精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025年秋高三开学摸底检测 化学 分值：100 分，时间：75 分钟 考查范围：必修一、二+选修一、二、三 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 2. 科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水为之，而寒于水”，则水结冰为放热反应 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中存在H3O+和OH-，说明水能微弱电离，属于极弱的电解质，A正确； B．水结冰是物理过程，虽然放热，但并非化学反应，“放热反应”表述错误，B错误； C．液氨电离类比水，应为，方程式正确，C正确； D．蒸馏水因微弱电离含少量离子，导电能力弱但存在，D正确； 故答案选B。 3. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 6. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 葡萄糖的检验 试管、烧杯、胶头滴管 葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液 B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯 浓盐酸、、溶液 C 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液 D 测定盐酸的浓度 烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶 待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．用新制的氢氧化铜溶液可以检验葡萄糖，但需要水浴加热，所以缺少酒精灯，故A错误； B．实验室制备氯气需要圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯等，所需试剂为浓盐酸、、溶液，故B正确； C．实验精制过程中，除去杂质过滤后，还需蒸发皿进行蒸发，所以缺少蒸发皿，酒精灯等，故C错误； D．测定盐酸的浓度过程中，需要量取待测盐酸的体积，所以还缺少量筒或者酸式滴定管，故D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. Z与W形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增加，常用于测定文物年代，X是C元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，Z是O元素，则Y是N元素，W的原子序数大于氧元素，W的简单阳离子不能发生水解反应，W是Na元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，，即，A正确； B．氧元素、氮元素的电负性强，水分子间存在氢键，常温下为液态，氨气分子间存在氢键，常温下为气态，甲烷分子间不存在氢键，常温下为气态，则沸点：，B正确； C．Z与W形成的化合物可以为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，C错误； D．Y是N元素，Z是O元素，氮氧化物排放到大气中会形成酸雨，D正确； 答案选C。 9. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 ② ③ A. 丙烷的燃烧热为 B. 等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；由反应②可知，1mol丙烷燃烧生成液体水时，放出热量大于，A错误； B．等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44g，则两者的物质的量分别为22mol、1mol，则由反应①②比较可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B错误； C．由盖斯定律可知，反应①×5-②得：，C正确； D．由盖斯定律可知，反应①×-③得：，D错误； 故选C。 10. 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，以海水为电解质溶液，没有怕压部件，在海洋中任何深度都可以正常工作，研究前景广，下列说法不正确的是 A. 海洋电池可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电 B. 该电池总反应为 C. 该电池工作时，电能转化成化学能 D. 铝板在空气中不易被腐蚀，可以长期储存 【答案】C 【解析】 【详解】A．海洋电池装置简单，可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电，A正确； B．该电池正极上得电子生成，负极上Al失电子生成，遇反应生成，则总反应为，B正确； C．该电池工作时，化学能转化为电能，C错误； D．在空气中铝板表面会形成致密的氧化膜，保护铝不继续被氧化，D正确； 故选C。 11. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. ①③④⑥ B. 只有②③④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选； ⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选； 故选A。 12. 以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所时其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是 A. 该流程合成丙烷的原子利用率为100% B. 反应过程中Pd的成键数保持不变 C. [(CH3)3C]3SnC2H5中Sn的化合价为-4 D. 该流程中存在C－Br键的断裂与C－C键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该流程中第二步的 与反应生成 和的原子利用率不是100%，则该流程合成丙烷的原子利用率也不是100%，故A错误； B．由图可知，LnPd中Pd形成的化学键为n个，而在 和 中Pd形成的化学键为(n+2)个，则反应过程中Pd的成键数发生变化，故B错误； C．根据(CH3)3C-的化合价为-1价，- C2H5的化合价为-1，且物质的化合价的代数和为0，则[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn为+4价，故C错误； D．由图可知，存在CH3Br中C-Br的断裂和CH3CH2CH3中C-C的形成，故D正确； 故选：D。 13. 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B. 加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C. 若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时 D. 若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式： K=≈0.25。 【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确； B．加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确； C．若往容器中再通入1molNO和1molCO2，浓度商Qc=≈0.43＞0.25，则此时平衡逆向移动，，C不正确； D．若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc=≈0.079＜0.25，平衡正向移动，，D正确； 故选D。 14. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 【答案】B 【解析】 【详解】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故A错误； B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A) 电离，则H2A的电离度 0.013%，故B正确； C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，则c(A2-)<c(HA-)，故C错误； D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故D错误； 选B 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分。 15. 废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。 （2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。 （3）滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。 （5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。 【答案】（1）将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等 （2） ① ②. 过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存 （3） （4） ①. 、 ②. “沉锂”时，、会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净 【解析】 【分析】在“浸出”过程中盐酸与Al反应，将亚铁氧化为三价铁，生成沉淀，滤液中含有Al3+和PO，加入氢氧化镁生成沉淀，下一步加NaOH除掉Al3+以及少量剩余的Fe3+，此时溶液中主要剩余Li+，加碳酸钠溶液沉锂生成。 【小问1详解】 提高废料的浸出效果可采取的措施有将废料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大盐酸浓度等； 【小问2详解】 滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，说明是将亚铁氧化为三价铁，自身还原为，加了盐酸为酸性环境，反应的离子方程式为：；因为过氧化氢受热或遇易分解，氯酸钠更容易运输和储存，故采用做氧化剂； 【小问3详解】 滤液①中仍有少量的H3PO4，加入Mg(OH)2“除磷”，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 加入NaOH除铁铝，控制溶液的pH<8.8，是为了防止Al(OH)3溶解，产生的沉淀为、混合物；如果省略该过程，“沉锂”时，、会随一起转化为沉淀析出，影响的纯度； 【小问5详解】 水洗主要是为了除去表面的氯离子等可溶性杂质，判断洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。 16. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 （1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 已知某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：_______。 （2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测a=_______。 ②完全分解所需时间为_______。 ③不同温度(T)下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图甲所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”“=”或“<”)，当温度为、起始压强为时，反应至时，体系压强_______(用表示)。 （3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和的反应速率减慢，该反应分两步进行：Ⅰ．(快平衡)；Ⅱ．(慢反应)。升温该反应速率减慢的原因是_______。 （4）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与Bi的接触位点)所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 0.04 ②. 100min ③. > ④. （3）第一步为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度减小，第二步为决速反应，浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 （4） ①. 高于 ②. 生成CO的中间体(*COOH)的活化能高于生成HCOOH的中间体(*OCHO)的活化能 【解析】 【小问1详解】 知某反应的平衡常数表达式为，可以写出此反应的化学方程式并且根据盖斯定律，由得此反应，故其热化学方程式为； 【小问2详解】 ①由题表格可知，反应每10 min分解，故根据题表中的数据推测；②根据分析，完全分解所需时间为100 min；③压强一定时，温度越高，反应速率越快，半衰期越短，由题图甲可知，压强一定时，温度时的半衰期大于温度时的半衰期，则温度大于；设起始一氧化二氮的物质的量为2 mol，由半衰期的定义可知，反应至时，一氧化二氮、氮气和氧气的物质的量分别为，温度一定时，气体的压强之比等于物质的量之比，可得，解得。 【小问3详解】 总反应分为两步，总反应速率由慢反应决定，结合题给信息知第二步决定总反应速率，第一步为放热反应，温度升高平衡逆向移动，浓度减小，而第二步反应中，减小反应速率减慢，温度升高反应速率增快，浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，故温度升高该反应的反应速率却减小， 【小问4详解】 由题图乙可知，电化学催化还原制备CO的中间体()活化能高，电化学催化还原制备HCOOH的中间体(*OCHO)活化能低，活化能越低，反应速率越快，选择性越好。 17. KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究与KI反应的产物。回答下列问题： 资料显示：和在溶液中会发生反应，部分离子颜色如表所示。 离子 颜色 棕黄色，遇淀粉变蓝 红色 黄色 无色 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质，设计如下实验： 实验操作 实验现象 I．取反应后B中的溶液10 mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将溶于KI溶液中配成碘总浓度为的溶液，取该溶液2 mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。 ②写出在水溶液中与反应生成的离子方程式：_______。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了_______(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，B装置中盛放淀粉碘化钾溶液，探究氯气与KI溶液的反应，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的C装置吸收氯气。 【小问1详解】 A中发生反应是浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，化学方程式为。故答案为：； 【小问2详解】 ①操作I中第一份溶液滴入1滴碘水，碘单质与淀粉作用溶液变蓝，证明反应后的B溶液中有淀粉，显棕黄色且遇淀粉变蓝，第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是造成的，溶液中无，操作I的目的是排除的干扰。故答案为：； ②中的碘为+3价，反应后生成，碘元素化合价升高，氯元素化合价降低，配平得离子方程式为：。故答案为：； ③向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气，溶液几乎变为无色，说明被氧化成(无色)，B中溶液颜色变成浅棕色的原因是先被氯气氧化成，进一步被氯气氧化成(红色)和(黄色)，两者混合后溶液呈浅棕色，故答案为：。 18. 以芳香烃A为原料制备有机化合物F和I的合成路线如图。 已知：。 （1）A的分子式为___________，C中的官能团名称为___________。 （2）D分子中最多有___________个原子共平面。 （3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为___________。 （4）由H生成I的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的是___________(任写一种同分异构体的结构简式)。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （6）已知：。参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）17 （3） ①. 消去反应 ②. （4） （5）或(任写一种即可) （6） 【解析】 【分析】由流程，A→B是A和CH3COCl反应在苯环上引入，可推断A的结构简式为，分子式为；B中羰基还原为羟基得到C，C中羟基发生消去反应生成碳碳双键得到D：，D和溴加成生成E，E在乙醇溶液的作用下可发生消去反应生成F()；A→G为氧化过程，由G的分子式为，可判断G的结构简式为，由的反应试剂和条件及I的结构简式可知，H为，H与发生酯化反应生成I。 【小问1详解】 由分析，A分子式为；C中的官能团为羟基； 【小问2详解】 C分子内脱水得到的D为，苯环和乙烯均为平面结构，通过单键的旋转，两个平面可以重合，甲基中的一个氢原子通过单键的旋转也可以位于该平面，故D分子中最多有17个原子共平面。 【小问3详解】 E为，在乙醇溶液的作用下可发生消去反应生成F()；由分析可知，G的结构简式为。 【小问4详解】 H为，与发生酯化反应生成I，化学方程式为。 【小问5详解】 属于芳香族化合物，说明有苯环；能发生银镜反应，说明有醛基。其中满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为，则分子结构对称且应该含有2个甲基，结构简式为或。 【小问6详解】 要合成，可根据题给流程图中，在苯环上引入丙酰基，再还原，丙酰基可根据已知信息反应制得，其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋高三开学摸底检测 化学 分值：100 分，时间：75 分钟 考查范围：必修一、二+选修一、二、三 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和，根据这个信息推断，下列叙述错误的是 A. 水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质 B. “冰，水之，而寒于水”，则水结冰为放热反应 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为 D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 3. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A. 骨白遇氟盐转化为 B. 铅白遇得到黑色 C. 石绿受热分解得到黑色 D. 石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 6. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 7. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 葡萄糖检验 试管、烧杯、胶头滴管 葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液 B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯 浓盐酸、、溶液 C 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液 D 测定盐酸的浓度 烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶 待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. Z与W形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨 9. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 ② ③ A. 丙烷的燃烧热为 B. 等质量氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C. D. 10. 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，以海水为电解质溶液，没有怕压部件，在海洋中任何深度都可以正常工作，研究前景广，下列说法不正确的是 A. 海洋电池可用于灯塔等海边或岛屿上的小规模用电 B. 该电池总反应为 C. 该电池工作时，电能转化成化学能 D. 铝板在空气中不易被腐蚀，可以长期储存 11. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A. ①③④⑥ B. 只有②③④⑤ C. 只有③④⑤⑥ D. 全部 12. 以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所时其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是 A. 该流程合成丙烷的原子利用率为100% B. 反应过程中Pd的成键数保持不变 C. [(CH3)3C]3SnC2H5中Sn的化合价为-4 D. 该流程中存在C－Br键的断裂与C－C键的形成 13. 我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是 A 升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大 B. 加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大 C. 若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时 D. 若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时 14. 已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分。 15. 废旧磷酸铁锂()电池的正极材料中主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，为了减少环境污染、缓解资源短缺，通过下图流程制备碳酸锂()，以实现资源的回收利用。 已知：25℃时，，。 回答下列问题： （1）为了提高废料的浸出效果，可采取的措施是_______(回答一项即可)。 （2）已知滤渣①中含，“浸出”过程中有生成，则“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。工业生产中选择而不用双氧水的优点是_______。 （3）滤液①中仍有少量的，则“除磷”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“除铁铝”中须控制溶液的pH<8.8，滤渣③的主要成分是_______(填化学式)。若省略该过程会导致_______。 （5）“沉锂”后可水洗除去表面的杂质，得到纯度较高的，判断洗净的方法是_______。 16. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 （1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 已知某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：_______。 （2）一定温度下的恒容容器中，反应的部分实验数据如下： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测a=_______。 ②完全分解所需时间为_______。 ③不同温度(T)下，的分解半衰期随起始压强的变化关系如图甲所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”“=”或“<”)，当温度为、起始压强为时，反应至时，体系压强_______(用表示)。 （3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和的反应速率减慢，该反应分两步进行：Ⅰ．(快平衡)；Ⅱ．(慢反应)。升温该反应速率减慢的原因是_______。 （4）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与Bi的接触位点)所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_______。 17. KI是中学化学常用的还原剂，某小组设计实验探究与KI反应的产物。回答下列问题： 资料显示：和在溶液中会发生反应，部分离子颜色如表所示。 离子 颜色 棕黄色，遇淀粉变蓝 红色 黄色 无色 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）反应一段时间后，B中溶液颜色变为浅棕色，为了探究B溶液中含碘物质，设计如下实验： 实验操作 实验现象 I．取反应后B中的溶液10 mL，分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色；第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ．将溶于KI溶液中配成碘总浓度为的溶液，取该溶液2 mL，向其中滴加1滴淀粉溶液，再通入少量氯气 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 Ⅲ．向Ⅱ反应后的溶液中继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I的目的是排除_______(填离子符号)的干扰。 ②写出在水溶液中与反应生成的离子方程式：_______。 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了_______(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。 18. 以芳香烃A为原料制备有机化合物F和I的合成路线如图。 已知：。 （1）A的分子式为___________，C中的官能团名称为___________。 （2）D分子中最多有___________个原子共平面。 （3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为___________。 （4）由H生成I的化学方程式为___________。 （5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为的是___________(任写一种同分异构体的结构简式)。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。 （6）已知：。参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$