第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3课时　物质的量浓度

[学习目标]　1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.会运用物质的量浓度与其他物理量之间的相互关系进行简单计算。

知识点一　物质的量浓度

1．溶质的质量分数

2．溶质的物质的量浓度

3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系

＝nB＝cB·V

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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl投入1000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　)

(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1。(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol。(　　)

(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　)

提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√

2．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为________，其物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，溶液中溶质的质量为________g。

提示　(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2

3．(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝__________，c(Al3＋)＝____________，n(SO)＝________，c(SO)＝________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。

(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝________。

(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是________(填序号)。

①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　③0.6 mol·L－1 KCl溶液　

④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液

提示　(1)1 mol　1 mol·L－1　1.5 mol　1.5 mol·L－1　1∶2∶3　微粒个数比　

(2)0.25 mol·L－1　(3)②③

1．注意整体与部分的关系，如：

0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→

2．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化，但所含溶质的物质的量或质量因所取体积的不同而不同。

3．确定溶液中溶质的几种特殊情况

(1)带有结晶水的物质如(CuSO4·5H2O)溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。

(2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。

(3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

1．下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A．将5.85 g NaCl溶解在1 L水中，可以得到0.1 mol·L－1的NaCl溶液

B．将100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液分成20 mL和80 mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等

C．将100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液分成20 mL和80 mL两份，每一份中溶质的物质的量相等

D．向50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中加入50 mL水，可以得到0.1 mol·L－1的NaCl

溶液

解析　5.85 g NaCl为0.1 mol，而0.1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是每1 L溶液中含有NaCl 0.1 mol,5.85 g NaCl溶解在1 L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n＝cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；50 mL溶液与50 mL水混合后，溶液的体积不是100 mL，D错误。

答案　B

2．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)

A．溶于500 mL水中

B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL

D．溶解后溶液的总体积为1 L

解析　8 g无水硫酸铜的物质的量为：

n(CuSO4)＝＝0.05 mol，所配制的溶液体积为：＝0.5 L＝500 mL,8 g硫酸铜溶于500 mL水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，故A错误；根据以上计算可知，配制的溶液体积为500 mL，故B错误；8 g无水硫酸铜的物质的量为0.05 mol，配制成0.1 mol·L－1的溶液，配制的溶液总体积为500 mL，故C正确；配制的溶液体积为0.5 L，不是1 L，故D错误。

答案　C

3．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 mol·L－1)(　　)

A.   B.

C.   D.

解析　n(Fe3＋)＝＝0.05 mol，溶液中n(SO)＝n(Fe3＋)＝×0.05 mol＝0.075 mol，溶液体积＝＝ L，则SO的物质的量浓度为＝ mol·L－1。

答案　A

知识点二　与物质的量浓度有关的计算

类型1　溶质物质的量浓度的基本计算

1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度

(1)已知溶质的质量