第4章 第2节 化学反应中的质量关系-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

58 第2节　化学反应中的质量关系 ▶ “答案与解析”见P27 1. (2025·郑州期末)氨气(NH3)和氧气(O2) 可以发生化学反应,但当反应条件或氧气浓 度不同时,所得产物也不同。下列物质中,不 可能是由氨气和氧气反应生成的是 ( ) A. N2和H2O B. NO和H2O C. CO2和H2O D. NO2和H2O 2. (2024·邯郸邯山期中)植物的光合作用可表 示为水+二氧化碳 光照 叶绿素→淀粉+氧气,由此 推断淀粉中 ( ) A. 一定含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素 C. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D. 一定含有氢、氧元素,可能含有碳元素 3. 已知化学反应A+B􀪅􀪅C+D,A与B参加 反应的质量比为3∶2,若反应后生成C与D 共10g,且C的质量是B的质量的2倍,则参 加反应的A的质量为 g,生成的D 的质量为 g。 4. 如图所示为水通电分解的微观示意图。 (第4题) (1) 请将图C补充完整,使该反应符合质量 守恒定律。 (2) 此变化前后发生改变的微观粒子的名称 是 。 (3) 从微观角度解释此变化前后各物质的质 量总和相等的原因: 。 5. (2025·苏州姑苏段考)下列对质量守恒定律 的理解中,正确的是 ( ) A. 铁钉生锈后质量增加,遵循质量守恒定律 B. 木炭在空气中燃烧成灰,固体质量减小, 这违背了质量守恒定律 C. 化学反应前后分子的种类不一定发生变化 D. 10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混 合,形成20g混合溶液 6. 某物质R可用作鱼塘增氧剂,其原因是它能 和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R 的叙述,正确的是 ( ) A. 只含氧元素 B. 一定含有钙元素和氧元素 C. 只含钙元素 D. 一定含有钙元素,可能含有氧元素 7. 在密闭容器中,有一氧化碳和氧气的混合气 体,其分子数分别为m、n,用电火花点燃混合 气体,充分反应后容器中碳原子和氧原子个 数比为 ( ) A. m n B. m 2n C. m m+2n D. m 2(m+n) 8. 已知含氢元素的物质完全燃烧后,氢元素全 部进入生成的水中。现有葡萄糖(C6H12O6) 和乙酸(CH3COOH)组成的混合物120g,在一 定条件下完全燃烧,生成的水的质量是( ) A. 144g B. 72g C. 36g D. 48g 9. ★(2024·龙东地区)某密闭容器内有甲、乙、 丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测 得反应前后各物质的质量分数如图所示。下 列说法中,错误的是 ( ) (第9题) A. 该反应的基本反应类型为化合反应 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 59 B. 该化学反应中,乙、丙的质量变化比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 10. (2024·镇江期中)取17.4gMnO2 在真空条件下加热使其分解生成 锰的氧化物和氧气,剩余固体质量 随温度的变化如图所示(图中a、b、c点对应 固体为纯净物)。下列说法中,不正确的是 ( ) (第10题) A. 0~t1℃内固体质量不变的原因是未达 到MnO2的分解温度 B. c→d过程中产生的O2质量为0.8g C. d点固体中氧元素的质量分数约为5.3% D. a→b过程中发生的反应的符号表达式 为MnO2 加热 →Mn2O3+O2 11. 某化学实验小组的同学用如图所示的实验 来探究质量守恒定律。(已知:Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu) (第11题) (1) A实验中气球的作用是 。实验结果:白磷燃烧前后装置总质 量 (填“变大”“变小”或“不变” )。 (2) 利用B实验验证质量守恒定律时,测得 生成物的质量比镁条的质量小,原因是 。 (3) 利用C、D、E实验探究,能成功验证质 量守恒定律的是 实验,不能验证的 实验的原因是 。 结论:当用有气体参加或生成的化学反应来 验证质量守恒定律时,需在 装置中 进行,才能判断反应前后物质的总质量是否 相等。 12. 为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的 质量比,某化学兴趣小组的成员设 计了如图所示的实验。 (第12题) 实验步骤如下:先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、 装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好装 置,点燃蜡烛,同时从a导管处抽气。一段 时间后熄灭蜡烛,再分别称量装置Ⅰ中蜡 烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量,实验数据如表所 示。(提示:浓硫酸只吸收水,氢氧化钠和氧 化钙的固体混合物可以吸收水和二氧化碳) 项 目 蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ 反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2 反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6 (1) 该实验中测得生成水的质量为 g, 生成二氧化碳的质量为 g。 (2) 由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素 的质量比为 (填最简整数比)。 (3) 理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量 大于蜡烛减少的质量,其原因是 。 (4) 该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成的 二氧化碳和水的质量? (填“能”或 “不能”),理由是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第4章　认识化学反应 口鼻。 10. (1) C、H(或碳、氢元素) (2) 蜡烛燃烧放热,温度升 高,生成的二氧化碳气体受热体积膨胀,密度比空气的小, 在上方聚集 (3) 向低处逃生 解析: (1) 化学反应前后 元素的种类不变,生成物为水、二氧化碳,含有碳、氢、氧三 种元素,所以反应物中也应有碳、氢、氧三种元素,氧气中 只含有氧元素,所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素,无法 确定是否含有氧元素。(2) 燃烧是放热反应,燃烧过程中 温度升高,二氧化碳气体受热体积膨胀,密度减小,在上方 聚集,位置越高,二氧化碳的含量越高。(3) 由题表中数据 可知,位置越高,二氧化碳的含量越高,温度越高,氧气的 含量越低;位置较低处,二氧化碳的浓度较小,温度较低, 氧气的含量较高。因此,发生火灾时应向低处逃生。 第2节　化学反应中的质量关系 1. C 2. C 3. 6 2 解析:由质量守恒定律可知,参加反应的A和B 的质量之和等于反应生成的C和D的质量之和,由题意可 知,A与B参加反应的质量比为3∶2,反应后生成C与D 共10g,故参加反应的A的质量是10g× 3 3+2=6g ;参加 反应的B的质量是10g-6g=4g,C的质量是B的质量的 2倍,所以生成的C的质量是8g,则生成的D的质量是 10g-8g=2g。 4. (1) 如图所示 (2) 水分子 (3) 化学反应前后原子的 种类、数目和质量不变 (第4题) 5. A 解析:铁钉生锈属于化学变化,遵循质量守恒定律, A正确;木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳气体逸散到空 气中,固体质量减小,该过程中有新物质生成,属于化学变 化,遵循质量守恒定律,B错误;化学反应中一定有新物质 生成,分子种类一定发生改变,C错误;氢氧化钠溶液与硫 酸铜溶液混合产生沉淀,得到混合溶液的质量应小于20g, D错误。 6. B 解析:根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类 不变,因为生成物为氢氧化钙和氧气,其中含有钙元素、氢 元素和氧元素三种元素,所以反应物中也应该含有钙元 素、氢元素和氧元素这三种元素,水中含有氢元素和氧元 素,由此可以判断R中一定含有钙元素,比较Ca(OH)2 和 H2O的组成可知,一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢 原子,而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子,根据 化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的,而且 反应中还要生成氧气,所以R中还一定含有氧元素。分析 所给的选项可以判断A、C、D都是错误的,B选项正确。 7. C 解析:由质量守恒定律可知,化学反应前后碳原子和 氧原子的数目不变,反应前m 个一氧化碳分子中有m 个碳 原子,m 个氧原子;n个氧分子中有2n个氧原子,故充分反 应后容器中有m 个碳原子,(m+2n)个氧原子,两者个数 比为 m m+2n 。 8. B 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类 和质量都不变,葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数为 1×12 12×6+1×12+16×6= 1 15 ,乙酸(CH3COOH)中氢元素 的质量分数为 1×4 12×2+1×4+16×2= 1 15 ,所以两者以任何 比例混合,混合物中氢元素的质量分数都是1 15 ,故120g混 合 物 在 一 定 条 件 下 完 全 燃 烧,生 成 的 水 的 质 量 为 120g× 1 15 1×2 1×2+16×100% =72g。 9. C 解析:由质量守恒定律可知,反应后丁的质量分数为 1-42%-8%-40%=10%。反应后,甲物质的质量分数 减小,甲是反应物,乙物质的质量分数减小,乙是反应物,丙 物质的质量分数增大,丙是生成物,丁物质的质量分数没 有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加 反应的杂质。该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙,符合 “多变一”的特征,属于化合反应,A正确;该化学反应中乙、 丙的质量变化比为(14%-8%)∶(40%-6%)=3∶17,B 正确;丙是化合反应的生成物,因此丙一定属于化合物,不 可能是单质,C错误;物质丁可能是该反应的催化剂,D 正确。 运用质量守恒定律解答含未知量的 图表类试题的方法 解答此类试题时,首先要根据质量守恒定律(即参 加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和)求出未知量的质量,然后根据反应前 后物质质量的变化,确定反应物和生成物及各物质之间 的质量关系。在化学反应中,反应后质量增加的物质是 生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质可 能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 72 10. C 解析:0~t1℃内固体质量不变,是因为未达到二氧 化锰的分解温度,没有发生反应,A不符合题意;根据质量 守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则c→d 过 程中产生的O2质量为15.8g-15g=0.8g,B不符合题 意;根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量 不变,故d点固体中锰元素的质量与二氧化锰中锰元素的 质 量 相 同,则 锰 元 素 的 质 量 为 17.4g × 55 55+16×2×100% =11g,则d点对应的固体中氧元素 的质量为15g-11g=4g,则d点对应的固体中氧元素的 质量分数为4g 15g×100% ≈26.7%,C符合题意;根据质量 守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,b点对 应的固体中锰元素的质量与二氧化锰中锰元素的质量相 同,由上述分析可知,锰元素的质量为11g,则b点对应的 固体中氧元素的质量为15.8g-11g=4.8g,设b点对应 的固体的化学式为 MnxOy,则55x∶16y=11g∶4.8g, x∶y=2∶3,故b点对应的固体的化学式为 Mn2O3,故 a→b 过程中发生的反应的符号表达式为 MnO2 加热 → Mn2O3+O2,D不符合题意。 11. (1) 缓冲,防止锥形瓶内气体受热膨胀,使橡皮塞被冲 开 不变 (2) 部分氧化镁扩散到空气中 (3) D C中 物质不能发生化学反应,E中反应生成的二氧化碳逸出装 置 密闭 解析:(1) A实验中气球起到缓冲作用,防止锥 形瓶内气体受热膨胀,瓶内压强过大,使橡皮塞被冲开;由 质量守恒定律可知,白磷燃烧前后装置内总质量不变。 (2) 用B实验验证质量守恒定律,测得生成物的质量比镁 条的质量小,原因是部分氧化镁扩散到空气中。(3) C、D、 E实验中,能成功验证质量守恒定律的是D实验。不能验 证的实验的原因是C中物质不能发生化学反应,E中反应 生成的二氧化碳逸出装置;当用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时,需在密闭装置中进行,才能 判断反应前后物质的总质量是否相等。 12. (1) 1.8 4.4 (2) 6∶1 (3) 蜡烛燃烧时,氧气也参 与反应 (4) 不能 空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 解析:(1) 浓硫酸有很强的吸水 性,可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气。氢氧化钠和氧化 钙的固体混合物可以吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气 体,所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的质量分别是水和二氧化碳 的质量,反应后生成的水的质量为184.1g-182.3g= 1.8g,反应后生成的二氧化碳的质量为216.6g-212.2g= 4.4g。(2) 碳元素的质量为4.4g× 1244×100% =1.2g, 氢元素的质量为1.8g× 218×100% =0.2g。蜡烛中碳 元素和氢元素的质量比为1.2g∶0.2g=6∶1。(3) 蜡烛 的燃烧需要氧气,氧气来自空气,根据质量守恒定律,参加 反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和, 消耗的蜡烛的质量+氧气的质量=水的质量+二氧化碳 的质量,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质 量,是因为有氧气的参加。(4) 该实验不能准确测出蜡烛 燃烧生成的二氧化碳和水的质量,原因是空气中的水蒸气 和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中。 第3节　化学方程式的书写及应用 第1课时 化学反应的表示方法 1. B 2. B 3. (2) 生成物是水 (3) 反应条件是点燃 (4) 在点燃的 条件下,每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 (合理答案均可) 4. (1) C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (2) 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (3) 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO (4) 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+ MnO2+O2↑ (5) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (6) 2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ 5. B 解析:根据化学反应前后原子的种类和数目不变可 知,各原子在反应前后的关系如下,C原子:3a=m;H原 子:8a=2n,化简为4a=n;O原子:2b=2m+n。根据碳原 子数目在化学反应前后不变可知,3a=m,A错误。根据氢 原子数目在化学反应前后不变可知,4a=n,B正确。根据 氧原子数目在化学反应前后不变可知,2b=2m+n,C错 误。根据碳、氢元素的原子数目关系可知,m∶n=3a∶ 4a=3∶4,D错误。 6. C 解析:选项A的产物应是四氧化三铁而不是氧化 铁;选项B的硫酸铝的化学式写错,应该是Al2(SO4)3;选 项D的化学方程式未配平。 判断化学方程式正误的方法 判断化学方程式是否正确的方法:一看这个反应能 否发生,能发生的再继续分析;二看反应物、生成物是否 符合实际情况(反应物、生成物是否真实存在,化学式是 否正确);三看是否配平,即反应前后各元素的种类、各 元素的原子个数是否相等;四看反应条件是否遗漏或是 否正确;五看符号标注是否恰当;六看“———”或“ →”有 没有改为“􀪅􀪅”。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 82