第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3节　化学中常用的物理量——物质的量

第1课时　物质的量　摩尔质量

[学习目标]　1.了解物质的量及其相关物理量阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成，运用物质的量、摩尔质量、微粒个数和物质的质量之间的相互关系进行简单计算。

知识点一　物质的量及其单位

一、物质的量

1．物质的量

(1)概念：是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。

(2)符号：n。

(3)单位：摩尔(符号：mol)。

2．阿伏加德罗常数

(1)概念：表示1 mol物质所含的微粒个数，用符号NA表示。

(2)数值：等于0.012_kg_12C所含的原子个数，NA≈6.02×1023_mol－1。

3．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系

(1)关系式：n＝N/NA。

(2)实例：3.01×1023个氧气分子的物质的量为0.5 mol。

4．微粒整体与部分的关系

1 mol AnBm中含有n mol A和m mol B，其推导过程如下：

二、摩尔质量

1．1 mol小麦和1 mol氧的说法对吗？

提示　不正确。物质的量只适用于微观粒子，不能用来表示宏观物质，故1 mol小麦的说法不正确；用摩尔时必须指明微粒的种类，1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子，这里的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。

2．如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol－1之间的关系？

提示　NA近似为6.02×1023 mol－1。

3．9.03×1023个二氧化碳分子的物质的量是多少？氧原子的物质的量是多少？

提示　由于1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，则9.03×1023个二氧化碳分子的物质的量是1.5 mol，氧原子的物质的量是3 mol。

4．1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少？

提示　18 g　18　18 g/mol

1．物质的量、单位、计量对象及其与阿伏加德罗常数的关系

2．摩尔质量：相对原子(分子)质量、1 mol物质的质量间的关系：以g·mol－1为单位时数值上等于物质的相对原子(分子)质量(单位为1)，等于1 mol物质的质量(单位：g)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体。(　　)

(2)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。(　　)

(3)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。(　　)

(4)1 mol CH4中含有1 mol碳和4 mol氢。(　　)

(5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍。(　　)

(6)1 mol O2的质量就是O2的相对分子质量相等。(　　)

(7)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　　)

提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

2．(2024·河南安阳联考)下列关于物质的量的说法正确的是(　　)

A．物质的量可以理解为物质的数量

B．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子

D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

解析　物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A项错误；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B项错误；物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C项正确；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D项错误。

答案　C

使用物质的量应该注意的问题

1．物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。

2．摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。

3．使用物质的量的“四化”