四川省广安友谊中学实验学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试卷

广安友谊中学实验学校 高2021级2022年下期第二次月考试题 化 学 （考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的原子量：可能用到的原子量：Na—23K—39Ag—108 O—16 S—32Cl—35.5K—39Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共44分) 1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A.生成物总能量一定小于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. 乙烯的比例模型： C. 羟基的电子式： D. 中子数为10的氧原子： 4.可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　　) A.Qc不变,K变大,O2转化率增 B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小 C.Qc变小,K不变,O2转化率减小 D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大 5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　　) A.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1 B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 C.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1 6.已知N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g)，在恒温恒容下进行，能证明反应达平衡状态的是 A. 容器中气体压强不再发生改变 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3) C. 当有1mol N≡N断裂的同时，有6mol N-H生成 D. n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 7.化学反应N2(g)+H2(g)NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于(　　) (8题) A.+(a-b-c) kJ·mol-1 B.+(b-a) kJ·mol-1 C.+(b+c-a) kJ·mol-1 D.+(a+b) kJ·mol-1 8.某有机物的结构简式如图所示，下列描述正确的是 A. 在一定条件下，1mol该物质最多可与1mol H2发生加成反应 B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 该有机物含有3种不同的官能团 D. 1mol有机物分别与足量的钠、NaHCO3溶液反应，产生气体的体积均为22.4L 9.相同温度下,有相同容积的甲、乙两容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中不正确的是(　　) A.化学反应速率:乙>甲 B.平衡后N2的浓度:乙>甲 C.H2的转化率:乙>甲 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲 10..t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表: 物　　质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 2min末浓度/(mol·L-1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是(　　) A.平衡时,X的转化率为20% B.t℃时,该反应的平衡常数为40　 C.平衡后增大体系的压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动 D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1 11.在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系,φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断,对图像(Ⅱ)说法不正确的是(　　) A.p3>p4,Y轴表示A的转化率 B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数C.p3>p4,Y轴表示B的转化率　 D.p3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 12.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是(　　) A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1 13.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是(　　) A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数:KM>KN C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) D.当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低 14.在25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为(　　) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-191 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 15. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+ C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3-+CO2+H2O=HSiO32-+HCO3- D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 16. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均可行的是 选项 混合物 除杂剂 方法 A 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 B I2(H2O) 酒精 萃取、分液 C NO2(HCl) 水 洗气 D 乙烷(乙烯) H2 转化 A. A B. B C. C D. D 17. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是(　　) A. ④⑤⑥ B. ①②⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦ 18.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A．氧化物的水化物酸性：Z>X>W B．原子半径大小顺序：X<Y<Z C．分子所有原子均满足8电子稳定结构 D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y 19.“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图,下列说法正确的是 A．标准状况下,11.2LCO2中含有共用电子对数目为3NA B．反应②的原子利用率为100% C．淀粉的分子式为( C6H10O5)n,与纤维素互为同分异构体 D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机 20.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 21.为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响，现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是 A. 若断裂键、同时断裂键，则说明该反应达到平衡状态 B. 在时，的平衡分压为 C. 若温度下的平衡常数分别为，则 D. 在时，若经过 2 小时达到平衡，则： 22..2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误的是 A. 和分子中所有原子均共平面 B. 催化剂减小了反应的活化能和焓变 C. 异构化反应中所得副产物和可能属于饱和烃 D. 第I步为决速步骤，该步反应的活化能大于第II步反应的活化能 化 学 （考试时间90分钟，总分100分） 二、非选择题（共56分） 23.(14分)磺酰氯( SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2,装置如图(部分夹持装置已省略)。 已知:①SO2(g) +Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H= -97.3kJ/mol; ② SO2Cl2熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,常温较稳定,遇水剧烈水解,100℃以上易分解。回答下列问题: （1）仪器A的名称是 ▲ ，装置丙中橡胶管的作用是 ▲ 。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为 ▲ ,上述仪器的正确连接顺序是e→ ▲ → ▲ → ▲ → ▲ →g，h← ▲ ← ▲ ←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。 （3）仪器F的作用是 ▲ 。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中,其原因是 ▲ 。 （5） SO2Cl2遇水剧烈水解化学方程式为 ▲ 。 （6）某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL（标准状况下，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯5.4g,则磺酰氯的产率为 ▲ 。 24.(14分) .300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)　ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 (1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= 。  已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH 0(填“>”或“<”)。  (2)在2 min末时,B的平衡浓度为 ,D的平均反应速率为　 。  (3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率　 (填“增大”“减小”或“不变”),原因是 　。  (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向开始,开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B　 mol。 25.(11)我国提出 2060 年达“碳中和”目标， 通过反应 将转化为高附加值产品是 实现该目标的一种方式。回答下列问题： 向恒容密闭容器中充入 和， 发生反应：。测定不同温度下的平衡转化率数据如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡转化率 8.4 24.3 37.5 (1)该反应的 ___________0(填“ ”或“”)。已知：， 则反应的__________用和表示)。 (2)下列有利于提高 的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。 A． 增大反应体系的压强 B． 增大 C． 降低反应温度 D． 移出 (3)下， 平衡时压强为P， 用各物质的平衡分压(分压总压物质的量分数)表示该反应的平衡常数___________ (用含和P的代数式表示)。 （4）浙江大学某国家实验室用水热法还原转化为， 探究了不同条件下的转化率，数据如下图所示： 依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是___________。 26. (17)2022年4月16日,中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理,重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步: I. 固态胺吸收与浓缩CO2 （1）在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应) ,再解吸出CO2的简单方法是 ▲ 。 第二步： CO2的加氢甲烷化 H2还原CO2制CH4的部分反应如下: ⅰ. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=+41 kJ·mol-1 ⅱ. CO(g) +3H2(g)CH4(g) +H2O(g) △H2=-246 kJ·mol-1 （2）反应CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)△H= ▲ kJ·mol-1。 （3）有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是 ▲ (写一种)。 （4）科学家研究在催化剂表面上CO2与H2的反应,前三步历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注,Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是 ▲ (填字母)。 A．前三步的总能量变化为ΔH＝-2.1eV B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应△H<0 D．改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率 第三步： CO2甲烷化生成的H2O电解再生氧气 （5）电解时阳极产生O2的电极反应式为 ▲ 。 Ⅱ、神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （6）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为 ▲ ；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 ▲ 。 9 学科网（北京）股份有限公司 $$