第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦“物质的量浓度”核心知识点，先以溶质的质量分数为对比引入概念，通过判断正误题辨析溶液体积与溶剂体积的区别、溶液均一性等关键要点，再构建以物质的量为桥梁，连接溶质质量、微粒数与溶液体积的定量关系，形成从概念理解到综合计算的递进学习支架。 该资料亮点在于通过“58.5g NaCl溶于1000mL水是否为1mol/L”等辨析题培养科学思维中的证据推理能力，结合CuSO4·5H2O配溶液、HCl气体溶于水等实例落实科学探究与实践。课中助力教师引导学生突破概念难点，课后通过基础判断与综合计算分层练习，帮助学生巩固物质的量浓度与其他物理量的换算关系，有效查漏补缺。

第3课时　物质的量浓度 [学习目标]　1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.会运用物质的量浓度与其他物理量之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系 ＝nB＝cB·V ‖　 　 　　　 　　　　 　 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)将58.5 g NaCl投入1000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) 提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。 提示　(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2 3．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝__________，c(Al3＋)＝____________，n(SO)＝________，c(SO)＝________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。 (2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝________。 (3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是________(填序号)。 ①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　 ④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液 提示　(1)1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数比　 (2)0.25 mol·L－1　(3)②③ 1．注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ 2．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。 3．确定溶液中溶质的几种特殊情况 (1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 1．下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　) A．将5.85 g NaCl溶解在1 L水中，可以得到0.1 mol·L－1的NaCl溶液 B．将100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液分成20 mL和80 mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等 C．将100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液分成20 mL和80 mL两份，每一份中溶质的物质的量相等 D．向50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中加入50 mL水，可以得到0.1 mol·L－1的NaCl溶液 解析　5.85 g NaCl为0.1 mol，而0.1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是每1 L溶液中含有NaCl 0.1 mol,5.85 g NaCl溶解在1 L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n＝cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；50 mL溶液与50 mL水混合后，溶液的体积不是100 mL，D错误。 答案　B 2．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 解析　8 g无水硫酸铜的物质的量为： n(CuSO4)＝＝0.05 mol，所配制的溶液体积为：＝0.5 L＝500 mL,8 g硫酸铜溶于500 mL水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，故A错误；根据以上计算可知，配制的溶液体积为500 mL，故B错误；8 g无水硫酸铜的物质的量为0.05 mol，配制成0.1 mol·L－1的溶液，配制的溶液总体积为500 mL，故C正确；配制的溶液体积为0.5 L，不是1 L，故D错误。 答案　C 3．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 mol·L－1)(　　) A. B. C. D. 解析　n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(SO)＝n(Fe3＋)＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1。 答案　A 知识点二　与物质的量浓度有关的计算 类型1　溶质物质的量浓度的基本计算 1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量 (2)已知溶液中某种粒子的数目 　已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。 [解析]　解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁中n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。 [答案]　　　 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。　 2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积 (2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ g·mL－1，则 ①气体的物质的量： n＝＝ mol； ②溶液体积： V(溶液)＝×10－3 L·mL－1＝ ×10－3 L·mL－1； ③再根据c＝知， c＝。 　用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是____________。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。 [解析]　要求氨水溶液的物质的量浓度，须知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的体积V＝× L·mL－1＝ L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.79 mol·L－1。 [答案]　(1)25 mol　(2)15.79 mol·L－1 (1)计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。 (2)溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V(溶液)＝。　 类型2　溶液的稀释或混合 1．浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2．相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变 c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。 (2)溶质的质量不变 m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 　取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 [解析]　容量瓶中H2SO4溶液的H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。 [答案]　B (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。　 类型3　物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1．换算公式 cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)； ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)； w：溶质的质量分数。 2．推导方法 设溶液体积为1 L，则 cB＝＝ ＝ mol·L－1。 　市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 [解析]　解法一　1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·w(H2SO4)＝1.84 g·cm－3×1 000 mL×98%＝1 803.2 g。 1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝＝＝18.4 mol。因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 解法二　直接用公式：c＝来计算，c(H2SO4)＝ ＝18.4 mol·L－1。 [答案]　浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 物质的量浓度与溶质的质量分数之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c＝，由此知，欲求c，先求n及V。 ②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量与体积)，由换算公式c＝计算c。　 1．(2024·广东潮州期中)下列说法正确的是(　　) A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol·L－1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl C．从100 mL的1 mol·L－1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1 解析　98 g硫酸的物质的量是1 mol，将1 mol硫酸溶于1 L水时溶液体积大于1 L，则配制溶液浓度小于1 mol·L－1，A项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，B项错误；溶液具有均一性，从100 mL的1 mol·L－1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度仍然是1 mol·L－1，C项错误；1 mol·L－1 CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，D项正确。 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 解析　A项，1 L应指溶液的体积，不是溶剂的体积，溶液体积不是1 L，错误；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L，错误；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，错误。 答案　C 3．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析　标准状况下a L HCl的物质的量n(HCl)＝＝ mol，所得盐酸的质量为 mol×36.5 g/mol＋1 000 g＝ g，盐酸的体积为 g÷ρ g/cm3＝ cm3，则盐酸物质的量浓度为 mol÷＝mol/L。 答案　D 4．某Fe2(SO4)3溶液V mL中含有SOa g，现从中取出该溶液体积的，稀释成5V mL，稀释后的溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析　a g SO的物质的量为＝ mol，从溶液中取出该溶液体积的，则其中n(SO)＝×＝ mol，n(Fe3＋)＝×n(SO)＝×＝ mol，则稀释后的溶液中Fe3＋的物质的量浓度为＝ mol－1，C项正确。 答案　C 5．现将10.6 g Na2CO3固体溶于水配成体积为1 L的溶液，回答下列问题： (1)该溶液中Na＋的浓度是________ mol·L－1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。 (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d＝1.2 g/cm3，质量分数w＝36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是________ mol·L－1。 (3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸________ mL，生成的CO2气体的体积是________ mL(标况下)。 解析　(1)10.6 g Na2CO3固体即物质的量为n＝＝＝0.1 mol，溶于水配成体积为1 L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为c＝＝＝0.1 mol·L－1，则该溶液中Na＋的浓度是0.2 mol·L－1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1即钠离子物质的量为0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2 mol，需加入NaCl的质量为0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。 (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d＝1.2 g/cm3，质量分数w＝36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是c＝＝ mol·L－1＝12.0 mol·L－1。 (3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2 mol HCl即需要(2)中的盐酸V(aq)＝＝≈0.0167 L＝16.7 mL，生成0.1 mol CO2气体即标准状况下体积是0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L＝2 240 mL。 答案　(1)0.2　11.7 g　(2)12.0　(3)16.7　2 240 学科网（北京）股份有限公司 $$