第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应

第1课时　电解质的电离

[学习目标]　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.能从电离的角度对常见物质进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

知识点一　电解质　非电解质

1．不同状态下NaCl的导电实验

2.电离

(1)电离的概念：电解质在溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。

(2)电离的条件

①盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。

②酸的电离条件：溶于水。

3．电解质与非电解质的比较

4.从电离角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。

1．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，它们是电解质吗？为什么？

提示　盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物，其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质；熔融NaCl是电解质，因为它是化合物；Fe、Cu不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质。

2．二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？为什么？

提示　不是　它们都是化合物，但熔融状态下都是分子，尽管它们的水溶液能够导电，但不是它们自身电离出了自由移动的离子，而是它们和水的反应产物H2CO3、H2SO3和NH3·H2O发生电离产生了自由移动的离子而导电。

3．BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？

提示　BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，都是电解质，因为它们虽然说难溶于水，但溶于水的部分能电离。

电解质和非电解质的三种判断方法

(1)从物质类别看：酸、碱、盐、金属氧化物和水等化合物都是电解质，除酸、碱、盐、金属氧化物和水等以外的其他化合物都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从物质组成和性质看：电解质是化合物且在溶于水中或在熔融状态下任意一种情况或两种情况下能够导电；非电解质是化合物且在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能够导电。

(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态能导电是由于自身发生了电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但不是自身电离产生了离子。

1．下列叙述中正确的是(　　)

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质

B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质

C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

解析　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误，D正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C错误。

答案　D

2．下列说法正确的是(　　)

A．水导电性很弱，所以水是非电解质

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

解析　水自身能微弱地电离出H＋和OH－，导电很弱，但水是电解质，A项错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C项错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D项错误。

答案　B