第1章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第1章　认识化学科学 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 相切 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 偏小 偏小 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 偏小 偏小 不变 偏小 偏大 偏小 不变 偏大 偏大 偏小 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[学习目标]　1.了解容量瓶的结构特点、用途及使用注意事项。2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够对该实验过程和结论进行分析评价。 知识点一　配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、________、________、__________、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶上“标志”的意义：表示在所示温度下瓶内液体的凹液面与刻度线_____时，液体的体积恰好与标注的容积相等。 (3)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用后应将容量瓶洗净、晾干(应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例 1．配制450 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液时应称取多少克Na2CO3？应选择什么规格的容量瓶？ 提示　由于没有450 mL规格的容量瓶，故配制450 mL溶液时应选择500 mL的容量瓶，则应称取Na2CO3的质量m＝1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝53 g。 2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 提示　向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。 4．在溶液的配制过程中怎样保证将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中？ 提示　在溶液的配制过程中为了确保将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中应做到：(1)将溶解溶质所得溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶中，以防溶液外洒。(2)将溶解溶质的烧杯和搅拌用的玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液也通过玻璃棒引流转移到容量瓶中。 5．向容量瓶中添加蒸馏水时如何确保溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线？ 提示　为了确保向容量瓶中添加蒸馏水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线：(1)应将容量瓶平放在实验台上，目光平视刻度线，先用玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(2)引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口(以防液体附着在刻度线上方内壁造成误差)将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 1．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 2．使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 1．(2025·云南联考)某实验需1 mol·L－1NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 解析　需要1 mol·L－1NaOH溶液90 mL，应选择100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，A项错误；NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，B项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c＝eq \f(n,V)可知溶液浓度偏高，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，D项正确。 答案　D 2．化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。现欲用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL，请回答下列问题。 (1)实验中应选用的仪器____________(填字母)。 A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯 G．100 mL容量瓶 H．胶头滴管 (2)实验操作 ①用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4______mL； ②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处； ⑥盖上容量瓶塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀； ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 a．正确的操作顺序是____________________________________(填序号)。 b．此实验中玻璃棒的作用是______________________________________。 c．实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ.____________________________________________________________。 Ⅱ.____________________________________________________________。 解析　所需浓H2SO4的体积为eq \f(1 mol·L－1×0.1 L×98 g·mol－1,98%×1.84 g·cm－3)≈5.4 mL，所以选用仪器E。由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知，应需要的仪器有C、E、F、G、H；正确的操作顺序是①④②③⑤⑦⑥⑧。根据实验步骤的要求和注意事项知，在稀释浓H2SO4和移液时，玻璃棒的作用是搅拌和引流；由于所需浓H2SO4体积为5.4 mL，所以应用10 mL量筒，若选用100 mL量筒，由于量程太大，会造成较大的误差，故①操作存在错误；由于试剂瓶洗涤后未干燥，瓶壁附着的蒸馏水会使所配溶液变稀，故⑧操作存在错误。 答案　(1)C、E、F、G、H　(2)5.4 (3)a.①④②③⑤⑦⑥⑧　b．搅拌和引流　c．量取浓H2SO4的量筒量程太大，会造成较大误差　试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻璃棒引流记心中；胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。　 知识点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 ①V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 ②nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ 不变 _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 定容 ⑦仰视刻度线 不变 _____ _____ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 1．(1)定容后，颠倒摇匀，我们会发现液面会低于刻度线，这是为什么？能否再加水？ (2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？ 提示　(1)容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液滞留在刻度线上面的瓶的内壁上，等到完全流下后液面还是处于刻度线上，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。(2)无法进行弥补处理，应重新配制。 2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？ 提示　称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。 3．①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线。 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面。 ③定容时俯视刻度线。 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。 ⑥容量瓶内有少量水。 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘。 ⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质。 上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是______(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。 提示　③④⑧　⑥⑦　①②⑤ 1．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 2．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水也不影响实验结果。 3．称量NaOH等易潮解的固体时应放在小烧杯中快速称量。 4．俯视、仰视导致的误差分析 用容量瓶定容： (1)图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 (2)图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 用量筒量取一定体积的溶液： (1)图Ⅲ：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 (2)图Ⅳ：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 1．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 解析　A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 答案　B 2．配制200 mL 0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________，在称量时，需要将氢氧化钠固体置于________进行称量。在以下操作中，配制的溶液浓度偏大的是________，偏小的是________。当出现d这种情况时，应________。 a．称量时所用的砝码生锈 b．使用的容量瓶没有烘干，内壁有蒸馏水 c．没有冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中 d．在溶液转移过程中有少量液体洒出 e．洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液倒进废液缸 f．定容时俯视刻度线 g．定容后，反复振荡摇匀，发现液面低于刻度线 解析　容量瓶应指明所选用的容积，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中进行称量。砝码生锈，造成称得的NaOH偏多，配制溶液的浓度偏大。如果在移液过程中洒出，只能重新配制。 答案　250 mL容量瓶、胶头滴管　小烧杯中　acf　de　倒掉重新配制 1．关于容量瓶的几种叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。其中叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。 答案　A 2．某同学欲采用18 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 7.2 mol·L－1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是(　　) A．容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥 B．配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C．需要用到的浓硫酸的体积为20.0 mL D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低 解析　定容时仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要干燥，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，B项错误；设需要浓硫酸体积为V，则依据稀释规律可知：100 mL×7.2 mol·L－1＝18 mol·L－1×V，解得V＝40.0 mL，C项错误；定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，依据c＝eq \f(n,V)可知溶液浓度偏低，D项正确。 答案　D 3．(2024·上海期中)实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL,76.000 g B．1000 mL,80.000 g C．500 mL,80.000 g D．1000 mL,76.000 g 答案　B 解析　实验室没有950 mL的容量瓶，应用1000 mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)＝1 L×2 mol·L－1＝2 mol，m(NaOH)＝2 mol×40 g·mol－1＝80.000 g；B项正确。 4．配制450 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图： 下列说法正确的是(　　) A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D．实验中需用到的仪器有：天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 解析　容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶贴标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；实验室没有450 mL容量瓶，应使用500 mL容量瓶，D错误。 答案　B 5．现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)来配制500 mL 0.2 mol/L稀H2SO4。其操作如下： ①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)容量瓶上标记有容积、________、________(填序号)； ①质量　②温度　③刻度线　④浓度 (2)应用量筒量取的浓硫酸体积是________ mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________； (3)第③步中稀释浓硫酸的操作是___________________________________ ____________________________________________________________________； (4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol/L。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．烧杯未进行洗涤 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 解析　(1)容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容量、刻度线； (2)98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)＝eq \f(1 000·ρ·w,M)＝eq \f(1 000×1.84 g/cm3×98%,98 g/mol)＝18.4 mol/L，根据稀释过程中溶质保持不变的原理分析，V(H2SO4)浓＝eq \f(500 mL×0.2 mol/L,18.4 mol/L)≈5.4 mL；溶液配制过程为计算、称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500 mL容量瓶； (3)浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中放出大量热，所以第③步中稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； (4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，导致所配溶液浓度偏大，故A选；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果无影响，故B不选；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损耗，浓度偏低，故C不选；烧杯未进行洗涤，导致溶质损耗，浓度偏低，故D不选；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故E选。 答案　(1)②　③　(2)5.4　500 mL容量瓶　(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌　(4)AE $$