北京市海淀区多校2025-2026学年高三上学期开学入学定位考 化学试题

2025一2026学年北京市新高三入学定位考试 化 学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14Ti48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.文物是承载中华文化的血脉。下列国家博物馆文物的主要材质属于有机高分子的是 A.青铜礼器四羊方尊 B.彩绘鹋鱼石斧图陶缸 人《。年其》 C.太平天国玉玺 D.溪山雨意图画卷 2.下列化学用语或图示表达正确的是 AS0,的VSEPR模型：o 9 B.葡萄糖的结构简式：C6H2O6 C.4Se的原子结构示意图： 63 D.基态2Cu原子的价层电子排布式：3d°4s2 3.下列说法正确的是 A.攀登高山时佩戴护目镜，可以防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 NH2 B.核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如HO- OH H OHOH C.石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 新高三人学定位考试（化学）第1页（共9页） 0 4.物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮( )是一种常见的有机溶剂。下列说 H,C CH, 法不正确的是 0: HH A.丙酮的电子式为H:C:C:C:H B.丙酮分子中所有原子均在同一平面 H H C.核磁共振氢谱只有1组峰 D.丙酮可以发生加成反应 5.下列反应中体现了S0,氧化性的是 A.SO2可以使KMnO,溶液褪色 B.SO2可以漂白草帽、纸张等 C.S02通人紫色石蕊溶液中，溶液变为红色 D.S02通入NaS溶液中，产生淡黄色沉淀 6.下列反应的离子方程式表达正确的是 A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H20=2H+CI°+CI0 B.中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：02+4eˉ+2H20一40H C.C6H,0Na溶液中通入少量C02:2C,H,0+C02+H,0一2C6H,0H+C0 D.将物质的量浓度相等的Ba(OH)2和NH,HSO,溶液以体积比1：1混合： Ba2++20H+2H++S02=BaS04↓+2H20 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 干燥的 MgCl2·6H2O 苯、 溴混合液 尾气 处理 无水 铁粉 CaCl2 AgNO3 溶液 A.制备无水MgCl2 B.制备溴苯并验证有HBr产生 浓盐酸名 S的 CS2溶液 苯酚钠 大理 溶液 C.证明酸性：碳酸>苯酚 D.用乙醇萃取CS2中的S 新高三入学定位考试（化学）第2页（共9页） 8.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： →X FeSO 煅烧 +S03 KNO3HNO3 H0,HS04泰榴 →S02 下列说法不正确的是 A.流程中涉及氧化还原反应 B.S0,和H20反应的方程式为S0,+H20一H,S04 C.煅烧产物X为Feo D.H,SO,制HNO3利用了H,S0,的难挥发性 9.对下列事实进行归纳推测，合理的是 事实 推测 铁钉放入稀硫酸中产生气泡 铁钉放人浓硫酸中产生大量气泡 B NaHCO,与稀盐酸反应吸热 NaHCO,与稀醋酸反应也吸热 C Cl2和Cu反应生成CuCl2 S和Cu反应生成CuS 0 Ca(ClO)+H,0+CO,CaCO +2HC1O 酸性强弱：H2CO,>HC0,>HCIO 10.常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2-、X、 HX、HX,四种微粒的物质的量分数8(X)随pOH(pOH=-lgc(OH),pH+pOH=14) 的变化如图。下列说法不正确的是 1.0 0.8 0.6 b 0.4 0.2 01.62324 67.38 10+ POH A.曲线Ⅱ代表HX的变化曲线 B.b点时，c(Na)=2[c(X2-)+c(HX)+c(H2X)+c(H3X+)] C.常温下，H2X的水溶液的pH>7 D.a、c两点水的电离程度相等 新高三人学定位考试（化学）第3页（共9页） 11.我国科学家发现了一种新型的C0,电化学还原催化剂一二维锑片(Sh)。酸性条件下 人工固碳装置中C0,气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示 (*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 *COOH co 1.10eV H2 *H ----HCOOH '0.89eV *OCHO 0.43eV 0.36eV HCOOH CO+H2O C02(g、HH 0.31eV *C02、* H20.00eV Sb 反应历程 A.生成HCOOH和CO时吸收能量 B.该催化剂对生成H2的催化效果最好 C.Sb表面生成C0的反应为·C02+2'H*+2e=C0+H20 D.Sb表面发生的三种催化反应均为氧化还原反应 12.钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。以多孔碳材料代替锂离子电池的 石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理 如图所示。下列说法不正确的是 负载 铝箔 铝箔 X 放电 Na.C Na-VPO4FC A.钠易跟水反应，不能将有机电解质溶液换成水溶液 B.放电时，正极区离子导体中Na的物质的量不变 C.充电时，铝箔X与电源负极相连 D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低 新高三人学定位考试（化学）第4页（共9页） 13.不同空腔尺寸的瓜环[](n=5,6,7,8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不 同分子并选择性吸附。下图为瓜环[]的一种合成路线。下列说法不正确的是 Br2 Br Br NH3 C2H2 CH-CH HCHO/ 取代反应C2H1oN4 HN NH Br Br 催化剂 成环 HN NH CH3O-C-OCH3 M 瓜环[7] A.A的名称为乙炔 B.“成环”反应中生成M和CH,OH C.M生成瓜环[7]的反应类型为加聚反应 Br Br D.CH一CH与NH,反应过程中加入过量的NH,可提高生成物产率 Br Br 14.某小组为了探究卤代烃的性质，设计了下列实验： 资料：RCH2Oˉ能与R'CH2X反应生成RCH2OCH2R'。 iv.加入AgNO3溶液 取上层 加热 加水 水溶液 V.黑色沉淀 静置 i.CHCH2CH2CH2Briⅱ.出现 i.分层，两层均 和CH3CH2ONa 浑浊 为无色澄清溶液 vi.加入硝酸酸化 的AgNO3溶液 vi浅黄色沉淀 下列说法不正确的是 A.可以用Na和乙醇反应制备CH,CH2ONa B.由i和vi可证明ii中有NaBr生成 C.由v中出现黑色沉淀推测，ⅲ中水溶液显碱性 D.CH,CH,ONa在水中水解，是因为水分子中羟基的氢原子比乙醇更不活泼 新高三人学定位考试（化学）第5页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(13分)氮族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题。 (1)N2非常稳定，通常只能与电离能小的Li、Mg等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子轨道表示式为 ②NH3分子的空间结构为三角锥形，解释原因： (2)离子液体 H,CH,C-NNCH BF中，C的杂化方式为 (3)已知烷基的推电子效应强于H原子，CH,CH2NH2与NH结合H能力更强的是 (填化学式)。 (4)丁二酮肟可用于检验溶液中的N2+,制取丁二酮肟并检验N2+涉及的反应过程如图 所示： O-H---O CH3 H3C-C-0 +2NH OH-2HO HgC-C-N-OH Ni2+ +2H HC-C-0 H3C-C-N-OH (a) (b) (c) H.C CH 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 (d) 二丁二酮肟合镍四 其中二丁二酮肟合镍中含有的作用力类型有：共价键、 (5)氮化钛可以用于制作电池的材料，其晶胞如图，该晶胞的密度为pg·cm3,与氮原 子最近的且距离相等的钛原子有 个，氮原子与钛原子最近的核间距为 cmo N ●Ti 16.(11分)为提纯与精炼砂金矿中的金与银（二者含量在98%以上），采用以下工艺流程： 入 还原母液 酸浸液（含 H2C204 HAuCla) 还原 NaCI和HNO3 除去HNO3 粗金粉 酸洗、水洗金粉（含量 砂金 >99.99%) 浸金 尾渣（含 Na2CO3 AgCl) 高温焙烧 银粉 新高三人学定位考试（化学）第6页（共9页） 已知：①HAuCl,=H++AuC ②草酸(H,C,0,)作为还原剂很容易将Au还原，且不与其他金属离子反应；在强酸 性环境下(H<1),草酸以分子态存在，还原性较弱，反应慢；在弱酸性环境下 (pH1一1.5)，草酸部分电离为HC,0,,还原性强 (1)分离酸浸液与尾渣的操作为 (2)NaCl和HNO3浸金的同时生成NO。该反应的离子方程式为： (3)除去HNO,的目的，除了进一步破坏砂金颗粒，有利于Au的进一步溶解，还包括 (4)HAuCl,与H2C2O4反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ,若用亚硫 酸钠代替草酸作还原剂，缺点是 (5)还原过程中为加快反应速率，可采取的措施为 (6)在AgC1还原为银粉的过程中，有两种气体生成，包括C02和 17.(10分)缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降 低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： NaOH CH-CHCHO CH-CHCOOH 溶液 ①银氨溶液/△ HOCH2CH2OH CH2OH 一定条件 △ ②H 浓硫酸△ △ D COOCH2CH2OH布洛芬 tCH-CH C13H1802, +CH-CH 0=c-0-c-H-0-&-cH- CH2-CH-CH3 CH M 缓释布洛芬 已知：气态烃A是石油裂解的产物，M(A)=28g·mol。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,F中官能团名称为 (2)写出C的结构简式 (3)写出F→G过程中①的化学方程式 (4)写出由M生成缓释布洛芬的方程式 (5)化合物G的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 ①遇FeCl,溶液显紫色 ②可与银氨溶液发生银镜反应 ③核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1 新高三入学定位考试（化学）第7页（共9页） 18.(11分)氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的途径之一。 I.乙醇与水催化重整制氢气 反应①：C,H,0H(g)+3H20(g)一2C02(g)+6H,(g)△H,=+173.3k/molK 反应②：C,H,0H(g)+H,0(g)一2C0(g)+4H(g)△H2=+255.7k/mlK 反应③：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g）△H,K (1)反应③的△H,为 kJ/mol,K=（用K,和K2表示)。 (2)按n(C,H,0H):n(H,0)=1:3发生反应①③，平衡时H2的产率随温度的变化 如图所示。 产率% 100 80 0 20 0100200300400500600700T己 低温时H2的产率随温度升高而增大，高温时H2的产率随温度升高而下降的原 因为 。一定温度下，可采取 方法提高C2H,OH的平衡转化率。 (3)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述三个反应，下列说法正确的是 A.若体系中气体的密度不再变化，说明反应体系达到平衡 B.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡 C.增大C2HOH(g)的浓度可以提高C,H,OH(g)的平衡转化率 D.向密闭容器中加入H0(g),容器中的压强增大，反应①、②均逆向移动 Ⅱ.(4)利用如图所示装置(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢气，写出阳极电极反应 式 H2 MEA CO2 醇水溶液 直流电源 新高三人学定位考试（化学）第8页（共9页） 19.(13分)某小组制备配离子[Cu(NH,)4]2+,实验如下： 滴加1mol/L氨水 滴加1mo/L氨水 实验I 2 mL 0.5mol/L CuSO4 蓝色沉淀 深蓝色溶液 滴加lmol/L NaOH溶液 振荡 实验Ⅱ 2 mL 0.5mol/L CuSO4 蓝色沉淀 蓝色沉淀 沉淀部分溶解， 不溶解 得深蓝色浊液 已知：iKp[Cu(0H)2]=2.2×10-0;Cu2++4NH3一[Cu(NH3)4]2+K=2.0×105; i.生成Cu(OH)2的速率过快，大量Cu2+混杂于Cu(OH)2沉淀中。 (1)用化学用语表示CuS0,溶液显酸性的原因 (2)实验I中，生成蓝色沉淀的离子方程式为 ,两个过程中氨水的作用分别是 (3)探究实验I和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验I和I中沉淀溶解反应为C(OH)2+4NH一[Cu(NH)4]2++ 20H°，由 (结合平衡常数分析)可知C(OH)2不易溶于氨水。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因 ③实验证明：进一步设计实验， (填实验操作及现象)证实了上述猜想。 (4)进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的Cu(OH)2溶于氨水 猜想2：生成Cu(0H)2的速率过快，部分Cu2+包裹于Cu(OH)2沉淀中 要证明猜想1是否成立，设计实验并预测实验现象： (填实验操作及现象)。 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 新高三人学定位考试（化学）第9页（共9页） 化学参考答案 第一部分 1 2 9 4 6 7 D C A B D B A 8 9 10 1分 12 13 14 c B D B Q C D 第二部分 15.(13分) 25 (1) 士团 3 5-3x1=3+1=4 (1分)NH的价层电子对数为2 其VSEPR 模型为四面体形，含一个孤电子对，略去孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形(2分) (2)sp3、sp2(2分) (3)CH3CH2NH2(2分) (4)配位键、氢键(2分) 4×62 (5)6 (2分) (2分) 2 16.(11分) (1)过滤(1分) (2)Au+4Ch+4H*+NO3=AuCl+2H2O+NO (2) (3)避免下一步还原反应中H2C204与硝酸反应(2分) (4)2:3(2分)易产生有毒气体S02（1分) (5)调pH为1-1.5(2分) (6)02(1分) 17.(10分) (1)加成反应(1分) 碳碳双键、醛基(2分) (2)CH3CHO(1分)