2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素

2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素 一、单选题 1．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是（  ） A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 D．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 2．已知溶液中存在+H2O2+2H+的平衡，其中呈橙色，呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是 A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去 3．某温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．加压时(减小体积)，将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时N2O4的转化率减小 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 4．已知反应为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取旳措施是（    ） A．增大压强 B．使用催化剂 C．增大Y的浓度 D．降低温度 5．在等温、等容条件下,有下列气体反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 （ ） A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V(A)等于Ⅱ途径的反应速率V(A) B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同 C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 6．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1　K＝1.1×1026 ②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1　K＝4.4×1028 ③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1　K＝7.1×1034 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是 A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度 7．溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在的水溶液中存在如下平衡： 　 下列操作可以使溶液由绿色变为蓝色的是 A．加入适量固体 B．加水稀释 C．给溶液加热 D．通入一定量的氯气 8．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A．在工业生产中使用催化剂 B．在10MPa～30MPa下进行反应，而不是更高压强 C．在400〜500℃的条件下进行反应，而不是较低温度 D．将混合气体中的氨气及时液化分离 9．图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应（    ） A．ΔH＜0 B．ΔH>0 C．ΔH=0 D．无法判断 10．在某密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在D点时 B．反应的 C．若B、C点的平衡常数分别为、，则 D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 二、非选择题 11．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系： 可知反应平衡常数K(300℃) K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算K(400℃) (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是 。 12．能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)几个有关CO的热化学方程式如下： I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1 II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3 则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H= (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。 (2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示： ①△H (填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由 。 ②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。 ①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为 。 ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。 (4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1 II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1 III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3 一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为 mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为 。 13．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2 △H<0”按下图所示步骤进行了一系列实验。    说明：0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。 (1)实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。 (2)实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。 (3)实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 (填“能”或“不能”)说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。 (4)实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。 (5)除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D C B B D A D 11． 大于 和分离能耗较高、转化率较低 12． 2△H1+△H2+△H3 ＜ 温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1＞T2。再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应 不变 0.008 mol/(L·min) 不移动 13． 反应达平衡状态 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅 反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动 逆反应方向 不能 为实验ⅱ做参照 溶液颜色变得比ⅲ更浅 加热（加入浓碘水） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$