【轮轮清·齐鲁名校大联考】2026届山东省高三第一次学业水平联合检测化学试题

绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16C135.5K39Fe56Cu64 Ag108Cs133 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是 数 A.氧炔焰用于切割金属 B.用氢氟酸刻蚀玻璃 C.用过氧碳酸钠漂白衣物 D.工业制硫酸 2.物质的性质决定用途，下列关于物质性质和用途对应关系正确的是 A.五氧化二磷极易吸水，可用作食品干燥剂 B.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 C.二氧化硅晶体熔点高，可用于制造光导纤维 D.酚醛树脂耐高温、隔热性好，可用作飞船外层烧蚀材料 3.实验室中，下列做法正确的是 A.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 B.用剩的氯酸钾固体直接丢入垃圾桶 C.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D.用无水CaCl2干燥NH 4.称取5.0g固体NaCl配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用 的是 A.100mL烧杯 B.50mL量筒 C.50mL容量瓶 D.玻璃棒 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液溶解铁锈：6H+十Fe2O3—2Fe3++3H2O B.用NO2和水制备硝酸：2NO2+H2O—2H++2NO3 C.用大理石和稀盐酸制备CO2:CaCO3十2H+CO2↑+Ca2++H2O D.用惰性电极电解MgC,溶液：2C1+2H,0通电C,个+20H+H,个 化学试题第1页（共8页） 6.第92号元素铀(U)的基态原子价电子排布式为5f6d7s2。下列说法错误的是 A.U与U互为同位素 B.U位于元素周期表的ds区 C.基态U原子核外共有17个f电子 D.U的中子数与核外电子数之差为51 7.常温下，NCL3为黄色油状液体，易溶于有机溶剂，遇水缓慢反应：NCL3十3H2O一NH3十 3HClO。下列说法错误的是 A.固态NCL属于分子晶体 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.反应中各分子的σ键均为spo键 D.HC1O分子中C1的价电子层有3个孤电子对 8.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：HzS<HzSe 相对分子质量：HzS<H:Se B 酸性：CCL COOH<CF,COOH 电负性：C<F C 键长：C一Cl<I一I 原子半径：C1<1 D 分子极性：CH,<NH 第一电离能：C<N 9.在催化剂作用下二甲醚羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH CH 0 CH CH 0 Si 0-s CH.COOCH,￥ Si A.化合物V为该反应的催化剂 B.X为CHOH,可循环利用 C.该反应的原子利用率为100% D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 化学试题第2页（共8页） 10.一定条件下H2和CO2反应可合成甲酸，反应为H2(g)十CO2(g)一HCOOH(g) △H。按化学计量数之比投料，固定平衡转化率a分别为0.3、0.4和0.5，所得温度与压 强的关系如图（忽略外界条件对催化剂活性的影响）。下列说法错误的是 P P 0 T T T,Ta Ts T求 A.△H<0 B.曲线L3对应的转化率是0.3 C.逆反应速率：a<b D.b点对应温度下的K,=3MPa 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器选择错误的是 选项 实验内容 仪器 A 除去Na,CO,固体中的NaHCO 蒸发皿、酒精灯 6 检验溶液中的C 试管、胶头滴管 制备Fe(OH)1胶体 烧杯、胶头滴管 D 1溴丁烷的消去反应 酒精灯、圆底烧瓶 12.铁一银电池具有可靠性高、寿命长、耐久性好等优点，电池工作原理如图所示，两电极分 别为Fe电极和Ag2O2电极。下列说法正确的是 6 Fe/Fe(OH) Ag.O/Ag LiOH+KOHLiOH+KOH 阴离子交换膜 A.充电时，b接电源的负极 B.放电时，a极电极反应式为Fe十2OH-一2e一Fe(OH)z C.充电一段时间后，阴离子交换膜两侧溶液pH均增大 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，右室溶液质量减少1.8g 化学试题第3页（共8页） 13.以银精矿（主要含Ag2S、FeS2)为原料提取银的一种流程如下。 含过量FeCl的饱和 H.SO,.MnO, 食盐水，浓盐酸Fe 银精矿→氧化酸浸 浸出渣，浸银一沉银一→粗银 滤液1 浸银渣 滤液2 已知：“浸银”时AgzS以[AgCl2]的形式浸出。 下列说法正确的是 A.滤液1中含有的阳离子主要是H+、Mn2+ B.“浸银”时H+的主要作用是抑制Fe3+水解 C.“沉银”时主要反应为Fe+2AgC1—Fe2++2CI-+2Ag D.滤液2经C2处理后可返回到“浸银”工序中循环利用 14.以化合物a为原料制备化合物d的合成路线如下。下列说法正确的是 A.a→b的反应条件是氯气、光照 B.c的系统命名为异丙醇 C.用红外光谱可鉴别b和d D.b→d过程中可能有0 人生成 15.常温下，假设1L水溶液中Zn2+和SO初始物质的量浓度均为0.1mol·L1。向体系中通 入氨，平衡体系中全部四种含Z物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积 变化)。体系中含Zn物种的存在形式为Zn+,[Zn(OH)]+、Zn(OHD2和[Zn(NH)]+。 100H 75 丙 50 b。(9.2.50) 25(6.L,18) 0 6 10 pH 已知：pKb(NH3·H2O)=5;108=64。 下列说法错误的是 A.乙线表示的物种为[Zn(OH)]+ B.Km[Zn(OH)2]=10-17 C.a点溶液中c(Zn2+)>c(NHt) D.b点溶液中c(NH3·H2O)≈10-a.8mol·L1 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Cu单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Cu位于第 周期 族；基态Cu原子与基态Cu2+成 对电子数之比为 (2)Cu(NH3),(NO3)2可用作炸药。 ①第二电离能：N O(填“>”或“<”)。 ②Cu(NH),(NOa)2中含有的化学键有 (填标号)。 A.非极性键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 ③NO2和NO2中均存在大π键，键角：NO2 NO2(填“>”“<”或“=”)，理 如 由是 (3)由Cl,Cu和Cs(铯)形成的一种立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,NA为阿 伏加德罗常数的值。 ⑦Cs oCu OCl ①Cs和Cu的配位数之比为 ;Cu元素的化合价是 ②该晶体的密度为 g·cma(用含a和NA的代数式表示)。 17.(12分)利用钴废料（主要成分为CoO.、FezO3、MnO2及Cu、Zn、Ni、Cd等元素的氧化 物)分离提取Co、Cu、Zn、Mn、Ni、Cd等元素，工艺流程如图所示。 NH.HCO, 稀硫酸Na SO,NaCIO,Na,CO Na.S KMnO HR X NH3·HO CoSO溶液 钻废料→酸浸还原 氧化除铁 沉铜锌镉 沉锰 分离 反萃取 沉钻→CoCO, 的 浸渣 NaFe,(SO.):(OH) 滤渣 Mno. 水相 系列操作 →NiSO,·7H,O 已知：①十3价Co具有强氧化性。 ②HR萃取Co+的反应为2HR(有机相)+Co2+(水相)一CoR2(有机相)+2H+(水相). 回答下列问题： (1)钴废料预先粉碎的目的是 (2)写出“酸浸还原”时CoO,与NzSO3反应的离子方程式： ;加入的Naz SO3不 宜过量，除防止生成SO2外，另一目的是 化学试题第5页（共8页） (3)“沉锰”时，生成MnO2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 :“反萃 取”时试剂X是 (填化学式)。 (4)写出“沉钴”时反应的离子方程式： (5)已知硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO,·7H2O NiSO,·6H2O 多种结晶水合物 NiSO 结合表中数据，“系列操作”依次是 过滤、洗涤、干燥。 18.(12分)正丁基锂(C4HLi)易水解、易被氧化，可与有机卤化物反应生成新的烃类化合 物，常用于有机合成。实验室利用正丁基氯(C,HCI)和金属锂反应制备正丁基锂的装 置如图所示（夹持装置略）。 正丁基 正已 碱石灰 正己烷和锂 温控磁力搅拌器 实验过程如下： 在充有氩气的三颈烧瓶中加入105mL正己烷和一定质量的锂，继续通入氩气，并控制 一定温度向三颈烧瓶内缓慢滴加90mL无水正丁基氯和45mL正己烷的混合液；反应完成 后，撤去热源，在氩气保护下静置一段时间分离出产品。 回答下列问题： (1)盛放正丁基氯和正己烷的仪器名称是 ;三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 A.250 mL B.500 mL C.1000mL (2)反应前和反应过程中持续通入氩气的目的是 (3)写出三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方程式： (4)实验过程中易发生副反应生成C,H,一C4H。而降低产率，写出发生该副反应的 化学方程式： 化学试题第6页（共8页） (5)制备的正丁基锂中往往含有少量C:H,OLi、LiOH和Li2O,可通过如下实验测定其 纯度： 1.用移液管量取10mL待测液（质量为mg),注入盛有10mL去离子水的锥形瓶内， 滴加2滴酚酞指示剂，用cmol·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V1mL。 Ⅱ.用移液管量取10L待测液，注入盛有干燥的含足量CH CH2Cl的甲基正丁基醚溶 液的锥形瓶中，充分反应后，加人10mL去离子水水解，滴加2滴酚酞指示剂，用cmol·L1标 准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V2mL。 已知：C4HOLi易水解生成LiOH;C4HOLi与C6 H:CH2CI不反应。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 ②正丁基锂的纯度为 (用含m、c、V1、V2的代数式表示)：若实验i滴定达终点 时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)用于慢性阻塞性肺炎治疗的药物Q的一种合成路线如图所示。 A(C-HNO) CHCIFB(C,HNOF2) 一定条件 浓硝酸，C(C,HN,O,F)一定条件 H 浓疏酸/△ F.HCO Br NaNO, F( HO. CN 一定条件 E(C H NO,F) H.N 一定条件 G(C.H.NO,F)一定条件 D OCHF, F,HCO N(C.H,NCLBr) 0 一定条件 NH. 回答下列问题： (1)A的结构简式为 :C中含氧官能团名称为 (2)M→Q的反应类型为 :E→G的化学方程式为 (3)已知碱性： 与化合物N相比碱性较弱的是 (填结 构简式)。 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，含有一N一N一且苯环上含有3个取代基，其 中2个F原子直接与苯环相连且位于间位的结构有 种（不考虑立体异构）。 (5)根据上述信息，写出以乙炔为原料合成CHCH2CONH2的路线： (无机试 剂任选)。 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。一定条件下乙醇水 蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1>0 Ⅱ.C2HOH(g)+HO(g)2CO(g)+4H2(g)△Hz>0 Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g)△H3<0 回答下列问题： (1)反应C2HOH(g)+2H2(g)一2CH(g)十H2O(g)的焓变△H= (用含 △H1、△H3的代数式表示)。 (2)在恒容密闭容器中充人1molC2HOH(g)和8molH2O(g),在催化剂作用下，测得 平衡体系中各气体的物质的量与温度的关系如图所示（已知温度超过870K时乙醇完全 转化)。 甲 丙 CO 600700 80087590010007求 ①丙曲线所示物种为 (填化学式)。 ②700K之前，CO的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③875K下，体系达平衡时，若乙曲线所示物种为5.5mol,则CO2的物质的量 为 mol,H2O(g)的平衡转化率为 ④900K下，体系达平衡后，扩大容器容积，与扩大前相比，重新达平衡时，CO与CO2物 质的量之比n(C0) (填“增大”“减小”或“不变”)，CH的物质的量 (填“增 n(CO2) 大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页） 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 ·化学· 春答案及解折 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测·化学 一、选择题 6.B【解析】A项，塑U与U的质子数相同， 1.B【解析】A项，乙炔燃烧放出大量的热，可 中子数不同，二者互为同位素，正确；B项，U 用于切割金属，属于氧化还原反应：B项，氢氟 位于元素周期表的「区，错误；C项，基态U原 酸和二氧化硅反应不属于氧化还原反应；C 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d1 项，过氧碳酸钠具有强氧化性，可用过氧碳酸 4s24p4d4f45s25p5d05f6s26p6d7s2,基态 钠漂白衣物；D项，工业制硫酸过程中涉及氧 U原子核外共有17个f电子，正确：D项，U 化还原反应。 的中子数与核外电子数之差为51，正确。 2.D【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有7.C【解析】A项，常温下，NCL为黄色油状液 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，含铅化 体，说明固态NCI3属于分子品体，正确。B 合物可在电极上得失电子发生氧化还原反应， 项，根据价层电子对互斥理论，NCL,中N原子 所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富 价层电子对数为3+5-3×1 无关，错误；C项，二氧化硅能传递光信号，可 2 =4,其VSEPR模 用于制造光导纤维，与其熔点高没有关系，错 型为四面体形；H2O中O原子价层电子对数为 误；D项，酚醛树脂具有耐高温、隔热性好等优 2+6-?X1=4,其VSEPR模型为四面体形； 2 点，可用作飞船外层烧蚀材料，正确。 3.C【解析】A项，溴水能腐蚀橡胶，应该用玻 NH,中N原子价层电子对数为3+5一3X1 璃塞，错误；B项，氯酸钾具有强氧化性，用剩 4,其VSEPR模型为四面体形：HClO中O原 的氯酸钾固体不能随意丢弃，可配成溶液或通 过化学反应将其转化为一般化学品，再进行常 子价层电子对数为2+6-1X】-1X1=4,其 2 规处理，错误；C项，盐酸盐灼烧时易挥发，可 VSEPR模型为四面体形，因此反应中各分子 以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，正确；D 的VSEPR模型均为四面体形，正确。C项， 项，氯化钙和氨气反应，不能用无水CCl2干 NC,中G键为psp3o键，H2O和NH中s键 燥NH,可以用碱石灰，错误。 均为ssp3o键，HClO中g键为psp3g和ssp3 4.C【解析】配制50g质量分数为10%的NaCl c键，错误。D项，HCIO中CI原子的最外层 溶液需要称取5.0g固体NaCl,溶解在45mL 电子数为7，C原子中1个价电子与O形成共 水中，所以需要100mL烧杯、50mL量筒、胶 价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对， 头滴管和玻璃棒，不需要容量瓶。 正确 5.C【解析】A项，醋酸难电离，应该用化学式8.D【解析】A项，HS和H,Se均是分子晶 表示，错误；B项，用NO2和水制备硝酸时还有 体，存在范德华力，由于相对分子质量H2S< NO生成，离子方程式为3NO2+HO H2Se,所以沸点H2S<H2Se,正确；B项，由于 2H十2NO+NO,错误；C项，用大理石和稀 电负性C<F,导致CF,COOH的羧基中的羟 盐酸制备CO2的离子方程式为CaCO,十2H 基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强， CO2个十Ca++H2O,正确；D项，用惰性 正确；C项，由于原子半径C1<I,所以键长 电极电解MgC2溶液时有Mg(OH)2沉淀产 C一C<I一I,正确；D项，CH4的空间结构是 生，错误。 正四面体形，为非极性分子，NH,的空间结构 ·化学· 参考答案及解析 是三角锥形，为极性分子，所以分子极性CH,< 错误：D项，放电时，理论上每转移0.2mol电 NH2,与第一电离能没有关系，错误」 子，同时有0.2 mol OH-迁移到负极区，所以 9.D【解析】A项，根据示意图可判断，二甲醚 根据正极反应式Ag2O2十4e十2HzO 和CO为反应物，化合物V为催化剂，正确：B 2Ag十4OH厂，右室溶液质量减少3.4g一1.6g= 项，根据化合物Ⅵ和I的结构可知X是CHOH, 1.8g,正确. 可循环利用，正确：C项，根据示意图可知总反13.BD【解析】A项，“氧化酸浸”时FS被 应为CO+CH,OCH, 假化剂CH,CooCH:, MnO2氧化，所以滤液1中含有的阳离子主要 该反应的原子利用率为100%，正确：D项，反 是H+、Fe3+、Mn2+,错误；B项，由于Fe+易 应过程中不存在非极性键的断裂，错误。 水解，所以“浸银”时H+的主要作用是抑制 10.C【解析】正反应为气体分子数减小的反 Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3,正确；C项， 应，温度相同时，压强越大，反应物转化率越 “沉银”的主要反应为Fe+2[AgCl2] 高，所以曲线L1、L2、L3对应的转化率分别 Fe2++4CI厂+2Ag,错误；D项，滤液2中含 是0.5、0.4、0.3。由图可知，压强相同时，温度 有亚铁离子，经氯气氧化后可返回到“浸银” 越高，转化率越小，说明升高温度平衡向逆反 工序中循环利用，正确。 应方向进行，正反应放热，据此分析作答。A14,CD【解析】A项，a→b的反应条件应该是 项，△H<0,正确：B项，曲线L:对应的转化 Cl2、FeCl,错误；B项，c的系统命名为2-丙 率是0.3，正确；C项，a点温度、压强均大于b 醇，错误：C项，b和d中官能团种类不同，用 点，所以逆反应速率a>b,错误；D项，b点和 红外光谱可鉴别b和d,正确：D项，苯环上的 c点对应温度相同，平衡常数相同，c点平衡 C】原子也可能被取代，所以b→d过程中可能 时压强为p3,转化率为0.5，平衡时三种物质 的百分含量均是子，所以6点对应温度下的 有 生成，正确。 3Pa 15.C【解析】A项，随溶液pH的增大Zn2+的 K= 3 MPa1,正确。 物质的量逐渐减小，[Z(OH)]+的物质的量 1 MPa= 1 3P3X- 先增大后减小，当碱性较强时主要以Z(OH): 二、选择题 的形式存在，当氨过量时Zn(OH)2转化为 11.A【解析】A项，通过加热除去Naz CO3固体 [Zn(NH),]2+,所以甲、乙、丙、丁表示的物 中的NaHCO,需要坩埚、玻璃棒、酒精灯等， 种分别为Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 不能用蒸发皿，错误；B项，检验溶液中的CI, [Zn(NH),]2+,正确；B项，c点溶液中 需要试管、胶头滴管，正确，C项，制备Fe(OH), c(0H)=10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1- 胶体，需要烧杯、胶头滴管、酒精灯等，正确：D 0.018-0.018)mol·L1=0.064mol·L1, 项，1溴丁烷的消去反应中需要酒精灯、圆底 所以K-[Zn(OH)2]=0.064×10-15.8=107, 烧瓶等，正确。 正确；C项，a点反应有2ZnSO,+2NH·H2O 12.BD【解析】A项，放电时铁失去电子，铁作 -[Zn(OH)]SO+(NH)2 SO,,ZnSO.+ 负极，所以充电时a接电源的负极，b接电源 2NH3·HO-Zn(OHD2↓+(NH)2SO,且 的正极，错误；B项，放电时铁作负极，电极反 n(Zm2+)=n[Zn(OHD2]<n[(NH)zSO4],因此 应式为Fe+2OH--2e=Fe(OH)2,正 溶液中c(NH)>c(Zn+),错误；D项，b点溶液 确；C项，充电时阴极反应式为Fe(OH)2+ 中c(OHr)=l0smol·L1,[Zn(NH)]+的 2e—Fe十2OH,阳极反应式为2Ag-4e+ 浓度为0.05mol·L1,忽路溶液中H+、 4OH一Ag2O2+2H2O,但阳极区有水生 OH、Zn2+、[Zn(OH)]+,依据电荷守恒可 成，溶液体积增加，所以阳极区溶液pH减小， 知此时溶液中c(NH)≈0.1mol·L1× ·2·null绝密★启用前 齐鲁名校大联考 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 化学 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 制 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 的 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16C135.5K39Fe56Cu64 Ag108Cs133 当 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用中不涉及氧化还原反应的是 数 A.氧炔焰用于切割金属 B.用氢氟酸刻蚀玻璃 C.用过氧碳酸钠漂白衣物 D.工业制硫酸 2.物质的性质决定用途，下列关于物质性质和用途对应关系正确的是 A.五氧化二磷极易吸水，可用作食品干燥剂 B.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 C.二氧化硅晶体熔点高，可用于制造光导纤维 D.酚醛树脂耐高温、隔热性好，可用作飞船外层烧蚀材料 3.实验室中，下列做法正确的是 A.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水 B.用剩的氯酸钾固体直接丢入垃圾桶 C.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 D.用无水CaCl2干燥NH 4.称取5.0g固体NaCl配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，下列仪器中不需要使用 的是 A.100mL烧杯 B.50mL量筒 C.50mL容量瓶 D.玻璃棒 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸溶液溶解铁锈：6H+十Fe2O3—2Fe3++3H2O B.用NO2和水制备硝酸：2NO2+H2O—2H++2NO3 C.用大理石和稀盐酸制备CO2:CaCO3十2H+CO2↑+Ca2++H2O D.用惰性电极电解MgC,溶液：2C1+2H,0通电C,个+20H+H,个 化学试题第1页（共8页） 6.第92号元素铀(U)的基态原子价电子排布式为5f6d7s2。下列说法错误的是 A.U与U互为同位素 B.U位于元素周期表的ds区 C.基态U原子核外共有17个f电子 D.U的中子数与核外电子数之差为51 7.常温下，NCL3为黄色油状液体，易溶于有机溶剂，遇水缓慢反应：NCL3十3H2O一NH3十 3HClO。下列说法错误的是 A.固态NCL属于分子晶体 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.反应中各分子的σ键均为spo键 D.HC1O分子中C1的价电子层有3个孤电子对 8.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异的解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：HzS<HzSe 相对分子质量：HzS<H:Se B 酸性：CCL COOH<CF,COOH 电负性：C<F C 键长：C一Cl<I一I 原子半径：C1<1 D 分子极性：CH,<NH 第一电离能：C<N 9.在催化剂作用下二甲醚羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH CH 0 CH CH 0 Si 0-s CH.COOCH,￥ Si A.化合物V为该反应的催化剂 B.X为CHOH,可循环利用 C.该反应的原子利用率为100% D.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 化学试题第2页（共8页） 10.一定条件下H2和CO2反应可合成甲酸，反应为H2(g)十CO2(g)一HCOOH(g) △H。按化学计量数之比投料，固定平衡转化率a分别为0.3、0.4和0.5，所得温度与压 强的关系如图（忽略外界条件对催化剂活性的影响）。下列说法错误的是 P P 0 T T T,Ta Ts T求 A.△H<0 B.曲线L3对应的转化率是0.3 C.逆反应速率：a<b D.b点对应温度下的K,=3MPa 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器选择错误的是 选项 实验内容 仪器 A 除去Na,CO,固体中的NaHCO 蒸发皿、酒精灯 6 检验溶液中的C 试管、胶头滴管 制备Fe(OH)1胶体 烧杯、胶头滴管 D 1溴丁烷的消去反应 酒精灯、圆底烧瓶 12.铁一银电池具有可靠性高、寿命长、耐久性好等优点，电池工作原理如图所示，两电极分 别为Fe电极和Ag2O2电极。下列说法正确的是 6 Fe/Fe(OH) Ag.O/Ag LiOH+KOHLiOH+KOH 阴离子交换膜 A.充电时，b接电源的负极 B.放电时，a极电极反应式为Fe十2OH-一2e一Fe(OH)z C.充电一段时间后，阴离子交换膜两侧溶液pH均增大 D.放电时，理论上每转移0.2mol电子，右室溶液质量减少1.8g 化学试题第3页（共8页） 13.以银精矿（主要含Ag2S、FeS2)为原料提取银的一种流程如下。 含过量FeCl的饱和 H.SO,.MnO, 食盐水，浓盐酸Fe 银精矿→氧化酸浸 浸出渣，浸银一沉银一→粗银 滤液1 浸银渣 滤液2 已知：“浸银”时AgzS以[AgCl2]的形式浸出。 下列说法正确的是 A.滤液1中含有的阳离子主要是H+、Mn2+ B.“浸银”时H+的主要作用是抑制Fe3+水解 C.“沉银”时主要反应为Fe+2AgC1—Fe2++2CI-+2Ag D.滤液2经C2处理后可返回到“浸银”工序中循环利用 14.以化合物a为原料制备化合物d的合成路线如下。下列说法正确的是 A.a→b的反应条件是氯气、光照 B.c的系统命名为异丙醇 C.用红外光谱可鉴别b和d D.b→d过程中可能有0 人生成 15.常温下，假设1L水溶液中Zn2+和SO初始物质的量浓度均为0.1mol·L1。向体系中通 入氨，平衡体系中全部四种含Z物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积 变化)。体系中含Zn物种的存在形式为Zn+,[Zn(OH)]+、Zn(OHD2和[Zn(NH)]+。 100H 75 丙 50 b。(9.2.50) 25(6.L,18) 0 6 10 pH 已知：pKb(NH3·H2O)=5;108=64。 下列说法错误的是 A.乙线表示的物种为[Zn(OH)]+ B.Km[Zn(OH)2]=10-17 C.a点溶液中c(Zn2+)>c(NHt) D.b点溶液中c(NH3·H2O)≈10-a.8mol·L1 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Cu单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Cu位于第 周期 族；基态Cu原子与基态Cu2+成 对电子数之比为 (2)Cu(NH3),(NO3)2可用作炸药。 ①第二电离能：N O(填“>”或“<”)。 ②Cu(NH),(NOa)2中含有的化学键有 (填标号)。 A.非极性键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 ③NO2和NO2中均存在大π键，键角：NO2 NO2(填“>”“<”或“=”)，理 如 由是 (3)由Cl,Cu和Cs(铯)形成的一种立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,NA为阿 伏加德罗常数的值。 ⑦Cs oCu OCl ①Cs和Cu的配位数之比为 ;Cu元素的化合价是 ②该晶体的密度为 g·cma(用含a和NA的代数式表示)。 17.(12分)利用钴废料（主要成分为CoO.、FezO3、MnO2及Cu、Zn、Ni、Cd等元素的氧化 物)分离提取Co、Cu、Zn、Mn、Ni、Cd等元素，工艺流程如图所示。 NH.HCO, 稀硫酸Na SO,NaCIO,Na,CO Na.S KMnO HR X NH3·HO CoSO溶液 钻废料→酸浸还原 氧化除铁 沉铜锌镉 沉锰 分离 反萃取 沉钻→CoCO, 的 浸渣 NaFe,(SO.):(OH) 滤渣 Mno. 水相 系列操作 →NiSO,·7H,O 已知：①十3价Co具有强氧化性。 ②HR萃取Co+的反应为2HR(有机相)+Co2+(水相)一CoR2(有机相)+2H+(水相). 回答下列问题： (1)钴废料预先粉碎的目的是 (2)写出“酸浸还原”时CoO,与NzSO3反应的离子方程式： ;加入的Naz SO3不 宜过量，除防止生成SO2外，另一目的是 化学试题第5页（共8页） (3)“沉锰”时，生成MnO2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 :“反萃 取”时试剂X是 (填化学式)。 (4)写出“沉钴”时反应的离子方程式： (5)已知硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表所示。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO,·7H2O NiSO,·6H2O 多种结晶水合物 NiSO 结合表中数据，“系列操作”依次是 过滤、洗涤、干燥。 18.(12分)正丁基锂(C4HLi)易水解、易被氧化，可与有机卤化物反应生成新的烃类化合 物，常用于有机合成。实验室利用正丁基氯(C,HCI)和金属锂反应制备正丁基锂的装 置如图所示（夹持装置略）。 正丁基 正已 碱石灰 正己烷和锂 温控磁力搅拌器 实验过程如下： 在充有氩气的三颈烧瓶中加入105mL正己烷和一定质量的锂，继续通入氩气，并控制 一定温度向三颈烧瓶内缓慢滴加90mL无水正丁基氯和45mL正己烷的混合液；反应完成 后，撤去热源，在氩气保护下静置一段时间分离出产品。 回答下列问题： (1)盛放正丁基氯和正己烷的仪器名称是 ;三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 A.250 mL B.500 mL C.1000mL (2)反应前和反应过程中持续通入氩气的目的是 (3)写出三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方程式： (4)实验过程中易发生副反应生成C,H,一C4H。而降低产率，写出发生该副反应的 化学方程式： 化学试题第6页（共8页） (5)制备的正丁基锂中往往含有少量C:H,OLi、LiOH和Li2O,可通过如下实验测定其 纯度： 1.用移液管量取10mL待测液（质量为mg),注入盛有10mL去离子水的锥形瓶内， 滴加2滴酚酞指示剂，用cmol·L1标准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V1mL。 Ⅱ.用移液管量取10L待测液，注入盛有干燥的含足量CH CH2Cl的甲基正丁基醚溶 液的锥形瓶中，充分反应后，加人10mL去离子水水解，滴加2滴酚酞指示剂，用cmol·L1标 准盐酸滴定，终点时消耗标准盐酸体积V2mL。 已知：C4HOLi易水解生成LiOH;C4HOLi与C6 H:CH2CI不反应。 ①滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为 ②正丁基锂的纯度为 (用含m、c、V1、V2的代数式表示)：若实验i滴定达终点 时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19.(12分)用于慢性阻塞性肺炎治疗的药物Q的一种合成路线如图所示。 A(C-HNO) CHCIFB(C,HNOF2) 一定条件 浓硝酸，C(C,HN,O,F)一定条件 H 浓疏酸/△ F.HCO Br NaNO, F( HO. CN 一定条件 E(C H NO,F) H.N 一定条件 G(C.H.NO,F)一定条件 D OCHF, F,HCO N(C.H,NCLBr) 0 一定条件 NH. 回答下列问题： (1)A的结构简式为 :C中含氧官能团名称为 (2)M→Q的反应类型为 :E→G的化学方程式为 (3)已知碱性： 与化合物N相比碱性较弱的是 (填结 构简式)。 (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，含有一N一N一且苯环上含有3个取代基，其 中2个F原子直接与苯环相连且位于间位的结构有 种（不考虑立体异构）。 (5)根据上述信息，写出以乙炔为原料合成CHCH2CONH2的路线： (无机试 剂任选)。 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。一定条件下乙醇水 蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1>0 Ⅱ.C2HOH(g)+HO(g)2CO(g)+4H2(g)△Hz>0 Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g)△H3<0 回答下列问题： (1)反应C2HOH(g)+2H2(g)一2CH(g)十H2O(g)的焓变△H= (用含 △H1、△H3的代数式表示)。 (2)在恒容密闭容器中充人1molC2HOH(g)和8molH2O(g),在催化剂作用下，测得 平衡体系中各气体的物质的量与温度的关系如图所示（已知温度超过870K时乙醇完全 转化)。 甲 丙 CO 600700 80087590010007求 ①丙曲线所示物种为 (填化学式)。 ②700K之前，CO的物质的量随温度升高而降低的原因是 ③875K下，体系达平衡时，若乙曲线所示物种为5.5mol,则CO2的物质的量 为 mol,H2O(g)的平衡转化率为 ④900K下，体系达平衡后，扩大容器容积，与扩大前相比，重新达平衡时，CO与CO2物 质的量之比n(C0) (填“增大”“减小”或“不变”)，CH的物质的量 (填“增 n(CO2) 大”“减小”或“不变”)。 化学试题第8页（共8页）5)到备的正丁基链中生往含有少量C,LO山.LOH和1山0，可薄过如下实验测定式 纯度： |,用移液管量取10=L,将测液（质量为网g》,注人竖有10m1去离子水的篮形直内： 滴加2南原霞指示洞，用mc·L标准盐酸滴定，终点时请耗标准盐酸体积VmL 目，用移液管量取10mL背测霞，生入签有干燥的食足量C.H.CH.C的甲杯正丁基僭溶 液的维形拒中，充分反应后，如人10mL去离子水本解，滴加2南卧酞指示别，用？m四l·L'标 准盐酸演定，终点时清耗标在盐酸体积V,mL 已知：CH,O易水g生成LiOH:C.H,OLi与C,H,CH,C不反应。 ①病定管在使用前雪要 ,洗涤、用洗：到达滴定终点的观象为 ②正丁基锂的纯度为 (用含m,c,V,V:的代数式表示)：若实险日滴定达缝点 时发现演定管尖魔内有气盗生成，则测定结果（算偏高一闺低”或“尤题响）。 19.(12分)用于慢性用案推骑炎治疗的药物Q的一种合成路线如图断示， AIC HNO)CHCIF 定BCHING 品OCHO是 F.HCO NaND HO, HN CN 置条特 F.HCO. o NIC.HNCLBn 一出业件 NH a 回答下列问题： (1)A的结构算式为 C中含氧富能团名称为 (2)MQ的反皮类租为 :EG的化学方程式为 3已知或性：<了，则了与化合物N相比碱性较两的是 (精结 构简式) (4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，含有一N一N一且苯环上含有3个取代基，其 中2个下原子直接与苯环相连且位于闻位的结构有种（不考虑立体异构）， 《5)根据上述信皇，写出以乙获为厦料合成CH:CH,CONH:的路线： (无帆试 剂任选)。 化￥试周第？无引共参面引2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 ·化学· 春答案及解折 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测·化学 一、选择题 6.B【解析】A项，塑U与U的质子数相同， 1.B【解析】A项，乙炔燃烧放出大量的热，可 中子数不同，二者互为同位素，正确；B项，U 用于切割金属，属于氧化还原反应：B项，氢氟 位于元素周期表的「区，错误；C项，基态U原 酸和二氧化硅反应不属于氧化还原反应；C 子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d1 项，过氧碳酸钠具有强氧化性，可用过氧碳酸 4s24p4d4f45s25p5d05f6s26p6d7s2,基态 钠漂白衣物；D项，工业制硫酸过程中涉及氧 U原子核外共有17个f电子，正确：D项，U 化还原反应。 的中子数与核外电子数之差为51，正确。 2.D【解析】A项，五氧化二磷吸水后的产物有7.C【解析】A项，常温下，NCL为黄色油状液 毒，不能用作食品干燥剂，错误；B项，含铅化 体，说明固态NCI3属于分子品体，正确。B 合物可在电极上得失电子发生氧化还原反应， 项，根据价层电子对互斥理论，NCL,中N原子 所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富 价层电子对数为3+5-3×1 无关，错误；C项，二氧化硅能传递光信号，可 2 =4,其VSEPR模 用于制造光导纤维，与其熔点高没有关系，错 型为四面体形；H2O中O原子价层电子对数为 误；D项，酚醛树脂具有耐高温、隔热性好等优 2+6-?X1=4,其VSEPR模型为四面体形； 2 点，可用作飞船外层烧蚀材料，正确。 3.C【解析】A项，溴水能腐蚀橡胶，应该用玻 NH,中N原子价层电子对数为3+5一3X1 璃塞，错误；B项，氯酸钾具有强氧化性，用剩 4,其VSEPR模型为四面体形：HClO中O原 的氯酸钾固体不能随意丢弃，可配成溶液或通 过化学反应将其转化为一般化学品，再进行常 子价层电子对数为2+6-1X】-1X1=4,其 2 规处理，错误；C项，盐酸盐灼烧时易挥发，可 VSEPR模型为四面体形，因此反应中各分子 以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，正确；D 的VSEPR模型均为四面体形，正确。C项， 项，氯化钙和氨气反应，不能用无水CCl2干 NC,中G键为psp3o键，H2O和NH中s键 燥NH,可以用碱石灰，错误。 均为ssp3o键，HClO中g键为psp3g和ssp3 4.C【解析】配制50g质量分数为10%的NaCl c键，错误。D项，HCIO中CI原子的最外层 溶液需要称取5.0g固体NaCl,溶解在45mL 电子数为7，C原子中1个价电子与O形成共 水中，所以需要100mL烧杯、50mL量筒、胶 价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对， 头滴管和玻璃棒，不需要容量瓶。 正确 5.C【解析】A项，醋酸难电离，应该用化学式8.D【解析】A项，HS和H,Se均是分子晶 表示，错误；B项，用NO2和水制备硝酸时还有 体，存在范德华力，由于相对分子质量H2S< NO生成，离子方程式为3NO2+HO H2Se,所以沸点H2S<H2Se,正确；B项，由于 2H十2NO+NO,错误；C项，用大理石和稀 电负性C<F,导致CF,COOH的羧基中的羟 盐酸制备CO2的离子方程式为CaCO,十2H 基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强， CO2个十Ca++H2O,正确；D项，用惰性 正确；C项，由于原子半径C1<I,所以键长 电极电解MgC2溶液时有Mg(OH)2沉淀产 C一C<I一I,正确；D项，CH4的空间结构是 生，错误。 正四面体形，为非极性分子，NH,的空间结构 ·化学· 参考答案及解析 是三角锥形，为极性分子，所以分子极性CH,< 错误：D项，放电时，理论上每转移0.2mol电 NH2,与第一电离能没有关系，错误」 子，同时有0.2 mol OH-迁移到负极区，所以 9.D【解析】A项，根据示意图可判断，二甲醚 根据正极反应式Ag2O2十4e十2HzO 和CO为反应物，化合物V为催化剂，正确：B 2Ag十4OH厂，右室溶液质量减少3.4g一1.6g= 项，根据化合物Ⅵ和I的结构可知X是CHOH, 1.8g,正确. 可循环利用，正确：C项，根据示意图可知总反13.BD【解析】A项，“氧化酸浸”时FS被 应为CO+CH,OCH, 假化剂CH,CooCH:, MnO2氧化，所以滤液1中含有的阳离子主要 该反应的原子利用率为100%，正确：D项，反 是H+、Fe3+、Mn2+,错误；B项，由于Fe+易 应过程中不存在非极性键的断裂，错误。 水解，所以“浸银”时H+的主要作用是抑制 10.C【解析】正反应为气体分子数减小的反 Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3,正确；C项， 应，温度相同时，压强越大，反应物转化率越 “沉银”的主要反应为Fe+2[AgCl2] 高，所以曲线L1、L2、L3对应的转化率分别 Fe2++4CI厂+2Ag,错误；D项，滤液2中含 是0.5、0.4、0.3。由图可知，压强相同时，温度 有亚铁离子，经氯气氧化后可返回到“浸银” 越高，转化率越小，说明升高温度平衡向逆反 工序中循环利用，正确。 应方向进行，正反应放热，据此分析作答。A14,CD【解析】A项，a→b的反应条件应该是 项，△H<0,正确：B项，曲线L:对应的转化 Cl2、FeCl,错误；B项，c的系统命名为2-丙 率是0.3，正确；C项，a点温度、压强均大于b 醇，错误：C项，b和d中官能团种类不同，用 点，所以逆反应速率a>b,错误；D项，b点和 红外光谱可鉴别b和d,正确：D项，苯环上的 c点对应温度相同，平衡常数相同，c点平衡 C】原子也可能被取代，所以b→d过程中可能 时压强为p3,转化率为0.5，平衡时三种物质 的百分含量均是子，所以6点对应温度下的 有 生成，正确。 3Pa 15.C【解析】A项，随溶液pH的增大Zn2+的 K= 3 MPa1,正确。 物质的量逐渐减小，[Z(OH)]+的物质的量 1 MPa= 1 3P3X- 先增大后减小，当碱性较强时主要以Z(OH): 二、选择题 的形式存在，当氨过量时Zn(OH)2转化为 11.A【解析】A项，通过加热除去Naz CO3固体 [Zn(NH),]2+,所以甲、乙、丙、丁表示的物 中的NaHCO,需要坩埚、玻璃棒、酒精灯等， 种分别为Zn+、[Zn(OH)]+、Zn(OH)2和 不能用蒸发皿，错误；B项，检验溶液中的CI, [Zn(NH),]2+,正确；B项，c点溶液中 需要试管、胶头滴管，正确，C项，制备Fe(OH), c(0H)=10-.9mol·L1,c(Zn2+)=(0.1- 胶体，需要烧杯、胶头滴管、酒精灯等，正确：D 0.018-0.018)mol·L1=0.064mol·L1, 项，1溴丁烷的消去反应中需要酒精灯、圆底 所以K-[Zn(OH)2]=0.064×10-15.8=107, 烧瓶等，正确。 正确；C项，a点反应有2ZnSO,+2NH·H2O 12.BD【解析】A项，放电时铁失去电子，铁作 -[Zn(OH)]SO+(NH)2 SO,,ZnSO.+ 负极，所以充电时a接电源的负极，b接电源 2NH3·HO-Zn(OHD2↓+(NH)2SO,且 的正极，错误；B项，放电时铁作负极，电极反 n(Zm2+)=n[Zn(OHD2]<n[(NH)zSO4],因此 应式为Fe+2OH--2e=Fe(OH)2,正 溶液中c(NH)>c(Zn+),错误；D项，b点溶液 确；C项，充电时阴极反应式为Fe(OH)2+ 中c(OHr)=l0smol·L1,[Zn(NH)]+的 2e—Fe十2OH,阳极反应式为2Ag-4e+ 浓度为0.05mol·L1,忽路溶液中H+、 4OH一Ag2O2+2H2O,但阳极区有水生 OH、Zn2+、[Zn(OH)]+,依据电荷守恒可 成，溶液体积增加，所以阳极区溶液pH减小， 知此时溶液中c(NH)≈0.1mol·L1× ·2· 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 ·化学· 2-0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,因 (2)6H*+Co O+SO —S0片+3Co2++ 此根据pKb(NH,·H2O)=5可知溶液中 3HO(2分)防止在氧化除铁时增大NaClO c(NH3·H2O)≈ 10-4.8×0.1 10-9 mol.L-1= 的用量(2分) (3)2:3(2分)H,S0(1分) 10.8mol·L1,正确。 (4)C0++HCO3+NH·HO—CoCO3￥+ 三、非选择题 NHt+H2O(2分) 16.(12分) (5)蒸发浓缩、冷却到30.8℃以下结晶(2分) (1)四(1分)IB(1分)14：13(1分) 【解析】(1)依据外界条件对反应速率的影 (2)①<(1分)②BC(2分)③>(1分) 响，钴废料预先粉碎的目的是增大反应物的 N均发生sp杂化，NO?中N存在1个孤电 接触面积，使反应更充分，提高反应速率。 子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角 (2)“酸浸还原”时Co,O4与Na2SO3反应的离 变小(1分，答案合理即可) 子方程式为6H++CoO4十SO一SO+ (3)①2：1(1分)+2(1分) @303.5× aNA 3Co2++3HzO:加入过量的NaSO3时，Na2SO 100(2分) 容易与酸反应生成SO2,且Na2SO,具有还原 【解析】(1)Cu的原子序数是29，在元素周期 性，在氧化除铁时会增大NaClO3的用量。 表中位于第四周期IB族；基态Cu原子成对 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为3Mn2+十 电子数是28，基态Cu2+成对电子数是26，二 2MnO+2H20一-5MnO2￥+4H+,则氧 者之比为14：13。 化剂和还原剂的物质的量之比是2：3；“反萃 (2)①N失去1个电子后的电子排布式为 取”时根据后续产生CoSO4可知，试剂X是 1s22s22p2,0失去1个电子后的电子排布式 稀硫酸。 为1s22s22p3,p轨道电子处于半充满状态稳 (4)“沉钴”时反应的离子方程式为C0+十 定性强，所以第二电离能N<O。 HCO,+NHa·HO—CoCO,￥+NHt+ ②Cu(NH:),(NO3)z中含有的化学键有离子 H2O 键、极性键和配位键，不存在非极性键，范德 (5)由题给信息可知，“系列操作”为硫酸镍溶 华力不是化学键，答案选BC。 液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃以下结晶、过 ③NO2和NO2中N均发生sp杂化，由于 滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O。 NO万中N存在1个孤电子对，孤电子对对成键 18.(12分) 电子对排斥力大，键角变小，所以键角NO2> (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）(1分)》 NO:. B(1分) (3)①依据晶胞结构可判断，Cs和Cu的配位 (2)使反应体系处于无氧无水环境，防止锂、正 数分别是12和6，因此二者配位数之比为 丁基锂与氧气和水反应(2分，答案合理即可) 2：1。依据晶胞结构可判断晶胞中含有Cs、 (3C,H,C1+2Li△C,H,Li+LiC1(1分) Cu和C1的个数分别是1、1和3，即化学式为 CsCuCl,,依据化合价代数和为0可知Cu元 (4)C.H,Cl+CH,LiC.H,-C.H,+ 素的化合价是十2。 LiC1(2分) (5)①检查是否漏液(1分)当加入最后半滴 ②该晶体的密度为 303.5 NA ×1030g·cm-3, 盐酸标准溶液时，溶液由红色变成无色，且半 17.(12分) 分钟内不复原（1分)②6.4cV-V)方 (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率 m (1分，答案合理即可) (2分)偏高(1分) 。3· ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)根据仪器构造可知，盛放正丁基 19.(12分) 氯和正己烷的仪器名称是恒压滴液漏斗或 HO 恒压分液漏斗：三颈烧瓶中加入液体体积为 (1) (1分)硝基、醚键(2分) CN 105mL十90mL+45mL=240mL,由于三 颈烧瓶盛放的液体体积不能低于其容量的 F.HCO (2)取代反应(1分)》 且不能超过其容量的子，所以三预烧瓶适 1 HO CN F,HCO 宜的规格为500mL,答案选B。 Br 一定条件 +HBr (2)由于锂是活泼金属，正丁基锂易水解、易 被氧化，所以反应前和反应过程中持续通入 (2分) 氩气的目的是使反应体系处于无氧无水环 Br 境，防止锂、正丁基锂与氧气和水反应。 CI (3 1分) (3)根据元素守恒可知反应中还有氯化锂生 成，因此三颈烧瓶中生成正丁基锂的化学方 程式为C,H,C1+2Li△C,H,Li+LiCl. (4)9(2分) H: (4)根据题干信息正丁基锂可与有机卤化物 （6)CH=CHCH:.-CHCN-定条# 反应生成新的烃类化合物，因此导致生成的 H2O2 正丁基锂与CH,C1反应生成C4H,一CH CH,CH.CN-定条件CHCH,CONH,(3分， 而降低产率，反应的化学方程式为C,HC十 答案合理即可) C,H,Li△CH。-CH,+LiCl. 【解析】根据M和Q的结构简式和N的分子 Br (5)①滴定管在使用前需要查漏、洗涤、润洗； C 根据已知信息可知产品溶于水锂元素均转化 式可知N的结构简式为 根据 为LiOH,然后利用盐酸滴定LiOH,所以滴 定终点的现象为当加入最后半滴盐酸标准溶 M、F的结构简式和G的分子式可知G的结 液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不 F.HCO 复原。 构简式为 ,E和F发生取 CN ②实验ⅰ的溶液中LiOH的物质的量为 0.001cV1mol,根据已知信息正丁基锂与 代反应生成G,则E的结构简式为 C.H.CH.CI反应生成CHCH一CH和LiCI, F.HCO 根据D的结构简式以及 溶液中LiOH的物质的量为0.001cV2mol, HO 所以正丁基锂产生的LiOH的物质的量为 A、B、C的分子式和反应条件可知A为 0.001c(V1一Vz)mol,所以正丁基锂的纯度为 HO F,HCO 64xa,o0lcW-V2×10m%=64cW-v2%, ,B为 ,C为 CN 若实验ⅱ滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有 F,HCO. 气泡生成，导致消耗标准盐酸的体积V2偏 小，则测定结果偏高。 O,N 。4。 2026届山东省高三第一次学业水平联合检测 ·化学· HO 20.(12分) (1)A的结构简式为 ;C的结 (1)△H1+2△H,(2分) CN (2)①CO2(2分)②700K之前，温度对反 F,HCO 应I的影响大于对反应Ⅱ的影响，反应物浓 构简式为 ,其中含氧官能 度降低对反应Ⅱ的影响大于温度升高对反应 O Ⅱ的影响，使反应Ⅱ平衡逆向移动(2分，答案 团名称为硝基和醚键。 合理即可)③1.8(2分)33.75%(2分) (2)根据M和Q的结构简式可判断M→Q的 ④减小(1分)减小(1分) 反应类型为取代反应：E→G的化学方程式为 【解析】(1)依据盖斯定律反应I十反应Ⅲ× F,HCO 一定条件 2即得到反应C2H,OH(g)+2H2(g)一 HO 2CH(g)十H2O(g),则该反应的焓变△H= F.HCO △H1+2△H3。 +HBr. (2)①反应I、Ⅱ均是吸热反应，反应Ⅲ是放 热反应，升高温度反应I、Ⅱ均向正反应方向 进行，反应Ⅲ向逆反应方向进行，根据热化学 (3)已知碱性： 由于甲基是 方程式可知H2的物质的量大于CO2的，所 推电子基团，这说明N原子电子云密度越大，碱 以乙曲线所示物种为H2,丙曲线所示物种为 CO2:由于CH的物质的量不可能大于H2O 的，所以甲曲线所示物种为H2O,丁曲线所示 性越强，化合物N的结构简式为 物种为CH4。 ②由于700K之前，温度对反应I的影响大 于对反应Ⅱ的影响，反应物浓度降低对反应 C1和Br均是吸电子基团，所以 与化 Ⅱ的影响大于温度升高对反应Ⅱ的影响，使 反应Ⅱ平衡逆向移动，因此CO的物质的量 随温度升高而降低。 合物N相比碱性较弱的是 ③870K下乙醇已经完全转化，体系达平衡 时，H2为5.5mol,C0和CH的物质的量相 (4)D的分子式为CH,N2OF2,其同分异构体 等，设为xmol,则依据碳元素守恒可知CO2 能发生银镜反应，说明含有一CHO,其同分异 的物质的量为(2一2x)mol,设H2O(g)的物 构体中还含有一N一N一且苯环上含有3个取 质的量是ymol,依据氧元素守恒可知4 代基，其中2个F原子直接与苯环相连且位于 4x十x+y=9,依据氢元素守恒可知11十 间位，因此另一个取代基是一N一NCH-CHO 4x+2y=22,解得x=0.1,y=5.3,所以C02 -CH-N-NH 或-CH2N一NCHO或 ,在苯 的物质的量为1.8mol,H2O(g)的平衡转化 CHO 环上的位置均有3种，满足条件的D的同分 率为8-5.3 ×100%=33.75%。 8 异构体共计有9种。 ④900K下，只发生反应Ⅲ，体系达平衡后，扩 (5)根据上述信息，以乙炔为原料合成 大容器容积，压强减小，反应Ⅲ向逆反应方向 CH,CH,CONH,的路线为CH=CH HCN 进行，所以CO2的物质的量增大，CH的物 CH一CHCN一是第#CH,CH,CN H H:O2 质的量减小，CO的物质的量不变，所以CO 一定条件 CHCH2 CONH2。 与C0:物质的量之比m(CO) n(CO,)或小. 5