铜和水，不属于离子反应，D项错误。 答案　C 3．已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是(　　) A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO 解析　因Ba2＋、SO结合生成沉淀，则不会大量存在SO离子，故A错误；因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B正确；因Fe3＋、OH－能结合生成沉淀，则不能大量存在OH－离子，故C错误；因Ba2＋、Fe3＋两种阳离子都能与CO结合生成沉淀，则不会大量存在CO离子，故D错误。 答案　B 知识点二　离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 2．书写步骤 (1)方法一：以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例 (2)方法二：以稀H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应为例。 步骤1：明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示，把易溶于水且易电离的反应物(如强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子的形式，其他反应物用化学式表示。 步骤2：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系，把难溶、难电离或具有挥发性的生成物用化学式表示，并标注发生反应的微粒间的数量关系。 步骤3：写出离子方程式并配平，将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号的右边，并根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒配平离子方程式。 3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应，如硝酸银溶液与盐酸的反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)表示同一类型的化学反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 1．(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？ (2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？ 提示　(1)不都是，如硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (2)不是，如硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑。(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。(　　) (3)稀硝酸滴在大理石上： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3。(　　) (4)氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(　　) (5)氢氧化铜和稀盐酸反应： OH－＋H＋===H2O。(　　) (6)镁和硝酸银溶液反应： Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 离子方程式的书写要点 离子方程式书写时注意以下问题，具体总结为：合事实、三守恒、拆合理、删务尽。 (1)合事实 离子反应要符合客观事实，不可主观臆造。例如Fe与盐酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)三守恒 方程式两边原子个数守恒、各种离子的电荷总数守恒等，对氧化还原反应型的离子方程式还要遵守电子守恒等。 (3)拆合理 易溶、易电离的强电解质都要拆成离子形式，凡是难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要写成化学式形式，微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式，作为生成物写成化学式，如作为反应物时，澄清石灰水拆成离子形式，石灰乳(浆)写成化学式。 (4)删务尽 对于没有参加反应的离子，务必从方程式中删去。 1．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是(　　) A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 B．澄清石灰水和稀盐酸的反应 C．KOH溶液和Na2SO4溶液的反应 D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 解析　A项，Cu(OH)2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C项，KOH溶液和Na2SO4溶液不能发生反应；D项，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。 答案　B 2．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析　B项Ba2＋与OH－、SO与H＋的配比不正确，应为1∶2，所以错误；C项中醋酸为弱电解质，应写成化学式形式，所以错误；D项中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋，所以错误。 答案　A 3．(2025·贵州黔西月考)下列反应的离子方程式中，错误的是(　　) A．Zn和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．KOH和硝酸反应：H＋＋OH－===H2O 解析　Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，A项正确；Na与水反应生成氢氧化钠，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B项正确；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，C项错误；KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水：H＋＋OH－===H2O，D项正确。 答案　C 4．写出下列反应的离子方程式： (1)Cu(OH)2与H2SO4的反应：________________________； (2)实验室制取二氧化碳的反应：________________________________； (3)氧化镁和H2SO4溶液的反应：____________________________； (4)NaHCO3和盐酸的反应：____________________； (5)向NaOH溶液中通入少量CO2：________________________； (6)向NaOH溶液中通入过量CO2：________________________； (7)向澄清石灰水中滴入过量NaHCO3溶液：________________________； (8)向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：________________________； (9)向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：________________________； (10)向Na2CO3溶液中逐滴加入过量稀盐酸：________________________； (11)向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：________________________； (12)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：________________________。 答案　(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (5)CO2＋2OH－===CO＋H2O (6)CO2＋OH－===HCO (7)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O (8)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (9)CO＋H＋===HCO (10)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (11)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O (12)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 1．离子方程式的正误判断——“六看” (1)看是否符合客观事实。 (2)看物质的表示形式是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看反应物或生成物的微粒个数比是否正确。 (6)看反应符号(“===”和“”)、沉淀或气体符号(“↓”或“↑”)使用是否正确。 2．“以少定多”书写与量有关的离子方程式 两种物质发生离子反应时，若一种物质少量，另一种物质过量，在书写离子反应方程式时通常首先把“量少”的物质的化学计量数确定为“1”，由于其量少则全部参与反应，故参与反应的阴、阳离子的物质的量之比与其化学式相符；然后依据少量物质中参与反应离子的物质的量来确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量，进而写出反应的离子方程式。　 知识点三　离子反应的应用 1．离子检验 离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2.除杂和分离 (1)除杂：利用CO除去溶液中的Ca2＋ 离子方程式：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 (2)食盐的精制 粗食盐水 写出上述各步反应的离子方程式： ①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ②Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ③Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 1．某同学采用下列方案检验某溶液中是否含有SO，溶液产生白色沉淀白色沉淀不溶解―→结论：溶液中含有SO。他得到的结论是否正确？ 提示　不正确，因为Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀会干扰SO检验。 2．在检验Cl－时先加入AgNO3溶液，后加入稀硝酸的目的是什么？ 提示　由于碳酸银、磷酸银、硫酸银都可溶解于稀硝酸，先加入AgNO3溶液，后加入稀硝酸可排除CO、PO和SO的干扰。 3．在检验SO时先加入足量的盐酸，后加入BaCl2溶液的目的是什么？ 提示　若溶液中存在Ag＋，加入足量的盐酸会生成白色沉淀AgCl；若存在CO、SO，加入足量的盐酸会把它们转化为气体；若存在PO，加入足量的盐酸后再加BaCl2溶液也不会生成白色沉淀Ba3(PO4)2；故先加入足量的盐酸，后加入BaCl2溶液的目的是排除Ag＋、CO、SO和PO的干扰。 4．粗食盐中含有泥沙等难溶性杂质和钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，讨论回答下列问题： (1)粗食盐水中的泥沙等难溶性杂质可以通过什么方法除去？ (2)通过查阅教材P135“部分酸、碱和盐的溶解性表”，分析可以通过加入什么试剂把粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO等离子除去？要想把杂质离子彻底除去，所加试剂的量应如何控制？ (3)在(2)的除杂过程中又会引入哪些杂质离子？这些杂质离子又该如何除去？ 提示　(1)可通过过滤的方法把粗食盐水中的泥沙等难溶性杂质除去。 (2)通过查阅“部分酸、碱和盐的溶解性表”，可知MgCO3的溶解性大于Mg(OH)2，CaSO4的溶解性大于CaCO3，转化成的沉淀溶解性越小，除去的效果越好，故Ca2＋可通过加入过量Na2CO3溶液使其转化为CaCO3沉淀除去，Mg2＋可以通过加入过量NaOH溶液使其转化为Mg(OH)2沉淀除去，SO可以通过加入过量Ba(OH)2溶液使其转化为BaSO4沉淀除去；要想把杂质离子彻底除去，所加试剂均应过量。 (3)在(2)的除杂过程中又会引入CO、OH－和Ba2＋等离子，其中可把Na2CO3溶液的加入放在Ba(OH)2溶液的后面，以便除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过量的CO、OH－可通过加入适量的盐酸除去。 1．离子检验时的注意事项 (1)准确把握所检验离子的性质； (2)分析可能存在的干扰离子； (3)正确选择检验试剂； (4)合理确定所加试剂的顺序； (5)根据现象分析得出实验结论。 2．分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须” 3．粗盐提纯中加入试剂的顺序 即 1．下列溶液均只含一种溶质，其检验的方法和结论正确的是(　　) A．某钠盐溶液＋硝酸银溶液,生成白色沉淀，说明原溶液的溶质一定是NaCl B．某钠盐溶液＋氯化钡溶液,生成白色沉淀，说明原溶液的溶质一定是Na2SO4 C．某硫酸盐溶液＋氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀，说明原溶液的溶质一定是CuSO4 D．某碳酸盐溶液＋稀硫酸,生成无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液溶质一定是Na2CO3 解析　某钠盐溶液＋硝酸银溶液,生成白色沉淀，原溶液的溶质可能是NaCl、Na2SO4，A错误；某钠盐溶液＋氯化钡溶液,生成白色沉淀，原溶液的溶质可能是Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3，B错误；某硫酸盐溶液＋氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀，该沉淀一定是氢氧化铜，说明原溶液的溶质一定是CuSO4，C正确；某碳酸盐溶液＋稀硫酸,生成无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液溶质可能是Na2CO3、K2CO3，D错误。 答案　C 2．(双选)(2024·北京期末)为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 以下说法正确的是(　　) A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2＋、Ca2＋ C．D中主要含有CO、Cl－、OH－、Na＋这4种离子 D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ 解析　为了从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2＋与OH－也会生成少量Ca(OH)2沉淀，A正确；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－等杂质离子，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2＋、Ba2＋，B错误；D中主要含有Cl－、Na＋、CO、OH－四种离子，C正确；③中加入适量盐酸，可除去CO、OH－，则③发生的反应有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，H＋＋OH－===H2O，D错误。 答案　AC 3．无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、SO B．Mg2＋、K＋、Cl－、SO C．Fe3＋、Cl－、Na＋、SO D．Al3＋、Cl－、CO、H＋ 解析　硫酸根离子和钡离子不能共存，A项错误；各离子之间不反应且没有颜色，可以大量共存，B项正确；含有铁离子的溶液呈黄色，不符合题意，C项错误；氢离子和碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，D项错误。 答案　B 4．(2024·江苏南京期中)下列离子在溶液中能大量共存的一组是(　　) A．Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、Ba2＋、OH－、I－ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、Ag＋ D．K＋、Fe2＋、NO、H＋ 解析　Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO，给定的离子能大量共存，A项正确；Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，且I－具有还原性会和Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；Cl－与Ag＋结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C项错误；NO、H＋同时存在时，具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 答案　A 5．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出发生反应的离子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，离子方程式：_____________________________。 (2)Cu(Fe)：试剂________，离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2SO4溶液(Na2CO3)：试剂________，离子方程式：________________________。 答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑　(2)稀盐酸(或稀硫酸)　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(3)稀H2SO4　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 1．离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验SO时要先用盐酸排除Ag＋的干扰。其一般流程为：先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论。 2．化学方法除杂的思路：先根据杂质性质选择除杂试剂，通常选择哪些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质，然后再根据“不能引入新的杂质”的原则，确定加试剂的顺序。 3．解答离子共存问题时要注意以下“三看” (1)看清题目要求，是离子共存还是不共存，是一定共存还是可能共存； (2)看清题目中有无隐含条件(无色溶液、酸性溶液、碱性溶液等)； (3)离子间能否结合生成沉淀、气体、水等，能否发生氧化还原反应等。　 1．(2025·辽宁阜新高一月考)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式只表示一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示同一类型的化学反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是(　　) A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C．二氧化碳与酸溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应 解析　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式需用2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示，A不合题意；可溶性碳酸盐与过量稀硫酸反应，可用2H＋＋CO===H2O＋CO2↑表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不合题意。 答案　B 2．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO 解析　甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中应含有能沉淀甲中Ba2＋的SO，A正确。 答案　A 3．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ 解析　NaOH和H2CO3或NaOH和CO2反应可生成NaHCO3，H2CO3不可拆且题给离子方程式不满足原子守恒，A错误；碱(NaOH)转化为两种盐，可通过Cl2和NaOH溶液的反应实现，B正确；过氧化物不能拆分成离子，C错误；Na2CO3是可溶性强电解质，在离子方程式中应写成离子形式，D错误。 答案　B 4．某无色透明溶液中已含有大量Na＋、K＋、Cl－、H＋，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是(　　) A．FeO B．NH C．Ag＋ D．HS－ 解析　高铁酸根离子(FeO)在 H＋作用下会自发分解，因此二者不能在溶液中大量共存，A项错误；铵根离子(NH)与溶液中的已知离子均不发生反应，因此该离子能在溶液中大量共存，B项正确；银离子(Ag＋)能与Cl－发生反应生成AgCl沉淀，因此Ag＋不能与该溶液中的离子大量共存，C项错误；硫氢根离子(HS－)能与H＋作用生成弱电解质H2S，因此HS－不能与该溶液中的离子大量共存，D项错误。 答案　B 5．(2024·重庆期中)川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室粗盐提纯的操作流程： 请回答下列问题： (1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是________。 (2)物质B和F的化学式分别为______、______。 (3)试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别为________________、________________。 (4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序__________(填“可以”或“不可以”)调换，理由是___________________________________________________________。 解析　第①步除去不溶性杂质通过过滤的方法，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化钠溶液；第②步加入BaCl2溶液除去SO，故B为BaSO4；第③步加入Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以D为CaCO3和BaCO3的混合物；第④步加入的溶液应除去Mg2＋，且不引入新杂质，故试剂Ⅰ为NaOH溶液，F为Mg(OH)2；第⑤步加入的试剂应除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新杂质，故试剂Ⅱ为稀盐酸；第⑥步由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用的方式为蒸发结晶。(1)由分析可知，操作①为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)由分析可知，B为BaSO4，F为Mg(OH)2。(3)由分析可知，试剂Ⅰ为NaOH溶液，试剂Ⅱ为稀盐酸。(4)BaCl2溶液和Na2CO3溶液的滴加顺序不能调换，加Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2＋，还可除去过量的Ba2＋。 答案　(1)漏斗、玻璃棒、烧杯　(2)BaSO4 Mg(OH)2　(3)NaOH溶液　稀盐酸 (4)不可以　调换后过量的Ba2＋无法除去 6．现有以下物质：①Cu　②澄清石灰水　③液氨　④NaHCO3晶体　⑤液态HCl　⑥Fe(OH)3胶体　⑦医用酒精　⑧Na2O　⑨碳酸钡　⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： (1)属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________。 (2)写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式____________________________ ____________________________________________。 (3)写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式________________________________ _____________________________________________。 (4)向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是________________，产生这种现象的原因是____________。(请以文字结合离子方程式回答) 解析　(1)电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，因此题中所给电解质有NaHCO3晶体、液态HCl、Na2O、碳酸钡；非电解质包括多数有机物、部分非金属性氧化物、部分非金属性氢化物，因此题中所给非金属单质有液氨、CO2；故答案为④⑤⑧⑨；③⑩；(2)碳酸钡难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸属于强酸，因此两者发生的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠晶体，其反应离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O；(4)HCl属于电解质，向胶体中逐滴加入盐酸，胶体聚沉，即先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈黄色。 答案　(1)④⑤⑧⑨　③⑩ (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (4)先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀溶解，溶液呈黄色　出现沉淀是因为胶体在加入电解质后发生聚沉，继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，最后得氯化铁溶液呈黄色 学科网（北京）股份有限公司 $$