第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 Na＋和Cl－有规律地紧密排列，没有自由移动的离子 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 受热熔化时破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，形成了自由移动的离子 溶液中在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离晶体表面进入溶液，形成了自由移动的离子 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 溶于水 受热熔化 自由移动的 溶于水或熔融 溶于水 离子 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 水溶液 熔融状态 水溶液 熔融状态 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 H＋ OH－ 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 金属阳离子 酸根离子 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 完全 部分 阴、阳离子 阴、阳离子和电解质分子 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 NaCl===Na＋＋Cl－ 强酸 强碱 弱酸 弱碱 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 随堂知识演练 02 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 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金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 4.从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。 (3)盐：电离时生成_____________(或________)和__________的化合物。 NHeq \o\al(＋,4) 1．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示　盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物，其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质；熔融NaCl是电解质，因为它是化合物；Fe、Cu不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质。 2．二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？为什么？ 3．BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 提示　BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，都是电解质，因为它们虽然说难溶于水，但溶于水的部分能电离。 电解质和非电解质的三种判断方法 (1)从物质类别看：酸、碱、盐、金属氧化物和水等化合物都是电解质，除酸、碱、盐、金属氧化物和水等以外的其他化合物都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质组成和性质看：电解质是化合物且在溶于水中或在熔融状态下任意一种情况或两种情况下能够导电；非电解质是化合物且在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能够导电。 (3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态能导电是由于自身发生了电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但不是自身电离产生了离子。 1．下列叙述中正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 解析　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误，D正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C错误。 答案　D 2．下列说法正确的是(　　) A．水导电性很弱，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 解析　水自身能微弱地电离出H＋和OH－，导电很弱，但水是电解质，A项错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C项错误；NaCl和HCl是电解质，但HCl熔融时不导电，D项错误。 答案　B 3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4)　②H＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3) A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 解析　酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故选A。 答案　A (1)含有离子的物质不一定导电，如NaCl、KOH等固体虽说有离子构成，但由于其阴、阳离子有规律地紧密结合在一起不能自由移动，所以不能导电，只有它们在水溶液中或在熔融状态下电离成自由移动的离子才能导电。 (2)电解质的电离条件是溶于水或熔融状态下，与是否通电无关。 (3)电解质和非电解质都是化合物，电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子。　 知识点二　电解质的强弱及离子方程式的书写 1．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中_____电离的电解质 电离条件 水溶液中 水溶液中 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在形式 _____________ ____________________________ 电离 方程式 用“===”表示，如氯化钠的电离：_____________________ 用“”表示，如醋酸的电离：____________________________ 常见物质类型 _____、_____、绝大部分盐等 _____、_____、很少一部分盐[(CH3COO)2Pb]和水等 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 其中：①常见的强酸有HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4，强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； ②常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H3PO4等，弱碱有NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质在水溶液中完全电离，用“===”来表示。例如： H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaOH===Na＋＋OH－ Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3) (2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“”来表示。例如： CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ H2OH＋＋OH－ (3)多元弱酸分步电离，例如： H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) (4)多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (5)①弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子部分电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)； ②强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子(或NHeq \o\al(＋,4))和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子(或NHeq \o\al(＋,4))、氢离子和酸根离子，如KHSO4(熔融)===K＋＋HSOeq \o\al(－,4)，KHSO4(溶液)===K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 3．电解质溶液中离子浓度的测定方法 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，致使溶液表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和电导率等。通过这些性质可以测定出相关离子的浓度。 测定方法 相关离子浓度 电导率 阴、阳离子总浓度 比色计 有色离子浓度 酸碱指示剂或pH计 H＋或OH－的浓度 4.电解质的应用 人类的生产、生活和生命活动都离不开电解质，例如，人体生命活动所需要的各种离子都是通过体液这种电解质溶液输送到人体各个部位的，要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动；工农业生产中的许多化学反应都是在电解质溶液中进行的；农作物所需要的营养成分大都是通过离子形式吸收的。 1．电解质的电离需要通电吗？ 提示　不需要。电离的条件是溶于水或熔融状态下，如NaCl在水分子作用下或加热条件下就会电离出Na＋和Cl－。 2．由于BaSO4难溶解于水，CH3COOH易溶解于水，所以BaSO4是弱电解质，CH3COOH是强电解质，这种说法对吗？ 提示　不对，电解质的强弱与其溶解性无关，BaSO4虽然难溶但溶于水的部分完全电离，仍然是强电解质，CH3COOH虽说易溶解于水但在溶液中部分电离，仍然是弱电解质。 3．溶液导电性强的电解质一定是强电解质，溶液导电性弱的电解质一定是弱电解质吗？为什么？ 提示　不一定，因为溶液是靠离子的定向移动导电的，其导电性强弱与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷多少有关，如很稀的盐酸就比浓的醋酸导电性差些，但HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 4．Na2O和CaO是活泼金属氧化物且水溶液导电，它们是强电解质吗？ 提示　不是，因为Na2O和CaO在水溶液中不发生电离，水溶液能导电是由于Na2O和CaO与水反应生成了电解质。 5．根据物质的结构和性质，讨论(1)酸(如HCl、H2SO4)、(2)碱[如NaOH、Cu(OH)2]、(3)盐(如NaCl、NaHCO3)、(4)金属氧化物(如Na2O、MgO)等几类电解质的电解条件。 提示　(1)酸在熔融状态下(即液态)以分子形式存在，不发生电离，只有溶液里在水分子的作用下才能发生电离； (2)NaOH、Cu(OH)2都有离子构成，由于NaOH在熔融状态下不分解，又可溶解于水，故在水溶液中和在熔化状态下都能发生电离；Cu(OH)2不稳定易分解，且难溶于水，在熔融状态下发生分解，不会电离，但在溶液中溶解于水的部分会发生电离； (3)NaCl的电离情况与NaOH类似，在水溶液中和在熔化状态下都能发生电离；NaHCO3不稳定易分解，可溶于水，在熔融状态下发生分解，不会电离，水溶液中发生电离； (4)对于金属氧化物要么不溶解于水(如MgO)，要么与水发生反应(如Na2O)，故在水溶液中都不发生电离，只有在熔融状态下才能发生电离。 1．辨析强、弱电解质的两个易错点 (1)溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷多少有关，与电解质的强弱和溶解性没有必然的联系。 (2)金属氧化物属于电解质，但既不是强电解质也不是弱电解质，因为它们在水溶液中不能电离。 2．不同类型电解质的电离条件 电解质 类型 酸 碱 盐 金属氧 化物 强碱 弱碱(NH3·H2O 除外) 稳定性盐 不稳定 性盐 电离 条件 水溶 液中 水溶液中或熔融状态下 水溶液中(熔融状态下分解) 水溶液中和熔融状态下 水溶液中(熔融状态下分解) 熔融 状态下 1．下列物质中属于弱电解质的是(　　) A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．次氯酸 D．醋酸钠 解析　氯化氢是强酸、氢氧化钠是强碱、醋酸钠是盐，三者都是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质。 答案　C 2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　) A．NaCl B．NH3 C．H2SO4 D．Al2O3 解析　A项，NaCl在水溶液中和熔融状态下均可以电离而导电，属于电解质；B项，NH3溶于水形成的水溶液导电是因为生成的NH3·H2O发生了电离而导电，NH3本身不能电离，不是电解质；C项，H2SO4熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H＋和SOeq \o\al(2－,4)，可以导电，是电解质；D项，Al2O3只有在熔融状态下才能发生电离而导电。 答案　C 3．下列物质中导电性最差的是(　　) A．0.6 mol·L－1的硫酸 B．0.1 mol·L－1的盐酸 C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体 解析　0.6 mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L－1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。 答案　D 4．写出下列物质在给定条件下的电离方程式。 (1)水溶液中： ①H2SO4：____________________________________________________； ②H2CO3：____________________________________________________； ③NaOH：____________________________________________________； ④Al(OH)3：___________________________________________________； ⑤NaHCO3：___________________________________________________； ⑥NaHSO4：___________________________________________________； ⑦KAl(SO4)2：__________________________________________________。 (2)熔融状态下： ①MgO：______________________________________________________； ②NaHSO4：___________________________________________________。 答案　(1)①H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ②H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) ③NaOH===Na＋＋OH－ ④Al(OH)3Al3＋＋3OH－ ⑤NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(2－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) ⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ⑦KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4) (2)①MgO===Mg2＋＋O2－ ②NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) 书写电离方程式时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”，“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。　 1．下列叙述中，正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析　KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，A项错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，B项错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，C项正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，D项错误。 答案　C 2．图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，分别与外电源的正、负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图甲、乙、丙分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B．图中代表的离子是Na＋ C．Na＋和Cl－在水中和熔融状态下的存在形式不同 D．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－间存在更强的相互作用力 解析　图甲中钠离子和氯离子按一定规则紧密地排列着，没有定向移动，代表了固态，图乙中的钠离子和氯离子定向移动，且没有其他粒子，则图乙表示的是熔融态，图丙中的钠离子和氯离子分别与水分子结合且定向移动，表示的是水溶液，A正确；根据图中离子的移动方向，可知 答案　B 3．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) B．水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOeq \o\al(2－,4) 解析　熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)，故A错误；水溶液中的Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故B错误；水溶液中的Al2(SO4)3，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)，故D错误。 答案　C 4．(2025·河南周口检测)在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是(　　) A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液至恰好反应 解析　醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意；向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，B不符合题意；硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，C符合题意；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D不符合题意。 答案　C 5．(2024·福建福州期中)根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.现有几种物质：①NaCl晶体　②Na2CO3溶液　③氨水　④石墨　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液　⑦SO2，请将序号分别填入下面的横线处： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 Ⅱ.写出下列物质电离方程式。 (4)NaHSO4(熔融)：______________________________________________。 (5)BaSO4(水溶液)：______________________________________________。 (6)NH3·H2O(水溶液)：___________________________________________。 解析　电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析：①NaCl晶体的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，②Na2CO3溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，③氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，④石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子能够导电，⑤液态氯化氢的水溶液能够导电，属于电解质，但无自由移动的离子不能导电，⑥醋酸溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子能够导电，⑦SO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身电离产生自由移动的离子，属于非电解质，本身没有自由移动的离子而不能导电。 答案　(1)②③④⑥　(2)①⑤　(3)⑦　(4)NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)　(5)BaSO4===Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)　(6)NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ $$