上海财经大学附属北郊高级中学2025-2026学年高三上学期质量评估1 化学试题

高三化学 本卷共 4页 第 1页 2025学年高三化学质量评估 1（202508） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、探索元素周期表（28 分） 我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表 对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 1. 元素①与⑥均处于元素周期表的______。 A. s区 B. p区 C.d区 D.f区 用电子式表示两者形成的化合物：__________。 2. 元素⑤简单离子的结构示意图为____________；元素⑨核外未成对电子数为__________。 3. 元素⑩在元素周期表中的位置是__________________________，该元素基态原子核外能量 最高的电子的电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈____________形。 4. 元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。 5. 元素②与⑥能形成一种离子化合物，该化合物遇水发生水解生成丙炔（C3H4），写出该化 合物的化学式：______________。 6. 各编号代表的主族元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______(填化学式)。 7. 比较元素⑤与⑧对应的气态氢化物热稳定性并结合两种元素在周期表中的位置进行解释。 _______________________________________________________________________________。 8. 元素②和③可以形成一种非极性分子，分子中元素②和③的原子个数比为 1∶1，且均达到 稳定结构。该分子的结构式为_________。 9. 图 a、b、c分别表示元素②③④⑤的前三级电离能 I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。 第一电离能的变化图是图____(填标号)，判断的根据是______________________________。 高三化学 本卷共 4页 第 2页 二、白磷的制备与性质（共 28 分） 白磷（P4）是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷分子结 构如图所示。白磷性质活泼，能与许多非金属单质化合。 10. 基态磷原子的电子排布式为________________，其中含有______种不同能量的电子。 11. 白磷分子中 P-P-P键角为_______，该分子中有______对成键电子对和_______对孤电子对。 12. 在下列溶剂中，白磷溶解度最大的是________（单选）。 A. 氯仿（CHCl3） B. 冰醋酸 C. 甘油（ ） D. 乙醚（C2H5OC2H5） 13. 工业上制备白磷的原理之一如下所示，配平该反应： □Ca3(PO4)2 + □SiO2 + □C □P4↑ + □CaSiO3 + □CO↑ 该反应中被还原的元素是_____________。 每生成 2.464 L气体（折算至标准状况），转移电子数目为______________。 用 Cl2处理白磷可得到 PCl5。气态 PCl5结构如右图所示。在加压条件 下，PCl5于 148℃时液化，熔融态能导电。 14. 关于气态 PCl5说法正确的是________（双选）。 A. 每个原子都达到 8电子稳定结构 B. 分子中 Cl-P-Cl键角有两种 C. 分子中 5个 P—Cl键键能不都相同 D. 为非极性分子 15. PCl5熔体中含有两种含磷微粒，其中一种为[PCl4]+，另一种微粒相对质量较[PCl4]+更大。 （1）[PCl4]+的空间构型是___________；[PCl4]+中 Cl-P-Cl键角______（选填“大于”“小于” 或“等于”）PCl3中 Cl-P-Cl键角。 （2）用化学用语表示 PCl5熔化时发生的变化：__________________________________。 16. N与 P都有+3、+5化合价，但只存在 NCl3分子，却不存在 NCl5分子，解释原因。 _________________________________________________________________________。 高三化学 本卷共 4页 第 3页 三、咖啡酸苯乙酯的合成（共 26 分） 咖啡酸苯乙酯（G）简称 CPAE，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳 香族化合物 A为原料制备 G的路线如下： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： 。 17. 化合物 A所含官能团的名称是__________________。 18. 化合物 B的结构简式为__________________。 19. F→G的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是_______，试剂 R的分子式为_______。 20. C( )在一定条件下可转化为 H( )，两者性质如下表所示。 物质 名称 相对分子质量 熔点/℃/℃ 沸点/℃ C 3-溴-4-羟基苯甲醛 201.02 130～135 261.3 H …… 138.12 153～154 295.42 （1）能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为_____________。 （2）H的名称为________________；1 mol H最多与_____mol H2发生加成反应。 （3）H 相对分子质量小于 C，熔沸点却高于 C，原因是_______________________________。 21. J是 D的同分异构体，若不计立体异构体，同时满足下列条件的 J有________种。 ①与 FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱显示 4组峰，且峰面积比为 3:2:2:1的结构简式为____________(写一种即可)。 22. 己-3-烯二酸（ ）是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息， 设计仅以乙炔与 CH2(COOH)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线。（4分） 高三化学 本卷共 4页 第 4页 四、离子液体（18 分） 早在 1914年就有人发现，引入有机基团可以降低离子化合物的熔点。随后，一系列在较 低温度下能以液态稳定存在的离子化合物被陆续发现，这些物质 被称为离子液体。EMIM+离子（结构如右所示）具有较好的稳定 性，它的电子在其环状结构中高度离域，类似于苯环。EMIM+ 离子能形成各种离子液体，如[EMIM]BF4、[EMIM]AlCl4等。 23. EMIM+离子中 C原子的杂化方式为__________。 24. 基态 B原子的价电子轨道表示式为____________________；在元素周期表中，与 B的化 学性质最相似的邻族元素是_______，它们化学性质相似的原因是两者的_________相近。 25. [EMIM]BF4较[EMIM]AlCl4的优势在于前者对水稳定，后者遇水会发生强烈水解，相应的 离子方程式为：_____________________________________________________。 26. EMIM+离子以单个形式存在时可获得良好的溶解性能，若将与 N原子相连的乙基、甲基 替换为 H原子，则会产生聚沉现象，请解释原因。 ____________________________________________________________________________。 科学家发明了一种“快速充放电铝离子电池”，该电池以 [EMIM]AlCl4作为电解液，结构如图所示。 27. 放电时，石墨作______极；另一极的电极反应式为： ___________________________________________。 28. 充电时，电解液中 EMIM+向_____（选填“铝”或“石墨”）电极移动。