精品解析：浙江省永嘉中学2026届高三上学期第一次联考（开学适应性）化学模拟试题

永嘉中学Z20 2026届开学适应性化学试题卷 考生注意： 1.本科目试卷共1张，8页,20道小题。满分100分，考试时间90分钟。答题前，请务必检查试题卷与答题卷印刷情况，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷，草稿纸上作答一律无效。同时考生请注意端正考试行为，把握考试时间，预祝考试顺利。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Co 59 Zn 65 选择题部分 一．选择题：本题共16小题，每小题3分，每题有且仅有一个正确选项符合题意，共计48分。 1. 下列物质中，不属于配合物的是 A. Na3AlF6 B. (NH4)2C2O4 C. [Cu(H2O)4]SO4·H2O D. [Ag(NH3)2]OH 2. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构： B. 的球棍模型： C. 的电离方程式： D. 溶液中加入少量盐酸：+H+ 3. 下列说法正确的是 A. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B. 吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C. 制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D. 用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验 4. 下列说法正确的是 A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖 D. 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 5. 下列说法不正确的是 A. 为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B. 火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D. 在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 6. 下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是 A. 中阴阳离子个数比是 B. 苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C. 受热分解生成的产物含有 D. 能使湿润的淀粉试纸变蓝色 7. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B. Y单质的熔点高于X单质 C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 10. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 11. 乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是 A. H2的平衡产率：曲线a<曲线b B. 反应②的焓变ΔH2>0 C. Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D. H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 12. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 该方法能脱除废水中的，无法脱除NH B. A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C. B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- D. 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低 13. 某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是 A. 甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B. 戊为 C. 丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D. 升高温度可提高反应I中乙的转化率 14. 在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的。是一种易溶于水的白色固体，其水溶液用硫酸酸化可得到【其分子结构可描述为】。纯净的为无色小片状透明晶体。将与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的催化下与甲醇反应生成硼酸三甲酯；发生燃烧，生成的水和逸出体系，而生成的留在反应体系中。结合上述材料和所学知识，判断下列说法正确的是 A. 已知溶于浓可得到和少量，则中很可能含有和少量 B. 已知的最常见晶体中有类似石墨的层状结构，且每层按如图所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型为混合晶体 C. 已知原亚硝酸三甲酯中的原子采取杂化，则硼酸三甲酯中亦采取杂化 D. 题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要使反应继续进行，需要添加甲醇并重新点燃 15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向溶液中滴加溶液 实验II：向溶液中滴加溶液 实验III：向溶液中滴加溶液 已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是 A. 实验I中溶液体积为时，溶液中 B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应 C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1 16. 以工业废铜泥[主要成分为，含少量]为主要原料制备产品的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B. 在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C. 由核外电子排布知比稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化 D. 洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少产品在洗涤过程中的损失 非选择题部分 二．非选择题：本题共5小题，其中第17题16分，第18题11分，第19题13分,第20题12分，共计52分。 17. 钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题： （1）关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B. 的离子半径小于的离子半径 C. 电子排布为的处于基态 D. Co的第三电离能大于第二电离能 （2）某钴氧化物的晶胞结构如图所示： ①该氧化物的化学式为_______。 ②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为_______。 （3）与形成的配合物的稳定性高于，从配位键强度分析原因_______。 （4）工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图： 已知： 沉淀 恰好完全 沉淀时 2.8 9.4 9.6 10.1 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______。(写出两种) ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，发生的离子方程式为_______。 ③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：，实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大(如图所示)，其原因是_______。 ④向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 18. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。 （2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是___________。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、 B．若随温度的上升而增大，则 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。 （4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。 ①平衡时的转化率为___________。 ②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。 19. 铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ ZnFe2(C2O4)3·6H2O…… 某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。 请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B. 步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C. 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4 D. 应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度 （2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。 a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿 完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。 （3）下列操作或描述不正确的是___________。 A. 为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B. 抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C. 让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D. ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色 （4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。 从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。 a．加入新制氯水； b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸； c．加入30%H2O2； d．锌皮用热碱洗涤干净； e．过滤、洗涤、干燥； f．过滤得ZnSO4溶液； g．加入纯ZnO粉末； h．蒸发浓缩，冷却结晶； i．加热到60℃左右，并不断搅拌； 其中步骤i中加热的主要目的是：___________。 （5）测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe2O4)，则该产品的纯度___________。 20. 为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线： （1）根据以上路线，第②步反应类型是______。 （2）叠氮化钠（）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下： 已知：Ms表示甲基磺酰基 完成下列填空。 ①G中杂化方式为的原子有______个。 ②E到F的反应类型为______。 ③C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为______。 ④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件： a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键； b.含有五种不同化学环境的氢原子； c.能与新制银氨溶液发生银镜反应； 写出四种该同分异构体的结构简式______。 ⑤请设计以和为原料合成的流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永嘉中学Z20 2026届开学适应性化学试题卷 考生注意： 1.本科目试卷共1张，8页,20道小题。满分100分，考试时间90分钟。答题前，请务必检查试题卷与答题卷印刷情况，并将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷，草稿纸上作答一律无效。同时考生请注意端正考试行为，把握考试时间，预祝考试顺利。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Co 59 Zn 65 选择题部分 一．选择题：本题共16小题，每小题3分，每题有且仅有一个正确选项符合题意，共计48分。 1. 下列物质中，不属于配合物的是 A. Na3AlF6 B. (NH4)2C2O4 C. [Cu(H2O)4]SO4·H2O D. [Ag(NH3)2]OH 【答案】B 【解析】 【分析】配合物的核心特征是存在中心金属离子或原子与配体通过配位键形成的配位结构。 【详解】A．Na3AlF6是离子化合物，外界离子是Na+，内界离子是。外界离子Na+与内界离子之间以离子键结合，中Al3+与6个F-之间以配位键结合，故Na3AlF6属于配位化合物，A不符合题意； B．是盐，属于离子化合物。虽然阳离子中N原子和H离子之间存在配位键，但化学上通常将含有中心金属原子（或离子）与配体形成的配合单元的化合物称为配合物，不符合此定义，一般归为盐类，故不属于配合物，B符合题意； C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O是结晶水合物，属于离子化合物，阳离子[Cu(H2O)4]2+与阴离子之间以离子键结合，在阳离子[Cu(H2O)4]2+中，中心离子Cu2+与4个H2O之间以配位键结合，因此[Cu(H2O)4]SO4·H2O属于配合物，C不符合题意； D．[Ag(NH3)2]OH是离子化合物，阳离子[Ag(NH3)2]+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阳离子[Ag(NH3)2]+中，中心Ag+与2个NH3之间以配位键结合，属于配合物，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构： B. 的球棍模型： C. 的电离方程式： D. 溶液中加入少量盐酸：+H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误； B．中C的价层电子对数为，则C为sp杂化，其空间构型为直线型，图示错误，B错误； C．HS-在水中部分电离，电离方程式为：，C正确； D．根据强酸制弱酸，溶液中加入少量盐酸，由于羧基酸性强于酚羟基，故应先生成酚羟基+H+，D错误； 本题选C。 3. 下列说法正确的是 A. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次 B. 吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液 C. 制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤 D. 用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．纸层析法点样时，应使用毛细管取样，A错误； B．当吸滤瓶中液面将达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，B错误； C．将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至出现晶膜，冷却结晶出大量晶体，抽滤，再用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，C错误； D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，使溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，则碱滴加过量，对实验影响不大，故不需重做实验，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液 C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖 D. 重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分 【答案】C 【解析】 【详解】A．PET、PLA是通过-COOH和-OH缩聚形成的高聚物，而聚乙烯是C=C的加聚形成的高分子化合物，A项错误； B．工业酒精是混杂了一定甲醇的乙醇溶液，相比于医用酒精等日常使用的酒精对纯度的要求不高。，B项错误； C．三者均为二糖，麦芽糖和纤维二糖均水解为葡萄糖，乳糖水解为半乳糖和葡萄糖，C项正确； D．重油通过300℃左右高温裂化得到燃料油、润滑油等。沥青是蒸馏后的残渣，其不是馏分，D项错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸 B. 火柴头中通常含有KClO3，将火柴头浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水 D. 在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若改加NaNO2溶液，则溶液变成绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强，但盐酸中含有的Cl⁻具有强的还原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故酸化高锰酸钾溶液时要用稀硫酸而不能使用盐酸，A正确； B．火柴头中的Cl元素以形式存在，其中不含Cl-，直接加AgNO3溶液，不能产生白色沉淀，因此无法检测是否含有Cl元素。要检验Cl元素的存在，需先在酸性条件下用还原剂将其还原为Cl⁻后，再用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验，B错误； C．硫酸亚铁铵晶体易溶于水，在酒精中溶解度比较小，用酒精洗涤硫酸亚铁铵晶体，可减少溶解并去除表面水分，C正确； D．在溶液中存在化学平衡：(橙色)+H2O2H++2(黄色)，在碱性溶液中OH-反应消耗H+，使平衡正向移动，橙色的转化为黄色的；当加入具有还原性的物质NaNO2时，被还原为绿色Cr3+，从而使溶液变为绿色，D正确； 故合理选项是B。 6. 下列反应可以得到多卤化物：、。下列说法不正确的是 A. 中阴阳离子个数比是 B. 苯与在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C. 受热分解生成的产物含有 D. 能使湿润的淀粉试纸变蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs在该化合物中为+1价，I为+1价，Br为-1价，阴阳离子个数比是，A正确； B．苯与在催化剂作用下发生亲电取代反应，可生成碘苯和HBr，B正确； C．CsIBr2中I的化合价为+1、Br显-1价，I的电负性小于Br，因此，I很难得到电子变为-1价；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键强，离子晶体的晶格能越大（离子晶体越稳定），受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，C错误； D．与KI反应的化学方程式为：KI + IBr = KBr + I2‌‌，淀粉试纸会变蓝色，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：，A错误； B．用溶液吸收少量，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：，C错误； D．将气体通入、的混合溶液，发生氧化还原反应生成溶液：，D正确； 答案选D。 8. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意； C．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案为：B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性 B. Y单质的熔点高于X单质 C. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，X为Na元素；W的核外电子数与X (Na )、Z的最外层电子数之和相等；W的原子序数小于9；结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素；Z的最外层电子数=8-1=7，其原子半径大于O元素，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，Y为Si元素，据此分析解答。 【详解】根据分析可知：X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，W为O元素。 A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，则W(O)的简单氢化物稳定性大于Y(Si)的简单氢化物稳定性，A错误； B．根据上述分析可知：Y是Si元素，Si单质形成晶体属于共价晶体，具有较高熔点；X是Na元素，Na单质为金属钠，属于金属晶体，金属钠的熔点较低，则熔点：Y(Si)＞X(Na)，B正确； C．O的非金属性仅次于F元素，对于主族元素，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性强弱的顺序为∶W(O)＞Z(Cl)＞Y(Si)，C错误； D．根据分析可知：W为O元素，结合图示可知，该化合物M中所有O元素都满足8电子稳定结构，D错误； 故合理选项是B。 10. 二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是 A. K和M中均含有手性碳原子 B. 依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 C. 该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D. 生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，K分子中含有如图*所示的手性碳原子：，M分子中含有如图*所示的手性碳原子：，A正确； B．由图可知，K分子、L分子中的碳氧环断裂与二氧化碳发生加聚反应生成M，所以合成M的过程中会产生含五元环的副产物，即：，B错误； C．由图可知，M分子中含有酯基，在强酸或强碱溶液中会发生水解反应，所以使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C正确； D．根据反应可知，mmolK分子、nmolL分子与（m+n）molCO2发生加聚反应生成1molM，理论上消耗(m+n)molCO2，D正确； 故选B。 11. 乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是 A. H2的平衡产率：曲线a<曲线b B. 反应②的焓变ΔH2>0 C. Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D. H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 【答案】A 【解析】 【详解】A．若选择图像上温度相同，投料比不同Q、P两个点可知，P点投料比高，则氢气的平衡产率大，所以氢气的平衡产率为：曲线a大于曲线b，A错误； B．反应①为吸热反应，在图像中选择c、d点分析，如图：，c、d点氢气的平衡产率相等原因为：c点温度高于d点，升高温度，反应①平衡正向移动，氢气的量增大，反应②在消耗氢气，说明升高温度，反应②消耗的氢气恰好可以抵消掉反应①新增的氢气，说明反应②是吸热反应，，B正确； C．Q点处与P点处温度相同，则平衡常数相等，C正确； D．根据图像可知，H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，横坐标往右边移动，要提高水醇比，D正确； 故选A。 12. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 该方法能脱除废水中的，无法脱除NH B. A电极接电源的正极，B电极接电源的负极 C. B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH- D. 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低 【答案】A 【解析】 【分析】根据图1，A电极反应中，氯元素化合价升高，失去电子，故A电极为阳极，B电极为阴极，A、B电极反应式分别为、，与反应生成，不稳定，分解生成，因此电解池内的总反应为。据此答题。 【详解】A．根据电解池总反应得该方法能同时除去废水中的，A错误； B．根据分析知，A为阳极，接电源正极，B为阴极，接电源负极，B正确； C．B为阴极，电极反应式为，C正确； D．A为阳极，电极反应式为，A电极附近的溶液pH值降低，D正确； 故选A。 13. 某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是 A. 甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B. 戊为 C. 丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D. 升高温度可提高反应I中乙的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图可知，乙与甲酸发生反应，最终又生成乙，因此甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙，故A正确； B．根据原子守恒可知反应Ⅲ中生成物戊为，故B正确； C．脱氢生成氢气和二氧化碳，因此根据题图可判断丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体，故C正确； D．反应Ⅰ中反应物乙的总能量大于生成物甲的总能量，属于放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，反应Ⅰ中乙的转化率降低，故D错误； 故答案选D。 14. 在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的。是一种易溶于水的白色固体，其水溶液用硫酸酸化可得到【其分子结构可描述为】。纯净的为无色小片状透明晶体。将与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的催化下与甲醇反应生成硼酸三甲酯；发生燃烧，生成的水和逸出体系，而生成的留在反应体系中。结合上述材料和所学知识，判断下列说法正确的是 A. 已知溶于浓可得到和少量，则中很可能含有和少量 B. 已知的最常见晶体中有类似石墨的层状结构，且每层按如图所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型为混合晶体 C. 已知原亚硝酸三甲酯中的原子采取杂化，则硼酸三甲酯中亦采取杂化 D. 题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要使反应继续进行，需要添加甲醇并重新点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目通过类比Al(OH)3与浓NaOH反应生成，推测Q中可能含有NaB(OH)4和少量Na3B(OH)6。然而，实际硼酸钠盐的结构复杂，水解后酸化生成H3BO3，其结构式可以写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其中含有[B4O5(OH)4]2-的结构，水解原理为：[B4O5(OH)4]2-+ 3H2O+ 2H+=4H3BO3，A错误； B．硼酸()虽具有层状氢键结构，但其晶体类型仍为分子晶体(层内氢键，层间分子间作用力)，而非石墨的混合晶体(层内共价键，层间分子间作用力)，B错误； C．硼酸三甲酯中，B原子无孤对电子，形成平面三角形结构，为杂化，而原亚硝酸三甲酯中N原子因孤对电子采取杂化。两者杂化方式不同，C错误； D．燃烧生成的可继续与甲醇反应生成硼酸三甲酯，若火焰熄灭，补充甲醇后需重新点燃以启动反应，D正确； 故选D。 15. 氢硫酸()是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验I：向溶液中滴加溶液 实验II：向溶液中滴加溶液 实验III：向溶液中滴加溶液 已知：的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是 A. 实验I中溶液体积为时，溶液中 B. 实验I中溶液体积小于时，会发生反应 C. 实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D. 实验III中溶液体积为时，溶液等于1 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液体积为时，，，A正确； B．由于开始滴加的量较少而NaHS过量，因此该反应在初始阶段发生的是，B正确； C．实验II发生的反应：，若恰好完全反应溶液中溶质是氯化钠，若盐酸过量时，因甲基橙变色范围是3.1（红）~4.4（黄），可以选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．实验III中向溶液中滴加溶液，溶液体积为时，，，，溶液等于1，D正确； 故选C。 16. 以工业废铜泥[主要成分为，含少量]为主要原料制备产品的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液 B. 在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果 C. 由核外电子排布知比稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化 D. 洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少产品在洗涤过程中的损失 【答案】D 【解析】 【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。 【详解】A．由分析，H2O2氧化Fe2+，A正确； B．．除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确； C．由核外价电子排布知3d10比3d9稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化，C正确； D．在浓盐酸中易生成配离子，D错误； 故选D。 非选择题部分 二．非选择题：本题共5小题，其中第17题16分，第18题11分，第19题13分,第20题12分，共计52分。 17. 钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题： （1）关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B. 的离子半径小于的离子半径 C. 电子排布为的处于基态 D. Co的第三电离能大于第二电离能 （2）某钴氧化物的晶胞结构如图所示： ①该氧化物的化学式为_______。 ②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为_______。 （3）与形成的配合物的稳定性高于，从配位键强度分析原因_______。 （4）工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图： 已知： 沉淀 恰好完全 沉淀时 2.8 9.4 9.6 10.1 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______。(写出两种) ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，发生的离子方程式为_______。 ③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：，实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大(如图所示)，其原因是_______。 ④向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3）电负性：N＜O，更容易给出孤电子对，配位能力强于 （4） ①. 适当提高酸的浓度，适当提高反应体系的温度，将焙烧后矿物粉碎等 ②. ③. 增大，减小，使平衡正向进行，所以萃取率增大 ④. 富集、提纯 (或分离和) 【解析】 【小问1详解】 A．Co为27号元素，基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，3d轨道上有2对成对电子，A错误； B．基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，则和具有相同的核外电子层结构，由于核电荷数：>，则的半径小于的半径，B正确； C．基态Co原子价层电子排布式为3d74s2，基态价层电子排布式为3d74s1，C错误； D．原子的逐级电离能依次增大，则Co的第三电离能大于第二电离能，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 ①一个A中含：个，含4个；一个B中含：个，含4个、含4个；图中一个晶胞由4个A、4个B构成，则一个晶胞可视为含2个、4个、8个，该氧化物的化学式为。 ②三价钴有强氧化性，则能与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，浓盐酸被氧化为氯气，化学方程式为，所以生成气体的化学式为Cl2。 【小问3详解】 一个中N的孤电子对数为，一个中O的孤电子对数为，N、O均能提供孤电子对与形成配位键，由于电负性：N＜O，更容易给出孤电子对，配位能力强于，所以的稳定性高于。 【小问4详解】 以钴硫精矿(主要成分为CoS，含等杂质)为原料制备金属钴，矿石经焙烧酸浸，所得酸浸液中的主要阳离子为、、，加入足量可将氧化为，之后沉铁将铁元素以形式除去，再加入某有机酸萃取剂萃取，从而将和分离，经反萃取后得到含溶液，经电解精炼可制备金属钴。 ①为提高“酸浸”效率，可采取的措施：适当提高酸的浓度，适当提高反应体系的温度，将焙烧后矿物粉碎等。 ②“氧化”过程是向溶液中加入足量，可将氧化为而自身被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可得到反应的离子方程式：。 ③图中当溶液处于4.5~6.5范围内，萃取率随溶液的增大而增大的原因是增大导致溶液中减小，使平衡正向进行，所以萃取率增大。 ④结合分析知，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是富集、提纯 (或分离和)。 18. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，___________。 （2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是___________。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以、 B．若随温度的上升而增大，则 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：___________。 （4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，测得平衡体系中，。 ①平衡时的转化率为___________。 ②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图___________。 【答案】（1）80.24 （2）BC （3） ①. AC ②. 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 （4） ①. 96% ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，+80.24； 【小问2详解】 反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平衡移动，故答案选BC； 【小问3详解】 ①A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，则，且为熵减小反应，则，所以必须、，选项A正确； B．若随温度的上升而增大，则正反应为放热反应，故，选项B错误； C．由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确； D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误； 答案选AC； ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加； 【小问4详解】 ①根据三段式可知： 故平衡时的转化率为； ②维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol，平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：。 19. 铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为： Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ ZnFe2(C2O4)3·6H2O…… 某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。 请回答： （1）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B. 步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C. 步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2SO4 D. 应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度 （2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。 a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿 完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。 （3）下列操作或描述不正确的是___________。 A. 为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B. 抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C. 让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D. ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色 （4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。 从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。 a．加入新制氯水； b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L-1稀硫酸； c．加入30%H2O2； d．锌皮用热碱洗涤干净； e．过滤、洗涤、干燥； f．过滤得ZnSO4溶液； g．加入纯ZnO粉末； h．蒸发浓缩，冷却结晶； i．加热到60℃左右，并不断搅拌； 其中步骤i中加热的主要目的是：___________。 （5）测定ZnFe2O4产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe2O4)，则该产品的纯度___________。 【答案】（1）AD （2） ①. bd ②. ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O （3）D （4） ①. d→b→c→g→i→f→h→e ②. 促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去 （5）96.40% 【解析】 【分析】将 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O按2：1的物质的量的比溶解在一定量的蒸馏水中，并将混合溶液水浴加热至75℃，然后加入75℃(NH4)2C2O4·2H2O溶液，发生反应：Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓，产生的盐经抽滤、洗涤、干燥后得到纯净ZnFe2(C2O4)3·6H2O，然后在无氧条件下灼烧分解产生ZnFe2O4。 【小问1详解】 A．反应温度是75℃，在反应中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此步骤①，将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、ZnSO4·6H2O这两种药品按2：1的物质的量的比加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热，A正确； B．为防止生成草酸锌、草酸亚铁等副产物，在步骤②要将稍过量草酸铵晶体慢慢加入并不断搅拌，B错误； C．根据流程，结合元素守恒可知：ZnFe2(C2O4)3·6H2O从溶液中析出，滤液中含有、，因此母液中的溶质主要是(NH4)2SO4，C错误； D．根据反应Zn2++2Fe2++3C2O+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓可知在反应中n(Zn2+)：n(Fe2+)=1：2，因此应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2，以提高产品纯度，D正确； 故合理选项是AD； 【小问2详解】 实验步骤④是在无氧条件下灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O制取ZnFe2O4，应该将药品放置坩埚中在马弗炉中进行加热，故合理选项是bd； 灼烧ZnFe2(C2O4)3·6H2O分解产生ZnFe2O4的化学反应方程式为：ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O； 【小问3详解】 A．过滤的溶液有强氧化性、强碱性或强酸性时，应选玻璃纤维代替滤纸，同时使用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，A正确； B．抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快固体干燥，B正确； C．自然冷却，可使晶粒生长，则在形成晶体的过程中，应让生成的沉淀与母液一起放置一段时间，可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体，C正确； D．从含有的溶液中过滤分离出来的ZnFe2(C2O4)3·6H2O晶体若已经洗涤干净，则最后的洗涤液中无，所以ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是：取最后一次洗涤滤液，向其中滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净，而不是根据溶液呈无色判断，D错误； 故合理选项是D； 【小问4详解】 某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)制取纯净的ZnSO4·7H2O，首先锌皮用热碱洗涤干净去除油污，然后用稍过量的3 mol·L-1稀硫酸完全溶解锌皮，发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有杂质Fe2+必须除去，根据图象所给信息Zn2+、Fe2+难分离，要将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，除去试剂不能引入杂质离子，则要加入30%H2O2氧化Fe2+为Fe3+，再加入纯ZnO粉末，调整溶液pH，使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，然后加热到60℃左右，并不断搅拌，以促进Fe3+水解及H2O2的分解，再过滤除去Fe(OH)3沉淀得ZnSO4溶液，然后将ZnSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，会析出ZnSO4·7H2O，最后过滤、洗涤、干燥得到纯净ZnSO4·7H2O，故操作步骤为d→b→c→g→i→f→h→e； 其中步骤i中加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，同时使过量H2O2分解除去； 【小问5详解】 滴定过程中消耗0.0500 mol/L乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL，即相当于ZnFe2O4的质量m(ZnFe2O4)=9.64 mg/mL×25.00 mL=241 mg=0.241 g，所以该样品的纯度为。 20. 为了制取一种有机中间体，科研人员设计了如下的路线： （1）根据以上路线，第②步反应类型是______。 （2）叠氮化钠（）在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体合成路线如下： 已知：Ms表示甲基磺酰基 完成下列填空。 ①G中杂化方式为的原子有______个。 ②E到F的反应类型为______。 ③C到D的过程中会产生一种D不影响最终产物的同分异构体，其结构简式为______。 ④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件： a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键； b.含有五种不同化学环境的氢原子； c.能与新制银氨溶液发生银镜反应； 写出四种该同分异构体的结构简式______。 ⑤请设计以和为原料合成的流程图______。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 【答案】（1）还原反应 （2） ①. 18 ②. 取代反应 ③. ④. ⑤. ) 【解析】 【小问1详解】 由流程可知第②步反应是将酮羰基加氢为醇羟基，该反应为还原反应； 【小问2详解】 由反应条件和原料可知A发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，依次反应下去，根据前后结构推论F为；H为。 ①G中官能团的名称为醚键、酰胺基、碳碳双键、酯基(甲基磺酰基)，由结构得饱和碳原子有13个、氮原子一个和氧原子3个，硫原子1个采用sp3杂化，所以其中杂化方式为sp3的原子有18个， 故答案为: 18； ②从E和G的结构简式推得该反应是取代反应， ③-N3在D到E的过程中变化，与邻位碳原子相连，所以产生一种D不影响最终产物的同分异构体为； ④化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件：a.有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；b.含有五种不同化学环境的氢原子；c.能与新制银氨溶液发生银镜反应；说明含有醛基，A的不饱和度是3，六元环的不饱和度是1，醛基的不饱和度是1，结构不饱和度知，应该还含有一个双键，结构对称，符合条件的结构简式为 ⑤以和为原料合成，与乙酸酐发生反应生成和，与发生取代反应得，和氯气发生加成反应生成，发生水解反应生成，再和乙酸发生酯化反应生成，其合成路线为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $