专题01 质量守恒定律的应用 （重难点讲义）化学新教材沪教版九年级上册

本讲义聚焦质量守恒定律的应用，以实验验证为基础，通过氢氧化钠与硫酸铜反应、盐酸与大理石敞口及密闭装置对比实验，引导学生理解定律本质，再从微观原子种类、数目、质量不变角度建立宏微关联，进而掌握现象解释、物质组成推断等五大应用题型，构建完整知识链条。 该资料突出科学探究与实践，实验设计对比鲜明，如盐酸与大理石反应装置改进体现严谨实验思维，典例与对练结合培养科学思维，助力教师课中突破重难点，学生课后可通过题型训练查漏补缺，强化化学观念与应用能力。

专题01 质量守恒定律的应用 重难目标 1. ‌定律本质理解‌：明确化学反应前后‌原子种类、数目、总质量三不变‌，元素种类、质量不变，物质总质量守恒，能精准区分“参加反应的物质”与体系内所有物质的差异。 2. ‌基础应用场景掌握‌：熟练用定律解释常见化学反应的质量变化现象，能准确判断物理变化不适用质量守恒定律，明确有气体参与、生成的反应需在密闭体系中验证守恒。 3. ‌核心题型突破‌：掌握五大常规考向——现象解释、物质组成推断、未知化学式推导、密闭容器图表数据分析、基础守恒法计算，形成标准化解题思路。 4. ‌宏微关联思维建立‌：能从微观原子重组的角度，解释宏观化学反应的质量守恒现象，打通“宏观质量变化-微观粒子行为”的逻辑链路。 5. ‌隐蔽守恒条件识别‌：能精准识别题目中隐藏的气体反应物/生成物，排除未反应杂质、过量反应物的干扰，避免因漏算气体质量导致守恒判断错误。 6. ‌定量组成推断‌：通过燃烧产物的质量计算，精准判断有机物中是否含氧元素，完成元素质量比、原子个数比的推导，最终确定未知物质的化学式。 7. ‌复杂图表数据分析‌：处理密闭容器中多物质的质量变化表格、微观反应示意图，能快速计算未知质量、判断反应物、生成物、反应类型与物质间质量比。 考情分析 考点核心考向分布 1. ‌定律概念与适用范围辨析：多以选择题形式出现，考查定律的适用边界：仅适用于化学变化，不适用于物理变化。 2. ‌实验验证类：高频考点，常以选择题、简答题形式考查：明确有气体参与或生成的验证实验必须在密闭容器中进行；分析敞口装置中盐酸与碳酸钠反应质量减轻等现象的本质原因。 3. ‌微观反应示意图分析：近年热门考法，通过不同原子的微粒图示，要求判断物质类别、写出化学方程式、计算反应中各物质的质量比与粒子个数比。 4. ‌密闭容器数据处理：以表格、质量分数饼图等形式给出反应前后各物质的质量，要求计算未知待测值、判断反应物、生成物、催化剂、确定反应类型、计算物质间的质量比。 5. ‌物质组成与化学式推断：利用反应前后元素种类、原子数目不变，推断未知物的元素组成、推导化学方程式中未知物质的化学式。 6. ‌定量计算应用：结合差量法，通过反应前后总质量差计算逸出气体的质量，再延伸到化学方程式的综合计算，常出现在填空、压轴计算题中。 命题趋势 1. 弱化纯概念记忆，强化实际应用能力，结合真实实验情境、工业流程、新能源反应等素材出题。 2. 跨模块融合度提升，将质量守恒与化学方程式书写、元素质量分数计算、实验误差分析结合考查。 3. 题型灵活度增加，从单一选择题逐步向图表分析、实验探究、综合计算等复合型考题延伸。 一、质量守恒定律的实验 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应 文字表达式 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 符号表达式 CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ 实验操作 烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，小试管中加入硫酸铜溶液，将小试管放入烧杯内，称量整套装置的总质量；倾斜烧杯使两种溶液混合，充分反应后再次称量 实验现象 ① 混合后产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色逐渐变浅 ② 反应前后天平始终保持平衡 结果分析 反应无气体参与、无气体生成，所有反应物和生成物都留在容器中，总质量不变 实验要点 该反应无气体生成，敞口装置即可完成验证；操作简单，现象明显，是验证质量守恒的基础实验 实验二：盐酸与大理石反应 文字表达式 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 符号表达式 HCl + CaCO₃→CaCl₂ + H₂O + CO₂ 实验装置 改进前 改进后 实验操作 改进前：敞口锥形瓶中加入大理石和稀盐酸，称量总质量，观察反应后天平变化 改进后：密闭锥形瓶中放入大理石，稀盐酸装入注射器中，称量总质量，使二者混合反应 实验现象 ① 改进前：产生大量气泡，天平指针偏右，反应后测得质量减小 ② 改进后：产生大量气泡，注射器活塞向上移动，天平仍保持平衡 结果分析 ① 改进前：敞口装置中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致剩余物质总质量减小 ② 改进后：密闭装置中气体被收集，总质量保持不变 实验要点 ① 有气体生成的反应，验证质量守恒必须用密闭装置 ② 不能使用完全密封的硬质容器，防止压强过大炸裂，可用气球缓冲气压 实验结论：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。有气体参与或生成的反应，必须在密闭装置中验证质量守恒。 注意事项： ① 质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化中的质量不变是物质状态或形态改变导致的，不能用质量守恒定律解释。 ② 验证有气体生成的反应的质量守恒时，必须在密闭容器中进行；若在敞口容器中反应，生成的气体逸散到空气中，会导致测得的反应后质量偏小，误以为不遵循质量守恒。 ③ 验证有气体参与的反应的质量守恒时，也需在密闭容器中进行。 ④ 质量守恒是 “质量” 守恒，不是体积守恒；化学反应前后气体体积可能变化，分子总数可能增加、减少或保持不变，不能用体积或分子数判断是否守恒。 ⑤ 计算反应物总质量时，只计算实际参加反应的部分，未反应的过量反应物不能计入总和。 ⑥ 有气体生成的密闭装置实验，气球膨胀后会受到空气浮力作用，可能导致天平指针略微偏右，这属于实验误差，不违背质量守恒定律。 二、质量守恒定律的理解 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。物质是由分子、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的原子会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中元素的种类及原子的种类和数目不变。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 归｜纳｜总｜结 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 题型01 质量守恒定律实验 【典例1】（2026·上海浦东区·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。 （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　 都不变。 （3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　 　 （填字母）。 A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁 C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳 【对练1】（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【对练2】（2026·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 题型02 质量守恒定律的理解 【典例2】（2025·山东滨州中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【对练1】（2026·湖南长沙·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O 【对练2】（2026上海浦东区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 题型03 运用质量守恒定律推断元素的组成 【典例3】（2026·山西太原·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 【对练1】（2026·湖南郴州·期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 【对练2】（（2026·湖北襄阳·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 题型04 运用质量守恒定律推断化学式 【典例4】（2026·山东营口·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（　　） A．Fe2O3 B．HCl C．KCl D．O2 【对练1】（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X，则X的化学式是（　　） A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 【对练2】（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 题型05 密闭容器中质量守恒定律的计算 【典例5】（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【对练1】（2026·陕西渭南·期末）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 9 3 22 1 反应后质量（g） x 3 4 17 A．x的值为2 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丙可能是单质 D．该反应为分解反应 【对练2】（2026·安徽合肥·期末）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B．该碳氢化合物的化学式为C3H6 C．反应前装置内氧气的O2的质量为16.0g D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 题型06 质量守恒定律的简单计算 【典例5】（2026·广东揭阳·期末）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体7g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22g，下列判断中不正确的是（　　） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1 B．消耗O2的质量一定为24g C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9g 【对练1】（2026·河南商丘·期末）现有一定质量的甲烷在密闭容器中完全反应，因氧气不足，生成物中包含mgCO2、9gH2O和5.6gCO，则m的数值为（　　） A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g 【对练2】（2026·重庆渝中区·期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g 题型07 有关质量守恒定律的微观反应示意图 【典例5】（2026·江苏苏州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【对练1】（2026江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【对练2】（2026·福建莆田·期末）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵守质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 题型08 有关质量守恒定律的综合计算 【典例5】（2026·江苏扬州·中考真题）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。 已知：X的去除率＝（1100%）；M、N不与X反应。 下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（　　） A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 【对练1】（2026·河南平顶山·期末）一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。则反应生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为（　　） A．2：1 B．11：14 C．11：7 D．1：2 【对练2】（2026·江苏镇江·期末）取Cu、CuO和Cu2（OH）2CO3的固体混合物mg在空气中加热至质量不再改变，得到气体和ng固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向ng固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是（　　） A．固体混合物中Cu元素的质量为12.8g B．反应后所得澄清溶液溶质质量分数为12.5% C．固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2 D．若m﹣n＝2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5 1．（2026·江苏盐城·期末）下列叙述符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．5克水和5克酒精混合后总质量等于10克 C．镁带燃烧，生成物的质量大于镁带 D．3g碳与9g氧气充分反应生成12gCO2 2．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 3．（2026·山东淄博·期末）在化学反应前后，一定没有发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦ 4．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 5．（2026·江苏南京·期末）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的组成描述正确的是（　　） A．该物质—定含碳元素和氢元素，可能含氧元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质只含碳元素和氢元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 6．（2026·湖北襄阳·期末）明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2 7．（2026·陕西西安·期末）青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有（　　） A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 8．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 9．（2026·江苏宿迁·中考真题）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，其中一个子系统的反应为：CO2+4H22H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．X为C2H4 B．m＝1.6 C．反应前后分子总数不变 D．该反应中一共涉及到三种氧化物 10．（2026·江苏常州·中考真题）如图是CO通过晶界铜催化合成乙酸（CH3COOH）的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲是无色、无味、无毒的气体 B．乙是生物体最重要的组成部分 C．丙气体在空气中体积分数最大 D．反应涉及丁和甲质量比为15：7 11．（2026·河南新乡·期末）现有CO、CO2和N2的混合气体共12 g，将其通过足量灼热的氧化铜充分反应，再将全部气体通入足量澄清石灰水中，最终可得20 g白色沉淀。则原混合气体中氮气的质量可能为（　　） A．1.2 g B．3.2 g C．6.2 g D．7.2 g 12．（2026·四川成都·期末）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如表，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 A．反应后Q的质量为9g B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C．反应后生成15g Z D．X与Q反应前的化学计量数之比为2：1 13．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 14．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 15．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 质量守恒定律的应用 重难目标 1. ‌定律本质理解‌：明确化学反应前后‌原子种类、数目、总质量三不变‌，元素种类、质量不变，物质总质量守恒，能精准区分“参加反应的物质”与体系内所有物质的差异。 2. ‌基础应用场景掌握‌：熟练用定律解释常见化学反应的质量变化现象，能准确判断物理变化不适用质量守恒定律，明确有气体参与、生成的反应需在密闭体系中验证守恒。 3. ‌核心题型突破‌：掌握五大常规考向——现象解释、物质组成推断、未知化学式推导、密闭容器图表数据分析、基础守恒法计算，形成标准化解题思路。 4. ‌宏微关联思维建立‌：能从微观原子重组的角度，解释宏观化学反应的质量守恒现象，打通“宏观质量变化-微观粒子行为”的逻辑链路。 5. ‌隐蔽守恒条件识别‌：能精准识别题目中隐藏的气体反应物/生成物，排除未反应杂质、过量反应物的干扰，避免因漏算气体质量导致守恒判断错误。 6. ‌定量组成推断‌：通过燃烧产物的质量计算，精准判断有机物中是否含氧元素，完成元素质量比、原子个数比的推导，最终确定未知物质的化学式。 7. ‌复杂图表数据分析‌：处理密闭容器中多物质的质量变化表格、微观反应示意图，能快速计算未知质量、判断反应物、生成物、反应类型与物质间质量比。 考情分析 考点核心考向分布 1. ‌定律概念与适用范围辨析：多以选择题形式出现，考查定律的适用边界：仅适用于化学变化，不适用于物理变化。 2. ‌实验验证类：高频考点，常以选择题、简答题形式考查：明确有气体参与或生成的验证实验必须在密闭容器中进行；分析敞口装置中盐酸与碳酸钠反应质量减轻等现象的本质原因。 3. ‌微观反应示意图分析：近年热门考法，通过不同原子的微粒图示，要求判断物质类别、写出化学方程式、计算反应中各物质的质量比与粒子个数比。 4. ‌密闭容器数据处理：以表格、质量分数饼图等形式给出反应前后各物质的质量，要求计算未知待测值、判断反应物、生成物、催化剂、确定反应类型、计算物质间的质量比。 5. ‌物质组成与化学式推断：利用反应前后元素种类、原子数目不变，推断未知物的元素组成、推导化学方程式中未知物质的化学式。 6. ‌定量计算应用：结合差量法，通过反应前后总质量差计算逸出气体的质量，再延伸到化学方程式的综合计算，常出现在填空、压轴计算题中。 命题趋势 1. 弱化纯概念记忆，强化实际应用能力，结合真实实验情境、工业流程、新能源反应等素材出题。 2. 跨模块融合度提升，将质量守恒与化学方程式书写、元素质量分数计算、实验误差分析结合考查。 3. 题型灵活度增加，从单一选择题逐步向图表分析、实验探究、综合计算等复合型考题延伸。 一、质量守恒定律的实验 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应 文字表达式 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 符号表达式 CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂+ Na₂SO₄ 实验操作 烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，小试管中加入硫酸铜溶液，将小试管放入烧杯内，称量整套装置的总质量；倾斜烧杯使两种溶液混合，充分反应后再次称量 实验现象 ① 混合后产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色逐渐变浅 ② 反应前后天平始终保持平衡 结果分析 反应无气体参与、无气体生成，所有反应物和生成物都留在容器中，总质量不变 实验要点 该反应无气体生成，敞口装置即可完成验证；操作简单，现象明显，是验证质量守恒的基础实验 实验二：盐酸与大理石反应 文字表达式 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 符号表达式 HCl + CaCO₃→CaCl₂ + H₂O + CO₂ 实验装置 改进前 改进后 实验操作 改进前：敞口锥形瓶中加入大理石和稀盐酸，称量总质量，观察反应后天平变化 改进后：密闭锥形瓶中放入大理石，稀盐酸装入注射器中，称量总质量，使二者混合反应 实验现象 ① 改进前：产生大量气泡，天平指针偏右，反应后测得质量减小 ② 改进后：产生大量气泡，注射器活塞向上移动，天平仍保持平衡 结果分析 ① 改进前：敞口装置中生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致剩余物质总质量减小 ② 改进后：密闭装置中气体被收集，总质量保持不变 实验要点 ① 有气体生成的反应，验证质量守恒必须用密闭装置 ② 不能使用完全密封的硬质容器，防止压强过大炸裂，可用气球缓冲气压 实验结论：化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。有气体参与或生成的反应，必须在密闭装置中验证质量守恒。 注意事项： ① 质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化中的质量不变是物质状态或形态改变导致的，不能用质量守恒定律解释。 ② 验证有气体生成的反应的质量守恒时，必须在密闭容器中进行；若在敞口容器中反应，生成的气体逸散到空气中，会导致测得的反应后质量偏小，误以为不遵循质量守恒。 ③ 验证有气体参与的反应的质量守恒时，也需在密闭容器中进行。 ④ 质量守恒是 “质量” 守恒，不是体积守恒；化学反应前后气体体积可能变化，分子总数可能增加、减少或保持不变，不能用体积或分子数判断是否守恒。 ⑤ 计算反应物总质量时，只计算实际参加反应的部分，未反应的过量反应物不能计入总和。 ⑥ 有气体生成的密闭装置实验，气球膨胀后会受到空气浮力作用，可能导致天平指针略微偏右，这属于实验误差，不违背质量守恒定律。 二、质量守恒定律的理解 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。物质是由分子、原子等微观粒子构成的，发生化学反应时，参加反应的各物质中的原子会重新组合形成新的物质。化学反应中原子核不会发生变化，因而反应中元素的种类及原子的种类和数目不变。 3．质量守恒定律的适用范围： （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和 质量 都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）质量守恒定律强调的是“ 参加化学反应 ”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“ 反应物 ”的质量总和。 （3）质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的 质量 。若反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。 （4）质量守恒定律的适用对象是“ 质量 ”，不包括其他物理量，如体积等。 归｜纳｜总｜结 化学反应前后的“变”与“不变”： （1）6个“不变”： 宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 （2）2个“一定改变”：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变； （3）2个可能“改变”： 宏观:元素的化合价可能改变； 微观：分子的总数可能改变。 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 题型01 质量守恒定律实验 【典例1】（2026·上海浦东区·期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 　 　 （填字母），理由是 　 　 。 （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　 都不变。 （3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　 　 （填字母）。 A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁 C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳 【答案】（1）B；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；（2）种类、数目和质量；（3）C。 【解析】（1）实验前后天平不能保持平衡的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置；故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变；故答案为：种类、数目和质量； （3）A、蜡烛和空气中的氧气点燃生成二氧化碳和水，则反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，故A错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气燃烧反应质量比为（2×24）：32＝3：2，所以4g镁在1g氧气反应，镁过量，完全燃烧生成氧化镁质量小于5g，故B错误； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，即12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳，故C正确；故选：C。 【对练1】（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【解析】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意； B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，不符合题意； C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说法正确，符合题意； D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量之和。故选C正确。 【对练2】（2026·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。故选D。 题型02 质量守恒定律的理解 【典例2】（2025·山东滨州中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误； B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误； C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确； D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。 【对练1】（2026·湖南长沙·期末）下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O 【答案】B 【解析】A、无色氧气加压变成淡蓝色液氧属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 B、高锰酸钾分解后固体质量变小，是因为生成的氧气逸散到空气中，反应仍符合质量守恒定律，故选项说法正确。 C、3g碳和16g氧气反应时，碳完全反应只需8g氧气，生成11g二氧化碳，氧气有剩余，不会生成18g二氧化碳，故选项说法错误。 D、质量守恒定律不适用体积，氢气和氧气反应生成水的体积不能简单相加，故选项说法错误。 故选：B。 【对练2】（2026上海浦东区·期末）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误。 D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。故选：D。 题型03 运用质量守恒定律推断元素的组成 【典例3】（2026·山西太原·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】A、将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳，故选项正确。 B、该样品在纯氧中完全燃烧生成水和二氧化碳，则参加反应的样品的质量为：2.7g+4.4g﹣4.8g＝2.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该样品中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g＝1.5g小于2.3g，则该样品中一定含氧元素，故样品中一定含有C、H、O三种元素，故选项正确。 C、由B的分析可知，样品中含有氢元素的质量为0.3g，故选项正确。 D、由B的分析可知，该样品中一定含有C、H、O元素，故选项不正确。 故选：D。 【对练1】（2026·湖南郴州·期末）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（　　） A．只含氧元素 B．一定含有钙元素和氧元素 C．只含钙元素 D．一定含有钙元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。 故选：B。 【对练2】（（2026·湖北襄阳·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。 故选：D。 题型04 运用质量守恒定律推断化学式 【典例4】（2026·山东营口·期末）高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（　　） A．Fe2O3 B．HCl C．KCl D．O2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3X+5H2O可知，反应前Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、7、3，反应后除3X外Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、4、0，则3X中含有3个K原子、3个Cl原子，所以X的化学式为KCl。故选：C。 【对练1】（2026·四川宜宾·中考真题）从盐湖中提取锂盐的反应为2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X，则X的化学式是（　　） A．Na B．Na2O C．NaCl D．NaOH 【答案】C 【解析】由化学方程式2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2X可知，反应前Li原子、Cl原子、Na原子、C原子、O原子的个数分别是2、2、2、1、3；反应后除2X外，Li原子、Cl原子、Na原子、C原子、O原子的个数分别是2、0、0、1、3，则2X含有2个Cl原子、2个Na原子，一个X含有1个Cl原子、1个Na原子，因此X的化学式为NaCl。 故选：C。 【对练2】（2026·湖南长沙·期末）汽车尾气中排放的CO和某种氮的氧化物（用R表示）都是大气污染物，目前处理的措施是在汽车尾气管中装一个催化转换装置，其化学反应方程式为：2CO+2R N2+2CO2．则R的化学式为（　　） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式2CO+2R7CO2+N2，反应物中碳、氧原子个数分别为8、2、氧、氮原子个数分别为2、8、2、数目不变，则每个R的分子由1个氮原子和2个氧原子构成。 故选：B。 题型05 密闭容器中质量守恒定律的计算 【典例5】（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】A、化合反应符合多变一的特点，若该反应是化合反应，则乙可能是生成物，丙也可能是生成物，故选项说法不正确。 B、由分析可知，a+b＝41，若a：b＝3：1，则a＝4130.75，b＝4110.25，此时乙、丙的质量都增大，都是生成物，符合题意，故选项说法正确。 C、由分析可知，a+b＝41，当a最小为0时，b最大为41，不可能等于45，故选项说法不正确。 D、由分析可知，a+b＝41，则b不一定等于5，只有b等于5时丙才可能是催化剂，故选项说法不正确。 故选：B。 【对练1】（2026·陕西渭南·期末）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 9 3 22 1 反应后质量（g） x 3 4 17 A．x的值为2 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丙可能是单质 D．该反应为分解反应 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知：9+3+22+1＝3+4+x+17，x＝11，故选项说法错误。 B、物质乙反应前后质量没有改变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法错误。 C、反应后物质甲、丁的质量增大，甲、丁是生成物，丙质量减少，是反应物，不可能是单质，故选项说法错误。 D、该反应中反应物是一种，生成物是两种，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。故选：D。 【对练2】（2026·安徽合肥·期末）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 B．该碳氢化合物的化学式为C3H6 C．反应前装置内氧气的O2的质量为16.0g D．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6 【答案】D 【解析】A、由图可知，t时刻，容器中O2和CO2的分子个数相等，O2的相对分子质量为32，CO2的相对分子质量为44，分子个数相等的情况下二者的质量不相等，故选项说法不正确。 B、由分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，C3H8和氧气的质量比为44：160，则4.4gC3H8完全反应消耗氧气的质量为16g，反应前氧气分子数为6n，参加反应的氧气分子数为5n，对应质量为16g，则反应前装置内氧气的O2的质量为16g19.2g，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为（3×44）：（4×18）＝11：6，故选项说法正确。故选：D。 题型06 质量守恒定律的简单计算 【典例5】（2026·广东揭阳·期末）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体7g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳22g，下列判断中不正确的是（　　） A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1 B．消耗O2的质量一定为24g C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为9g 【答案】C 【解析】A、根据质量和守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，22gCO2中碳元素质量为：，则7g混合气体中氢元素质量为：7g﹣6g＝1g，则混合气体中碳与氢的质量之比一定是6g：1g＝6：1，故选项说法正确。 B、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）中的氢元素全部转化为H2O，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：22g+9g﹣7g＝24g，故选项说法正确。 C、丙烯（C3H6）中碳、氢元素质量比为（3×12）：（6×1）＝6：1，丁烯（C4H8）中碳、氢元素质量比为（4×12）：（8×1）＝6：1，二者碳、氢元素的质量比都为6：1，所以任意质量比混合都满足题干给出的反应数据，即丙烯的质量分数不一定为50%，故选项说法不正确。 D、由B的计算可知，生成水的质量为9g，故选项说法正确。故选：C。 【对练1】（2026·河南商丘·期末）现有一定质量的甲烷在密闭容器中完全反应，因氧气不足，生成物中包含mgCO2、9gH2O和5.6gCO，则m的数值为（　　） A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g 【答案】B 【解析】9g水中氢元素的质量：9g100%＝1g，氢元素完全来自于甲烷，甲烷质量是1g÷（100%）＝4g，甲烷中碳元素质量是4g100%＝3g，5.6g一氧化碳中碳元素质量是5.6g100%＝2.4g，甲烷中的碳元素分别转化到一氧化碳和二氧化碳中，则生成的二氧化碳中碳元素质量是3g﹣2.4g＝0.6g，二氧化碳质量是0.6g÷（100%）＝2.2g。 故选：B。 【对练2】（2026·重庆渝中区·期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g 【答案】C 【解析】A、由分析可知，该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。 B、由分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，故选项说法不正确。 C、由分析可知，该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为，故选项说法正确。 D、由分析可知，消耗的氧气的质量为48g，故选项说法不正确。 故选：C。 题型07 有关质量守恒定律的微观反应示意图 【典例5】（2026·江苏苏州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 【对练1】（2026江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，甲的化学式为N2H4，故A说法错误； B、单质中元素的化合价为0、化合物中各元素的化合价不为零，该反应中有单质参加与生成，故单质中元素的化合价一定会改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为28：（18×2）＝7：9，故D说法错误。故选：C。 【对练2】（2026·福建莆田·期末）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．该反应遵守质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，必然遵守质量守恒定律，A正确。    B、 根据微观示意图写出化学方程式为，从方程式可知生成甲醇和水的分子个数比为1:1，而不是2:1，B错误。    C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，反应前后催化剂的化学性质不变，C正确。    D、二氧化碳、氢气是无机物，甲醇是有机物，该反应能将无机物转化为有机物，实现了由无机物向有机物的转化，D正确。   故选B。 题型08 有关质量守恒定律的综合计算 【典例5】（2026·江苏扬州·中考真题）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。 已知：X的去除率＝（1100%）；M、N不与X反应。 下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（　　） A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 【答案】C 【解析】A、对比M组的实验①（未加过氧化氢）和实验②（加过氧化氢），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，故A错误。 B、实验①未加H过氧化氢，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是H2O2与X发生化学反应去除X，二者原理不同，故B错误。 C、相同实验条件下（如同为实验②的pH＝3、50℃加H2O2，或同为实验③的pH＝9、70℃加过氧化氢），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，故C正确。 D、实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，故D错误。故选：C。 【对练1】（2026·河南平顶山·期末）一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。则反应生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为（　　） A．2：1 B．11：14 C．11：7 D．1：2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后氢元素守恒；生成物水中的氢全部来自甲醇，氢元素质量＝10.8g1.2g，甲醇CH3OH中氢的质量分数为100%，因此甲醇质量＝1.2g9.6g。反应前后碳元素守恒；甲醇中的碳全部转化为CO2和CO中的碳，碳元素质量＝9.6g3.6g。反应前后氧元素守恒，反应物总氧质量＝甲醇中氧质量+氧气质量，水中氧质量：10.8g﹣1.2g＝9.6g，则CO2、CO中氧总质量为16g﹣9.6g＝6.4g。 设CO2的质量为a，CO的质量为b 3.6g 6.4g 解得a＝4.4g b＝5.6g 反应生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为4.4g：5.6g＝11：14。故选：B。 【对练2】（2026·江苏镇江·期末）取Cu、CuO和Cu2（OH）2CO3的固体混合物mg在空气中加热至质量不再改变，得到气体和ng固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向ng固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是（　　） A．固体混合物中Cu元素的质量为12.8g B．反应后所得澄清溶液溶质质量分数为12.5% C．固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2 D．若m﹣n＝2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5 【答案】C 【解析】A、设反应生成氧化铜的质量为y CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 y 200g×7.3% y＝16g CuO的总质量16g，CuO中Cu的质量分数为，故正确。 B、CuO与HCl反应生成氯化铜 CuO+2HCl═H3O+CuCl2 73 200g×7.3% c c＝27g 溶液总质量为200g+16g＝216g，溶质质量分数为。 C、Cu2（OH）2CO7的受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水 设反应生成二氧化碳的质量为x CO2+Ca（OH）2═CaCO4↓+H2O 44 100 x 5g x＝2.2g 设原混合物中氧化铜的质量为a，铜的质量为b，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为z Cu4（OH）2CO36CuO+CO2↑+H2O 222 160 d z ，z＝8g，，d＝11.1g Cu4（OH）2CO3的质量为：11.4g，原混合物质量mg＝ag+bg+11.1g，加热后总CuO质量，代入m得；当a＝0时，m范围为17.8≤m≤19.1，故错误。 D、若mg﹣ng＝2.8g，根据选项C可知，代入计算，联立，ag＝4g，故正确。故选：C。 1．（2026·江苏盐城·期末）下列叙述符合质量守恒定律的是（　　） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．5克水和5克酒精混合后总质量等于10克 C．镁带燃烧，生成物的质量大于镁带 D．3g碳与9g氧气充分反应生成12gCO2 【答案】C 【解析】A、质量守恒定律适用于化学变化，水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A选项不符合题意； B、水和酒精混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意； C、镁带燃烧消耗氧气，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量之和，因此生成物质量比镁带质量增加了，故C选项符合题意。 D、由于化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）＝3：8，则3g碳与9g氧气反应时，氧气会有剩余，则生成的二氧化碳的质量小于12g，故D选项不符合题意。 故选：C。 2．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。故选B。 3．（2026·山东淄博·期末）在化学反应前后，一定没有发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑦ 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，再根据其微观意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变；分子数目可能改变，分子的种类一定改变。在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和。故选：B。 4．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。故选C。 5．（2026·江苏南京·期末）4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的组成描述正确的是（　　） A．该物质—定含碳元素和氢元素，可能含氧元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1 C．该物质只含碳元素和氢元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 【答案】B 【解析】由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出： 8.8g二氧化碳中碳的质量：6.8g××100%＝2.4g， 5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为5.4g×、6.4g﹣0.3g＝4.8g； 根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，说明该物质一定含有碳，而且还一定含有氧元素、C错误；由于5.4g：0.8g＝4：1，所以选项B正确；由于：＝1：7；故选：B。 6．（2026·湖北襄阳·期末）明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由银与硝酸反应的化学方程式3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+R↑可知，反应前有3个Ag、4个H、4个N、12个O，反应后有3个Ag、4个H、3个N、11个O，所以R中有1个N、1个O，则R的化学式为：NO。故选：A。 7．（2026·陕西西安·期末）青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有（　　） A．CuO B．CO2 C．SO2 D．H2O 【答案】C 【解析】Cu2（OH）2CO3是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，铜绿受热分解的产物可能有CuO、CO2、H2O，但二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选：C。 8．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。故选：D。 9．（2026·江苏宿迁·中考真题）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，其中一个子系统的反应为：CO2+4H22H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．X为C2H4 B．m＝1.6 C．反应前后分子总数不变 D．该反应中一共涉及到三种氧化物 【答案】B 【解析】A、由分析可知，X的化学式为CH4，故选项说法不正确。 B、由图可知，5.2g二氧化碳和氢气完全反应生成3.6g水和质量为m的X（CH4），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X（CH4）的质量为：5.2g﹣3.6g＝1.6g，即m＝1.6，故选项说法正确。 C、由反应的化学方程式CO2+4H22H2O+CH4可知，反应前后分子总数改变，选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式CO2+4H22H2O+CH4可知，该反应中一共涉及到CO2和H2O两种氧化物，故选项说法不正确。故选：B。 10．（2026·江苏常州·中考真题）如图是CO通过晶界铜催化合成乙酸（CH3COOH）的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲是无色、无味、无毒的气体 B．乙是生物体最重要的组成部分 C．丙气体在空气中体积分数最大 D．反应涉及丁和甲质量比为15：7 【答案】B 【解析】A.由分子结构模型可知，每个甲分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则甲为CO，一氧化碳是无色、无味、有毒的气体，故A选项说法错误； B.由分子结构模型可知，每个乙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则乙为H2O，水在生物体中含量最高，又能维持细胞形态、调节体温等，是生物体最重要的组成部分，故B选项说法正确； C.由分子结构模型可知，每个丙分子由2个氧原子构成，则丙为O2，空气中体积分数最大的气体是N2，不是O2，故C选项说法错误； D.由微观反应示意图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为：2CO+2H2OCH3COOH+O2，则该反应中丁（乙酸）和甲（一氧化碳）的质量比为：（12×2+1×4+16×2）：（28×2）＝15：14，故D选项说法错误。故选：B。 11．（2026·河南新乡·期末）现有CO、CO2和N2的混合气体共12 g，将其通过足量灼热的氧化铜充分反应，再将全部气体通入足量澄清石灰水中，最终可得20 g白色沉淀。则原混合气体中氮气的质量可能为（　　） A．1.2 g B．3.2 g C．6.2 g D．7.2 g 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量不变，碳元素质量：最终生成的CaCO3中所有C元素均来自原混合气体的CO和CO2，计算得：； CO和CO2的总质量范围： 若C全部来自CO，总质量最小：； 若C全部来自CO2，总质量最大：； 由于混合气体含三种成分，因此CO和CO2总质量介于5.6g～8.8g之间，N2的质量范围：m（N2）＝12g﹣m（CO+CO2），因此3.2g＜m（N2）＜6.4g，只有6.2g符合该范围；故选：C。 12．（2026·四川成都·期末）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如表，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 A．反应后Q的质量为9g B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 C．反应后生成15g Z D．X与Q反应前的化学计量数之比为2：1 【答案】A 【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4g﹣0g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为12g﹣10g＝2g；Z是生成物，生成的质量为15g﹣1g＝14g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为2g+14g﹣4g＝12g，故待测的数值为21﹣12＝9． A、反应后Q的质量为9g，故选项说法正确。 B、反应中Y与Q发生改变的质量之比为2g：12g＝1：6，故选项说法错误。 C、反应后生成14gZ，故选项说法错误． D、已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，X与Q的质量比为4g：12g＝1：3，则X与Q反应前的化学计量数之比为2：3，故选项说法错误。 故选：A。 13．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，xg，即t1时刻，消耗氧气的质量为g，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3g100%g，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3g100%g，若g＞m2g，即11m2＜8m3，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，m1+m2＞m3，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O，则该可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D错误。 故选：C。 14．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 【答案】（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 【解析】（1）由分子的构成可知，1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）由分子的模型图可知，上图中“”表示的物质是H2O2。 （3）由图中信息可知，在光照、催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成乙烷和水，反应的化学方程式是2CH4+H2O2C2H6+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。 15．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　（填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1的差值表示 　 　的质量。 （3）如图2气球的作用：　 　（一条）。 （4）如图3反应的化学方程式为：　 　，该反应 　 　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 【答案】（1）①③⑤⑥；（2）2Mg+O22MgO；参加反应的氧气； （3）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染； （4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；符合 【解析】（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，在化学反应中，六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量，故①③⑤⑥正确； （2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染； （4）碳酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，一切化学反应都符合质量守恒定律。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 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