第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2课时　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

[学习目标]　1.知道气体摩尔体积的含义，能够进行与物质的量、标准状况下气体的体积之间的换算。2.理解阿伏加德罗定律及其推论，并知道其应用。

知识点一　气体摩尔体积

一、物质体积的影响因素

二、气体摩尔体积

1．定义

在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。

2．单位

L·mol－1或m3·mol－1。

3．标准状况下气体摩尔体积

在标准状况(0 ℃、101 kPa)下任何气体的气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。

4．气体体积、气体摩尔体积、物质的量三者之间的关系

Vm＝。

1．标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？

提示　不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积Vm仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。

2．标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？

提示　是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为________。

提示　14.0 L。0.5 g H2的物质的量为0.25 mol，11 g CO2的物质的量为0.25 mol，4 g O2的物质的量为0.125 mol，故标况下混合气体总体积＝(0.25 mol＋0.25 mol＋0.125 mol)×22.4

L·mol－1＝14 L。

应用气体摩尔体积的注意事项

(1)标准状况，即0 ℃、101 kPa，简写为STP。

(2)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体，如在标准状况下，1 mol CO和H2的混合气体体积也为22.4 L。

(3)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。

(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4 L·mol－1，但不是标准状况时也可能是22.4 L·mol－1(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa的某状况下)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)标准状况指的是20 ℃，101 kPa。(　　)

(2)标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L。(　　)

(3)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L。(　　)

(4)标准状况下，22.4 L氧气气体含有的氧气分子数约为NA。(　　)

提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1

解析　一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A项正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D三项错误。

答案　A

3．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. L   B. L

C. L   D. L

解析　设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝ g·mol－1。c g该气

体在标准状况下的体积为 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝ L。

答案　B

1．计算中使用“22.4 L·mol－1”的两注意

(1)使用“条件”：标准状况。

(2)使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、乙醇、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

2．气体摩尔体积的有关计算公式

(1)气体的物质的量n＝。

(2)气体的密度ρ＝＝＝。

(3)气体的分子数N＝nNA＝NA。

(4)气体的质量m＝nM＝M。　

 知识点二　阿伏加德罗定律

1．内容

在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2．应用

“三同”定“一同”