2026届高三化学一轮复习 选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·河南·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含中子数目为 B．中含键数目为 C．溶液中所含数目可能为 D．与足量发生取代反应生成分子的数目为 2．（24-25高三下·河南·期中）修复壁画中PbS常采用臭氧法，化学反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，生成11.2L时转移电子数为 B．1mol中心原子S上含孤电子对数为 C．3.2g中含有的质子总数为 D．4.8g由和组成的混合气体含氧原子数为 3．（2025·河南安阳·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是 A．11.2L产物O2中含有的原子数是NA B．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA C．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA 4．（2025·河南·二模）HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，含原子总数为 B．盐酸含数为 C．完全反应时生成的含键数目为 D．每生成时转移电子数为 5．（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为 B．溶液中含有的数目小于 C．反应中每生成时，转移电子的数目为 D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为 6．（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是 A．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于 B．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为 C．，2-二氯丙烷中的极性键数为 D．金刚石平均含有的空间六元环数目为 7．（2025·河南信阳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液显中性，1L该溶液中含的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中的数目为 C．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为 8．（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，分子中含氧原子数目大于 B．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为 C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为 D．常温下，的稀硫酸中，所含的总数为 9．（2025·河南郑州·模拟预测）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成0.1molN2转移电子数目为NA C．0.1mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol/LK2S溶液中含S2-数目为0.1NA 10．（2025·河南郑州·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2 B．133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4 C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2 D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为 11．（24-25高三下·河南·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙醚分子中采用杂化的原子数目为 B．的溶液中数目为 C．下，中含有的氢键数目为 D．葡萄糖氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为 12．（24-25高三下·河南信阳·阶段练习）..为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol乙烯分子中有5mol s-sp²键和 1molp-pπ键 B．0.5mol中氙的价层电子对数为3 C．62g白磷中含有 P-P 键的数目为3 D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 13．（2024·河南郑州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶于水，转移的电子数目为 B．由和组成的混合气体中含有的分子数目为 C．与足量完全反应，转移的电子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目为 14．（2024·河南·二模）设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的有 ①带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为 ②标准状况下，与所含质子数均为 ③中含有的键数一定为 ④乙二醇中采用杂化的原子数为 ⑤和的混合物中含有的中子数为 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15．（2024·河南·模拟预测）可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。遇到撞击时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含电子的数目为 B．水溶液中所含的数目为 C．常温常压下，中所含键的数目为 D．生成时，转移的电子数目为 16．（2024·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．明矾净水时，的形成的胶粒的数目为 C．晶体中含有的硅氧键数目为 D．一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于 二、氧化还原反应 17．（2025·河南·二模）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2 C．1mol[Cu（NH3）2]⁺中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变 18．（2025·河南·三模）地球上生物氮循环涉及多种含氮物质，某转化关系如图所示(X、Y均为氮氧化物)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.4gN2中含有σ键个数为0.15NA B．0.1mol中含有电子总数为10NA C．1molNH2OH中N的价层电子对数为4NA D．标准状况下，X生成2.24LY时转移电子数为0.1NA 19．（2025·河南·二模）V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NA B．反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NA C．标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NA D．1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA 20．（2025·河南·二模）黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g 中所含分子数目为2 B．1L 1 溶液中含的数目为 C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D．反应中生成9mol 转移的电子数目为17 21．（2025·河南郑州·一模）常温下，次磷酸钠(一种正盐，化学式为)和溶液可发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液完全中和1 mol次磷酸()，消耗的数目为 B．的NaOH溶液中含有的数目为 C．当生成6.4 g铜时，被氧化的的数目为 D．每生成，反应转移电子的数目为 三、分子结构与性质 22．（2024·河南·模拟预测）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12gC中共价键数目最多为4NA B．中单电子数目为6NA C．若生成的CO体积为(已换算成标准状况)时，转移电子数目为2.8NA D．溶液中含数目为3NA 23．（2025·河南·模拟预测）工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，气体含中子数为 B．抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C．脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D．抗坏血酸分子含键数为 24．（2025·河南·模拟预测）在无水乙醇中加入少量的金属钠，发生反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述不正确的是 A．标况下，1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA B．常温常压下(Vm=24.5L/mol)，生成4.9L氢气，反应转移电子数目0.4NA C．无水乙醇中，极性键与非极性键数目之比7：1 D．68gCH3CH2ONa溶于水形成1L溶液，此时溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B C C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B B D D B C B D 题号 21 22 23 24 答案 C C D D 1．C 【详解】A．的摩尔质量为，质子数为8，中子数为，的物质的量为，每个分子含中子数，总中子数为，A错误； B．在标准状况下，气体摩尔体积为，的的物质的量为，分子结构为，每个双键含1个键，故每个分子有2个键，总键数目为 ，但选项没指明标况，无法判断，B错误； C．溶液中，若溶液体积为1L，由于水解，其数目小于，但通过调节溶液体积，可能实现数目为，C正确； D．与在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算的量，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．根据反应式可知，若1molPbS参加反应生成1mol，S元素化合价由-2升高为+6，转移8mol电子，标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，生成0.5mol时转移4mol电子，故A正确； B．中心原子S价电子对数为4，无孤电子对，故B错误； C．1个O2分子中含有16个质子，3.2g的物质的量为0.1mol，含有的质子总数为，故C正确； D．和均是由氧原子构成的，4.8g混合气体含氧原子为0.3mol，故D正确； 选B。 3．B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，无法计算11.2L产物O2中含有的原子数，A错误； B．已知1分子CO2中含有的价层电子数为：4+2×6=16，则常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为=1.6NA，B正确； C．已知Na2O2是由Na+和构成的，1个中只含有1个O-O键，故3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为=0.05NA，C错误； D．由反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为NA，D错误； 故答案为：B。 4．C 【详解】A．标准状态下，的物质的量为0.5mol，含1mol原子，含原子总数为NA，故A正确； B．盐酸完全电离，故盐酸含，含氯离子数为6NA，故B正确； C．由题干可知，完全反应时，生成，含键，故C错误； D．的物质的量为0.2mol，硫由价升至0价，故生成时转移0.4mol电子，转移电子数为0.4NA，故D正确； 答案选C。 5．B 【详解】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误； B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确； C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误； D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的数目等于，故A错误； B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误； C．1，2-二氯丙烷结构式为， C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确； D．金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误； 选C。 7．C 【详解】A．都会水解，溶液显中性，说明二者水解程度相同，生成的氢离子和氢氧根一样多，根据原子守恒可知：，所以该溶液中的数目小于，A错误； B．将完全溶于水，因为其中含有三氧化硫结构，发生反应：，得到，所得溶液中的数目为，B错误； C．巯基的物质的量是，个巯基中含有的电子数为，因此电子数共计为，C正确； D．铁的物质的量是，完全发生吸氧腐蚀生成，则在电化学过程中转移的电子数为，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，每个分子含2个氧原子，则氧原子总物质的量小于，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有的物质的量为，则含C-H键数目为 5，故B正确； C．电解精炼时，阳极放电的不仅是Cu，还有比铜活泼的金属，阳极质量减轻32g时，实际转移的电子数无法确定，故C错误； D．pH=2的硫酸中浓度为0.01 mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定总数，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．C元素由0价升高到+4价，则生成1mol转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 10．B 【详解】A. 标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1mol，1个和1个分子中氧原子数均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2，A项正确； B . AlCl3的熔点较低，晶体是分子晶体，不存在离子，B项错误; C. 若浓盐酸与反应时，化学方程式为，每制取1转移电子的数目为，小于，C项正确； D. 常温下，1LpH = 3的醋酸溶液中，则溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3的醋酸溶液中由水电离出的水电离出的H+数目为，D项正确； 答案选B。 11．B 【详解】A．乙醚的物质的量未知，无法计算杂化的原子数目，A错误； B．的溶液中为数目为，B正确； C．、下，水不是气态，无法计算中含有的氢键数目，C错误； D．葡萄糖氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．1mol乙烯分子中有C-H键4mol s-sp²键、1mol sp²-sp²键（碳碳键）和 1mol sp²- sp²π键（碳碳键），A错误； B．XeF4中氙的价层电子对数，所以0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； C．白磷是正四面体形结构，62g白磷（P4）的物质的量是0.5mol，其中含有P－P键的数目为3NA，C正确； D．石墨烯(单层石墨)中平均1个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，D正确； 答案选A。 13．B 【详解】A．Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应，多数仍以分子存在，氯气与水的反应也是可逆反应，转移电子数目小于，A错误； B．和的摩尔质量均为28g/mol，由和组成的混合气体中两种气体物质的量之和为，分子数目为，B正确； C．与足量完全反应生成硫酸钠，Na2O2中O由-1价降到-2价得到2个电子，故与足量完全转移的电子数目为，C错误； D．标准状况下，不是气态，D错误； 故选B。 14．B 【详解】①乙基所在主链最低为主链上3号碳，则主链最少5个碳，则带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为，正确； ②标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，错误； ③中为0.05mol，其可能为醛、酮，也可能为，故其含有的键数不一定为0.45mol，错误； ④乙二醇为1mol，分子中碳、氧为杂化，采用杂化的原子数为，正确； ⑤和的相对分子质量均为22，且1分子中均含有12个中子，则和的混合物中含有1.2mol，中子数为，正确； 故选B。 15．D 【详解】A．6.5gNaN3的物质的量为，一个NaN3含有11+3×7=32个电子，0.1mol NaN3所含电子的物质的量为0.1×32mol=3.2mol电子，数目是3.2NA，A错误； B．NaN3水溶液显弱碱性，说明能发生水解，因此1 L0.1mol·L-1 NaN3水 溶 液中所含的数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，14 g N2 的物质的量为所含 π键的数目为0.5×2NA=NA，C错误； D．根据反应的方程式可知，反应中钠的化合价从+1变为0价，得1个电子，生成3molN2气体，钠得电子2mol，则生成0.3 mol N2时，转移的电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，D正确； 故选D。 16．D 【详解】A．一个含有10个电子，中含有10mol电子，即电子数为，A错误； B．未给出溶液体积，且胶粒是许多的集合体，故不能确定胶粒的数目，B错误； C．一个形成4条硅氧键，故晶体中含有的硅氧键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫是可逆反应，故一定条件下，与充分反应，生成的分子数目小于，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误； B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确； C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误； D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误； 故选B。 18．C 【详解】A．1.4 g N2为=0.05 mol，N2含有一个氮氮三键，即一个σ键，两个π键，1.4 g N2含有σ键个数为0.05 NA，A错误； B．一个中含有电子总数为10个，0.1mol中含有电子总数为NA，B错误； C．NH2OH中N有三个σ键，一对孤电子，N的价层电子对数为4，1mol NH2OH中N的价层电子对数为4 NA，C正确； D．由图中→ X → Y → N2 连续被还原，推断X为NO，Y为N2O，生成2.24 L Y即0.1molN2O，转移电子为0.2 NA，D错误； 故答案为：C。 19．B 【分析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O；V与氧气反应生成H2O，V是H2；根据元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。 【详解】A．合成氨是可逆反应，1mol与足量反应，不可能完全转化为2mol，故A错误； B．反应①是 ，N元素化合价由-3升高为+2，每生成1molNO，转移电子的数目为5NA，故B正确； C．标准状况下是液体，且存在一定量N2O4，22.4L中含有的原子的物质的量不是3mol，故C错误； D．溶于水时生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2+NO，1mol NO2生成硝酸根的物质的量为mol，故D错误; 选B。 20．D 【详解】A．34g的物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误； B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误； C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误； D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确； 故选D。 21．C 【详解】A．次磷酸钠是正盐，故为一元弱酸，用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸()，消耗的数目为，A错误； B．无体积无法计算，B错误； C．反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，失去2个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PO2有（1个）被CuSO4（1个）氧化，当生成6.4g铜（0.1mol）时，被氧化的的数目为，C正确； D．未注明气体状态，无法计算，D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．在C中，平均每个C原子形成2个C-C共价键，则12gC(物质的量为1mol)中共价键数目最多为2NA，A不正确； B．Fe2+的价电子轨道表示式为，则中单电子数目为4NA，B不正确； C．在反应中，C元素由0价升高到+2价，Fe由+2价升高到+3价，标准状况下26.88LCO2的物质的量为=1.2mol，则转移电子数目为(1.2mol×2+)×NAmol-1=2.8NA，C正确； D．溶液的体积未知，无法求出FeCl3的物质的量，也就无法求出含Cl-的数目，D不正确； 故选C。 23．D 【详解】A．1个分子中含20个中子，标准状况下，的物质的量为，含中子的物质的量为，即，A正确； B．氧气完全反应时转移电子，根据反应方程式可知，抗坏血酸完全反应时也转移电子，故抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子是杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个杂化的碳原子，脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为，C正确； D．单键都是键，1个双键中含1个键，由抗坏血酸分子结构可知，抗坏血酸分子中含个键，D错误； 故选D。 24．D 【详解】A．一个亚甲基-CH2-中含有8个电子，则1mol亚甲基-CH2-含有的电子数目8NA，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积是24.5L/mol，4.9L H2气体的物质的量是0.2mol，转移电子的数目为0.4NA，故B正确； C．乙醇结构简式为：C2H5OH，含有1个C-C键、5个C-H键、含有1个C-O键、含有1个H-O键，则极性键与非极性键数目之比7：1，故C正确； D．68gCH3CH2ONa即1mol，溶于水形成1L溶液，溶液中c(CH3CH2O-)=0.1mol/L，但CH3CH2O-与氢离子结合成CH3CH2OH，则溶液中c(CH3CH2O-)﹤0.1mol/L，故D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$