精品解析：浙江省宁波市北仑中学2025-2026学年高二上学期返校考试化学试卷

北仑中学2025学年第一学期高二年级开学考试化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，A错误； B．Na2O2是离子化合物，Na+与之间以离子键结合，在中存在非极性共价键，不存在极性共价键，B错误； C．CH3OH是由分子构成的共价化合物，在其分子中含有C-H、C-O、H-O极性共价键，而不存在非极性共价键，C错误； D．C2H4是由分子构成的共价化合物，该物质分子结构简式是CH2=CH2，在其分子中含有C-H键，C-H键属于极性共价键；同时存在碳碳双键，碳碳双键属于非极性共价键，D正确； 故合理选项是D。 2. 下列说法不正确的是 A. 用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D. 苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能，故用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷，A正确； B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸与酸性高锰酸钾溶液互溶，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，B正确； C．乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，会分层，用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物，C正确； D．苯、四氯化碳能用于萃取碘水中的碘，乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，植物油结构中含不饱和键，能与碘发生加成反应，故不能萃取碘水中的碘，D错误； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫应生成而非，正确反应为，A错误； B．草酸在酸性条件下应以H2C2O4形式参与反应，正确反应为，B错误； C．CO2与足量ClO⁻反应应生成而非，正确反应为，C错误； D．足量NaOH与Mg(HCO3)2反应时，Mg2+和分别与OH-生成Mg(OH)2沉淀和，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D正确； 故选D。 4. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. WX2属于酸性氧化物 B. 简单离子半径：Z＞W＞X C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强，则Y为F元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W原子的核外电子数为7，其为N元素；W与Z原子的最外层电子数相同，则Z为P元素，X的原子序数介于N、F之间，则X为O元素。从而得出，W、X、Y、Z分别为N、O、F、P。 【详解】A．WX2的化学式为NO2，其与碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，A不正确； B．W、X、Z分别为N、O、P，N3-、O2-核外都有2个电子层，P3-核外有3个电子层，N的核电荷数比O小，则简单离子半径：P3-＞N3-＞O2-，B正确； C．W、X、Y、Z分别为N、O、F、P，其中NH3、H2O、HF都能形成分子间的氢键，PH3不能形成分子间氢键，H2O常温下呈液态，标准状况下，HF呈液态，而NH3呈气态，则最简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞NH3＞PH3，C不正确； D．W、Y、Z分别为N、F、P，F不存在最高价氧化物对应水化物，N的非金属性大于P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D不正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B. 烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C. 氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D. 0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4晶体含有Na+和，0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA，A正确； B．链状烷烃CnH2n+2中，C-C单键和C-H单键均为共价键，1molCnH2n+2总键数为(3n+1)NA，B错误； C．Cl2溶于水发生歧化反应：Cl2 + H2OHClO + H+ + Cl-，每1mol Cl2参与反应时，1mol Cl被氧化（+1价），1mol Cl被还原（-1价），转移电子总数为1mol，0.5mol Cl2转移电子数目为0.5NA，C错误； D．反应为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B 工业合成氯化氢时使用过量氢气 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列用于解释平衡的移动方向，因此适用于可逆反应中，有平衡移动的体系。 【详解】A．存在2NO2(g)⇌N2O4(g) H<0平衡，温度升高，平衡逆移，适用于勒夏特列原理，A不符合题意； B．该反应不是可逆反应，不适于勒夏特列原理，B符合题意； C．氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO的反应，饱和食盐水中，Cl-浓度高，抑制该反应正移，减少氯气溶解，勒夏特列原理适用，C不符合题意； D．有可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用，D不符合题意； 答案选B。 7. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸制取二氧化硫，反应需要加热，A错误； B．加入双氧水应该使用分液漏斗，B错误； C．乙烯与溴水反应，生成，可以除去乙烷中的乙烯，C正确； D．乙醇是非电解质，该装置不能形成电池，D错误； 故选C。 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误； B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误； C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误； D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 答案选D。 9. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气体1含有N2、NO和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X可能是空气，将NO氧化为NO2，但不能过量，否则不能生成NaNO2，气体2为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。 【详解】A．工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确； B．通过分析可知气体2为N2、CO的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，B正确； C．通入空气不能过量，不然会生成，而不能产生NaNO2，C错误； D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 10. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 含有的溶液：、、、 D. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，A符合； B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合； C．含有的溶液具有强氧化性，、与次氯酸根离子反应生成氯气，不能大量共存，C不符合； D．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量共存，D不符合； 答案选A。 11. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A中为用Cu和浓硫酸共热来制备SO2，反应原理为：，装置A中有白雾生成，装置B中试剂X为饱和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸雾，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，则O2能氧化SO2转化为H2SO4，硫酸和BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，再将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为NO，则尾气中含有NO，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸不加热不反应 ，“反应液处于沸腾状态”的主要原因是加热所致，A 项错误 ； B．白雾是挥发出来的硫酸蒸汽与水蒸气结合形成的，故可通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去挥发出的硫酸蒸 汽 ， B 项 正 确 ； C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值降低，其反应为：，C项错误； D．二氧化硫进入硝酸钡溶液中，会溶于水呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会被还原成 NO气体 ，D项错误； 故选B。 12. 以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 正极反应式是 B. 海水中的向镁电极移动 C. 镁电极会发生副反应 D. 电池总反应是 【答案】D 【解析】 【分析】上述为原电池工作原理，镁作负极，发生失电子的氧化反应，氯化银在正极得电子发生还原反应生成银单质，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，正极反应式是，A正确； B．海水中的向负极（镁电极）移动，B正确； C．镁为活泼金属，与水接触可能会发生副反应：，C正确； D．溶液中没有游离的银离子，该电池总反应为，D错误； 故选D。 13. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入A B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C. t2~ t3时反应向正方向移动 D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，然后根据问题逐一分析解答。 【详解】A．t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A错误； B．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)，B正确； C．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2~ t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误； D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D错误； 故合理选项是B。 14. 当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H＜0，设m为起始时的投料比，即m=，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是 A. 该反应压强平衡常数表达式为Kp= B. 图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1 C. 图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3 D. 曲线d代表的物质为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学平衡常数的含义可知该反应压强平衡常数表达式为Kp=，选项A正确； B．该反应△H＜0，投料比和压强相同时，温度升高，化学平衡向吸热的逆向移动，导致CO2的转化率减小，故T3＞T2＞T1，选项B正确； C．温度相同时，投料比越大，CO2的转化率越大，故m1＞m2＞m3，选项C正确； D．恒压条件下，且m=3时，温度升高化学平衡逆向移动，导致CO2和H2的物质的量增大，C2H5OH和H2O的物质的量减小，且C2H5OH的量小于H2O，故d表示乙醇，选项D错误； 答案选D。 15. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀。麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热，有砖红色沉淀产生，不能说明麦芽糖已发生水解，故A错误； B．少量金属钠与胆矾隔绝空气加热，胆矾中含有水，少量的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有红色固体Cu生成，故B错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明气体中含不饱和烃，故C正确； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，不能证明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，故D错误； 选C。 二、非选择题 16. 请按要求回答下列问题： （1）乙醇的结构式______；聚异戊二烯的结构简式______。 （2）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。 （3）是一种______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 酸性 ②. 因为磨砂玻璃塞中的会和氢氧化钠溶液反应，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开 【解析】 【小问1详解】 乙醇分子式为，官能团为，结构式为；异戊二烯结构简式为，在一定条件下发生加聚反应得到聚异戊二烯，故答案为：；； 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，对应的还原产物一般写成二氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，对应的离子方程式，故答案为：； 【小问3详解】 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；因为磨砂玻璃塞中的会和氢氧化钠溶液反应，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故答案为：酸性；因为磨砂玻璃塞中的会和氢氧化钠溶液反应，生成的将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开。 17. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是_______(填化学式)。试剂Y的名称为_______。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）乙装置的作用为_______。 （4）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：_______。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 （2）c （3）防止丙装置中溶液倒吸 （4） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （5）取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质 【解析】 【分析】Ⅰ．工业废水中含有大量的和较多的Cu2+、Fe3+，加过量的铁粉，铁把Fe3+还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为FeSO4，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4•7H2O；Ⅱ．通入氮气，排除装置中的空气，甲生成二氧化硫，乙装置是安全瓶，防止丙装置中溶液倒吸，丙装置中生成Na2S2O3，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 工业废水中加过量的铁粉，铁把还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸； 【小问2详解】 根据图像，温度低于56.7℃析出FeSO4•7H2O，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得到FeSO4•7H2O，故操作③应选择的最佳操作是c； 【小问3详解】 乙装置的作用为防止丙装置中溶液倒吸； 【小问4详解】 ①装置丙中、、发生反应，先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，故反应为：；②若不及时停止装置甲中的反应，过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解，导致产量降低； 小问5详解】 Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质为，检验Na2SO3是否变质的方案为：取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质。 18. 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。 （1）以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，则b电极是_______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_______。 （2）科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料，该电池工作时的总反应式为_______。  （3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。 电池在放电过程中，电极X周围溶液的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3）减小 【解析】 【小问1详解】 因甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，通入发生氧化反应为电源负极，即a为负极，电极反应式为：通入这一极，即b为正极，电极反应式为：; 【小问2详解】 根据图示M极是水反应生成氧气，化合价升高，发生氧化反应作负极，电极反应式为；N极为二氧化碳被还原为一氧化碳，发生还原反应作正极，电极反应式为，则总反应为。 【小问3详解】 由题意可知该装置是原电池装置，即可根据图示H+从左往右移动，判断电极Y为电源正极，电极反应式为，则电极X为负极，电极反应式为,由电极反应式可知X极pH减小。 19. TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题： （1）已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ)= + 2.88 kJ/mol 利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。 （2）在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。 （3）制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图： ①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动 C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a) D．混合气体的密度 ②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。 ③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应ii的反应趋势远大于反应i （2） ①. 66.7% ②. 1.125 （3） ①. BC ②. K(x)>K(y)>K(m) ③. 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度远大于反应i，△H—T△S远小于反应i，所以反应ⅱ的反应趋势远大于反应ⅰ，故答案为：反应i和ii的焓变相近，但反应ii气体分子数增大较多，熵增程度大，因此反应ii的反应趋势远大于反应i； 【小问2详解】 设起始加入四氯化钛、氮气和氢气的物质的量分别为1mol、1nol和2mol，四氯化钛的转化率为amol，由方程式可知，20min反应达到平衡时，四氯化钛、氮气、氢气、氯化氢的物质的量分别为(1—a)mol、(1—0.5a)mol、(2—2a)mol、4amol，由平衡时混合气体中氮气和氢气的分压相等可得：(1—0.5a)=(2—2a)，解得a=，则四氯化钛的转化率为66.7%；混合气体的总物质的量为mol；由反应在1200℃、130kPa反应条件下进行可知，平衡时四氯化钛的反应速率为=1.125kPa/min，故答案为：66.7%；1.125； 【小问3详解】 ①A．化学反应限度是一定条件下化学反应的最大限度，由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程，反应未达到平衡状态，故错误； B．由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，b→c过程为化学平衡移动过程，升高温度，氨的体积分数降低，所以该反应的正反应为放热反应。m→n过程为化学平衡移动过程，则该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，故正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，化学反应限度是一定条件下化学反应的最大限度，由图可知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，则a点为平衡的形成过程，c点为平衡移动过程，该反应是气体体积减小的反应，反应中气体的物质的量减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，则b、c、a三点物质的量依次增大，混合气体的平均摩尔质量M(b)、M(c)、M(a)依次减小，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则b、c、a三点混合气体的密度相等，故错误； 故选BC； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，由图可知，x、y、m三点对应温度依次增大，所以平衡常数依次减小，故答案为：K(x)>K(y)>K(m)； ③由图可知，当温度为T3反应达到平衡时，氨气的体积百分含量为20%、体系总压强为30MPa，设氮气的转化率为x，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为(0.1—0.1x)mol、(0.26—0.3x)mol和0.2xmol，由氨气的体积百分含量为20%可得：×100%=20%，解得x=0.3，则氮气、氢气和氨气的平衡分压为×30MPa=7MPa、×30MPa=17MPa和×30MPa=6MPa，反应的平衡常数，故答案为：。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）E中官能团的名称为_______。 （2）反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()_______；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为_______。 【答案】（1）碳碳双键、羧基， （2）加聚反应 （3） （4）bd （5） ①. ②. +HBr 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为； 【小问1详解】 从E的结构简式看出分子里面含有碳碳双键和羧基， 【小问2详解】 F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物，所以F结构中还含有一个羟基和一个碳碳双键，F发生加聚反应得到高分子G，所以反应⑤的反应类型为加聚反应， 【小问3详解】 反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为； 【小问4详解】 a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，故a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2，属于同系物，故b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molNaHCO3，不能生成CO2，故c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 答案为bd； 【小问5详解】 甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成，先与HBr发生加成反应生成，继续发生水解反应生成，最后与甲酸发生酯化反应得到，合成路线为； 与HBr发生加成反应生成，化学方程式为：+HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北仑中学2025学年第一学期高二年级开学考试化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质既有极性键，又有非极性键的是 A. CaCl2 B. Na2O2 C. CH3OH D. C2H4 2. 下列说法不正确的是 A. 用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 用分液法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合物 D. 苯、乙醇、四氯化碳和植物油都能用于萃取碘水中的碘 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 4. W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A. WX2属于酸性氧化物 B 简单离子半径：Z＞W＞X C. 最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z 5. 下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B. 烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C. 氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D. 0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 6. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 7. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用于制备和收集 B．可测定在催化作用下的分解速率 C．除去乙烷中的乙烯 D．实现化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 8. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 9. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 10. 下列溶液中能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 含有溶液：、、、 D. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 11. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 A. “反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B. 装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C. 若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D. 实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2 12. 以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 正极反应式是 B. 海水中的向镁电极移动 C. 镁电极会发生副反应 D. 电池总反应是 13. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件：向容器中加入A B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I) C. t2~ t3时反应向正方向移动 D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II) 14. 当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H＜0，设m为起始时的投料比，即m=，图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系。下列说法错误的是 A. 该反应压强平衡常数表达式为Kp= B. 图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3>T2>T1 C. 图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3 D. 曲线d代表的物质为二氧化碳 15. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证麦芽糖是否已经发生水解 麦芽糖与硫酸共热后，加氢氧化钠溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热 有砖红色沉淀产生 麦芽糖已发生水解 B 证明金属性 少量金属钠与胆矾隔绝空气加热 用红色固体生成 金属性 C 探究石蜡油的分解产物 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸氧化性强于浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 16. 请按要求回答下列问题： （1）乙醇的结构式______；聚异戊二烯的结构简式______。 （2）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______。 （3）是一种______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因：______。 17. Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是_______(填化学式)。试剂Y的名称为_______。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O、FeSO4•H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （3）乙装置的作用为_______。 （4）开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：_______。 18. 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。 （1）以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入和构成乙醇燃料电池，则b电极是_______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_______。 （2）科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将转化为气体燃料，该电池工作时的总反应式为_______。  （3）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图丙所示。 电池在放电过程中，电极X周围溶液的 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题： （1）已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ)= + 2.88 kJ/mol 利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。 （2）在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。 （3）制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图： ①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态 B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动 C．混合气体平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a) D．混合气体的密度 ②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。 ③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 20. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）E中官能团的名称为_______。 （2）反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述物质转化的框图，用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯()_______；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$