重庆市南开中学校2025-2026学年高三上学期开学化学试题

▣▣ 重庆市高2026届高三第一次质量检测 ▣ 化学试题 2025.8 命审单位：重庆南开中学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.金属材料是当今社会重要的研究主题之一。开发金属矿物，用于生产各种金属材料。下列金属冶炼 时加人（或通入）的物质充当氧化剂的是 A.蓝铜矿[2CuC03·Cu(OH)2]中加入焦炭共热 B.四氯化钛(TCl,)中加入镁粉在稀有气体氛围中共热 C.氧化铝中加人冰晶石(Na AlF。)熔融电解 D.辉铜矿(Cu,S)粉中通入热空气焙烧 2.下列叙述不正确的是 A.亚硝酸钠、苯甲酸钠均可用作食品防腐剂 B.生铁的硬度和抗腐蚀性能均优于碳素钢 C.NaHCO,和Na,CO,均可做食用碱或工业用碱 D.C1O2、03均有强氧化性，可用于自来水消毒 3.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LSiF4中含有的孤电子对数目为1.2NA B.7.8gNa202与足量C02充分反应时转移电子数目为0.2W. C.12mol/LHCl溶液与足量MnO2充分反应后溶液中Cl-数目为0.6N D.7.2g戊烷(C,H2)中含有的σ键数目为1.2W, 4.下列有关反应的离子方程式正确是 A.FeCL,溶液刻蚀不锈钢：Fe3++Fe一2Fe2+ B.铝粉溶于足量NaOH溶液：Al+4OH=[A(OH)4] C.向Na2S0,溶液中通人少量C2:S0}+Cl2+H,0一S0}+2C1+2H D.向Fe(NO3)2溶液中加人稀硫酸：3Fe2++4H+NO=3Fe3++N0↑+2H,0 化学试题第1页（共8页） 5.下列装置或操作能达到实验目的是 未经干燥的Cl,弹菱夹 饱和 有色布条 食盐水 A.向容量瓶中转移溶液 B.探究C2是否具有漂白性 NH, NaOH溶液 C.用pH计测定水样的酸度 D.吸收尾气中的NH 6.历史悠久的名优绿茶一永川秀芽是重庆市永川区的特产之一。绿茶中的咖啡因和茶多酚均具有 提神效果。茶多酚是茶叶中儿茶素类物质总称，其中EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)是活性 最强的成分。咖啡因和EGCG分子结构如题6图所示。下列说法不正确的是 OH HO 0 HO OH HO HO OH 咖啡因 EGCG 题6图 A.咖啡因和ECCG均易溶于水 B.ECCG分子中含有2个手性碳原子 C.绿茶中因含有ECCG而具有抗氧化性 D.咖啡因和ECCG均能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 7.2O25年6月ll日，德国吉森大学钱伟煜、Artur Mardyukov、Peter R.Schreiner研究团队在《Nature》 杂志发表了一项突破性研究，宣布首次在室温条件下成功合成并表征了中性六氨分子(N。)。通过 红外光谱、紫外-可见光谱、N同位素标记及理论计算确证了产物的结构为具有平面对称性的 链状六氮分子，结构如题7图所示。下列说法不正确的是 A.4N和N互为同位素 B.N。与N2互为同素异形体 C.N。分子和N2分子均为非极性分子 N D.2、3、4、5号N原子的杂化方式相同 题7图 化学试题第2页（共8页） 8.题8图是部分短周期元素的单质及化合物（或其溶液）的转化关系。已知A为金属单质，B,C、D是 非金属单质，且常温常压下都是气体，D常用于自来水的消毒、杀菌：化合物G的焰色试验呈黄色， 化合物F通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A,元素第一电离能：A<B<C B.元素电负性：A<B<D C.单质沸点：B>C>D 光照 D.E、C中均含有离子键和共价键 D 9.对下列实验操作和现象的解释正确的是 题8图 选项 操作和现象 解释 A 向CuCl,浓溶液中加适量水稀释，溶液由黄绿色变为蓝色 加水稀释使c(Cu2+)变小 B 向Zns悬浊液中滴加几滴CuSO,溶液，白色沉淀变为黑色 K.(ZnS)>Kp(CuS) 取少量脱氧剂（主要成分是铁粉）溶于稀盐酸，再滴加酸性 脱氧剂未变质 KMnO4溶液，溶液褪色 D 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 10.氢气的净化和储存是实现氢能广泛应用亟待解决的问题。电化学氢气压缩机(EHC)能够在压缩 氢气的同时对其进行净化，能够满足燃料电池汽车对氢气的特定要求，原理如题10图所示。 电极a 源 质子交换膜 输人P, 电极 题10图 下列说法不正确的是 A.氢能热值高、来源广泛，属于清洁能源 B.电极a为负极，发生氧化反应 C.电极b的电极反应式为：H2-2e一2H D.压强：P<P。 11.随着科学的发展，高压技术在物质研究中发挥着越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变， 也会导致新类型化学键的形成。氯化钠晶体（如题11图1）在50-300GPa的高压下形成结构 不同的晶体（如题11图2）。下列说法正确的是 ●C1 A.氯化钠晶胞中Na的配位数为6 ONa B.高压氯化钠晶胞的化学式为NaCl C.若品胞参数为aPm,氯化钠晶体的密度为别 题11图1氯化钠品胞 题11图2高压氯化钠品胞 D,氯化钠转化为高压氯化钠的过程没有发生化学变化 化学试题第3页（共8页） 12.在使用煤炉的时候，如果一不小心将少量水洒在炉灶上，炉火会变得更旺，这是因为发生了反应： C(s)+H,0(I)=C0(g)+H(g)。已知： i）C(s)、C0(g)、H,(g)的燃烧热△H分别为-394kJ/mol、-283kJ/mol、-286kJ/mol; i)0=0、C=0的键能分别为496kJ/mol、799kJ/mol。 下列说法正确的是 A.滴洒少量水不改变C(s)燃烧放出的热量 B.反应C(s)+H,0(g)=C0(g)+H,(g)△H=+175kJ/mol C.C0(g)中C≡0的键能为1067kJ/mol D.滴洒水量越多炉火越旺 13.1,3-丁二烯与B即2可发生1,2-加成或1,4-加成，反应历程中包含两步基元反应，反应过程中的 能量变化如题13图所示。 +Br Br +Br Br人入(A) Br入√Br(B) 反应过程 题13图 已知，经历相同时间，-15℃下反应n(A):n(B)=2:1,25℃下反应n(A):n(B)=1:4。 下列说法不正确的是 A.1,2-加成和1,4-加成均为放热反应 B.1,2-加成和1,4-加成的决速步骤均为第二步 C.低温下1,2-加成产物比例较大，是因为TS2'能量较低 D.室温下A可以缓慢转化为B,是因为B能量较低 14.已知常温下K,(L)=1.8×10-3。i(I)-H亚水溶液体系中，初始浓度c(心i)=c(HF)=0.10mol·L, c(山*)与pH变化关系如题14图所示（忽略溶液体积变化）。 c(Li) 0.10 0.08 0.06 c4,0.05d 0.04 2 6 pH 题14图 下列说法不正确的是 A.ab段存在关系：c(Li)·c(F)=Kp(LiF) B.HF的电离常数K,数量级为10 C.c点溶液中c(Hp)=3.6×10- K.(HF)mol·L-l D.d点溶液中存在c(i*)=c(F-)+c(HF) 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)船酸蓄电池电压稳定、安全可靠和价格低廉，广泛应用在交通、通信、电力、军事等领域。 废旧铅酸蓄电池中含有的重金属、酸和碱等物质会对生态环境和人体健康造成危害。回收废旧铅酸蓄电 池中铅的一种工艺流程如下： Na,SO, HBF, 废铅膏 还原脱硫 过滤1 浸出 过滤2 电沉积 铅和其他产物 Na,CO, 滤液 滤渣 已知：HBF,是一元强酸：Km(PbC0)=7.5×10-“,K(PbS0)=2.5×10-‘。回答下列问题： (1)Pb处于元素周期表第六周期第 族，属于 区元素。 (2)废铅膏中铅元素主要以Pb、Pb0、PbO2和 (填化学式)的形式存在。 (3)还原脱硫中将Pb02转化为PC0,该反应的还原剂是 (填化学式)。 (4)还原脱硫中过量的Na,C0,可以将PbS04转化为PbC03,写出反应的离子方程式 该反应的平衡常数K= (5)过滤1的目的是 。浸出时PbCO,发生反应的化学方程式为 (6)用络合滴定法测定电沉积产物中Pb的含量。实验步骤如下： i,准确称取0.1000g的电沉积产物： ⅱ.加入适量稀硝酸使样品完全溶解，将P%转化为P%2·,再加入去离子水，并用六亚甲基四胺调 节pH≈5； i.以PAN为指示剂，用O.O2O00mol/L的EDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA 标准溶液24.00mL。 已知：①EDTA与Pb2+按化学计量数之比I:1发生反应：②杂质与EDTA不反应。 电沉积产物中P%的质量分数为 化学试题第5页（共8页）】 16.(14分)甲基红是一种常用的酸碱指示剂，可用于原生动物活体染色。研究小组在实验室以 邻氨基苯甲酸为原料按以下四个步骤制备甲基红并探究其性质（部分操作及反应条件略）。 C001H COOH HC1(1:1) (1)步骤一制备盐酸盐： NH H.CIS 邻氨基苯甲酸和1：1盐酸混合后加热，反应一段时间后缓慢冷却结晶，静置后抽滤、洗涤、干燥， 得到白色针状晶体。 ①1：1盐酸是指将市售浓盐酸和水等体积混合得到的盐酸。配制1：1盐酸需要用到下列仪器中的 (填字母序号)。 ②抽滤装置如题16图所示。抽滤相比于普通过滤的优势是 布氏漏斗 抽气泵 吸滤瓶 安全瓶 题16图 ③有实验小组在结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，可能原因是 COOH C009 NaNO, (2)步骤二制备重氨盐： 8H,c° ①邻氨基苯甲酸盐酸盐与亚硝酸钠反应制备重氨盐的离子方程式为 ②重氨盐溶液需要低温(0~5℃)保存，应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于 浴中。 C009 C009 (3)步骤三制备甲基红： 乙醇 - - 测定甲基红晶体中N-N的键长应选用的仪器是 (填字母序号)。 A.红外光谱仪 B.核磁共振仪 C.X射线衍射仪 D.质谱仪 (4)步骤四探究变色性质：向甲基红溶液中先滴加稀盐酸，观察颜色；然后滴加 (填化学式) 溶液，观察颜色变化。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)我国的异丁烷资源十分丰富，用异丁烷作为原料脱氢制取异丁烯可以增加异丁烷的 附加值。异丁烷脱氢反应如下： (1)异丁烷脱氢的一个副反应的产物是乙烯和氢气，写出该副反应的化学方程式 (2)不同压强、不同温度下异丁烷脱氢制异丁烯反应的平衡转化率（不考虑副反应）见题17图1。 100 0 0.1 MPa 40 岸 20 2004006008001000 TK 题17图1 ①压强：P1 P2(填“>”、“<”或“=") ②T=900K、p=0.1MPa时，平衡体系中异丁烯和异丁烷的分压比值为 (3)一定温度和压强下，在题17图2所示管式流动反应器中进行异丁烷脱氢反应（不考虑副反应）。 N,吹扫 异丁烷 H ·a点 H. b点 出口 H,选择性透过膜 题17图2 ①比较a点和b点异丁烷的转化率a:a。 4(填“>”、“<”或“=”)。 ②以下措施可以增加出口气体中异丁烯含量的操作是 (填字母序号)。 A.增加反应器长度L B.加快反应器中气体流速 C.用N2吹扫反应器外壁 D.反应器内加人脱氢反应的催化剂 (4)异丁烷裂解脱氢反应存在耗能高、副反应多、积碳严重和平衡受限等问题。新型的电能-增 值化学品共生固体氧化物燃料电池可以将烷烃转化为烯烃的同时释放电能。一种质子导体固体氧化 物燃料电池工作示意图见题17图3。 异丁烷 H o 极 H” 极 异丁烯 H H,0 题17图3 ①电极A是燃料电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②电极B上发生反应的电极反应式是 ③异丁烷裂解为异丁烯的反应吸热，而题17图3中的反应却能对外输出能量，原因是 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)他非诺峰是一种抗启疾新药，其中间体G的合成路线如下（部分条件已省略）。 HNO, CH,OH Fe/NH,Cl 化剂 (C.H,CINO,) NaOH/△ (C,H,NO,) (C,HNO) 一定条件 H.CO 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)A→B的化学方程式为 (3)B→C的反应类型为 (4)E中官能团的名称为 (5)下列关于F的说法正确的是 (填字母序号)。 a.核磁共振氢谱有6组峰 b.既可以与酸反应也可以与碱反应 c.分子中所有碳原子可能共平面 d.1molF最多可以与5molH2发生加成反应 (6)有机物H(C,H,O)是E的同系物。H的同分异构体中，含有两个碳氧双键，且能与碳酸氢钠 溶液反应放出气体的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之比为 6:1:1的同分异构体结构简式为 (7)由F生成G可以看作三步反应，如下图所示。 (CHNO,) (CHNO) 已知：1)I中有两个六元环结构 i) N 写出→J转化反应的化学方程式 化学试题第8页（共8页）